專題六技巧性計(jì)算1．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算策略、技巧(1)比較同一物質(zhì)中所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高低時(shí)，可轉(zhuǎn)化為其中各元素質(zhì)量比來快速推斷。例如，推算C6H12O6中哪一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高時(shí)，可根據(jù)其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比[(12×6)∶(1×12)∶(16×6)]，快速推算出其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(2)比較不同物質(zhì)中所含的同一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高低時(shí)，可以轉(zhuǎn)化為“同分子分?jǐn)?shù)”來比較其大?。换蛳炔捎谩盎?法”將其化學(xué)式中所求元素的原子個(gè)數(shù)都轉(zhuǎn)化為1，再通過比較其余元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，來比較其大小(之和小的則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大)。例如，推算Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeCO3這四種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是FeO?？上葘⑵浠瘜W(xué)式分別調(diào)整為FeO4/3、FeO3/2、FeO、FeCO3，通過計(jì)算其余元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為16×(4/3)、16×(3/2)、16、(12＋16×3)，不難看出FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(3)求特殊混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可根據(jù)其中各物質(zhì)的化學(xué)式中的相同原子個(gè)數(shù)比，這一化學(xué)式的特殊性，來推算其相應(yīng)的質(zhì)量比，再結(jié)合題意求出未知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？可根據(jù)兩種物質(zhì)無論其怎樣混合，其中硫、氧兩種原子個(gè)數(shù)比總是1∶4，即其質(zhì)量比總為32∶(16×4)＝1∶2，再結(jié)合題意便可知混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－a%－2a%＝1－3a%。2．化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算策略、技巧(1)守恒法：即根據(jù)質(zhì)量守恒定律(化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，以及各元素的種類、質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)等都不變)，結(jié)合化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算，來巧算某物質(zhì)或某元素的質(zhì)量。(2)差量法：即依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量(或體積差，計(jì)算時(shí)需要轉(zhuǎn)化為質(zhì)量差)，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建構(gòu)新的比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例，然后根據(jù)比例式求解。在解決有關(guān)質(zhì)量差的計(jì)算問題時(shí)，首先弄清楚造成質(zhì)量差的原因，然后將該質(zhì)量差代入化學(xué)方程式中，建構(gòu)新的比例關(guān)系(即通過質(zhì)量差來建構(gòu)已知和未知之間的質(zhì)量關(guān)系)，來進(jìn)行計(jì)算。當(dāng)然，有些反應(yīng)使某物質(zhì)的質(zhì)量增加，有些反應(yīng)使某物質(zhì)的質(zhì)量減少。不管是質(zhì)量增加還是質(zhì)量減少，都是有關(guān)質(zhì)量差的計(jì)算。(3)關(guān)系式法：即根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式(或根據(jù)某種特定的量的關(guān)系)，找出已知物質(zhì)與未知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(或?qū)?yīng)關(guān)系)式，以及相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式，利用已知的量來推算出未知的量(優(yōu)點(diǎn)是省去了多步計(jì)算的煩瑣和比較復(fù)雜的運(yùn)算)。(4)極值法：即對(duì)數(shù)據(jù)不足無從下手的計(jì)算，或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)恰好為某一成分，或者極端假設(shè)為恰好完全反應(yīng)，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的解題方法。如假設(shè)混合物是由某一種純物質(zhì)組成，這樣就能算出一個(gè)極限的值，然后再根據(jù)這個(gè)極限值去推斷實(shí)際的情況。類型1守恒法1．[2025·達(dá)州]現(xiàn)有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10．0g，其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液后得到固體的質(zhì)量為()A．20．7gB．24．0gC．26．5g

D．30．0g2．[2025·青島二模]取一定質(zhì)量的碳酸鈣固體高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8．0g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50．0%。下列判斷正確的是(

)A．剩余固體中可能含有CaOB．生成4．0gCO2氣體C．灼燒前后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．剩余固體中滴加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象類型2差量法1．[2025·新鄉(xiāng)三模]現(xiàn)有CaCl2和BaCl2的固體混合物共17．75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，共生成沉淀16．65g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為()A．7．1gB．9．5gC．10．65gD．15g解析：現(xiàn)有CaCl2和BaCl2的固體混合物共17．75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，即BaCl2Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，由化學(xué)方程式可得關(guān)系式為：2Cl－～CO。類型3關(guān)系式法1．[2025·河池二模]在由乙烷(C2H6)和酒精蒸氣(C2H5OH)組成的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．35%B．30%C．25%D．15%2．[2025·平頂山一模]由CaSO4、CaSO3兩種物質(zhì)組成的混合物中，經(jīng)測定混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．16%B．24%C．28%D．32%解析：在CaSO4、CaSO3兩種物質(zhì)中，鈣元素與硫元素的質(zhì)量比均為40∶32，經(jīng)測定混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，因此，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1－40%－32%＝28%。故選C。3．[2025·周口三模]現(xiàn)有15．3g碳酸鉀和碳酸鈣的混合物，將其加入足量的稀鹽酸后，生成2．7g水。則同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為()A．1．1gB．2．2gC．4．4gD．6．6g類型4極值法1．[2025·南京二模]某金屬粉末含有Mg、Al、Zn中的一種或幾種，取20g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣，則該金屬粉末的組成不可能是()A．Mg、AlB．Mg、Al、ZnC．Mg、ZnD．Al、ZnB．由分析可知，生成2g氫氣需要Mg、Al、Zn的質(zhì)量分別為24g、18g、65g，則20gMg、Al、Zn的金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生2g氫氣，不符合題意；C．由分析可知，生成2g氫氣需要Mg、Zn的質(zhì)量分別為24g、65g，則20gMg、Zn的金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于2g，符合題意；D．由分析可知，生成2g氫氣需要Al、Zn的質(zhì)量分別為18g、65g，則20gAl、Zn的金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生2g氫氣，不符合題意。故選C。2．[2025·青島模擬]某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6．9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4．0g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(

)A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確解析：碳酸鉀能和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，由于樣品加入水中會(huì)形成澄清溶液，則其中不含硝酸鋇，且碳酸鉀能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，分別設(shè)生成4．0g沉淀時(shí)消耗的碳酸鉀、碳酸鈉的質(zhì)量為x、y，則CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl138100x4g3．[2025·河南]某固體混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的兩種或多種，取10g該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成4．4gCO2。則該混合物的組成情況最多有(

)A．3種B．4種C．5種D．6種解析：四種碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OK2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O由方程式可知，生成4．4gCO2，需要NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3的質(zhì)量分別為8．4g、10g、10．6g、13．8g?；旌衔镉伤姆N碳酸鹽中的兩種或多種組成，生成4．4gCO2，總質(zhì)量為10g。需分析可能的組合：兩種物質(zhì)：①NaHCO3

＋Na2CO3：通過調(diào)整比例(如2．29gNaHCO3

＋7．71gNa2CO3)，總質(zhì)量10g，生成CO2質(zhì)量4．4g?？尚小＂贜aHCO3

＋K2CO3：如5．91gNaHCO3

＋4．09gK2CO3，總質(zhì)量10g，CO2質(zhì)量4．4g?？尚?。三種物質(zhì)：③NaHCO3

＋Na2CO3

＋K2CO3：如4gNaHCO3

＋4gNa2CO3

＋2gK2CO3，總質(zhì)量10g，生成CO2質(zhì)量4．4g。可行。④CaCO3

＋NaHCO3

＋K2CO3：如5gCaCO3

＋2．96gNaHCO3

＋2．04gK2CO3，總質(zhì)量10g，生成CO2質(zhì)量4．4g?？尚孝軨aCO3

＋NaHCO3

＋Na2CO3：如2gCaCO3

＋1．83gNaHCO3

＋6．1