2025-2026年高三化學（基礎鞏固）下學期期末檢測卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意。請將正確答案填涂在答題卡相應位置）1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.過氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的還原性2.下列有關化學用語表示正確的是（）A.HClO的結構式：H—Cl—OB.硫離子的結構示意圖：C.質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID.間二甲苯的結構簡式：3.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlCl3B.Al(OH)3C.Na2CO3D.Mg(OH)24.......第II卷（非選擇題共60分）21.（12分）（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式____________________。（2）氯氣通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是____________________，原因是____________________。（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________________（填化學式）。22.（12分）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質，相關物質間的轉化關系如下圖所示：（1）X的化學式是____________________，Y的化學式是____________________。（2）寫出反應①的化學方程式____________________。（3）寫出反應②的離子方程式____________________。23.（12分）某研究性學習小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行實驗：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是____________________，其作用是____________________。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是____________________。B中應放置的液體是____________________（填字母）。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO4溶液24.（12分）鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為____________________，若有3molFeS2參加反應，轉移____________________mol電子。（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為____________________（用離子方程式表示）。（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________________。（4）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；II.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38①過程I加入鐵屑的主要作用是____________________，分離得到固體的主要成分是____________________。②過程II中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。25.（12分）某化學興趣小組為測定某碳酸鈉樣品（含少量氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：取一定量的樣品于燒杯中，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產生4.4g氣體。（1）求該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（2）求反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。答案：1.A2.C3.B21.（1）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）先變紅后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅，次氯酸具有強氧化性使石蕊褪色（3）Ca(ClO)222.（1）Al；Fe（2）Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑23.（1）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（2）氫氧化鈉溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（3）試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；d24.（1）SO2、Fe3O4；32（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）①回收銅；Cu和Fe②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)325.（1）設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6g，y=11.7g碳酸鈉質量分數(shù)=10.6g÷（10.6g+雜質質量）×100%（雜質質量未提及，假設樣品質量為12g）