廣東省深圳市實(shí)驗(yàn)學(xué)校新高考考前模似化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

2、下列生產(chǎn)過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲(chǔ)B,煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲(chǔ)

3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

B.異丁烷的一氯代物有3種

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

4、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OHb（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH<0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2sO2（g）+（h（g）嶙珍2so瓶）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

c2(SOJ

動(dòng).C2(SO0C(O2)的值增大

5、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個(gè)平面上

6、NHj是一種重要的化工原料，利用NM催化氧化并榨放出電能（氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體），其工作原理示意圖如

下。下列說(shuō)法正確的是

催化劑

（電極1

8Q

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

+

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H

C.電子通過(guò)外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí),消耗的為22.4L

7、合成一種用于合成？分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖，下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是

A.甲-乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有?個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

I）.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

8、己知?dú)鈶B(tài)危A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物A?E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法

正確的是（）

端劑回］濃產(chǎn)

A.A-B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8。2的酯有3種

D.ImolD與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

9、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鑒別F（?+和Fe2+KSCN利用Fe?的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚猷碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化鐵加熱利用熔點(diǎn)不同

A.AB.BC.CD.D

10、高能LiFePOa電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只

讓Li?通過(guò)，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixC產(chǎn)崇LiFePCh+nC。下列說(shuō)法第誤的是（）

A.放電時(shí),Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí),電子由負(fù)極-用電器-正極

C.充電時(shí),陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe=LixC?

I）.充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增重

11、阿托酸是用于合成治療胃腸道痊攣及潰痛藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

CH2

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香涇

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4moiHz、ImoIBn發(fā)生加成反應(yīng)

12、KFeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是()

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FCO4>CI2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

13、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，?CTCOZ;②CHj—CCh;③COTCOZ,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

14、下列關(guān)于反應(yīng)NMg)+3H2(g)=2NH3(g);AH<0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()

2molmd11（g）

22MU2u（,uN2（g）+3H2（g）=2NHMg）；AH=-92k,lmor1

iink*11141n

2mi?lNllilgl

達(dá)到平衡時(shí)N2、出的轉(zhuǎn)化率(a)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

/>,1I.OXKXkPa

八：3.0X10(4

A*6.0XI0*kP*

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化

郵財(cái)c

T

15、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

16、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HQ(g)和02制取C12的原理為：4HCI(g)+O2(g)

?^2C12(g)+2H2O(g)A//<0o下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡忖，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60-Co它的一條合成路

線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：

KX伍%卜衛(wèi)泰oj

H-AJE|

試冽bFeJICl

—~

反應(yīng)③

HOCH2cH?N、CH3

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；—的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是0

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)①,反應(yīng)③。

(3)寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱(chēng)或化學(xué)式試劑a,試劑b

(4)反應(yīng)②中將試劑/緩緩滴入C中的理由是o

(5)寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

(6)寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

18、化合物E(二乙酸-1,4?環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

(1)A中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是：試劑a是

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B-C0

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：o

(4)C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式■

(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己爵(;>-0H)為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任取)合成A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：AB……d??目標(biāo)產(chǎn)物)

19、CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制

備N(xiāo)aCK)：固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

NaCQ($)+H】沁NaOH+HXh

已知：①2NaClO3+H2(h+H2so4=2C1O2T+O2f+Na2so4+2%。

②CKh熔點(diǎn)-59C、沸點(diǎn)nc；H2O2沸點(diǎn)150C

(1)NaCKh中氯元素的化合價(jià)是

(2)儀器A的作用是一。

(3)寫(xiě)出制備N(xiāo)aCKh固體的化學(xué)方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫(xiě)兩種)。

(4)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因_。

(5)C「存在時(shí)會(huì)催化C1O2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CIO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一(用離子方程式表示)，②H2O2+CL=2CI-+O2+2HZ

(6)為了測(cè)定NaClOz粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaCKh被還原為CT,雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol.L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaClO：粗品的純度(提示：2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI)

20、胱(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，脾有極強(qiáng)的還原性。可用下圖

裝置制取腫：

(1)寫(xiě)出臍的電子式,寫(xiě)出腫與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式:

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaQO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)

快、過(guò)多的原因___________:

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷。

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含脫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

V(,mL(在此過(guò)程中N2H4—N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中臍的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn))。

21、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鋁(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)

異的抗腐蝕性能和高溫稔定性能，氮化鋁在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫(xiě)出CZ+的外圍電子排布式一；基態(tài)

輅、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為一。

⑵氮化銘的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同，但氮化銘熔點(diǎn)(1282C)比氯化鈉(801()的高，主要原因是。

⑶過(guò)硫酸飯[(NHSSzOs],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開(kāi)采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過(guò)硫酸錢(qián)中N、S、

O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?其中NH4+的空間構(gòu)型為

NHa

HjNxI/NH,

RN/P'NH,

(4)CP(/N、(C。),｝是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥III，它是由

N-C—CNJ

CN

[Co(NH3)5%O](CK)4)3反應(yīng)合成的，人中孤電子對(duì)與7T鍵比值為，CP的中心Co"的配位數(shù)為

NNH

N-N

⑸鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,

具有極大的市場(chǎng)潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為pgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為N,、。

①寫(xiě)出氮化鐵中鐵的堆積方式為—o

②該化合物的化學(xué)式為0

③計(jì)算出Fe(II)圍成的八面體的體積為一cm\

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為G5Hl6。2,A錯(cuò)誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒(méi)有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤;

c.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的c可能處于同一平面，c正確：

D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、D

【解析】

A.煤干館是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燒，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油分儲(chǔ)是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開(kāi)來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)睛】

注意變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

3、A

【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以區(qū)別，選項(xiàng)A正確；

B.異丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2CK(CH3)2CCICH3共2種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2,4.二氯甲

苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

答案選A。

4、C

【解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

K、v

B、常溫下，將pll=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH)=而)可知?dú)溲醺x子的濃度增

大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(D+O2(g)=4Fc(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△小［△§<(),因此可知AHV

0,選項(xiàng)c正確；

D、、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

c^(SO2)c(O2)

答案選c°

5、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤：

故選D。

【點(diǎn)睛】

在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)

上進(jìn)行判斷即可。

6、B

【解析】

由丁作原理示意圖可知，H?從電極I流向可得出電極［為負(fù)極，電極II為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH.L6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H?結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的02的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，N%被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^N2+6H1B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤：

+

D.b口通入02,在電極II處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e+4H==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，放不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

7、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe%取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C,B錯(cuò)誤；

C.Bn能將?CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯(cuò)誤：

D.與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱(chēng)為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、?CHO均能和氫氣發(fā)生

COOCH,

必

?OCH,

加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳，如圖*所示：I,D正確。

，CH20H

H葉CH,

H

答案選D。

8、A

【解析】

氣態(tài)涇A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，A是C2H4；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙

醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【詳解】

A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故A正確；

B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有剌激性氣味的液體，故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2^CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH3,共4種,

故C錯(cuò)誤：

D.1mol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成Imol二氧化碳?xì)怏w，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、較酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個(gè)

國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志”，準(zhǔn)確推斷A是關(guān)鍵。

9、C

【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【詳解】

A.CO2不能使漠水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=HzSO4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3?和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe??和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚猷變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚配變紅，C項(xiàng)正確；

D.氯化鐵加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無(wú)明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

10、D

【解析】

放電時(shí)，工作原理為原電池原理,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確:

B.放電時(shí)，工作原理為原電池原理,電子由負(fù)極-*用電器一正極，B正確;

+

C.充電時(shí)，工作原理為電解池原理,陰極反應(yīng)為xLi+nC+xe=LixCn?C正確;

D.充電定，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi*,很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小,

D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

涉及x的日池或者電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書(shū)

寫(xiě),如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出LiFeP0「e-f(lr)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li)故右邊加上x(chóng)Li、

右邊加上x(chóng)Li'后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe\最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP0?-e'-*(l-x)LiFePO4+xFePO4o

11、D

【解析】

A.苯環(huán)和C之間的CC鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤;

R.阿托酸含碳碳雙鍵、殿基兩種官能團(tuán)，但不屬于燒，R錯(cuò)誤：

Oh

,又II

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖:二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤；

D.Imol苯環(huán)可和3m0IH2加成,Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolB門(mén)加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

12、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Ch中混有的HC1的裝置，C為CL、Fe(OH)3、KOH制取RFeO,的裝置,

D為未反應(yīng)。2的吸收裝置。

【詳解】

A.因?yàn)橹谢煊械腍C1會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因?yàn)镽FeO,在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3CL+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCI+8H20,所以氧化性：K2FeO4<Ci2,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確;

故選Co

13、D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯(cuò)誤：

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

14、A

【解析】

1

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)^=i2NH5(g)：AH=+2254k.I-mor'-234692k.TmoF,

A項(xiàng)正確；

B.隨n(H"/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確：

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

16、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g）,降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤：

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

的副產(chǎn)物/°工（）

CH32NH（任寫(xiě)一種）

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且—亡匚的結(jié)構(gòu)不稔定，則B為"（,由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為H3c-NH-C%。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（H”U、><OOCH<H：；CH.；），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=”

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到C為N—%-CHt。凡對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故為：、-二-發(fā)生氧化反應(yīng)得到為口

MD0CH.CHrOH,DE,E與

HOCH2cHzN（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為0：\-COOCH:CH;：；（CH.；,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【詳解】

尸3

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為/『CH3,名稱(chēng)是L2一二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯;

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng);

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸;

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物;

（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-NH-CH3,故答案為HjC-NH-CH3;

(6)一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D(o:N-二一的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有竣基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同

分異構(gòu)體為H：辛等，故答案為H：J^^KHYOOI!。

OHOOCCH：

18、碳碳雙鍵，漠原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)，XHjCOOH金磐廣、*2H9

A

OHOOCCH：

BrBr

?O工&廿0工,

CH3(CHi)4COOH<~>OH濃片

Br

【解析】

BrBrBrBr

［T^l與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下,

BrBrBrBr

OI4OHOH

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成:J,則C為［j;在濃硫酸作用下，。與CHsCOOH共熱發(fā)生能

O!4OHOH

OOCCHj

化反應(yīng)生,則D為CHsCOOH.

OOCCHj

【詳解】

(1)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、漠原子;E的分子式是G0H16O4;試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

鍵、濱原子；CioHi604;NaOH水溶液；

Br

OH

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為即Y^-Br，［J在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成Q,故答案為：水解反

OH

Br

應(yīng)或取代反應(yīng);

OHOOCCHj

［與CH3C00H共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成o,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)在濃硫酸作用下,

OHOOCCHj

2H9，故答案為:

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0H，C的同分異構(gòu)體能使石器試劑顯紅色，說(shuō)明分子中含有段基，可為CHNCH2)

4COOH等，故答案為：CH3(CH2)4COOH等;

(5)以環(huán)己醇(0H)為原料合成時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二澳環(huán)

己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溟環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯，1,3一環(huán)己二烯與溟水發(fā)生1,4加成可生

【點(diǎn)睛】

OOCCHj

依據(jù)逆推法，通過(guò)生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口.

OOCCHj

19、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O減少雙氧水分解、提高。。2的溶解度空

+

氣流速過(guò)快ClCh反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢CKh濃度過(guò)高易發(fā)生分解2ClO3+2Cr+4H=2CIO2f+CI2t+2H2O

1：490.5%

【解析】

⑴根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為?？汕蟮?，NaCKh中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；

(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸：

⑶根據(jù)題干信息可知，制備N(xiāo)aC。固體時(shí)，冰水浴瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CiO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O,H2O2

受熱易分解，CIO2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加CKh的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2O；減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度；

(4)鼓入空氣的作用是將C1O2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過(guò)慢，CIO2不能被及時(shí)一走，濃度過(guò)

高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快，CIO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過(guò)快CKh反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢CKh

濃度過(guò)高易發(fā)生分解；

(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為CKh?和C「，產(chǎn)物CKh和。2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為

+

2CIO3+2Cr+4H=2ClO2f+C12T+2H2O,故答案為：2cIO3+2CI+4H+=2C1O2T+C12T+2H2。；

+

(6)NaCKh和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為L(zhǎng)和CL離子方程式為：4H+C1O2+4r===2I2+Cr+2H2O,其中氧化劑為CKh：

還原劑為「，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4,結(jié)合方程式2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI可得關(guān)系式

NaCIO2-4NaSO3,則10mL樣品溶液中，n(NaClO)=n(NaSO3)=-x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以IL溶液中

222224

905

n(NaC102)=0.1m()!,m(NaC102)=9.05g,則NaCKh粗品的純度為10()%=9().5%,故答案為：1:4；90.5%。

HHA

20、H：f3：N：nN2116so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4CI+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3t+2H2O防

????

止NaClO氧化朧A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解析】

⑴胱的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據(jù)比分析解

答；

(2)裝置A中制備氨氣書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；

⑶根據(jù)肺有極強(qiáng)的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

⑸根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過(guò)程中N2H4TN2,l2-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H&?2L,據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

HII

⑴脫的分子式為N2H4,電子式為H：N：N：ir肺可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腓可以

????

看成二兀堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6s04、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案為N2H6s04、

????

(N2H。2s04、N2H6(HSO4)2；

(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2與CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4CI+Ca(OH)2^=CaCI2+2NH3t+2H2O；

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向R的三口燒瓶中滴加NaCK)溶液。腫有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸

鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多，防止NaQO氧化臍，故答案為防止NaCIO氧化朋：

(4)氨氣極易溶