依托高考評價體系理論框架，注重發(fā)揮生物學(xué)科的育人功能。試現(xiàn)教育領(lǐng)域改革新要求，銜接高中課程標(biāo)準(zhǔn)，保持穩(wěn)中有進(jìn)。加源，突出對學(xué)科基礎(chǔ)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)的考查，進(jìn)一步增強(qiáng)考查的有效性，助力拔尖創(chuàng)新人才的培養(yǎng)與選拔?？疾閷W(xué)生必備知識和關(guān)鍵能力，同時發(fā)揮域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)化如第7題考查化學(xué)生產(chǎn)與生活，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用，二氧化硫的漂白性，鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；第8題以中藥藿香薊的有效成分為素材，展現(xiàn)了實驗操作方法和實驗設(shè)計思想。本卷的基礎(chǔ)試題數(shù)量有式、阿伏加德羅常數(shù)、有機(jī)化學(xué)基本概念(有機(jī)反應(yīng)類型、質(zhì)與周期律、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容的理解能力，有效如第8題考查常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)，含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷，有機(jī)分子中原子共面的判斷，酯的化學(xué)性質(zhì)；第9題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)，方法與配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液融合起來；第10題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，22.4L/mol適用條件；pH定義式及計算，鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；第11題根據(jù)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)試題設(shè)計聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，實現(xiàn)對“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。高考化學(xué)式，設(shè)問角度獨(dú)特，要求學(xué)生多角度、多層次、多維度地認(rèn)識化學(xué)基本規(guī)律，不斷探索試題情境創(chuàng)設(shè)的方式方法，拓寬情境來源，提高在真實情境中解決問題的能力。如第35題以一種高效催化還原CO?的催化劑為背景，考查了原子核外電子排布、化學(xué)鍵類型、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)等知識。這些試題既體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科價值，又引導(dǎo)考生從基礎(chǔ)化學(xué)知識的角度去觀察思考新事物、新技術(shù)、新方法，落實高考評價體系中的創(chuàng)新性考查要求。如第36題第(7)問在存在較多同分異構(gòu)體的情況下給出了限定條件使問題簡化，并且采用選擇正確答案的方式，降低試題難度。四、注重實際，穩(wěn)中求新，積極推進(jìn)依標(biāo)施考高考化學(xué)命題嚴(yán)格依據(jù)高中課程標(biāo)準(zhǔn)，堅持依標(biāo)施考。注重加強(qiáng)理論聯(lián)系實際，合理選取情境，增強(qiáng)與環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、能源材料等方面的聯(lián)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價值觀念的形成與發(fā)展，引導(dǎo)學(xué)生提升綜合素質(zhì)。既滿足高等學(xué)校選拔要求，又有利于學(xué)生實際水平的發(fā)揮。如第12題切合當(dāng)前熱點(diǎn)，以近年科學(xué)工作者開發(fā)的新型電池為背景，采用太陽能、風(fēng)能、水能等可再生能源電還原CO?并提高多碳產(chǎn)物的生成率，考查基礎(chǔ)電化學(xué)原理在科技創(chuàng)新中的應(yīng)用；如第36題以藥物合成路線為背景，考查學(xué)生對教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握程度，二者的合成路線中均含有帶氨基的有機(jī)物，考查時嚴(yán)格依標(biāo)命題。2023年全國理綜甲卷化學(xué)試題立足學(xué)科特征，精選素材，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科的教學(xué)導(dǎo)向作用和育人價值，引導(dǎo)教師注重培養(yǎng)學(xué)生的關(guān)鍵能力和德智體美勞全面發(fā)展，促進(jìn)教考銜接。詳細(xì)知識點(diǎn)7易膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的漂白性；鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；8易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；有機(jī)分子中原子共面的判斷；酯的化學(xué)性質(zhì)；9易化學(xué)實驗基礎(chǔ)離、提純的常見物理方法；物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法；中阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；22.4L/mol適用條件；pH定義式及計算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)種類推斷；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行元素種類推斷；化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷；中(電化學(xué))電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；電解池有關(guān)計算；難(沉淀溶解平衡)沉淀溶解平衡的應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；中方程式書寫；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價；中同離子效應(yīng)對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；常用儀器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見無機(jī)物的制備；中學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算及判斷；難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)條件；晶胞的有關(guān)計算；晶體類型判斷；中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機(jī)推斷綜合考查；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合考查； 一、歸納主干形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建體系、歸納主干，形成網(wǎng)絡(luò)，強(qiáng)化知識的記憶、理強(qiáng)化專項訓(xùn)練，注重方法和規(guī)律，提高準(zhǔn)確性、存和離子方程式的正誤判斷等在專項訓(xùn)練的同時注意反思總結(jié)找到同B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】BC不正確；D項，維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由8.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B子結(jié)構(gòu)中含有酯基和醚鍵，因此其含有2種含氧官能團(tuán)，C說法正確；D項，藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；故選B。①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D?！敬鸢浮緼的Na?CO?溶液中CO?2的數(shù)目小于1.0NA,D錯誤；故選A。11.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX?是形成酸雨的物質(zhì)之一A.原子半徑：X>WC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)為6,Z為S。A項，X為O,為O,Z為S,X的簡單氫化物為H?O,含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H?S,沒有氫12.用可再生能源電還原CO?時，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提B.Cl從Cu電極遷移到IrOxTi電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO?+12H++12e-=C?H?+4H?OD.每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOTi電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H?O4e=O?↑+4H+,銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO?+12H++12e==C?H?+4H?O、2CO?+12H++12e-=C?H?OH+3H?O,電解池工作時，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室。A項，析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A錯誤；B項，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，Cl不能通過，故B錯誤；C項，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有2CO?+12H++12e-=C?H?+4H?O,故C正確；D項，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H?O4e-=O?↑+4H+,每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO?,在標(biāo)況下體積為5.6L,故D錯誤；故選C。C.濃度均為0.01mol·L1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離【答案】C26.BaTiO?是一種壓電材料。以BaSO?為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO?。的離子方程式為a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行?,其原因是n【答案】(1)做還原劑，將BaSO?還原(4)不可行產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H?S會污染空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl?,導(dǎo)致BaCl?溶液中混有CaCl?雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低(5)BaCl?+TiCl?+H?O+2(NH?)?C?O?=BaTiO(C?【解析】由流程和題中信息可知，BaSO?與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl?、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和CaS,濾液中有BaCl?和BaS;濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl?晶體；BaCl?晶體溶于水后，加入TiCl4和TiCl4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C?O?)?;BaTiO(C?O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO?。和CaS,BaSO4被還原為BaS,因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO4還原。(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl?、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于水的BaS與過量的CaCl?可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，因此，“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式為不溶于水，而BaCl?可溶于水，因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c。(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H?S會污染空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl,導(dǎo)致BaCl?溶液中混有CaCl?雜質(zhì)無法除去、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，BaTiO(C?O4)2△BaTiO?+2CO?↑+2CO↑,因此，產(chǎn)生的27.鈷配合物[Co(NH?)?]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：2CoCl?+2NH?Cl+10NH?+H?O2-具體步驟如下：V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH?Cl溶解的操作有9(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免;可選用降低溶液溫度。(4)步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是0【答案】(1)錐形瓶升溫，攪拌等(2濃氨水分解和揮發(fā)雙氧水分解冰水浴(5)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH?)?]Cl?盡可能完全析出，提高產(chǎn)率【解析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoCl2·6H?O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min,反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鈷配合物[Co(NH?)?]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)?]Cl3析出，提高產(chǎn)率。(1)由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化銨溶解可采用升溫，攪拌等；(2)步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫；(3)下圖為過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺；(4)步驟IV中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鈷配合物[Co(NH3)?]Cl?溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭；(5)步驟V中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鈷配合物為[Co(NH?)?]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH?)?]Cl?盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。28.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下M++CH?OH,結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線是(填“a”或“b”。300K、60s時(i)步驟I和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是(填“I”或“Ⅱ”)。(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則MO+若MO+與CHD?反應(yīng)，生成的氘代甲醇有種。35.將酞菁—鈷鈦—三氯化