2025年高職（應(yīng)用化工技術(shù)）化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.已知反應(yīng)X+Y?M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水8.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol9.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量10.已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-28CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-283kJ/mol則C(s)與O?(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為（）A.C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH=-676.5kJ/molB.C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molC.C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ/molD.C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH=+676.5kJ/mol11.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?12.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)D.v(A)=mol/(L·min)v(C)=1.5mol/(L·min)13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的總物質(zhì)的量D.氣體的平均相對分子質(zhì)量14.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ16.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度17.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下，反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=0.45mol/(L·min)③v(C)=0.4mol/(L·min)④v(D)=0.45mol/(L·min)則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）A.②B.①C.③D.④18.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO?)/c(N?O?)的比值增大，可以采取的措施是（）①體積不變，增加NO?的物質(zhì)的量②體積不變，增加N?O?的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N?，保持壓強(qiáng)不變A.①②B.②③C.①④D.③④19.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快且較完全20.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：t(min)2468X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（）A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在6.5min時，v正(X)=v逆(Z)C.8min時，反應(yīng)停止，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ第II卷（非選擇題共60分）答題要求：本大題共5小題，共60分。請將答案寫在相應(yīng)位置。21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當(dāng)升