高考全國卷化學(xué)試卷帶答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化過程中，屬于化學(xué)變化的是

A.石蠟熔化

B.燈泡通電發(fā)光

C.鐵釘在潮濕空氣中生銹

D.酒精揮發(fā)2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.河水

C.蒸餾水

D.汽水3、下列符號中，表示一個氯原子的是

A.Cl?

B.Cl?

C.Cl

D.Cl?4、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Na?CO?+H?=2Na?+CO?↑+H?O

C.H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl

D.NaHCO?+H?=Na?+CO?↑+H?O5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol6、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl晶體

B.HCl氣體

C.NaCl溶液

D.純凈水7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.BaSO?8、下列物質(zhì)中，不能和稀鹽酸反應(yīng)的是

A.Fe

B.Al(OH)?

C.Na?CO?

D.MgCO?9、下列分子中，含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.CH?

D.H?O10、下列元素的原子半徑最大的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I11、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.CO?

D.Fe12、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaO+CO?=CaCO?

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.NH?Cl=NH?↑+HCl↑13、下列說法正確的是

A.酸性溶液中一定含有H?

B.金屬單質(zhì)中一定含有金屬陽離子

C.膠體屬于懸濁液

D.分子之間的作用力只存在于分子晶體中14、下列實驗操作中，能正確配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.將1.0gNaCl直接加入100mL容量瓶中定容

B.將1.0gNaCl溶解后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容

C.將1.0gNaCl溶解后轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中定容

D.將1.0gNaCl直接稱量后放入100mL量筒中定容15、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

A.醋酸

B.醋酸鈉

C.醋酸乙酯

D.乙醇二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知某可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）若升高溫度，平衡如何移動？

（3）若增大壓強，平衡如何移動？

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持其他條件不變，加入催化劑，平衡如何移動？17、（12分）元素化合物綜合題

實驗室制取Cl?的反應(yīng)為：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）寫出反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)及其氧化產(chǎn)物。

（3）該反應(yīng)中HCl的作用是什么？

（4）若需制取4.48LCl?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要多少molMnO?？

（5）過量HCl在反應(yīng)中會表現(xiàn)出什么性質(zhì)？18、（11分）有機化學(xué)綜合題

（1）按系統(tǒng)命名法，寫出CH?=CH-CH?-OH的名稱。

（2）寫出CH?COOH與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出乙醇在銅催化下被氧化生成乙醛的化學(xué)方程式。

（4）寫出CH?COOCH?CH?的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）寫出葡萄糖（C?H??O?）燃燒的化學(xué)方程式。19、（12分）化學(xué)實驗題

（1）實驗室制備氫氣，可以選用哪種金屬和酸？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）某同學(xué)用濃鹽酸和鋅反應(yīng)制取H?，他可能觀察到的現(xiàn)象是什么？

（3）除去NaCl固體中混有的Na?CO?，應(yīng)采用哪種方法？寫出操作步驟。

（4）驗證某溶液中含有SO?2?，應(yīng)選用什么試劑？寫出實驗步驟及現(xiàn)象。

（5）若不用試管，如何快速分離溶液中的泥沙？說明操作原理。20、（10分）化學(xué)計算題

取16.8gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成MgCl?和H?。

（1）計算生成的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）計算生成的MgCl?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液總體積為500mL）。答案及解析一、選擇題

答案：

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.C

7.C

8.D

9.D

10.D

11.B

12.C

13.A

14.B

15.B解析：

1.鐵釘在潮濕空氣中生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。

2.蒸餾水是純凈物，由單一分子組成；而空氣、河水、汽水均為混合物。

3.Cl是氯原子的符號，Cl?表示氯離子，Cl?表示氯氣分子，Cl?不存在。

4.NaHCO?+H?=Na?+CO?↑+H?O，正確；其他選項方程式未配平或符號錯誤。

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，11.2LCO?對應(yīng)0.5mol。

6.NaCl溶液在溶液中電離出Na?和Cl?，能夠?qū)щ?；其他物質(zhì)不導(dǎo)電。

7.CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；HCl、NaOH為強電解質(zhì)，BaSO?為難溶電解質(zhì)。

8.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl?和H?；Al(OH)?和HCl反應(yīng)生成AlCl?和H?O；Na?CO?與HCl反應(yīng)生成CO?；MgCO?與HCl反應(yīng)生成CO?。

9.H?O分子中O與H之間存在極性鍵，而O?、CO?、CH?為非極性分子。

10.同一主族中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，I的原子半徑最大。

11.SiO?為原子晶體，由共價鍵構(gòu)成；NaCl為離子晶體，BaSO?為分子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體。

12.該反應(yīng)中SO?被氧化為SO?，Cl?為產(chǎn)物。

13.酸性溶液中一定含有H?，金屬單質(zhì)中不一定含有陽離子（如單質(zhì)Fe），膠體屬于分散體系，分子晶體中存在分子間作用力。

14.配制溶液應(yīng)先溶解，后移液定容，選項B正確。

15.Na?CO?可以發(fā)生水解生成CO?；醋酸乙酯可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸和乙醇。二、非選擇題

答案：

16.（1）2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol

（2）平衡向逆反應(yīng)方向移動

（3）平衡向正反應(yīng)方向移動

（4）平衡不移動

17.（1）MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+2H?O+Cl?↑

（2）被氧化的是HCl，氧化產(chǎn)物為Cl?

（3）濃鹽酸在此反應(yīng)中既作還原劑又作酸

（4）需0.1molMnO?

（5）過量HCl表現(xiàn)出酸性，能與金屬反應(yīng)生成H?

18.（1）3-羥基丙烯（或丙烯醇）

（2）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

（3）2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（催化劑為Cu，加熱）

（4）CH?COOCH?CH?

（5）C?H??O?+6O?→6CO?↑+6H?O

19.（1）Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

（2）反應(yīng)中產(chǎn)生大量氣泡，有刺激性氣味

（3）加入適量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥

（4）先加BaCl?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有SO?2?

（5）可以采用傾析法，使泥沙沉淀后傾出上層清液

20.（1）2Mg+2HCl→2MgCl?+H?