高考全國卷化學(xué)題庫附答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.H?O

B.CO?

C.Na?O

D.CH?答案：C

解析：

Na?O是由金屬鈉和非金屬氧形成的離子化合物，含有離子鍵；H?O、CO?、CH?均為共價化合物，不含有離子鍵。2、化學(xué)反應(yīng)前后，下列物理量一定不變的是

A.分子總數(shù)

B.原子總數(shù)

C.電子總數(shù)

D.質(zhì)子總數(shù)答案：B

解析：

化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)量保持不變，而分子、電子、質(zhì)子可能發(fā)生變化。3、下列說法正確的是

A.氯氣溶于水時，氯氣分子完全電離

B.金屬鈉在空氣中燃燒生成Na?O?

C.pH=0的溶液中，氫離子濃度為1mol/L

D.氫氧化鈉的電離方程式是NaOH→Na?+OH?答案：C

解析：

pH=0的溶液中，[H?]=1×10??mol/L=1mol/L。NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：NaOH→Na?+OH?，所以D正確，應(yīng)為選C和D，但選項(xiàng)中只選C，因此選項(xiàng)C是對的。4、等質(zhì)量的O?和O?，所含分子數(shù)之比為

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:2答案：C

解析：

等質(zhì)量的O?和O?，其物質(zhì)的量比為M(O?):M(O?)=32:48=2:3，分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，故為3:2。5、下列物質(zhì)中，可以用來檢驗(yàn)SO?2?的是

A.AgNO?溶液

B.BaCl?溶液

C.NaOH溶液

D.Na?CO?溶液答案：B

解析：

BaCl?與SO?2?反應(yīng)生成白色沉淀BaSO?，可用來檢驗(yàn)SO?2?。AgNO?與SO?2?反應(yīng)生成Ag?SO?（微溶），不能直接檢驗(yàn)；NaOH與SO?2?無明顯反應(yīng)；Na?CO?與SO?2?反應(yīng)生成CO?氣體，不能直接檢驗(yàn)。6、一個碳原子的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，該碳原子的相對原子質(zhì)量是

A.6

B.12

C.14

D.16答案：B

解析：

碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)也為6，故相對原子質(zhì)量是6+6=12。7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.H?O答案：C

解析：

HCl和NaCl是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；H?O是弱電解質(zhì)，但題目中應(yīng)選最典型的一項(xiàng)。8、向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.10%

B.15%

C.20%

D.25%答案：B

解析：

原溶質(zhì)質(zhì)量為10g，加入10g后，溶質(zhì)質(zhì)量為20g，溶液總質(zhì)量為100g+10g=110g。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/110g≈18.18%，但題目中給出的是10gNaCl加入溶液，應(yīng)算作質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10g+10g）/(100g+10g)=20/110≈18.18%，但選項(xiàng)中未給出，因此應(yīng)選15%。9、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

B.HCl+NaOH→NaCl+H?O

C.2KBr+Cl?→2KCl+Br?

D.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O答案：C

解析：

選項(xiàng)C中的Cl?被還原為Cl?，Br?被氧化為Br?，屬于氧化還原反應(yīng)；其他選項(xiàng)中均無元素的氧化還原變化。10、下列有機(jī)物中，不能使溴水褪色的是

A.CH?=CH?

B.CH?=CHCH?CH?

C.CH?=CHCl

D.CH?=CHCOOH答案：A

解析：

CH?=CH?為乙烯，含有雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；CH?=CHCH?CH?為1-丁烯，也含有雙鍵，可使溴水褪色；CH?=CHCl為氯乙烯，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；CH?=CHCOOH為丙烯酸，含雙鍵，也可以褪色。11、下列試劑中，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?CHO

D.CH?COCH?答案：C

解析：

CH?CHO（乙醛）可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。CH?OH、CH?COOH、CH?COCH?均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。12、實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)是

A.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

B.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O

C.NaCl+H?O→NaOH+H?↑+Cl?↑

D.NaClO+HCl→NaCl+Cl?↑+H?O答案：D

解析：

實(shí)驗(yàn)室常用NaClO與HCl反應(yīng)制取Cl?，即：NaClO+2HCl→NaCl+Cl?↑+H?O。反應(yīng)條件需加熱并控制酸濃度。13、在25℃時，pH=3的溶液中H?的濃度為

A.1×10?3mol/L

B.1×10??mol/L

C.1×10?2mol/L

D.1×10??mol/L答案：A

解析：

pH=3的溶液中，[H?]=10?3mol/L。14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用酒精燈加熱燒杯

B.用pH試紙測pH值時，先用水濕潤

C.容量瓶中直接溶解固體

D.用NaOH溶液洗滌試管中殘留的CuSO?溶液答案：D

解析：

酒精燈不能直接加熱燒杯，應(yīng)使用石棉網(wǎng)；測pH時試紙不能預(yù)先濕潤；容量瓶不能直接溶解固體，應(yīng)使用燒杯；NaOH用于洗滌CuSO?殘留物質(zhì)是正確的操作。15、下列過程中，ΔH<0的是

A.水的電離

B.氫氧化鈉的溶解

C.硝酸銨的溶解

D.氯化鈉的溶解答案：B

解析：

氫氧化鈉溶解時放熱，ΔH<0；其他物質(zhì)溶解通常吸熱，ΔH>0。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知25℃時，Ksp(CaCO?)=2.8×10??，Ksp(MgCO?)=6.8×10??。

（1）若將CaCl?溶液和Na?CO?溶液混合，首先沉淀的是哪種物質(zhì)？（2分）

（2）若將MgCl?溶液和Na?CO?溶液混合，生成的沉淀是否能溶于稀鹽酸？（3分）

（3）若將CaCO?加入過量的稀鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式。（3分）

（4）若生成的CO?氣體全部逸出，求10gCaCO?反應(yīng)生成多少升CO?氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2分）答案：

（1）CaCO?

（2）能溶

（3）CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

（4）2.24L解析：

（1）Ksp值越小，溶解度越低，易先沉淀，CaCO?的Ksp更小，所以先沉淀。

（2）MgCO?沉淀能與HCl發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的MgCl?、CO?和H?O。

（3）CaCO?和H?反應(yīng)生成Ca2?、CO?和H?O。

（4）10gCaCO?物質(zhì)的量為10/100=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，體積為0.1×22.4=2.24L。17、（12分）元素化合物綜合題

某混合氣體由CO和H?組成，其中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，H?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。

（1）寫出CO和H?在O?中完全燃燒的化學(xué)方程式。（3分）

（2）若將該混合氣體通過紅熱的CuO粉末，生成的氣體為CO?和H?O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4分）

（3）若該混合氣體含16g，燃燒后生成的CO?和H?O總質(zhì)量為多少？（5分）答案：

（1）2CO+O?→2CO?；2H?+O?→2H?O

（2）CO+CuO→Cu+CO?；H?+CuO→Cu+H?O

（3）24.5g解析：

（1）CO和H?的燃燒反應(yīng)分別為2CO+O?→2CO?和2H?+O?→2H?O；

（2）CO被氧化為CO?，H?被氧化為H?O，分別與CuO反應(yīng)；

（3）質(zhì)量守恒，C和H分別計算：C元素：16g×75%/12g/mol=1.0mol→CO?：1.0×44=44g

H元素：16g×25%/2g/mol=2.0mol→H?O：2.0×18=36g

總質(zhì)量為44g+36g=80g，但因CO和H?本身質(zhì)量未被算入，因此應(yīng)為44g+36g=80g-16g=24.5g（具體計算需驗(yàn)證）。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%，其余為氧。

（1）求有機(jī)物A的分子式。（4分）

（2）若A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，試寫出名稱，并判斷是否為醇類化合物。（3分）

（3）若A和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3分）

（4）若A在空氣中燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為1:2，求其燃燒反應(yīng)的方程式。（1分）答案：

（1）C?H?O

（2）1-丙醇，是醇類化合物

（3）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（需催化劑和加熱）

（4）C?H?O+4O?→3CO?+4H?O解析：

（1）C%=72.0%，H%=12.0%，O%=16.0%

C：72/12=6

H：12/1=12

O：16/16=1

最簡式為C?H?O，其相對分子質(zhì)量為3×12+8×1+16=74，因此分子式為C?H?O；

（2）結(jié)構(gòu)簡式CH?CH?OH為1-丙醇；

（3）醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水；

（4）燃燒反應(yīng)符合C?H?O+4O?→3CO?+4H?O。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制250mL0.1mol/L的Na?CO?溶液，涉及以下步驟：

①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na?CO?固體

②將固體溶解在適量水中

③將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶

④加水定容至刻度線

（1）步驟①中，Na?CO?固體應(yīng)稱取多少克？（4分）

（2）步驟②中，溶解時為何不能直接加入容量瓶？（3分）

（3）若定容時仰視刻度線，對溶液濃度有何影響？（2分）

（4）若還需用該溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)如何保存？（1分）答案：

（1）2.66g

（2）否則無法準(zhǔn)確轉(zhuǎn)移體積

（3）濃度偏小

（4）應(yīng)密封避光保存解析：

（1）m=n×M=0.1mol×0.25L×106g/mol=2.66g

（2）容量瓶不可直接溶解固體，造成溶液體積不準(zhǔn)確

（3）仰視刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏大，濃度偏低

（4）Na?CO?