哈爾濱德強(qiáng)高級中學(xué)2025-2026學(xué)年度上學(xué)期12月月考考試

高一年級化學(xué)試題

時(shí)間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Cu64Sn119

一、單選題

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全。下列安全圖標(biāo)與實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)?膠體無關(guān)的是

A.B.C.D.

2.化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.Ti-Fe合金室溫下能吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

B.鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)活潑，故鈉鉀合金可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量低

D.鋁制品表面的氧化膜可以起到保護(hù)作用，因此鋁制餐具可以用來存放酸性或堿性食物

3.下列用途與所述的物質(zhì)性質(zhì)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)

A碳酸氫鈉用作面團(tuán)膨松劑NaHCO?受熱分解會(huì)產(chǎn)生CO?

B用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性

C技術(shù)人員將金屬鈉制成高壓鈉燈鈉具有強(qiáng)還原性

D用Na?O?作呼吸面具中的制氧劑Na?O?能與H?O和CO?反應(yīng)生成氧氣

4.四輪納米車是荷蘭科學(xué)家展示的全球最小的、由80個(gè)單個(gè)碳原子制成的“電動(dòng)車”,該“車”

僅為4納米長，是一個(gè)可以定向移動(dòng)的分子，當(dāng)施加微弱電流時(shí)，會(huì)向前行駛。

下列說法正確的是

A.用激光筆照射該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時(shí)出現(xiàn)明亮的“通路”

B.“四輪納米車”分子既可透過濾紙，也可透過半透膜

C.“四輪納米車”與石墨是同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同

D.“四輪納米車”是一種新型的化合物

5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加酚酞呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO2-、Cl-

B.在澄清透明溶液中：MnO?、K+、C1、H

C.使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：K+、NH?、NO?、HCO?

D.與金屬M(fèi)g反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：NH?、Fe3+、Cl、SO2-

6.準(zhǔn)確書寫方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列方程式書寫正確的是

A.食醋去除水垢中的CaCO?:CaCO?+2H?=Ca2++H?O+CO?↑

B.向NaHSO?溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶液至中性：

H++SO2-+Ba2++OH?=BaSO?↓+H?O

C.Cl?與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)生成

D.Al?(SO?)?溶于水的電離方程式：Al?(SO?)?一2A3++3SO2-

7.常溫下，向H?O?溶液中滴加少量Fe?(SO?)?溶液，反應(yīng)原理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.H?O?生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+

B.該反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化，M是Fe3+,M'是Fe2+

C.該過程的總反應(yīng)方程式為：,Fe3+是催化劑

D.當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A取少量Na?O?,向其中滴加過量鹽酸產(chǎn)生氣泡Na?O?已變質(zhì)

B向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液變藍(lán)色氧化性：Cl?>I?

用潔凈的鉑絲蘸取某待測液在酒精燈

C火焰呈紫色待測液一定含有鉀鹽

火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D向某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水溶液變渾濁一定是Na?CO?溶液

9.下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是

FeCl?

飽和溶液

NaOH

溶液

A.制備氫氧化鐵膠體B.配制0.10mol·L1NaCl溶液

水

Na?O?f紅墨水

C.驗(yàn)證Na?O?和水反應(yīng)是否放熱D.驗(yàn)證Cl?的氧化性

10.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是

A.3mola與水蒸氣完全反應(yīng)可生成1mold

+3bCd

B.鐵的氧化物只有b和g兩種

+2gfe

C.可存在f→e→d→b的轉(zhuǎn)化

D.若c為FeCl?,以a為原料制取c的路徑不超

0a

過兩種

單質(zhì)氧化物鹽堿

物質(zhì)類別

3

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

取某Na?SO?樣品溶于水，向其中加入過量BaCl?溶液，靜置

A樣品中是否含有CI-

后再滴加幾滴AgNO?溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

將少量Fe?O?溶于過量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴KMnO?溶

BFe?O?中含+2價(jià)Fe

液，觀察溶液顏色變化

用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后測定NaClO溶液的

C

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對pH

向0.1mol·L-1的FeCl?溶液中滴加KI淀粉溶液，觀察溶液顏

D氧化性：Fe3>I?

色變化

12.我國科學(xué)家侯德榜以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，

對世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)，工藝流程如下左圖所示；圖為NH?Cl和NaCl溶解度隨溫度

變化情況。

飽和食鹽水

副產(chǎn)品CO?循環(huán)I

NH?產(chǎn)品

合成氨廠沉淀池煅燒爐

Na?CO?

循環(huán)Ⅱ

NH?母液

加入食鹽細(xì)粉副產(chǎn)品

冷卻至10℃以下、過濾NH?Cl

侯氏制堿法示意圖溫度/℃

下列相關(guān)說法不正確的是

A.煅燒爐中主要發(fā)生反應(yīng)：

B.經(jīng)過沉淀池獲取的母液中幾乎不含有NaHCO?

C.循環(huán)I的主要物質(zhì)是CO?

D.母液加入食鹽細(xì)粉后選擇低溫結(jié)晶有利于副產(chǎn)品NH?C1的獲取

13.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KCIO?晶體

上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

滴有KSCN的FeCl?溶液

濕潤的有色布條

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A滴有KSCN的FeCl?溶液變紅色HCIO具有氧化性

B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl?具有酸性

C紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl?具有漂白性

DKI-淀粉溶液變藍(lán)色Cl?具有氧化性

14.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為NaH+H?O=NaOH+H?↑.設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置(部分夾持儀器略)利用Na與H?反應(yīng)制備NaH。下列說法正確的是

戶

稀硫酸

純鈉

止水夾

堿石灰

abCd

A.裝置a也可用于濃鹽酸與MnO?制Cl?

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾通一段時(shí)間H?,再點(diǎn)燃酒精燈

C.裝置b中的試劑是濃硫酸，d中堿石灰用來處理尾氣

D.反應(yīng)后取c中固體加水溶解，滴加酚酞，溶液變紅證明Na已完全反應(yīng)

15.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的個(gè)數(shù)是

①0.5molO?與11.2LO?所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

③50mL12mol·L?1鹽酸與足量MnO?共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

④常溫常壓下，92g的NO?和N?O?混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤在反應(yīng)KIO?+6HI===KI+3I?+3H?O中，每生成3moll?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO?含有的分子數(shù)為NA

⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1MgCl?溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

⑧將100mL0.1mol·L-1的FeCl?溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)?膠粒數(shù)目為0.01NA

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

16.8gFe?O?(M=160g·mol-1)和CuO(M=80g·mol-1)組成的混合物全部溶于300mL物質(zhì)的

量濃度為0.5mol·L1的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、

Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2.0mol·L-1D.2.5mol·L-1

二、填空題

17.I.有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥硫酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇

溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩熔融的Al?(SO?)3;?CO?;?SO?。

(1)其中能導(dǎo)電的是;屬于非電解質(zhì)的是(填物質(zhì)的序號(hào))

(2)將少量②投入⑥的水溶液中反應(yīng)的離子方程式

(3)將0.1molNa?O?溶于一定量水中充分反應(yīng)后，所得溶液體積為100mL,則該反應(yīng)放出的氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的濃度為mol·L1

II.二氧化硒(SeO?)是重要的工業(yè)原料：

(4)SeO?是制備高純硒的原料，請補(bǔ)全用SeO?制備Se的離子方程式：

0

SeO?+□SO?+□H?O=Se+□SO2-+□H+

(5)硒元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)，預(yù)測SeO?有還原性，可用下列試劑中的檢驗(yàn)(填

字母序號(hào))。A.FeSO?溶液B.酸性KMnO?溶液C.KI溶液D.NaCl溶液

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室需用480mL1.0mol·L-1稀硫酸，某學(xué)生欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃

硫酸和蒸餾水進(jìn)行配制

(6)該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃硫酸，

(7)下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的稀硫酸濃度偏高的是(填字母序號(hào))。

a.量取濃硫酸時(shí)仰視b.容量瓶使用前未干燥

c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

d.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液未冷卻至室溫e.定容時(shí)，俯視刻度線

f.定容時(shí)加蒸餾水不慎超過刻度線，用膠頭滴管吸去超出部分

18.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl?,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置

進(jìn)行制備。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl?的沸點(diǎn)為114℃;

③SnCl?易與水反應(yīng)。請根據(jù)下圖裝置回答下列問題：

濃鹽酸一a錫粒

MnO?冰水

IVI

(1)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為9

(2)裝置Ⅱ中的試劑名稱是,裝置的作用是

V0

(3)導(dǎo)管a的作用是

(4)制備SnCl?的方程式為◎

(5)裝置VI最好選用下列裝置中的(填字母),其作用為

堿石灰

AC

(6)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn(II)的含量。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，

淀粉溶液作指示劑，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(滴定原理：Sn2?+I?=Sn??+2I)若此時(shí)消耗

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。

19.利用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe?O?、SiO?、Al?O?,不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬

(FeSO?·7H?O),實(shí)驗(yàn)室模擬該流程如圖所示：

燒固體1

過量

渣足量酸足量酸試劑X

①NaOH溶液固體2溶液3FeSO?·7H?O

溶液1③④⑤

溶液2

已知：SiO?不溶于酸

回答下列問題：

(1)為提高燒渣的酸浸速率，可采取的措施為(答出兩點(diǎn)即可)。

(2)若步驟①使用鹽酸溶解，該流程中固體1的主要成分為(填化學(xué)式),溶液2中

主要含有的離子為(填離子符號(hào)),步驟③中選用酸的名稱為0

(3)步驟①中Fe?O?與酸反應(yīng)的離子方程式為