重慶市七校聯(lián)盟高三12月二階段聯(lián)考2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.(原創(chuàng))第十五屆全運(yùn)會(huì)開幕式上的巨型“飛天鰲魚”融合非遺與科技，其制作材料蘊(yùn)含豐富化學(xué)知識(shí)，A.鰲魚骨架采用的碳纖維是一種由碳原子構(gòu)成的密度B.氣囊內(nèi)填充的氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)槠浠瘜W(xué)鍵鍵能大C.體表透光復(fù)合膜和軟紗均為有機(jī)高分子D.LED鱗片中的低功耗芯片主要成分是二氧化硅，能實(shí)現(xiàn)光電轉(zhuǎn)換2.(原創(chuàng))下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是3.(原創(chuàng))下列離子在指定條件下一定能大量共存的是4.(改編)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖aCIO溶液鋼閘門-2%氨水A.用圖甲裝置測定NaCIO溶液的pHB.用圖乙裝置驗(yàn)證SO?的還原性C.用圖丙裝置通過犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備D.用圖丁裝置配制銀氨溶液A.[Co(NH?)?]3+中含有離子鍵、極性C.1mol[Co(NH?)?]Cl?中含σ鍵數(shù)目為24NAD.NH?、H?O分別與Co3+形成配離子的穩(wěn)定性：[Co(NH?)?6.(改編)化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：C.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子D.1molY最多能與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)7.(改編)某配離子是一種常用的有機(jī)催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大A.原子半徑X<Y<ZB.Q(OH)?可溶于某些酸和堿C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M>YD.第一電離能X<Y<Z8.(原創(chuàng))室溫下，山城學(xué)術(shù)圈興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)結(jié)論A向Ca(CIO)?溶液中通入SO?,有白色沉淀生成酸性：H?SO?>HC1OB該溶液一定含鈉元素C向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加幾滴相同濃度的AgNO?溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀D乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化9.(改編)硼氫化錳[Mn(BH?)2]是有潛力的儲(chǔ)氫材料。以富錳礦(主要為MnO,還含有SiO?、Al?O?、FeO)試劑2試劑2濾渣2稀鹽酸酸浸濾渣1NaBH?試劑1氧化濾液廠富錳礦A.試劑1可用MnO?,試劑2可用MnCO?B.濾渣1和濾渣2均可完全溶于NaOH溶液C.Mn(BH?)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成B(OH)Mn(BH?)?+2HCl+6H?O=MnCl?+8H?10.(改編)MoS?具有低的摩擦系數(shù)和潤滑性能，在傳統(tǒng)應(yīng)用中更是被譽(yù)為“潤滑劑之王”,它的晶胞、沿中A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.該晶胞的密度為g·C.MoS?屬于混合型晶體D.42號(hào)元素Mo為ds區(qū)元素11.(改編)華中科技大學(xué)研究者在《Science》報(bào)道了一種新型熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池，可以給鋰離被打破，產(chǎn)生電勢差，鋰離子電池反應(yīng)為LiSi+Li?_,0熱敏性晶體b極a極A.給鋰離子電池充電時(shí)，熱敏電池中電能轉(zhuǎn)化為B.該熱敏電池給鋰離子電池充電時(shí)，熱端的電極反應(yīng)式為：[Fe(CN)?]?-e?C.鋰離子電池充電過程中，Li+通過LiPON薄膜移向b極12.(改編)氫氣是重要的綠色能源。工業(yè)上制取氫氣涉及的主要熱化學(xué)方程式有：已知：H-H鍵能為akJ/mol,O-H鍵能為bkJ/mol,CO(g)中碳氧鍵鍵能為ckJ/mol,在不同條件下可發(fā)生取代或消去反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的能量--反應(yīng)進(jìn)程圖如下B.兩個(gè)反應(yīng)中均涉及極性鍵的斷裂與生成C.降低溫度能提高水解產(chǎn)物在整體產(chǎn)物中的比例14.(改編)某H?S溶液的總硫濃度c?=0.1mol/L,含硫物種分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系曲線如圖，已知常溫下K(CuS)=8.0×1037;K(ZnS)=1.2下列說法錯(cuò)誤的是吉pHA.曲線2代表-1g[c(Zn2+)]隨pH的變化C.向該H?S溶液中加入一定量ZnCl?固體，并調(diào)pH至c(H?S)=c(HS-)時(shí)，2c(Zn2+)=2c(S2-)+c(HS-D.用ZnS可除去ZnCl?溶液中混有的少量CuCl?二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(改編，14分)鋰離子電池廣泛應(yīng)用于便攜式電動(dòng)設(shè)備，Li?TisO??和LiFePO?都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?,還含有少量MgO、SiO?等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：(1)鈦在元素周期表的位置為_,基態(tài)Fe3+價(jià)層電子排布圖(軌道表示式)為__o(2)“濾渣”的主要成分是(填化學(xué)式),為了檢驗(yàn)濾液②加雙氧水后溶液中是否含有Fe2+,(3)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl?2?形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式o(4)TiO?·xH?O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃TiO?·xH?O轉(zhuǎn)化率/%分析40℃時(shí)TiO?·xH?O轉(zhuǎn)化率最高的原因(5)寫出“高溫煅燒②”中由FePO?制備LiFePO?的化學(xué)方程式_o(6)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol-L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-?mol·L-1,此時(shí)是否有Mg?(PO?)?沉淀生成? (列式計(jì)算并說明)。16.(改編，14分)富馬酸亞鐵[Fe(OOCCH=CHCOO)]常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑。山城學(xué)術(shù)圈小組用富馬酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO?制備富馬酸亞鐵，并通過測定富馬酸亞鐵中Fe(II)的含量以確定產(chǎn)品是否達(dá)標(biāo)，過程如下：步驟I:富馬酸亞鐵晶體的制備合成富馬酸亞鐵調(diào)pH為6.6干燥富馬酸溶液富馬酸亞鐵Na?CO?其制備裝置如圖(加熱和夾持裝置略去):攪拌攪拌富馬酸溶液A已知：富馬酸亞鐵難溶于水，在約240℃時(shí)分解。(2)加Na?CO?調(diào)節(jié)溶液pH為6.6,pH若過高，制得的產(chǎn)品中會(huì)混有(填化學(xué)式)。(4)煮沸過程中需要持續(xù)通N?,若不通N?,最后得到的粗產(chǎn)品質(zhì)量會(huì)(填“偏大”或“不(5)下列說法不正確的是(填序號(hào))。A.胃酸不足，不會(huì)影響富馬酸亞鐵釋放出Fe2+B.過濾時(shí)常采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度更快，得到的產(chǎn)品更加干燥C.水洗后，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈需要用到的試劑為稀鹽酸和BaCl?溶液D.產(chǎn)品干燥的方式為：酒精燈加熱烘干步驟Ⅱ:富馬酸亞鐵中Fe(III)的測定《中國藥典2020版》規(guī)定：富馬酸亞鐵中Fe(III)的含量不得大于2.0%,通過測定富馬酸亞鐵中Fe(III)的含量以確定該產(chǎn)品是否達(dá)標(biāo)，實(shí)驗(yàn)過程為：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.50g,加入25mL純水和5mL6mol·L1HCI溶液，溫?zé)崛芙馔耆罅魉鋮s。加入足量KI,振搖溶解，暗處放置5min。加純水70mL,用0.01mol·L1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液用量。重復(fù)2～3次，Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗量為17.50mL。 (已知：I?+2S?O?-=2I+S?O%,忽略過程中碳碳雙鍵與I?的反應(yīng))(6)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為(7)此產(chǎn)品中Fe(III)的含量為17.(改編，15分)環(huán)氧乙烷(只，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。I.工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其反應(yīng)原理為：其基元反應(yīng)如下：CH?=CH?(8)+AgO(s)→(2)關(guān)于該主反應(yīng)，下列說法正確的是(填序號(hào))。A.加入銀單質(zhì)可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，|△H?|變大B.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，且原子利用率為100%C.恒溫恒容下，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率(3)化工生產(chǎn)設(shè)計(jì)時(shí)，常串聯(lián)多個(gè)反應(yīng)器進(jìn)行合成，并在兩個(gè)相同的反應(yīng)器中間加產(chǎn)物吸收裝置和熱交換降溫裝置，這樣設(shè)計(jì)的目的是(4)反應(yīng)過程中常伴隨副反應(yīng)：向一密閉容器中通入2molCH?=CH?(g)和1.5molO?(g),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷的選擇性與溫度或壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：X轉(zhuǎn)化率或選擇性‰①圖中X代表(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。②M、P兩點(diǎn)正反應(yīng)速率較大的是(填“M”或“P”)點(diǎn)。③在X?和L?的條件下，達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為PokPa,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算副反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(寫出計(jì)算式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.電化學(xué)合成環(huán)氧乙烷我國科研工作者提出通過陰離子交換膜及合適的催化劑，先使CO?電催化轉(zhuǎn)化為乙烯，再將乙烯通入另一堿性溶液電化學(xué)體系，制備高附加值的環(huán)氧乙烷(只),工作原理如圖所示：陰離子陰離子M交換膜N二氧化碳O?KHCO?溶液乙烯(6)制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系中陽極的電極反應(yīng)式為_(7)若電極N上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O?體積為13.44L,理論上，生成環(huán)氧乙烷的質(zhì)量為_g。18.(改編，15分)以I為中間體可以合成出多種藥物，對許多疾病的治療有很大的幫助，I的一種合成路回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為o(2)E中所含官能團(tuán)名稱為o