2025-2026學(xué)年高二化學(xué)學(xué)情調(diào)研試卷及答案2025-2026學(xué)年高二化學(xué)學(xué)情調(diào)研試卷（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）班級(jí)：________姓名：________學(xué)號(hào)：________分?jǐn)?shù)：________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號(hào)等信息填寫(xiě)在規(guī)定位置。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，將對(duì)應(yīng)選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填寫(xiě)在答題欄內(nèi)；答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在相應(yīng)答題區(qū)域，超出范圍無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、單項(xiàng)選擇題（本大題共16小題，每小題2分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是（）

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率都為零

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等

C.外界條件改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的

B.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大

C.加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)

D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越小

常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（）

A.pH=6的溶液B.c(H?)＞c(OH?)的溶液

C.含H?的溶液D.由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L的溶液

下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法，正確的是（）

A.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.鹽類水解一定使溶液呈酸性或堿性

D.升高溫度，鹽類水解程度減小

下列關(guān)于原電池的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池的構(gòu)成條件之一是有閉合回路

D.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極

下列關(guān)于電解池的說(shuō)法，正確的是（）

A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極

下列有機(jī)物中，屬于烴的是（）

A.CH?OHB.C?H?C.CH?COOHD.CH?Cl

下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH?

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯能發(fā)生取代反應(yīng)

D.乙烯是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

下列關(guān)于苯的說(shuō)法，正確的是（）

A.苯的分子式為C?H?

B.苯分子中含有碳碳雙鍵

C.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯能發(fā)生取代反應(yīng)

下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法，正確的是（）

A.乙醇的官能團(tuán)是羥基（-OH）

B.乙醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙醇的沸點(diǎn)比水高下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸的官能團(tuán)是羧基（-COOH）

B.乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

C.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)

D.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB?cC+dD，平衡常數(shù)K=c?(C)·c?(D)/[c?(A)·c?(B)]

常溫下，pH=12的NaOH溶液中，c(OH?)為（）

A.1×10?12mol/LB.1×10?2mol/LC.1×10??mol/LD.1mol/L

下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，錯(cuò)誤的是（）

A.用明礬凈水

B.用純堿溶液清洗油污

C.配制FeCl?溶液時(shí)，加入少量鹽酸

D.用氯化銨溶液制作泡沫滅火器

下列關(guān)于電化學(xué)的應(yīng)用，正確的是（）

A.犧牲陽(yáng)極法是利用電解原理進(jìn)行金屬防腐

B.電解精煉銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極

C.鉛蓄電池充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在正極反應(yīng)

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.有機(jī)物都含有碳元素

B.有機(jī)物都易燃燒

C.有機(jī)物的同分異構(gòu)體現(xiàn)象普遍存在

D.有機(jī)物的種類繁多

二、填空題（本大題共6小題，每空1分，共26分）在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（選填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）若升高溫度，平衡向________（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K________（選填“增大”“減小”或“不變”）；

（3）若增大壓強(qiáng)，平衡向________（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，原因是________；

（4）若加入催化劑，平衡________（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率________（選填“增大”“減小”或“不變”）。

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式：

（1）CH?COOH的電離方程式：________；

（2）NH?·H?O的電離方程式：________；

（3）CH?COONa的水解方程式：________；

（4）NH?Cl的水解方程式：________；

（5）H?CO?的電離方程式（分步電離）：________、________。

常溫下，回答下列問(wèn)題：

（1）pH=3的鹽酸中，c(H?)=________mol/L，c(OH?)=________mol/L；

（2）pH=11的氨水中，c(OH?)=________mol/L，由水電離出的c(H?)=________mol/L；

（3）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈________（選填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是________。

寫(xiě)出下列原電池或電解池的電極反應(yīng)式：

（1）銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：

負(fù)極：________；正極：________；

（2）電解飽和食鹽水（惰性電極）：

陽(yáng)極：________；陰極：________；

總反應(yīng)方程式：________。根據(jù)有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷的分子式為_(kāi)_______，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；

（2）乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

（3）苯與濃硝酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

（4）乙醇與乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是________、________、________、________、________；

（2）弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)是指________的狀態(tài)；

（3）鹽類水解的實(shí)質(zhì)是________。

三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共2小題，第23題12分，第24題12分，共24分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究影響化學(xué)平衡的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】可逆反應(yīng)FeCl?+3KSCN?Fe(SCN)?+3KCl，F(xiàn)e(SCN)?是血紅色溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）取一支試管，加入少量FeCl?溶液和KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈________色；

（2）向上述溶液中加入少量FeCl?固體，振蕩，觀察到溶液顏色________（選填“加深”“變淺”或“不變”），說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，平衡向________（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；

（3）向上述溶液中加入少量KSCN固體，振蕩，觀察到溶液顏色________（選填“加深”“變淺”或“不變”），說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，平衡向________（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；

（4）向上述溶液中加入少量KCl固體，振蕩，觀察到溶液顏色________（選填“加深”“變淺”或“不變”），說(shuō)明KCl的加入________（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）影響該平衡；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（5）影響化學(xué)平衡的因素有________，增大反應(yīng)物濃度，平衡向________方向移動(dòng)。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池的工作原理，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)裝置】用銅片、鋅片、稀硫酸、導(dǎo)線和電流表組成原電池。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）將銅片和鋅片分別插入稀硫酸中，觀察到________表面有氣泡產(chǎn)生，________表面無(wú)明顯現(xiàn)象；

（2）用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來(lái)，并在導(dǎo)線中間接入電流表，觀察到電流表指針________（選填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”），說(shuō)明有________產(chǎn)生；

（3）此時(shí)，鋅片為_(kāi)_______極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；銅片為_(kāi)_______極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；

【實(shí)驗(yàn)拓展】

（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，連接好裝置后，觀察到鋅片表面有________析出，電流表指針________（選填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）；

（5）原電池工作時(shí)，電子從________極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向________極。

四、計(jì)算題（本大題共2小題，第25題10分，第26題8分，共18分）常溫下，將0.1mol/L的CH?COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)計(jì)算：

（1）稀釋前，CH?COOH溶液中c(H?)約為多少？（已知CH?COOH的電離平衡常數(shù)K?=1.8×10??）；

（2）若將該溶液稀釋100倍，稀釋后CH?COOH的電離程度如何變化？c(H?)約為多少？

（3）稀釋后，溶液的pH如何變化？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）電解飽和食鹽水時(shí)，若通過(guò)電路的電子的物質(zhì)的量為2mol，請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；

（2）生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（3）生成氫氧化鈉的質(zhì)量。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)學(xué)情調(diào)研試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共32分）D2.D3.B4.B5.B6.A7.B8.CD10.A11.D12.C13.B14.D15.C16.B二、填空題（每空1分，共26分）（1）等于（2）逆反應(yīng)；減?。?）正反應(yīng)；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)（4）不會(huì)；增大（1）CH?COOH?CH?COO?+H?（2）NH?·H?O?NH??+OH?（3）CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?（4）NH??+H?O?NH?·H?O+H?（5）H?CO??H?+HCO??；HCO???H?+CO?2?（1）1×10?3；1×10?11（2）1×10?3；1×10?11（3）堿性；氨水是弱電解質(zhì)，電離程度小，等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性（1）Zn-2e?=Zn2?；2H?+2e?=H?↑（2）2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?；2NaCl+2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑（1）CH?；正四面體（2）CH?=CH?+Br?=CH?BrCH?Br（3）C?H?+HNO?(濃)濃硫酸△C?H?NO?+H?O（4）CH?COOH+C?H?OH濃硫酸△CH?COOC?H?+H?O；酸脫羥基，醇脫氫（1）逆動(dòng)；等；定；變；同（2）弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等（3）鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡三、實(shí)驗(yàn)探究題（共24分）（12分）

（1）血紅（2）加深；正反應(yīng)（3）加深；正反應(yīng)（4）不變；不會(huì)（5）反應(yīng)物濃度；正反應(yīng)

（12分）

（1）鋅片；銅片（2）偏轉(zhuǎn)；電流（3）負(fù)；氧化；Zn-2e?=Zn2?；正；還原；2H?+2e?=H?↑（4）紅色物質(zhì)；偏轉(zhuǎn)（5）負(fù)；正

四、計(jì)算題（共18分）（10分）

解：（1）設(shè)稀釋前CH?COOH溶液中c(H?)=xmol/L，由于CH?COOH的電離程度很小，可認(rèn)為c(CH?COO?)≈xmol/L，c(CH?COOH)≈0.1mol/L。

根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K?=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)=x·x/0.1=1.8×10??