高三化學（單元合格考）2025-2026年上學期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。請將正確答案的序號填在答題卡相應位置。1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.氯水B.鹽酸C.液氯D.漂白粉2.下列關于鈉的敘述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在C.少量的鈉可以保存在煤油中D.鈉投入硫酸銅溶液中會置換出紅色的銅3.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（）A.＋4B.＋5C.＋6D.＋74.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5.下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.將20gNaOH固體溶解在水中配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）6.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化還原反應中一定有電子的轉移C.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生D.氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子7.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體與溶液的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾效應B.膠體粒子很小，可以透過半透膜C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，是利用了膠體的聚沉性質D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀8.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Mg(OH)2D.Cu(OH)29.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用C.化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中D.非極性鍵只存在于單質分子中10.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯11.下列關于化學平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為零B.當反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等C.當反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變D.化學平衡是一種動態(tài)平衡，即反應仍在進行，只是正、逆反應速率相等12.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池中電子流出的一極是正極B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置C.原電池中電流從負極流向正極D.原電池的負極發(fā)生還原反應13.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕C..用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵時，鋼鐵作陽極D.用外加電流的陰極保護法保護鋼鐵時..鋼鐵與電源的正極相連14.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強C.元素周期表中同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱D.元素周期表中短周期包括第1、2、3、4周期15.下列關于鹵族元素的說法正確的是（）A.鹵族元素的單質均為氣體B.鹵族元素的單質都能與氫氣反應，且反應條件相同C.鹵族元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從上到下逐漸減弱D.鹵族元素的原子半徑從上到下逐漸減小16.下列關于化學鍵與晶體結構的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.原子晶體中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.分子晶體中一定含有共價鍵D.金屬晶體中一定含有金屬鍵，一定不含離子鍵17.下列關于化學反應中的能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C.放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生D.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生18.下列關于化學反應的說法正確的是（）A.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B.化學反應一定有新物質生成，所以有新物質生成的變化一定是化學反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)無關D.化學反應中一定有電子的轉移19..下列關于物質的量的說法正確的是（）A.物質的量就是物質的質量B.物質的量是國際單位制中的基本物理量之一C.物質的量的單位是克D.物質的量只適用于分子、原子和離子20.下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.氣體摩爾體積只適用于標準狀況下的氣體C.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LD.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4L第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）答題要求，請將答案寫在答題卡相應位置。（1）寫出下列物質的化學式：a.純堿________________；b.燒堿________________；c.小蘇打________________。（2）寫出下列反應的化學方程式：a..鐵與硫酸銅溶液反應________________；b.實驗室制取氯氣________________；c.氫氧化鋁與鹽酸反應________________。22.（12分）答題要求，請將答案寫在答題卡相應位置。有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子只有一個質子；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱：A________________；B________________；C________________；D________________；E________________。（2）寫出鹽X的化學式________________。（3）寫出D的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物反應的化學方程式________________。23.（12分）答題要求，請將答案寫在答題卡相應位置。某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）。（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式________________。（..）裝置A中還缺少的儀器是________________。（3）裝置B的作用是________________。（4）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式________________。（5）若實驗結束后，裝置D中溶液顏色變淺，原因是________________。24.（13分）答題要求，請將答案寫在答題卡相應位置。材料：在一定溫度下，向2L密閉容器中加入一定量的A、B氣體，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)?2C(g)。反應過程中測定的部分數據如下表所示：|時間/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|1.0|..||2|1.6|..||4|1.2|..|（1）計算前2min內A的平均反應速率v(A)________________。（2）計算該溫度下反應的平衡常數K________________。（3）若反應在第5min時達到平衡，此時A的轉化率為________________。（4）若反應在第5min時達到平衡，保持溫度不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將________________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。25.（13分）答題要求，請將答案寫在答題卡相應位置。材料：某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據上述信息，回答下列問題：（1）設計一個從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的實驗方案，寫出實驗步驟。（2）寫出實驗過程中涉及的離子方程式。（3）計算回收得到的硫酸亞鐵的質量（假設回收過程中無損耗）。答案：1.C2.C3.B4.D5.C6.BC7.C8.A9.B10.C11.CD12.B13.B14.C15.C16.A17.A18.A19.B..0.C21.（1）Na2CO3；NaOH；NaHCO3（2）a.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cub.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oc.Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O22.（1）氫；碳；氮；氧；硫（2）NH4NO3（3）2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O23.（！）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）溫度計（3）除去SO2中的水蒸氣（4）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（5）SO2被NaOH溶液吸收，溶液中c(H2SO3)減小，使溶液顏色變淺24.（1）0.1mol/(L·min)（2）0.5（3）40%（4）正向移動25.（1）①向廢水中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。②向濾渣中加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到金屬銅和濾液。③將兩次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，