2026年教師資格（中學(xué)）（化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力）自測試題

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、單項選擇題（總共20題，每題2分，每題的備選項中，只有一個最符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)X+Y=Z+M的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.X和Y的總能量一定高于Z和M的總能量D.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵4.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaClB.NaOHC.NH3D.H2O5.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.原電池中電流從負(fù)極流向正極D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬6.已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在一定條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2B.SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO27.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動B.增大壓強(qiáng)，平衡一定移動C.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動D.使用催化劑，平衡一定移動8.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子，還原劑得電子11.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.元素周期表中同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱D.短周期是指第一、二、三、四周期12.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價逐漸升高C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)13.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長越長，分子越穩(wěn)定B.化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定C.化學(xué)鍵的鍵能越小，鍵長越長，分子越穩(wěn)定D.化學(xué)鍵的鍵能越小，鍵長越短，分子越穩(wěn)定14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯16.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度不一定是醋酸H+濃度的二倍17.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子，還原劑得電子18.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.元素周期表中同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱D.短周期是指第一、二、三、四周期19.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價逐漸升高C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)20.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長越長，分子越穩(wěn)定B.化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定C.化學(xué)鍵的鍵能越小，鍵長越長，分子越穩(wěn)定D.化學(xué)鍵的鍵能越小，鍵長越短，分子越穩(wěn)定二、多項選擇題（總共10題，每題3分，每題的備選項中，有2個或2個以上符合題意，至少有1個錯項。錯選，本題不得分；少選，所選的每個選項得0.5分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.化學(xué)平衡的移動與溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)D.化學(xué)平衡一旦建立，就不會再改變3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)B.電解質(zhì)一定是化合物C.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子D.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子4.下列關(guān)于離子方程式的說法正確的是（）A.離子方程式書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒B.離子方程式表示的是某一類反應(yīng)C.書寫離子方程式時，難溶物、氣體、水等要寫成化學(xué)式D.離子方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)6.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表是按照元素原子序數(shù)遞增的順序排列的B.元素周期表中同一周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小C.元素周期表中同一主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大D.元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)7.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增多B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用B.化學(xué)鍵可以分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵D.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變D.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)就停止了10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉的量相等D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半三、填空題（總共10題，每題2分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來表示。2.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)混合物中各組分的濃度______的狀態(tài)。3.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠______的化合物。4.離子方程式是用實際參加反應(yīng)的______來表示反應(yīng)的式子。5.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是______。6.元素周期表是按照元素原子______遞增的順序排列的。7.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)______變化的規(guī)律。8.化學(xué)鍵是相鄰原子間的______相互作用。9.化學(xué)反應(yīng)限度可以通過改變______、______、______等條件而改變。10.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中______和______有關(guān)。四、簡答題（總共3題，每題10分）1.請簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。2.請簡述化學(xué)平衡的移動原理，并舉例說明。3.請簡述電解質(zhì)的概念，并舉例說明常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)。五、材料分析題（總共1題，每題20分）材料：在一定條件下，將2molSO2和1molO2通入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3。反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，達(dá)到平衡狀態(tài)。此時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。問題：1.請計算平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量。2.若保持溫度不變，將容器的容積縮小一半，平衡將如何移動？請說明理由。3.若保持溫度不變，向容器中再通入1molSO2和0.5molO2，平衡將如何移動？請說明理由。答案：一、1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.A10.A11.C12.D13.B14.A15.C16.D17.A18.C19.D20.B二、1.AC2.ABC3.ABCD4.ABCD5.ABCD6.ABCD7.ACD8.ABCD9.ABC10.AC三、1.減少；增加2.相等；保持不變3.導(dǎo)電4.離子符號5.電子的轉(zhuǎn)移6.序數(shù)7.周期性8.強(qiáng)烈9.溫度；壓強(qiáng)；濃度10.離子濃度；離子所帶電荷數(shù)四、1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，如加熱會使過氧化氫分解速率加快；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)，硫酸濃度大反應(yīng)速率快；對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，如合成氨反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，如二氧化錳能加快過氧化氫分解。2.化學(xué)平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，在合成氨反應(yīng)中，增大氮?dú)饣驓錃獾臐舛?，平衡正向移動；增大壓?qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，合成氨反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動。3.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。常見的電解質(zhì)有酸（如HCl、H2SO4等）、堿（如NaOH、KOH等）、鹽（如NaCl、KNO