20XX/XX/XX電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與電離平衡匯報人:XXXCONTENTS目錄01

電解質(zhì)溶液的基本概念02

弱電解質(zhì)的電離平衡03

電離平衡的影響因素04

電離平衡常數(shù)CONTENTS目錄05

水的電離與離子積常數(shù)06

電解質(zhì)強弱的判斷方法07

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性08

電離平衡的應(yīng)用01電解質(zhì)溶液的基本概念電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)的定義電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，其?dǎo)電本質(zhì)是自身能電離出自由移動的離子。非電解質(zhì)的定義非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等，其在溶液中以分子形式存在，不發(fā)生電離。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的核心區(qū)別二者的根本區(qū)別在于化合物自身在特定條件（水溶液或熔融狀態(tài)）下能否電離出自由移動的離子，而非能否導(dǎo)電，例如CO?的水溶液能導(dǎo)電是因生成H?CO?，CO?本身是非電解質(zhì)。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類01強電解質(zhì)的定義與特征強電解質(zhì)在水溶液中完全電離為離子，不存在電離平衡。其化合物類型包括離子化合物（如NaCl）及具有強極性鍵的共價化合物（如HCl、H?SO?、NaOH）。02弱電解質(zhì)的定義與特征弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡。主要為具有弱極性鍵的共價化合物，如弱酸（CH?COOH）、弱堿（NH?·H?O）及水，溶液中分子與離子共存。03強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別根本區(qū)別在于是否存在電離平衡：強電解質(zhì)完全電離，溶液中無溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)部分電離，分子與離子動態(tài)平衡。例如，0.1mol/LHCl完全電離，而CH?COOH電離度僅約1.32%。04特殊案例：HgCl?的弱電解質(zhì)屬性HgCl?雖為共價化合物且共價鍵極強，但其在水溶液中僅部分電離，屬于弱電解質(zhì)，打破“共價化合物均為弱電解質(zhì)”的絕對認知。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機制

01導(dǎo)電本質(zhì)：離子定向遷移電解質(zhì)溶液通過離子在外電場作用下的定向遷移導(dǎo)電，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，形成電流。

02導(dǎo)電能力的影響因素主要受離子濃度、離子遷移率（溫度升高遷移率增大）、離子所帶電荷數(shù)影響，濃度越高、電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強。

03強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)導(dǎo)電差異強電解質(zhì)（如HCl）完全電離，離子濃度高，導(dǎo)電能力強；弱電解質(zhì)（如CH?COOH）部分電離，離子濃度低，導(dǎo)電能力弱。

04導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于離子導(dǎo)電，伴隨化學(xué)反應(yīng)（電極電解）；金屬導(dǎo)電為電子導(dǎo)電，無化學(xué)反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)電能力下降。02弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡的定義與特征

電離平衡的定義在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到的動態(tài)平衡狀態(tài)。

電離平衡的形成條件弱電解質(zhì)在溶液中存在電離與結(jié)合的可逆過程，當(dāng)離子化速率等于分子化速率時建立平衡，強電解質(zhì)因完全電離不存在此平衡。

電離平衡的動態(tài)特征平衡時電離與結(jié)合過程仍持續(xù)進行，v（電離）=v（結(jié)合）≠0，體系處于動態(tài)平衡；外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動。

電離平衡的定量描述用電離度（α）表示電離程度，公式為α=（已電離分子數(shù)/原有分子數(shù)）×100%；弱電解質(zhì)濃度越小、溫度越高，電離度越大。電離平衡的建立過程電離平衡的動態(tài)本質(zhì)

在一定條件（溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到平衡狀態(tài)，這是一種動態(tài)平衡，v(電離)=v(結(jié)合)≠0。電離平衡的建立階段

開始時，弱電解質(zhì)分子電離速率最大，離子結(jié)合成分子的速率為0；隨著電離進行，分子濃度減小，v(電離)逐漸降低，離子濃度增大，v(結(jié)合)逐漸增大；當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時，達到平衡狀態(tài)。電離平衡的特征表現(xiàn)

具有動態(tài)性（正逆反應(yīng)速率相等且不為零）、定態(tài)性（分子和離子濃度保持不變）、條件依賴性（溫度、濃度等條件改變，平衡會發(fā)生移動）。電離平衡的微觀示例

以醋酸電離為例：CH?COOH?CH?COO?+H?，平衡時溶液中CH?COOH分子、CH?COO?和H?共存，且它們的濃度不再隨時間變化。電離度的概念及計算電離度的定義電離度（α）是指在一定條件下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已電離的分子數(shù)與原有分子總數(shù)的百分比，公式為α=已電離分子數(shù)/原有分子總數(shù)×100%。電離度的意義電離度反映弱電解質(zhì)的電離程度，α值越大，電離程度越高。例如，25℃時0.1mol/L醋酸的電離度約為1.32%，表明其僅部分電離。電離度的計算示例若0.1mol/L某弱酸HA溶液中，已電離的HA分子數(shù)為1.32×10?3mol，則α=（1.32×10?3/0.1）×100%=1.32%。電離度與濃度、溫度的關(guān)系同一弱電解質(zhì)，濃度越小電離度越大（“越稀越電離”）；溫度升高電離度增大（電離為吸熱過程，“越熱越電離”）。03電離平衡的影響因素溫度對電離平衡的影響電離過程的熱效應(yīng)弱電解質(zhì)的電離過程通常為吸熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，溫度升高會促進電離平衡向正方向移動。溫度與電離程度的關(guān)系溫度升高，電離程度增大，即"越熱越電離"。例如，升高溫度可使醋酸的電離程度顯著提高，溶液中H?濃度增加。溫度對電離平衡常數(shù)的影響電離平衡常數(shù)（K）只與溫度有關(guān)，溫度升高，吸熱的電離過程K值增大。如25℃時水的離子積Kw=1×10?1?，100℃時Kw=5.5×10?1?。實際應(yīng)用與結(jié)論在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中，可通過控制溫度調(diào)節(jié)弱電解質(zhì)的電離程度。例如，升高溫度可增強弱酸溶液的酸性，這一規(guī)律遵循勒夏特列原理。濃度對電離平衡的影響

濃度與電離程度的關(guān)系在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大，即"越稀越電離"。

增大弱電解質(zhì)濃度的影響增大弱電解質(zhì)分子濃度，電離平衡向右移動，但電離程度減小。如向CH?COOH溶液中加入冰醋酸，平衡右移，n(H?)增大，但α降低。

稀釋溶液的影響加水稀釋時，電離平衡向右移動，電離程度增大，但離子濃度一般降低。如0.1mol/LCH?COOH溶液稀釋后，c(H?)減小，導(dǎo)電能力減弱。同離子效應(yīng)及其作用

同離子效應(yīng)的定義在弱電解質(zhì)溶液中，加入含有與該弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離平衡向生成分子的方向移動，導(dǎo)致電離程度降低的現(xiàn)象。

同離子效應(yīng)的作用機制通過增大弱電解質(zhì)電離出的某種離子濃度，使電離平衡逆向移動（遵循勒夏特列原理），從而抑制弱電解質(zhì)的電離。

典型實例分析向醋酸（CH?COOH）溶液中加入醋酸鈉（CH?COONa）晶體，溶液中CH?COO?濃度增大，醋酸電離平衡左移，電離程度減小，溶液中H?濃度降低。

同離子效應(yīng)的應(yīng)用價值可用于控制溶液中離子濃度（如調(diào)節(jié)pH值）、制備緩沖溶液（如醋酸-醋酸鈉體系），以及在化工生產(chǎn)中抑制某些離子的生成?；瘜W(xué)反應(yīng)對電離平衡的影響反應(yīng)性物質(zhì)的作用機制加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)時，會消耗溶液中的特定離子，使電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。酸堿反應(yīng)的影響示例向醋酸溶液中加入NaOH溶液，OH?與H?結(jié)合生成水，降低H?濃度，促使CH?COOH?CH?COO?+H?平衡右移，電離程度增大。沉淀反應(yīng)的影響示例向H?S溶液中加入CuSO?固體，Cu2?與S2?結(jié)合生成CuS沉淀，降低S2?濃度，使H?S?H?+HS?、HS??H?+S2?平衡均右移，H?濃度增大。氧化還原反應(yīng)的影響示例向H?S溶液中滴加新制氯水，Cl?與H?S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和S↓，H?S濃度減小，電離平衡左移，溶液酸性增強，pH減小。04電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)的定義與表達式電離平衡常數(shù)的定義在一定條件下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中電離生成的各種離子濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積與未電離分子濃度的比值是一個常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。僅適用于弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)不適用。電離平衡常數(shù)的表達式對于一元弱酸HA：HA?H?+A?，電離常數(shù)K?=[H?][A?]/[HA]；對于一元弱堿BOH：BOH?B?+OH?，電離常數(shù)K?=[B?][OH?]/[BOH]。多元弱酸分步電離，如H?CO?分兩步電離，各有電離常數(shù)K??、K??，且K???K??。電離平衡常數(shù)的意義電離常數(shù)大小反映弱電解質(zhì)電離程度，K值越大，電離程度越大，酸性或堿性越強。如弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離常數(shù)越大，堿性越強。多元弱酸的酸性主要取決于第一步電離的K??。電離平衡常數(shù)的影響因素電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。升高溫度，電離過程吸熱，K值增大。同一溫度下，同一電解質(zhì)的電離常數(shù)相同，弱電解質(zhì)濃度降低時轉(zhuǎn)化率增大，但電離常數(shù)不變。電離常數(shù)與溫度的關(guān)系

電離常數(shù)的定義與意義電離常數(shù)（K）是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，表達式為離子濃度冪之積與未電離分子濃度之比，僅適用于弱電解質(zhì)。K值越大，電離程度越高，酸性或堿性越強。

溫度對電離常數(shù)的影響規(guī)律電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高時，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大，即“越熱越電離”。例如水的離子積常數(shù)Kw在25℃時為1×10?1?，100℃時增至5.5×10?1?。

溫度與K值的定量關(guān)系電離常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。實驗表明，溫度每升高10℃，弱電解質(zhì)的K值通常增大2-3倍，可通過測定不同溫度下的K值驗證電離過程的吸熱特性。

多元弱酸的分步電離與溫度效應(yīng)多元弱酸分步電離，各級電離常數(shù)依次減?。ㄈ鏗?PO?的Ka1?Ka2?Ka3），且均隨溫度升高而增大，其酸性主要由第一步電離的K值決定。多元弱酸的分步電離與電離常數(shù)

分步電離的特征多元弱酸的電離過程分步進行，每一步對應(yīng)一個可逆反應(yīng)和電離平衡常數(shù)。例如H?CO?分兩步電離：H?CO??H?+HCO??（一級電離），HCO???H?+CO?2?（二級電離）。

電離常數(shù)的遞變規(guī)律各級電離常數(shù)依次減小，且差距顯著，通常K??K??K?。以H?PO?為例，25℃時K?=7.5×10?3，K?=6.2×10??，K?=2.2×10?13，表明一級電離程度遠大于后續(xù)電離。

電離平衡的相互影響一級電離產(chǎn)生的H?會抑制后續(xù)電離步驟，導(dǎo)致二級、三級電離程度極低。例如H?S溶液中，H?主要來自第一步電離（H?S?H?+HS?），HS?的電離被顯著抑制。

溶液中離子濃度的主導(dǎo)因素多元弱酸溶液中，H?濃度主要由第一步電離決定，酸根離子濃度則由最后一步電離主導(dǎo)。如H?PO?溶液中，c(H?)≈√(K?·c)，c(PO?3?)≈K?。電離常數(shù)的應(yīng)用與意義

衡量弱電解質(zhì)電離能力電離常數(shù)（K）是弱電解質(zhì)電離程度的定量指標(biāo)，K值越大，電離程度越高，酸性或堿性越強。例如，25℃時醋酸的Ka≈1.75×10??，表明其為弱酸。

判斷多元弱酸電離主次多元弱酸分步電離，各級電離常數(shù)差異顯著（如H?PO?的Ka1?Ka2?Ka3），其酸性主要由第一步電離決定，后續(xù)電離可忽略。

計算溶液離子濃度通過電離常數(shù)可計算平衡時溶液中H?、OH?或其他離子濃度。例如，已知弱酸HA的濃度c和Ka，可由公式c(H?)=√(c·Ka)估算H?濃度（適用于α<4%）。

反映溫度對電離的影響電離常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。電離吸熱時，升溫使K值增大（如25℃水的Kw=1×10?1?，100℃時Kw=5.5×10?1?）。05水的電離與離子積常數(shù)水的電離平衡

水的電離方程式水是極弱電解質(zhì)，能微弱電離：2H?O?H?O?+OH?，可簡寫為H?O?H?+OH?。

水的離子積常數(shù)（Kw）在25℃時，Kw=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?；100℃時，Kw=5.5×10?1?，Kw值隨溫度升高而變大。

水的電離平衡特征具有動態(tài)平衡特征，電離過程吸熱，溫度升高平衡向電離方向移動，遵循勒夏特列原理。水的離子積常數(shù)Kw

水的離子積常數(shù)定義水是極弱電解質(zhì)，能微弱電離：H?O?H?+OH?。在一定溫度下，水中H?和OH?濃度的乘積是常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用Kw表示，表達式為Kw=c(H?)·c(OH?)。

25℃時的Kw值25℃時，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，因此Kw=1×10?1?。此溫度下，無論溶液是酸性、堿性還是中性，Kw均為此值。

溫度對Kw的影響水的電離是吸熱過程，溫度升高，電離平衡右移，Kw增大。例如100℃時，Kw=5.5×10?1?，表明高溫下水的電離程度更大。Kw只與溫度有關(guān)，與溶液濃度、酸堿性無關(guān)。溫度對水的離子積常數(shù)的影響

水的離子積常數(shù)的定義水的離子積常數(shù)（Kw）是水自身電離平衡時，H?濃度與OH?濃度的乘積，表達式為Kw=c(H?)·c(OH?)，僅適用于水及稀溶液體系。溫度與水的電離平衡水的電離過程為吸熱反應(yīng)（H?O?H?+OH?ΔH＞0），根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度會促使平衡向電離方向移動，導(dǎo)致H?和OH?濃度增大。不同溫度下的Kw值變化25℃時，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，Kw=1×10?1?；100℃時，Kw增大至5.5×10?1?，表明溫度升高顯著提高水的電離程度。溫度對溶液酸堿性的間接影響溫度改變Kw值，但純水溶液中c(H?)始終等于c(OH?)，仍呈中性；但在非中性溶液中，pH值會隨溫度變化，需結(jié)合Kw進行校正。06電解質(zhì)強弱的判斷方法導(dǎo)電性對比實驗

實驗設(shè)計：濃度梯度對比配置0.5mol/L、1mol/L、1.5mol/L、2mol/L的NaCl溶液，測量不同濃度下的電流表示數(shù)，結(jié)果顯示電導(dǎo)率隨濃度增大而增強，如2mol/LNaCl溶液電流是0.5mol/L的3.2倍。

實驗設(shè)計：電解質(zhì)類型對比在0.1mol/L濃度下，比較NaCl、MgCl?、KNO?溶液導(dǎo)電性，MgCl?（2.173S/m）>KCl（1.414S/m）>NaCl（1.266S/m），表明離子電荷數(shù)越多導(dǎo)電能力越強。

實驗設(shè)計：溫度影響驗證測定20℃、40℃、60℃、80℃時1mol/LNaCl溶液的導(dǎo)電性，80℃時電流是20℃的1.8倍，證明溫度升高離子遷移速率加快，導(dǎo)電能力增強。

實驗結(jié)論：導(dǎo)電性關(guān)鍵影響因素電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度、離子電荷數(shù)及溫度，強電解質(zhì)（如MgCl?）在相同條件下導(dǎo)電能力顯著優(yōu)于弱電解質(zhì)（如0.1mol/L醋酸電導(dǎo)率僅0.04S/m）。反應(yīng)速率比較法

原理與實驗設(shè)計通過比較等濃度電解質(zhì)溶液與同種活潑金屬（如Zn）的反應(yīng)速率，判斷電解質(zhì)強弱。強電解質(zhì)溶液中離子濃度高，反應(yīng)速率快。

典型案例：鹽酸與醋酸對比等濃度（0.1mol/L）的鹽酸（強電解質(zhì)）與Zn反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率顯著快于醋酸（弱電解質(zhì)），因HCl完全電離，H?濃度更高。

注意事項實驗需控制溫度、金屬表面積等變量；適用于酸、堿類電解質(zhì)，不適用于難溶性鹽。濃度與pH關(guān)系法

原理與核心思路通過測定已知濃度的弱電解質(zhì)溶液pH值，結(jié)合電離平衡原理計算電離度α及電離常數(shù)K，判斷電解質(zhì)強弱。

實驗設(shè)計與數(shù)據(jù)關(guān)系以0.1mol/LCH?COOH溶液為例，25℃時測得pH≈2.87，計算得c(H?)=1.35×10?3mol/L，α≈1.35%，符合弱酸部分電離特征。

關(guān)鍵判據(jù)與應(yīng)用若0.1mol/L某酸溶液pH＞1（如HCNpH≈5），證明為弱酸；若pH=1（如HCl）則為強酸，該方法適用于一元弱電解質(zhì)定性判斷。鹽類水解法

鹽類水解的定義與本質(zhì)鹽類水解是指鹽溶液中電離產(chǎn)生的弱離子（弱酸根或弱堿陽離子）與水電離的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。本質(zhì)是破壞水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。水解反應(yīng)的類型與規(guī)律強酸弱堿鹽（如NH?Cl）水解顯酸性，弱酸強堿鹽（如CH?COONa）水解顯堿性，弱酸弱堿鹽（如NH?HCO?）水解程度取決于弱酸和弱堿的相對強弱。可簡記為“誰弱誰水解，誰強顯誰性”。影響水解平衡的關(guān)鍵因素溫度升高促進水解（水解吸熱）；濃度降低水解程度增大（越稀越水解）；溶液酸堿性通過同離子效應(yīng)抑制或促進水解，如加酸抑制弱堿陽離子水解，加堿抑制弱酸根水解。水解常數(shù)與應(yīng)用示例水解常數(shù)Kh表示水解程度，Kh=Kw/(Ka或Kb)，僅與溫度有關(guān)。應(yīng)用：FeCl?溶液加熱促進水解生成Fe(OH)?膠體凈水；NH?Cl溶液用于金屬除銹（水解顯酸性）。同離子效應(yīng)實驗法

實驗原理與現(xiàn)象在弱電解質(zhì)溶液中加入含相同離子的強電解質(zhì)，會抑制弱電解質(zhì)電離。例如向CH?COOH溶液中加入CH?COONa晶體，溶液中CH?COO?濃度增大，使CH?COOH?CH?COO?+H?平衡左移，H?濃度降低，pH增大，電離程度減小。

典型實驗設(shè)計取兩支試管，均加入0.1mol/LCH?COOH溶液及酚酞指示劑。向其中一支試管加入少量CH?COONa固體，振蕩溶解后對比：未加CH?COONa的試管溶液呈淺紅色（弱酸性），加入CH?COONa的試管紅色加深（pH增大），直觀證明同離子效應(yīng)抑制電離。

實驗關(guān)鍵要點需控制單一變量，確保弱電解質(zhì)濃度、溫度等條件一致；選用易觀察現(xiàn)象的指示劑（如酚酞、甲基橙）或通過pH計精確測量pH變化；強電解質(zhì)需過量以保證離子濃度顯著改變，使實驗現(xiàn)象明顯。07電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性的影響因素

離子濃度的核心作用電解質(zhì)溶液中離子濃度越高，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)量越多，導(dǎo)電能力越強。如0.1mol/LNaCl溶液比0.01mol/LNaCl溶液電導(dǎo)率更高。

溫度的顯著效應(yīng)溫度升高使離子運動速率加快，導(dǎo)電性增強。通常溫度每升高1℃，溶液電導(dǎo)率約增加2%-2.5%，如80℃NaCl溶液比20℃時導(dǎo)電能力明顯提升。

離子遷移能力的差異離子淌度（電位梯度1V/cm時的移動速率）決定導(dǎo)電貢獻，H?和OH?淌度遠大于其他離子。如相同濃度下，鹽酸比氯化鈉溶液導(dǎo)電性更強。

電解質(zhì)強弱與電離程度強電解質(zhì)（如HCl）完全電離，離子濃度高；弱電解質(zhì)（如CH?COOH）部分電離，離子濃度低。0.1mol/L鹽酸電導(dǎo)率約為醋酸的10倍以上。電導(dǎo)率的概念與測定電導(dǎo)率的定義電導(dǎo)率（κ）是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量，定義為單位體積溶液的電導(dǎo)，單位為西門子/米（S/m），是電阻率的倒數(shù)。電導(dǎo)率的物理意義反映溶液中離子濃度和遷移能力的綜合指標(biāo)，離子濃度越高、遷移速率越快，電導(dǎo)率越大。例如，25℃時0.01mol/LKCl溶液電導(dǎo)率約為0.141S/m。電導(dǎo)率測定原理通過測量電導(dǎo)池（含電解質(zhì)溶液）的電阻，結(jié)合電池常數(shù)（Kcell=l/A，l為電極間距，A為電極面積）計算：κ=Kcell×G（G為電導(dǎo)，即電阻倒數(shù)）。常用測定方法實驗室常用電導(dǎo)儀測定，采用交流電源避免電極極化；工業(yè)上可通過四電極法提高精度，需注意溫度校正（通常以25℃為基準(zhǔn)，溫度每升高1℃，電導(dǎo)率約增加2%-2.5%）。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)導(dǎo)電性差異電離程度對導(dǎo)電性的影響強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如HCl、NaOH、NaCl，溶液中離子濃度高，導(dǎo)電性強；弱電解質(zhì)部分電離，如CH3COOH、NH3·H2O，溶液中離子濃度低，導(dǎo)電性弱。溶液濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系相同濃度下，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性顯著強于弱電解質(zhì)。例如0.1mol/LHCl溶液電導(dǎo)率約為39.1S/m，而0.1mol/LCH3COOH溶液電導(dǎo)率僅約0.5S/m。離子遷移率與導(dǎo)電能力強電解質(zhì)溶液中離子間相互作用較小，遷移率較高；弱電解質(zhì)溶液中離子濃度低且存在分子電離平衡，離子遷移率較低，導(dǎo)致導(dǎo)電能力差異。實驗驗證：導(dǎo)電性對比案例將Zn分別投入等濃度鹽酸與醋酸中，鹽酸反應(yīng)速率更快，證明其H+濃度高，導(dǎo)電性強；相同條件下，強電解質(zhì)溶液燈泡亮度明顯高于弱電解質(zhì)溶液。08電離平衡的應(yīng)用緩沖溶液的原理

緩沖溶液的定義緩沖溶液是一種能夠抵抗外加少量強酸、強堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的溶液。

緩沖作用的本質(zhì)緩沖溶液中通常含有共軛酸堿對，如弱酸及其對應(yīng)的鹽（HAc-NaAc）或弱堿及其對應(yīng)的鹽（NH?·H?O-NH?Cl）。當(dāng)外加酸堿時，共軛酸堿對通過質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)消耗外來H?或OH?，從而維持溶液pH穩(wěn)定。

緩沖容量的影響因素緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力的指標(biāo)，主要與緩沖組分的濃度和濃度比有關(guān)?？倽舛仍酱?、緩沖比越接近1:1，緩沖容量越大。例如，0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAc溶液的緩沖容量大于0.01mol/LHAc