高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省茂名市高州市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.考查范圍：必修第一冊(cè)第一章至第三章第一節(jié)。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Mg-24一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述不正確的是A.燃放煙花涉及焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化B.用純堿中和發(fā)面過(guò)程產(chǎn)生的酸，涉及復(fù)分解反應(yīng)C.用白醋處理鍋爐水垢中的碳酸鈣，涉及離子反應(yīng)D.用催化法處理汽車尾氣中CO和NO，涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，A項(xiàng)不正確；B．純堿為，可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．與的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．汽車中的三元催化劑催化CO和NO轉(zhuǎn)化成和，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。2.分類是重要的學(xué)習(xí)方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是A.加碘鹽：混合物 B.：酸性氧化物C.固體：電解質(zhì) D.：強(qiáng)酸【答案】D【解析】A．加碘鹽含多種物質(zhì)，屬于混合物，A正確；B．能與堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于酸性氧化物，B正確；C．固體溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．在水溶液中部分電離，是弱酸，D錯(cuò)誤；故選D。3.類別通性是一種科學(xué)思維。下列中和反應(yīng)的離子方程式能用表示的是A.醋酸和NaOH溶液 B.稀鹽酸和澄清石灰水C.和溶液 D.稀鹽酸和【答案】B【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸在離子方程式中拆成和，澄清石灰水拆成和，溶于水，故和前后可消去，B正確；C．和反應(yīng)還會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．是難溶物，在離子方程式中不能拆，D錯(cuò)誤；故選B。4.納米磁流體是一種新型材料，用表面活性劑包裹或形成10nm左右強(qiáng)磁性顆粒，均勻分散在載液中形成穩(wěn)定分散系即得到納米磁流體。下列關(guān)于該分散系的說(shuō)法正確的是A.與屬于同素異形體 B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.該分散系屬于溶液 D.分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙【答案】B【解析】A．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，與不屬于單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．納米磁流體中分散質(zhì)為10nm左右的強(qiáng)磁性顆粒，即分散質(zhì)粒子直徑在之間，則該分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．納米磁流體中分散質(zhì)為10nm左右的強(qiáng)磁性顆粒，分散質(zhì)粒子直徑在之間，則該分散系屬于膠體，不屬于溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．納米磁流體中分散質(zhì)為10nm左右的強(qiáng)磁性顆粒，分散質(zhì)粒子直徑在之間，則該分散系屬于膠體，分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。5.“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A可用于游泳池消毒有強(qiáng)氧化性B利用半透膜進(jìn)行血液透析可清除代謝廢物不同粒徑的微粒透過(guò)半透膜時(shí)可以實(shí)現(xiàn)選擇性分離C可用作呼吸面具的供氧劑能與、反應(yīng)生成D赤鐵礦是中國(guó)傳統(tǒng)紅色顏料的重要來(lái)源可與酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．用于泳池的消毒殺菌，利用其強(qiáng)氧化性，故不選A；B．膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中離子能透過(guò)半透膜，不同粒徑的微粒透過(guò)半透膜的情況不同，可以實(shí)現(xiàn)血液中代謝廢物的選擇性分離，故不選B；C．的性質(zhì)與類似，能與、反應(yīng)生成，可作為供氧劑，故不選C；D．赤鐵礦的主要成分是紅色的，故其可用作顏料，與其能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故選D；選D。6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，其結(jié)論正確的是A.①中燈泡不亮，證明氯化鈉不是電解質(zhì)B.②中觀察到蒼白色火焰，說(shuō)明能在中燃燒C.③中有色鮮花在干燥氯氣中褪色，說(shuō)明干燥氯氣有漂白性D.④中帶火星木條放試管口復(fù)燃，證明該反應(yīng)放熱【答案】B【解析】A．①中燈泡不亮，說(shuō)明氯化鈉固體不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．②中觀察到蒼白色火焰，屬于氫氣在氯氣中燃燒的典型現(xiàn)象，說(shuō)明能在中燃燒，現(xiàn)象及結(jié)論均正確，B正確；C．因③中有色鮮花存在水分，將其置于干燥氯氣中，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使得鮮花褪色，不能說(shuō)明干燥氯氣有漂白性，C錯(cuò)誤；D．④中帶火星的木條復(fù)燃，證明反應(yīng)生成助燃的氧氣，并不能說(shuō)明反應(yīng)放熱，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。7.某工廠的工業(yè)廢水中，含有大量，向其中滴加KSCN溶液后顯紅色，下列離子在該廢水中可能大量存在的是A. B. C. D.【答案】C【解析】廢水中含有大量，會(huì)生成硫酸鋇和硫酸銀沉淀，所以和不能大量存在，A、B項(xiàng)不符合要求；向廢水中滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明含有，故不能大量存在，D項(xiàng)不符合要求。答案選C。8.為探究FeSO4溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象A氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色BNa2S溶液出現(xiàn)黑色沉淀C酸性KMnO4溶液紫紅色消失，溶液變?yōu)辄S色D氨水生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，一段時(shí)間后變紅褐色上述實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是A.BC.D.【答案】C【解析】A．題給方程式中，電荷不守恒、得失電子不相等，應(yīng)為，A項(xiàng)不正確；B．違背客觀事實(shí)，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與S2-結(jié)合為FeS沉淀，則離子方程式應(yīng)為，B項(xiàng)不正確；C．Fe2+被氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，離子方程式中，滿足得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，符合客觀事實(shí)，C項(xiàng)正確；D．氨水中NH3?H2O為弱堿，應(yīng)為，生成的被溶解在溶液中的氧氣氧化生成紅褐色的，D項(xiàng)不正確；故選C。9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液的組成復(fù)雜，需要進(jìn)行綜合處理。下列無(wú)害化處理過(guò)程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.B. C.D.【答案】A【解析】A．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，A正確；B．過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，無(wú)需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C．銅元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，C錯(cuò)誤；D．Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。10.已知(濃)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有O原子數(shù)目為B.每產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，被還原的N原子數(shù)目為C.溶液中含數(shù)目為D.和的混合物中原子數(shù)目為【答案】D【解析】A．1個(gè)中含有3個(gè)O原子，中含有O原子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，并不能計(jì)算出數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．若質(zhì)量為46g，則含3mol原子，若質(zhì)量為46g，也含3mol原子，則和的混合物中原子數(shù)目為，D正確；故選D。11.一種利用水合肼()對(duì)反應(yīng)設(shè)備進(jìn)行脫氧處理的路徑如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I中，是氧化產(chǎn)物B.過(guò)程II中，N元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生改變C.過(guò)程III中，消耗NaClO與生成的物質(zhì)的量之比為D.理論上，脫氧處理過(guò)程中不需要補(bǔ)充CuO【答案】C【解析】A．N元素化合價(jià)由價(jià)升為0價(jià)，為氧化產(chǎn)物，A正確；B．過(guò)程II中，N元素化合價(jià)未發(fā)生改變，均為-3價(jià)，B正確；C．過(guò)程III中，Cl元素化合價(jià)由價(jià)降為價(jià)，N元素化合價(jià)由價(jià)升為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，故消耗NaClO與生成的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．CuO是脫氧處理過(guò)程中的催化劑，理論上不需要補(bǔ)充，D正確；故選C12.類比推理是化學(xué)學(xué)科常用的研究方法。已知與性質(zhì)相似，還原性：。以下類比推理不正確的是選項(xiàng)已學(xué)知識(shí)類比推理A(常溫下)(常溫下)BCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．與性質(zhì)相似，常溫下，與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl和，也能與水反應(yīng)生成HI和HIO，A正確；B．氯氣的強(qiáng)氧化性可以將鐵單質(zhì)氧化為氯化鐵，但是碘單質(zhì)的弱氧化性只能將鐵單質(zhì)氧化為碘化亞鐵，故與生成，B錯(cuò)誤；C．與生成白色沉淀氯化銀，與生成黃色沉淀碘化銀，C正確；D．能與生成氯化氫，也能與生成HI，只是后者反應(yīng)條件比前者難，D正確；故選B。13.下列物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)中，所用除雜試劑和方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法AHCl飽和溶液，洗氣B溶液足量鐵粉，過(guò)濾CHCl飽和食鹽水，洗氣D溶液足量NaOH溶液，過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．飽和溶液與HCl反應(yīng)生成，可除去中的，A正確；B．足量鐵粉可以將轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾即可處理過(guò)量鐵粉，B正確；C．飽和食鹽水可以溶解HCl氣體，并降低在水溶液中的溶解度，C正確；D．足量NaOH溶液會(huì)消耗溶液，D錯(cuò)誤；故選D。14.“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的歸納方法。下列“價(jià)-類”二維圖中，部分物質(zhì)含鈉或鐵元素。下列說(shuō)法不正確的是A.轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)B.b代表的物質(zhì)中，有既可以與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的物質(zhì)C.a代表的物質(zhì)中，均有強(qiáng)氧化性D.若物質(zhì)g燃燒火焰呈黃色，該單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中一般保存在煤油中【答案】C【解析】“價(jià)-類”二維圖可知，a為Na2O或Na2O2，b為鈉鹽，c為亞鐵鹽，d為鐵鹽，e為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3，g為金屬鈉或鐵的單質(zhì)。A．：，：，：，：，A項(xiàng)正確；B．b為鈉鹽，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)為Na2O或Na2O2，無(wú)強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)不正確；D．Na元素燃燒火焰呈黃色，則物質(zhì)g為金屬鈉，在實(shí)驗(yàn)室中鈉一般保存在煤油中，D項(xiàng)正確；故選C。15.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈外焰上灼燒未觀察到紫色火焰溶液中一定不含B將一小塊金屬鈉放入溶液中劇烈反應(yīng)，有藍(lán)色不溶物鈉比銅的還原性弱C用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的廣口瓶，同時(shí)利用氧氣傳感器、pH傳感器、氯離子傳感器采集數(shù)據(jù)光照過(guò)程中，廣口瓶中溶液pH變小，氯離子濃度變大，氧氣體積分?jǐn)?shù)變大HClO光照分解產(chǎn)生HCl和D將鐵銹溶于鹽酸，滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹中含A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．焰色試驗(yàn)中，觀察K元素的紫色火焰需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，未觀察到紫色火焰不能說(shuō)明溶液一定不含，A項(xiàng)不正確；B．將金屬鈉放入溶液中，Na先與溶液中大量的水反應(yīng)生成NaOH和，與反應(yīng)生成藍(lán)色的不溶物，不能說(shuō)明Na與銅的還原性強(qiáng)弱，B項(xiàng)不正確；C．HClO光照分解產(chǎn)生HCl和，C項(xiàng)正確；D．鹽酸中的有還原性，也可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明鐵銹中含有還原性的，D項(xiàng)不正確；答案選C。16.氫化鈉()可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器略)利用Na與反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾再點(diǎn)燃酒精燈B.裝置a也可用于濃鹽酸與制C.裝置b中的試劑是濃硫酸，d中堿石灰用來(lái)處理尾氣D.反應(yīng)后取c中固體加水溶解，滴加酚酞，溶液變紅證明Na已完全反應(yīng)【答案】A【解析】a制備氫氣，b干燥氫氣，c中鈉和氫氣反應(yīng)生成NaH，d中堿石灰防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入c中干擾實(shí)驗(yàn)。A．先打開止水夾，裝置a生成，氫氣進(jìn)入c裝置中排盡空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，防止鈉和氧氣反應(yīng)，故A正確；B．濃鹽酸與制需加熱，裝置a也不能用于濃鹽酸與制，故B錯(cuò)誤；C．Na與反應(yīng)會(huì)引入雜質(zhì)NaOH，需用濃干燥，d中堿石灰主要防止空氣中和進(jìn)入裝置c，故C錯(cuò)誤；D．NaH與水反應(yīng)也生成NaOH，c中固體加水溶解，滴加酚酞，溶液變紅，不能證明Na已完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某學(xué)習(xí)小組擬用酚酞試液、①鹽酸、②溶液等試劑鑒別和。（1）③固體和④固體還可以用加熱的方法鑒別。其中，_______(填“”或“”)受熱易分解，經(jīng)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中有⑤和⑥。（2）以上物質(zhì)①~⑥中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；除⑤外，能導(dǎo)電的有_______。（3）向、溶液中分別滴加溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。甲同學(xué)推測(cè)與反應(yīng)的離子方程式為，乙同學(xué)認(rèn)為該推測(cè)不正確，他的理由是_______。（4）小組對(duì)“溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀”展開研究。提出猜想：與能否大量共存與離子濃度有關(guān)驗(yàn)證猜想：小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

溶液溶液蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i1.0mL5滴15滴無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ii10mL10滴10滴微濁實(shí)驗(yàn)iii1.0mL20滴0滴沉淀明顯實(shí)驗(yàn)小結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論_______。（5）丙同學(xué)借助pH傳感器檢測(cè)溶液pH的變化、傳感器檢測(cè)密閉體系中的濃度變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置如下圖1)進(jìn)一步探究(4)中其他反應(yīng)產(chǎn)物。測(cè)得反應(yīng)時(shí)溶液pH及體系中的濃度變化曲線如下圖2所示，滴加過(guò)程中觀察到溶液中有白色沉淀。根據(jù)測(cè)量結(jié)果，寫出與反應(yīng)的離子方程式_______。（6）由(3)、(4)、(5)中實(shí)驗(yàn)可知，一定濃度的和溶液能用溶液鑒別。填寫下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)：向同濃度和溶液中加入溶液。

較稀溶液較稀溶液較濃溶液較濃溶液現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象a．_______b．_______產(chǎn)生白色沉淀【答案】（1）（2）③④⑤①②（3）會(huì)與反應(yīng)（4）濃度較大時(shí)與不能大量共存，濃度較小時(shí)可以共存（5）（6）產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀和氣泡【解析】【小問(wèn)1】受熱易分解，產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳。【小問(wèn)2】鹽酸、溶液是混合物，、、都屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電也不是本身電離，故屬于非電解質(zhì)；而、在水溶液中發(fā)生電離能導(dǎo)電?！拘?wèn)3】會(huì)與反應(yīng)?！拘?wèn)4】由表中用量可知溶液用量大的時(shí)候沉淀明顯，用量少的時(shí)候無(wú)明顯現(xiàn)象。故濃度較大時(shí)與不能大量共存，濃度較小時(shí)可以共存。【小問(wèn)5】從圖像可知，滴加過(guò)程中觀察到溶液中有白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生，而且濃度增加，故離子方程式為。【小問(wèn)6】溶液直接可以與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為：。根據(jù)第（4）題對(duì)比實(shí)驗(yàn)，剛剛開始加入的碳酸氫鈉溶液濃度相同，但是后面加入的蒸餾水不同，導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液濃度不同，實(shí)驗(yàn)的碳酸氫鈉溶液濃度最大，所產(chǎn)生的濃度最大；而實(shí)驗(yàn)的碳酸氫鈉溶液濃度最小，提供的濃度最小，故較稀的碳酸鈉溶液只出現(xiàn)白色沉淀，而較濃溶液既有白色沉淀出現(xiàn)又有氣泡產(chǎn)生。18.某種胃藥的有效成分為，某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定該胃藥中的含量(假設(shè)藥片中的其他成分與稀或NaOH溶液不反應(yīng))。方案I：滴定法向研碎后的藥品(0.1680g)中加入稀硫酸，再用溶液中和過(guò)量的稀硫酸，記錄消耗的NaOH溶液體積。（1）配制溶液。①填寫溶液配制過(guò)程中所需實(shí)驗(yàn)儀器名稱。用電子秤稱量0.4000gNaOH固體溶解將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至_______洗滌定容(當(dāng)液面離容器頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用_______滴加蒸餾水至刻度線)搖勻用玻璃棒導(dǎo)引倒入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。②若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度_______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。（2）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為_______、_______。方案Ⅱ：氣體體積法（3）與稀硫酸反應(yīng)生成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定體積進(jìn)而計(jì)算含量，請(qǐng)選擇合適的裝置，其裝置連接順序?yàn)開______(填寫各導(dǎo)管口的字母代號(hào))。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)測(cè)定氣體體積無(wú)影響的有_______(填字母)。A.各儀器內(nèi)仍殘留有少量 B.裝置漏氣C.量取體積時(shí)未恢復(fù)至室溫讀數(shù) D.讀數(shù)時(shí)眼睛平視凹液面最低處（5）實(shí)驗(yàn)小組每次取研碎的藥品(0.1680g)，加入足量稀硫酸，3次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的體積分別記錄如下：實(shí)驗(yàn)次序123(標(biāo)準(zhǔn)狀況)33.433.633.8①為排除偶然因素、減少誤差，提高實(shí)驗(yàn)的可信度，實(shí)驗(yàn)通常多次測(cè)量并計(jì)算平均值。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生體積的平均值為_______mL。②已知反應(yīng)中。計(jì)算藥片中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶膠頭滴管偏低（2）（3）（4）AD（5）33.675%【解析】為了測(cè)定該胃藥中的含量(假設(shè)藥片中的其他成分與稀或NaOH溶液不反應(yīng))，方案I：滴定法，取藥品(0.1680g)研碎后加入稀硫酸，再用溶液中和過(guò)量的稀硫酸，記錄消耗的NaOH溶液體積；方案Ⅱ：氣體體積法，取藥品(0.1680g)與稀硫酸反應(yīng)生成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定體積進(jìn)而計(jì)算含量，據(jù)此回答?！拘?wèn)1】①根據(jù)溶液配制的過(guò)程可知，用電子秤稱量0.4000gNaOH固體溶解將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶洗滌定容(當(dāng)液面離容器頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線)搖勻用玻璃棒導(dǎo)引倒入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽；②定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；【小問(wèn)2】是難溶鹽，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為；過(guò)量的稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為；【小問(wèn)3】A裝置用于藥粉與稀硫酸的反應(yīng)，通過(guò)排飽和溶液的方式測(cè)量生成的氣體的體積，可以避免氣體溶于水導(dǎo)致氣體體積測(cè)量的誤差，故選擇C裝置，排液體測(cè)量氣體體積時(shí)氣體從短管進(jìn)長(zhǎng)管出，故連接順序?yàn)?；【小?wèn)4】A．同溫同壓下，氣體體積只與物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體種類無(wú)關(guān)，儀器內(nèi)殘留，不影響排氣體測(cè)量的體積，A符合題意；B．裝置漏氣會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏小，B不符合題意；C．氣體體積與溫度有關(guān)，量取體積時(shí)未恢復(fù)至室溫讀數(shù)，氣體體積膨脹，讀數(shù)偏大，C不符合題意；D．讀數(shù)時(shí)眼睛平視凹液面最低處為正確操作，D符合題意；故選AD?！拘?wèn)5】①由表中數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生體積的平均值為；②根據(jù)產(chǎn)生氣體的平均值，計(jì)算氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)已知信息，反應(yīng)中消耗的的物質(zhì)的量與生成的的物質(zhì)的量之比為，即的物質(zhì)的量為，則藥品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.工業(yè)上常用溶液腐蝕Cu電路板，“腐蝕廢液”中含、和，現(xiàn)對(duì)該廢液進(jìn)行除雜處理并制備聚合硫酸鐵膠體[]。（1）溶液腐蝕Cu電路板離子方程式為_______；氧化性：_______(填“”“”或“”)。（2）固體A的成分為_______(填化學(xué)式)，操作I的名稱為_______；在試驗(yàn)室中該操作所需要的玻璃儀器有燒杯、_______。（3）回答下列涉及制備聚合硫酸鐵膠體的相關(guān)問(wèn)題。①中Fe的化合價(jià)為_______價(jià)。②試劑的作用是_______。（4）某小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，還可用調(diào)pH法分離“腐蝕廢液”中的鐵元素，制得溶液，并循環(huán)利用。請(qǐng)利用限選試劑，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)方案，填寫試劑①_______；②_______；③_______。已知：pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。限選試劑：、、、氯水、溶液、稀鹽酸、稀硫酸?！敬鸢浮浚?）（2）、過(guò)濾漏斗、玻璃棒（3）將氧化為(或作氧化劑)（4）氯水CuO稀鹽酸【解析】向腐蝕廢液中加入過(guò)量金屬鐵，將銅離子置換出銅，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到濾渣為銅、鐵，濾液為氯化亞鐵，加入碳酸鈉溶液，攪拌均勻后沉淀過(guò)濾并洗滌干凈，即可得到粉末狀的碳酸亞鐵?，碳酸亞鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，硫酸亞鐵加入氯酸鉀在一定條件下反應(yīng)生成聚合硫酸鐵膠體?！拘?wèn)1】腐蝕電路板反應(yīng)為，該反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：；【小問(wèn)2】由流程可知，試劑X可分離鐵元素與銅元素，并不引入新雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為Fe，因試劑X過(guò)量，則固體A為Fe與Cu，此處固液分離，操作I為過(guò)濾，該操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問(wèn)3】①物質(zhì)中，設(shè)Fe化合價(jià)為價(jià)，則，解得，F(xiàn)e化合價(jià)為價(jià)；②溶液B主要成分為，中Fe化合價(jià)為價(jià)，則需要氧化劑，作用是將氧化為?！拘?wèn)4】分析實(shí)驗(yàn)方案可知，原腐蝕廢液中Fe元素以形式與分離，被氧化為再沉淀，試劑①為氧化劑，不引入雜質(zhì)，應(yīng)選氯水；原廢液pH為1.8，試劑②需調(diào)pH為3.2使沉淀，需能與反應(yīng)的試劑，限選試劑中只有Fe和CuO符合，若選Fe，會(huì)把置換，不符合流程，應(yīng)選CuO；第三步要得到，且不引入新的雜質(zhì)離子，只能選稀鹽酸。20.學(xué)習(xí)小組欲探究影響84消毒液漂白性的因素。已知：；。（1）實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑如、、與HCl反應(yīng)制氯氣，完成下列化學(xué)方程式：_____。______________。（2）將氯氣通入NaOH溶液中模擬制備84消毒液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得溶液中，則與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的個(gè)數(shù)比為_______。若需提高產(chǎn)物中NaClO含量，可采取的措施是_______。（3）探究84消毒液的漂白原理。實(shí)驗(yàn)步驟：取一只100mL玻璃瓶和一個(gè)燒杯，分別加入大小相同的紅色布條，向玻璃瓶中裝滿84消毒液原液，蓋緊瓶蓋；燒杯中加20mL84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分為醋酸)。記錄有色布條褪色的時(shí)間如下。實(shí)驗(yàn)裝置消毒液開始褪色完全褪色玻璃瓶未加酸(不與空氣接觸)5h48h燒杯加酸1min15min實(shí)驗(yàn)結(jié)論：84消毒液中起漂白作用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（4）探究濃度對(duì)84消毒液漂白性的影響。已知：氧化還原電位(ORP)是用來(lái)反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的宏觀氧化還原性，其受濃度、溫度和pH的影響。氧化還原電位數(shù)值越高，氧化性越強(qiáng)，則84消毒液漂白性越好。濃度()pH溫度/℃ORP/mV1∶1009.18186