高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市泊頭市八縣聯(lián)考2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期11月期中試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Ga70As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列文物屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料制品的是名稱A．黃紗地印花敷彩直裾式絲綿袍B．禾人面紋方鼎文物名稱C．元T形帛畫D．“春水春池滿”詩(shī)文瓷壺文物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．黃紗地印花敷彩直裾式絲綿袍，是絲織品，主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，故不選A；B．禾人面紋方鼎屬于合金制品，主要成分為金屬材料，故不選B；C．元T形帛畫，是絲織品，主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D．“春水春池滿”詩(shī)文瓷壺為陶瓷制品，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故選D；選D。2.2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)為“蛋白質(zhì)設(shè)計(jì)和蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)”，近年來(lái)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)多次授予生物分子角度的研究成果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)需要酶催化，其催化具有高效性、專一性、反應(yīng)條件溫和的特點(diǎn)B.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過(guò)肽鍵等相互連接形成的一類生物分子C.DNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間通過(guò)磷酯鍵連接D.RNA和DNA組成結(jié)構(gòu)中僅戊糖種類不同【答案】D【解析】A．酶的化學(xué)本質(zhì)絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA，其催化作用具有高效性、專一性、反應(yīng)條件溫和的特點(diǎn)，A正確；B．蛋白質(zhì)是一個(gè)高分子化合物，是由氨基酸分子在生物體內(nèi)通過(guò)肽鍵等相互連接形成的一類生物大分子，B正確；C．由核苷酸形成核酸的過(guò)程發(fā)生酯化反應(yīng)，形成磷酯鍵，即核酸中核苷酸之間通過(guò)磷酯鍵連接，C正確；D．從組成上來(lái)看，DNA和RNA的區(qū)別不僅組成的戊糖不同，堿基也不完全相同，D錯(cuò)誤；故選D。3.化學(xué)與人們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)，許多化學(xué)物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中的各個(gè)領(lǐng)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是應(yīng)用A．碳酸鈉用于烘焙糕點(diǎn)B．漂粉精用于游泳池消毒實(shí)例應(yīng)用C．鈦合金用于制造“蛟龍”號(hào)耐壓球殼D．硫化后的橡膠用于制造輪胎實(shí)例A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不易分解，不適用于烘焙糕點(diǎn)，一般使用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．漂粉精主要成分為次氯酸鈣，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于游泳池消毒，B正確；C．鈦合金硬度大，我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，C正確；D．硫化后的橡膠彈性和耐磨性更好，可制造輪胎，D正確；故答案為A。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1：測(cè)定濃硫酸的B.圖2：驗(yàn)證過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖3：驗(yàn)證非金屬性D.圖4：配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鉀溶液【答案】B【解析】A．濃硫酸具有脫水性，不能用pH試紙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若過(guò)氧化氫分解為放熱反應(yīng)，大試管中的氣體受熱膨脹，則燒杯中會(huì)產(chǎn)生氣泡，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得酸性；，鹽酸酸性大于碳酸，驗(yàn)證元素非金屬性需要最高價(jià)氧化物的水化物進(jìn)行比較，不能證明Cl的非金屬性大于C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．容量瓶不能直接溶解固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量B.向含硫酸銅的溶液中通入少量C.泡沫滅火器原理：D.向硫酸鈣懸濁液中滴加碳酸鈉溶液：【答案】C【解析】A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2生成NaHCO3，因生成的NaHCO3溶解度較低，會(huì)析出固體，反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO2++H2O=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；B．H2S為弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器是Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正確；D．向硫酸鈣懸濁液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol(連二硫酸)中和鍵總數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中的分子數(shù)目為C.室溫下，碳酸氫鈉溶液中、、數(shù)目和為D.室溫下，100mLpH=1的高氯酸溶液中，ClO的數(shù)目為【答案】A【解析】A．連二硫酸結(jié)構(gòu)式為，故連二硫酸中和鍵總數(shù)目為，故A正確；B．己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L己烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．未指出溶液體積，無(wú)法計(jì)算碳酸氫鈉溶液中、、數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸為強(qiáng)酸，100mLpH=1的高氯酸溶液中高氯酸的物質(zhì)的量為0.01mol，完全電離出數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；選A。7.去氧腎上腺素(別名苯福林)是一種α腎上腺素受體激動(dòng)藥，臨床主要用于防治麻醉或氯丙嗪引發(fā)的低血壓，治療室上性心動(dòng)過(guò)速等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于去氧腎上腺素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)B.該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗C至少有12個(gè)原子共平面D.發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物存在順?lè)串悩?gòu)【答案】B【解析】A．去氧腎上腺素含有亞氨基和酚羥基，可與鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．只有酚羥基可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗，B錯(cuò)誤；C．去氧腎上腺素中與苯環(huán)直接相連的原子跟苯環(huán)碳原子共平面，至少有12個(gè)原子共平面，C正確；D．去氧腎上腺素發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為，存在順?lè)串悩?gòu)，D正確；故答案選B。8.鎘紅是最堅(jiān)牢的紅顏料，具有非常高的耐光、耐高溫和耐大氣影響的性能，常用作繪畫顏料和特殊油漆、搪瓷的著色劑。其干法煅燒制備的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A.和中C原子的雜化類型均為雜化B.O、S、Se處于同一主族，穩(wěn)定性：C.干法煅燒中Se為氧化劑、S為還原劑D.當(dāng)消耗1molSe，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【解析】A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為sp雜化，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為sp2雜化（平面三角形結(jié)構(gòu)），因此兩者雜化類型不同，A錯(cuò)誤；B．O、S、Se同屬第ⅥA族，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S＞Se，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，B正確；C．反應(yīng)中Se的化合價(jià)從0降至-2（被還原，作氧化劑），S的化合價(jià)部分從0升至+4（被氧化，作還原劑），部分從0降至-2（被還原，作氧化劑），因此S既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．1molSe被還原（0→-2），轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)1molS被還原（0→-2），轉(zhuǎn)移2mol電子，總反應(yīng)中，S的氧化（0→+4）失去4mol電子，總電子轉(zhuǎn)移為4mol，D錯(cuò)誤；故選B。9.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A沸點(diǎn)：分子間氫鍵的數(shù)目：B熔點(diǎn)：氧化鎂>氧化鈣離子半徑：C堿性(等物質(zhì)的量濃度)：結(jié)合水電離出能力：D酸性：第一電離能：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．H2O的沸點(diǎn)高于HF，因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目更多，盡管單個(gè)氫鍵強(qiáng)度可能不如HF，但數(shù)量?jī)?yōu)勢(shì)導(dǎo)致沸點(diǎn)更高，A解釋正確；B．MgO的熔點(diǎn)高于CaO，因Mg2+半徑更小，離子間作用力更強(qiáng)，晶格能更大，B解釋正確；C．結(jié)合能力比強(qiáng)，導(dǎo)致水解程度更大，堿性更強(qiáng)，C解釋正確；D．CF3COOH酸性強(qiáng)是因F的強(qiáng)吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)導(dǎo)致羧基中的羥基極性更大，而非F的第一電離能大于H，D解釋錯(cuò)誤；故選D。10.一種常見(jiàn)化工原料A(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液具有與鹽酸同等的強(qiáng)酸性，可用于合成除草劑、防火劑、甜味劑、防腐劑、金屬清洗劑等，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：，、處于同一主族B.該物質(zhì)中X和Z原子的雜化方式均為C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.X元素的第一電離能高于左右相鄰元素【答案】A【解析】基態(tài)X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為N或P；W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于X，則W為H；Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y為O或S；Z可形成6個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)大于O，則Z為S，Y為O，所以X為N；綜上所述，W、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A．同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，一般不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：W(H)<Y(O)<X(N)<Z(S)，Y(O)和Z(S)屬于同一主族，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中X(N)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，Z(S)的價(jià)層電子數(shù)為4，S無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，B正確；C．X是N，Y是O，Z是S，三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、H2O、H2S，三種物質(zhì)都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合成的物質(zhì)，NH3、H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間不存在氫鍵，硫化氫沸點(diǎn)在三者中最低，且常溫下水是液態(tài)、NH3為氣態(tài)，沸點(diǎn)：H2O＞NH3，因此三種氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞H2S，C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能有增加的趨勢(shì)，第VA族元素由于其最外層具有半充滿的p軌道而具有較大的第一電離能，因此第一電離能高于左右相鄰元素，D正確；故答案為A。11.砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于制作集成電路襯底、紅外探測(cè)器、γ光子探測(cè)器等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子的核外電子排布式為B.該晶胞中2號(hào)As原子坐標(biāo)為C.晶體中每個(gè)原子周圍有4個(gè)緊鄰且等距的原子D.該晶體的密度【答案】D【解析】A．位第四周期第IIIA族，基態(tài)原子核外電子排布式為，A項(xiàng)正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以晶胞的一個(gè)頂點(diǎn)為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系，2號(hào)As原子位于晶胞體對(duì)角線的處，故2號(hào)As原子坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；C．晶體中每個(gè)原子周圍有4個(gè)緊鄰且等距的原子，由于中兩原子配位數(shù)相等，故每個(gè)原子周圍有4個(gè)緊鄰且等距的原子，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)均攤法，該晶胞中As原子個(gè)數(shù)為4（位于晶胞內(nèi)），Ga原子個(gè)數(shù)為，則晶胞中共含4個(gè)原子和4個(gè)原子，故晶體的密度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12.湖南大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在國(guó)際期刊上展示了一個(gè)雙極電化學(xué)鈾提取系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)合了鈾物種的陰極直接電還原和陽(yáng)極的電化學(xué)輔助間接鈾還原，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.TS電極為陰極，CF電極為陽(yáng)極B.TS電極反應(yīng)式為：C.CF電極總反應(yīng)為：D.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，共有被還原【答案】D【解析】電極反應(yīng)為：，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；CF電極總反應(yīng)為：，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，據(jù)此分析。A．TS電極為陰極，CF電極為陽(yáng)極，A不符合題意；B．TS電極反應(yīng)式為：，B不符合題意；C．CF電極總反應(yīng)為：，C不符合題意；D．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電極被還原，電極有被還原，共有被還原，D符合題意；故選D。13.由下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A加熱氯化銅稀溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色B壓縮和混合氣體氣體顏色變深平衡逆向移動(dòng)C向溶液中加入草酸溶液10s后溶液褪色內(nèi)，D向未知溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中含有硫酸根A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加熱氯化銅稀溶液時(shí)，溶液顏色由藍(lán)變黃綠，說(shuō)明反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動(dòng)，故ΔH>0，結(jié)論正確，A符合題意；B．壓縮H2和I2混合氣體導(dǎo)致顏色加深，但該反應(yīng)氣體體積不變，加壓僅增大濃度，未改變平衡移動(dòng)，顏色加深是濃度變化而非平衡移動(dòng)的結(jié)果，結(jié)論錯(cuò)誤，B不符合題意；C．草酸與高錳酸鉀反應(yīng)，速率計(jì)算需考慮稀釋后的濃度和反應(yīng)系數(shù)，混合后KMnO4濃度為0.016mol/L，草酸為0.12mol/L。按反應(yīng)式2：5的物質(zhì)的量比，草酸實(shí)際消耗速率為0.004mol/(L·s)，與結(jié)論0.02mol/(L·s)不符，結(jié)論錯(cuò)誤，C不符合題意；D．加入稀硝酸可能將其他還原性離子（如）氧化，正確方法應(yīng)先用鹽酸酸化排除干擾，結(jié)論錯(cuò)誤，D不符合題意；故選A。14.常溫下，用溶液滴定某弱酸溶液至過(guò)量，溶液中含R微粒有、、，混合溶液與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線I表示變化曲線B.為二元弱酸，的數(shù)量級(jí)為C.溶液中存在：D.當(dāng)與物質(zhì)的量之比為時(shí)，溶液存在：【答案】C【解析】由題干可知，加入過(guò)量氫氧化鈉，溶液中含的微粒有、、，故為二元弱酸；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)為10-6.3，根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)為10-1.4。A．二元酸，可知，曲線I表示變化曲線，曲線Ⅱ表示變化曲線，故A正確；B．加入過(guò)量氫氧化鈉，溶液中含的微粒有、、，所以H3R為二元弱酸；，，數(shù)量級(jí)為，故B正確；C．電離常數(shù)為，的水解常數(shù)為，電離大于水解，故，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒：；根據(jù)物料守恒：，可得到，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酰氯(，沸點(diǎn)為-5°C)，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機(jī)合成中間體，可由與在一定條件下反應(yīng)得到?，F(xiàn)用如圖所示裝置制備少量。已知：①；②磚紅色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a儀器的名稱為_(kāi)__________，其側(cè)管的作用為_(kāi)__________。（2）G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）C和E裝置所盛試劑為_(kāi)__________；F裝置的作用為_(kāi)__________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向三頸燒瓶中先通入___________(填“”或“NO”)，原因是___________。（5）堿石灰的作用為_(kāi)__________。尾氣處理時(shí)，需額外通入過(guò)量氧氣，保證氮元素僅轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N鹽，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）測(cè)定樣品的純度：取D中液體樣品溶于水，配制成溶液，取于錐形瓶中，滴加3滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.平衡氣壓，使液鹽酸順利滴下（2）（3）①.濃硫酸②.除去揮發(fā)的硝酸，將轉(zhuǎn)化為（4）①.②.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化（5）①.防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致與水發(fā)生反應(yīng)②.（6）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失②.【解析】NOCl會(huì)和水反應(yīng)，則生成NOCl的原料氣需要干燥處理；A中生成Cl2后，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，應(yīng)用B裝置除去Cl2中的HCl，B中溶液為飽和的NaCl溶液，C裝置的作用是干燥氯氣，C中溶液為濃硫酸，F(xiàn)用于生成NO，生成NO通過(guò)F除去揮發(fā)的硝酸氣體，E中為濃硫酸，干燥一氧化氮，氯氣和NO在D中反應(yīng)生成NOCl，尾氣通過(guò)堿石灰吸收且可以防止空氣水進(jìn)入D；（1）a儀器為恒壓滴液漏斗，其側(cè)管的作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。（2）G裝置是銅與稀硝酸反應(yīng)生成，其離子方程式為。（3）由于亞硝酰氯會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故通入三頸燒瓶的氣體必須是干燥的，所以裝置和所盛試劑為濃硫酸；的作用是除去揮發(fā)的硝酸和將轉(zhuǎn)化為。（4）裝置中空氣中的氧氣可以和一氧化氮反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入氯氣，當(dāng)三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入，因與氧氣可直接反應(yīng)生成二氧化氮，故答案為：Cl2；排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化；（5）由于亞硝酰氯會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故球形干燥管中堿石灰的目的是防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，防止與水發(fā)生反應(yīng)；尾氣主要是過(guò)量氯氣和一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮難溶于水，需要通入氧氣才能被氫氧化鈉溶液吸收，過(guò)量氧氣與氫氧化鈉共同作用，使氮元素最終以硝酸鈉形式存在，化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)題干可知，溶液作指示劑，鉻酸銀為磚紅色沉淀，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；根據(jù)反應(yīng)：和，可得關(guān)系：，則，故亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.銻白是一種白色結(jié)晶狀粉末，性質(zhì)與相似，主要用作顏料、阻燃劑、媒染劑、催化劑，還可用于合成銻鹽。工業(yè)上以輝銻礦(主要成分為、，還含有少量、)為原料生產(chǎn)銻白的工藝流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的見(jiàn)表。金屬離子開(kāi)始沉淀1.66.23.6完全沉淀2.98.24.8②“水解沉銻”時(shí)生成沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銻為51號(hào)元素，其在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________。（2）為提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有___________(任寫一種)；濾渣1的主要成分是___________。（3）“氧化酸浸”工序中的與發(fā)生反應(yīng)，生成，再與發(fā)生反應(yīng)生成。是一種強(qiáng)氧化劑，能在常壓下浸取硫化銻礦，使得銻礦中的銻以離子的形式進(jìn)入溶液中，同時(shí)生成難溶于水的淺黃色沉淀。浸取硫化銻的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）“還原過(guò)濾”工序的主要目的為_(kāi)__________。（5）為保證“水解沉銻”工序中生成沉淀不含其他沉淀，水解時(shí)應(yīng)小于___________?！八獬龄R”工序生成的離子方程式為_(kāi)__________。（6）若“中和轉(zhuǎn)化”工序中選用溶液，則會(huì)造成銻白產(chǎn)量下降，銻白產(chǎn)量下降過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.第五周期第VA族②.（2）①.適當(dāng)加熱或粉碎輝銻礦等②.、（3）（4）將+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；將還原為，避免與一起沉淀（5）①.3.6②.（6）【解析】本題以輝銻礦（主要含，雜質(zhì)為、）為原料生產(chǎn)銻白的濕法冶金工藝流程題，核心考查元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、分離提純（除雜）、水解/中和反應(yīng)等高中化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)，流程中輝銻礦中的以硫化物（）形式存在，需先通過(guò)“氧化酸浸”將轉(zhuǎn)化為可溶的，再通過(guò)還原、水解、中和等步驟除去雜質(zhì)（、等），最終將的化合物轉(zhuǎn)化為（銻白）。（1）①是51號(hào)元素，在元素周期表中位于第五周期第VA族；②基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為；（2）適當(dāng)加熱或粉碎輝銻礦等均可以提高“氧化酸浸”速率；不溶于酸的會(huì)以沉淀的形式析出，由(3)問(wèn)和元素分析，反應(yīng)產(chǎn)生的淺黃色沉淀為，故濾渣1為、；（3）結(jié)合元素分析，反應(yīng)產(chǎn)生的淺黃色沉淀為，故浸取硫化銻的化學(xué)方程式為：；（4）加入鐵粉除了將+5價(jià)還原為+3價(jià)外，根據(jù)沉淀離子的，另外一個(gè)作用是將還原為，避免與一起沉淀；（5）①水解沉銻”工序的目的是生成沉淀，水解的離子為，其他離子均不沉淀，故應(yīng)小于3.6；②元素守恒和電荷守恒即可配得離子方程式：；（6）為強(qiáng)堿，為兩性氧化物，故過(guò)量氫氧化鈉溶液可以溶解，化學(xué)方程式為：。17.全球變暖已成為21世紀(jì)最嚴(yán)峻的環(huán)境挑戰(zhàn)之一，、、均為主要的溫室氣體，用其制備的合成氣(和的混合物)是一種多功能平臺(tái)化學(xué)品，可通過(guò)費(fèi)托合成轉(zhuǎn)化為多種燃料和化學(xué)品，為石油衍生產(chǎn)品提供了可持續(xù)替代方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：i．甲烷干重整反應(yīng)可以將兩種溫室氣體(和)直接轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和)（1）已知：、、的燃燒熱分別為、、，則反應(yīng)I：的___________；該反應(yīng)能在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)自發(fā)進(jìn)行。（2）已知甲烷干重整反應(yīng)中存在副反應(yīng)II。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I和副反應(yīng)II。①下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．和的物質(zhì)的量之比保持不變e．的生成速率等于的消耗速率②若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，的轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)I的的選擇性S=_________。[反應(yīng)選擇性S=(反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化率的總轉(zhuǎn)化率)×100%]ii．工業(yè)上可用合成氣(CO和)合成二甲醚主反應(yīng)Ⅲ：副反應(yīng)IV：（3）向恒容密閉容器中充入和，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)時(shí)二甲醚的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。①隨著溫度升高，二甲醚的產(chǎn)率先升高后下降的原因?yàn)開(kāi)__________。②已知b點(diǎn)為平衡狀態(tài)，時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式即可)。iii．利用合成氣(CO和)合成甲醇反應(yīng)（4）在某催化劑作用下，CO、合成甲醇反應(yīng)歷程如圖所示(圖中*表示吸附在催化劑上)：反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.+247②.高溫（2）①.bcd②.75（3）①.260~300°C，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間生成產(chǎn)物多，故產(chǎn)率升高；300°C以后，反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故二甲醚產(chǎn)率降低②.（4）(合理即可)【解析】（1）①；②③根據(jù)蓋斯定律③-①×2-②×2得反應(yīng)I：；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多吸熱反應(yīng)，，，根據(jù)<0，可知該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行。（2）①a．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；b．反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b；c．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；d．甲烷是反應(yīng)物，氫氣是生成物，和的物質(zhì)的量之比保持不變，說(shuō)明該物質(zhì)濃度不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；e．的生成速率等于的消耗速率，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選e；選bcd。②若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)I消耗的為xmol、反應(yīng)II消耗的甲烷為ymol，則I消耗的CO2為xmol、反應(yīng)II消耗的CO2為3ymol，，解得；；則反應(yīng)I的的選擇性。（3）①260~300°C，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間生成產(chǎn)物多，故產(chǎn)率升高；300°C以后，反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故二甲醚產(chǎn)率降低。②300℃時(shí)，平衡時(shí)測(cè)