高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月期中測(cè)試注意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁(yè)，滿分100分，時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。涂寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.作答非選擇題時(shí)，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡上，書(shū)寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。5.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試卷不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是A.用活性炭去除冰箱異味 B.向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末C.食品抽真空包裝 D.在豆?jié){中加入石膏點(diǎn)豆腐2.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)?C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度3.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A. B.C D.4.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.424.5kJ5.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是A.、的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向D.水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，其，6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，反應(yīng)為：。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小B.向容器中通入氦氣，v(正)、v(逆)均減小C.當(dāng)v正(H2O)=2v逆(H2)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.在硫酸工業(yè)中，。下表為在不同溫度和壓強(qiáng)條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)。下列相關(guān)敘述正確的是溫度／℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率／45097.599.299.755085.694.998.3A.實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)采用高壓B.通入過(guò)量可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.回收并循環(huán)使用尾氣中的可提高其轉(zhuǎn)化率D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能8.已知：。某小組用鹽酸和溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.儀器的名稱(chēng)為玻璃攪拌器B.實(shí)驗(yàn)中，需將溶液一次性快速倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中C.測(cè)量鹽酸溫度溫度計(jì)未洗滌立即測(cè)定溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的偏大D.若用稀硫酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的相同9.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.與反應(yīng)完全放出熱量為，則C.已知的燃燒熱為，則有D.若適量和完全反應(yīng)，每生成需要吸收的熱量，則10.對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定C.是該反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物D.第三步反應(yīng)中與的每一次碰撞都是有效碰撞11.下列圖示與相應(yīng)敘述相符的是A.的燃燒熱為B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)D.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D12.25℃時(shí)將三個(gè)充滿氣體的相同燒瓶分別置于盛有等量、等溫的水的燒杯中，向燒杯（1）中加入氧化鈣固體，燒杯（3）中加入晶體，最終現(xiàn)象如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是A.加入固體后短時(shí)間內(nèi)三個(gè)燒杯中溫度高低：（1）（2）（3）B.燒瓶（1）中平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C.燒瓶（3）中平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)減小D.由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知溫度會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)13.反應(yīng)物（）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（或）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中所能達(dá)到的最高濃度小于B.生成的速率：Ⅱ＜ⅢC.平衡時(shí)的產(chǎn)率：Ⅱ＞ⅠD.、、均是催化劑14.研究反應(yīng)，溫度為時(shí)，在兩個(gè)體積均為的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)04050607080Ⅰ，05068768080Ⅱ1009084818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：，，其中，為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.容器Ⅰ中前內(nèi)B.在時(shí)，容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率為C.溫度為時(shí)，該反應(yīng)D.若平衡時(shí)再向容器Ⅱ中加入物質(zhì)的量均為的、、，反應(yīng)逆向進(jìn)行二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅溶液對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響。注：不考慮產(chǎn)生的熱量對(duì)反應(yīng)的影響?！緦?shí)驗(yàn)步驟】i.在規(guī)格相同的、試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，用儀器吸入等量的溶液，如圖甲所示，塞緊橡膠塞；ii.將兩個(gè)儀器中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開(kāi)啟數(shù)據(jù)采集；iii.約后、停止采集數(shù)據(jù)，電腦顯示氣壓隨時(shí)間變化關(guān)系如圖乙所示。（1）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先______。（2）儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（3）試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有和______。（4）圖乙中：①點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，內(nèi)，______（用含的代數(shù)式表示）。②點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是試管______（填“”或“”）的實(shí)驗(yàn)。（5）除了硫酸銅外、溫度、濃度和催化劑也對(duì)鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率有影響。用碰撞理論解釋在下列條件下，活化分子的相應(yīng)數(shù)據(jù)變化：溫度升高時(shí)，______（填字母，下同）；稀硫酸濃度增大時(shí)，______；使用催化劑時(shí)，______。選項(xiàng)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目A增大增大增大B不變?cè)龃笤龃驝增大不變不變16.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑。鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷下圖所示①～⑥步過(guò)程（從狀態(tài)Ⅰ至狀態(tài)Ⅶ）：（注解：圖中“”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)）請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：（1）催化反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)物質(zhì)在催化劑表面的“吸附”過(guò)程和脫離催化劑表面的“脫附”過(guò)程。上圖歷程中包含______個(gè)基元反應(yīng)，第______（填序號(hào)）步為決速步，“吸附”過(guò)程是______（填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程。（2）相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越______（填“高”或“低”），催化效果越好。（3）根據(jù)上圖計(jì)算合成氨反應(yīng)的焓變______。（4）關(guān)于合成氨工藝流程，下列理解正確的是______（填字母）。A.控制溫度（）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能大的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率B.可將液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（和比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.分離空氣可得，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生（5）工業(yè)尾氣中的可通過(guò)催化氧化為除去，已知與作用分別生成、、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。將一定比例的、和的混合氣體以一定流速經(jīng)過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖。其他條件不變，在范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量______（填“增大”或“減小”），原因是______。17.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①（平衡常數(shù)）②（平衡常數(shù)）③（平衡常數(shù)）（1）______（用含和的代數(shù)式表示）。（2）已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵鍵能/（）abcd則鍵的鍵能______（用含，，的代數(shù)式表示）。（3）下列敘述一定能說(shuō)明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.斷裂鍵的同時(shí)生成鍵B.恒溫恒容，和濃度之比不再變化C.恒溫恒壓，混合氣體的密度不再變化D.恒容絕熱，不再變化（4）在恒壓密閉容器內(nèi)，充入與只發(fā)生反應(yīng)③。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)：______（填“＞”、“＜”或“”）。②比較，，三點(diǎn)的平衡常數(shù)大?。篲_____（用，，表示）。（5）若其他條件相同的情況下，反應(yīng)③在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率（）隨溫度（）的變化曲線如圖，其原因是______。（6）在、條件下，按充入混合氣體發(fā)生反應(yīng)①，平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，則該溫度下平衡常數(shù)______。（用分?jǐn)?shù)表示）（為以分壓表示的平衡常數(shù)，以各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，氣體的分壓等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)）（7）將和按體積比投料，并用稀釋?zhuān)l(fā)生反應(yīng)①③。在常壓和不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間后，、和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。18.某學(xué)習(xí)興趣小組通過(guò)“色彩變幻”研究化學(xué)平衡的影響因素，實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.將溶液（其中含有，顯藍(lán)色）平均分為三等份，置于試管i、ii、iii中。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.將試管i加熱，觀察到溶液變綠；然后將該試管置于冷水中，觀察到______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ.向試管ii中加入10滴飽和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液藍(lán)色稍變淺；再向其中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀（）。實(shí)驗(yàn)Ⅳ.向試管iii中加入固體，溶液變綠；再向其中加入少量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。已知：①含銅元素的離子在溶液中的顏色：（藍(lán)色），（黃色），當(dāng)較多時(shí)溶液呈綠色。②溶液中存在平衡：。③是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，溶于水放出熱量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象：______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明______（填“＞”或“＜”）