第二章海水中的化學(xué)元素——鈉和氯同步練習(xí)一、單選題1．下列物質(zhì)用途不正確的是（）A．用二氧化硫漂白紙張 B．用氯氣制備漂白粉C．用食鹽作調(diào)味劑 D．用燒堿治療胃酸過多2．氣體的體積主要由氣體以下哪些因素決定：（）①分子的直徑②分子的相對分子質(zhì)量③分子間的平均距離④氣體的物質(zhì)的量A．①② B．②③ C．①③ D．③④3．下列溶液中Cl－濃度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液4．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（）A．氯酸鉀 B．二氧化硅C．金屬鈉 D．氯氣5．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量（）。A．28.4 B．28.4g/molC．71 D．71g/mol6．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．稱量時左碼右物 D．定容時俯視觀察液面7．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（）A．HCO3- B．SO32- C．Cl－ D．Na＋8．下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）A． B． C．HCl D．9．在含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，上述離子的離子數(shù)目幾乎沒有改變的有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種10．對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對；Ⅱ錯；無關(guān)系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D11．下列說法正確的是（）A．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量B．摩爾既是物質(zhì)的量的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的量的質(zhì)量單位C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)D．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子數(shù)目為B．常溫下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含鍵數(shù)目為C．溶液中含有的陽離子數(shù)目小于D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為13．20mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中濃度為（）A．0.5mol/L B．1.5mol/L C．0.01mol/L D．1mol/L14．有關(guān)Na2O2的敘述錯誤的是（）A．是淡黃色固體 B．可以作供氧劑C．應(yīng)密封保存 D．氧元素的化合價為?2價15．下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．10g98%的硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）與10mL18.4mol?L﹣1的硫酸的濃度不同16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA二、綜合題17．用氫氧化鈉固體配制500mL2.00mol·L-1NaOH溶液。（1）完成下面配制該溶液的簡單流程：①計算：需NaOH固體的質(zhì)量為g。②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量時，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量。③溶解④移液⑤洗滌⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻（2）配制過程中用到的玻璃儀器除了膠頭滴管、燒杯，還有。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaOH固體時，固體放在濾紙上稱量；②定容時俯視刻度線。（4）取配制好的溶液20mL，稀釋至100mL，溶液中c(Na+)為mol·L-1。18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，若用100mL12mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．19．（1）化合物中鉛只有+2和+4兩種價態(tài)，且+4價的化合物不穩(wěn)定。①PbO2固體與濃鹽酸混合共熱，有黃綠色氣體生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②將PbO2固體加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固體逐漸溶解。如果反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填離子）；③已知PbO是堿性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4則可看作兩種氧化物按一定比例混合而成。寫出Pb3O4與硝酸混合發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式。（2）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是；②把醋酸鉛溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為；③鉛蓄電池的使用PbO2和Pb為電極材料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液。在電池工作過程中，如果轉(zhuǎn)移了2mol電子，則提供電子的電極質(zhì)量將增加g。20．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有(填代號)，還缺少的儀器是。（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為，量取濃硫酸時應(yīng)選用(選填①10mL.②50mL.③100mL三種規(guī)格)的量筒。21．Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。（1）電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是。（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是。②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠCl2+H2OCl-+H++HClOK1=4.510-4反應(yīng)ⅡCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OK2=7.51015解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因。（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義。30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下：比較分解速率v(I)、v(II)的大小關(guān)系，原因是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】二氧化硫有漂白性可以漂白紙張，氯氣通入冷的消石灰中可以制備漂白粉，食鹽是咸味劑，燒堿是強堿，治療胃酸可以用氫氧化鋁和小蘇打，故答案為：D。【分析】本題抓住燒堿NaOH是一種強堿，具有強烈的腐蝕性來解答。2．【答案】D【解析】【解答】氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，故選D?！痉治觥繗怏w的體積主要由分子間間距和氣體的物質(zhì)的量決定。3．【答案】C【解析】【解答】A.MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；B.FeCl3溶液中c(Cl-)=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C.NaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；D.AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；

故Cl-濃度最小為2.5mol/L，C符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)溶質(zhì)在水中的電離確定溶液中Cl-的濃度；4．【答案】C【解析】【解答】A.氯酸鉀溶于水后不與水發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，A不符合題意；B.二氧化硅不溶于水，不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C.鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C符合題意；D.氯氣能與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，不能產(chǎn)生氫氣，D不符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)KClO3、SiO2、Na和Cl2的性質(zhì)進行分析。5．【答案】D【解析】【解答】假設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量是M，則：（14.2g/M）×22.4L.mol-1=4.48L，得：M=71g/mol

【分析】根據(jù)M=、n=計算該氣體的摩爾質(zhì)量。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積，所以不影響配制結(jié)果，故A錯誤；B．溶解所用的燒杯沒有洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C．稱量是砝碼和藥品顛倒，會導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D．定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故D正確；故選D．【分析】A．容量瓶中少量的蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響；B．沒有洗滌燒杯，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏??；C．稱量時藥品和砝碼顛倒，會導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏?。籇．俯視定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏?。?．【答案】D【解析】【解答】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子。

故答案為：D

【分析】氯氣通入水中會產(chǎn)生HCl和HClO，需要考慮溶液中各離子和鹽酸、次氯酸的共存。8．【答案】A【解析】【解答】A：Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，酸能使藍色石蕊試紙變紅，因HClO有漂白性，故使試紙褪色，故A符合題意；

B：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，酸能使藍色石蕊試紙變紅，但不能使之褪色，故C不符合題意；

C：HCl有酸性，無漂白性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但不使之褪色，故C不符合題意；

D：C2H4無酸性，無漂白性，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅且褪色，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】Cl2+H2OHCl+HClO，HClO有漂白性。9．【答案】B【解析】【解答】Na2O2溶于水會有NaOH生成，而Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+均會與NaOH反應(yīng)生成沉淀，F(xiàn)e(OH)2會迅速氧化成Fe(OH)3，所以再加入過量的鹽酸后，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+、Mg2+離子數(shù)目變化分別為減少、增加、不變、不變，而NH4+與NaOH反應(yīng)會生成氨氣，所以NH4+離子數(shù)目減少，由于加入Na2O2，引入Na+，故Na+也會增加，故6種陽離子只有Al3+和Mg2+幾乎不變，B符合題意；故答案為：B【分析】加入Na2O2過程中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，再結(jié)合NaOH、O2與溶液中離子的反應(yīng)分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng)，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A符合題意；B.滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此最后的溶液為無色，B不符合題意；C.Na原子半徑大，最外層電子數(shù)少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強還原性；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒有關(guān)系，C不符合題意；D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關(guān)系，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.治療胃酸過多的是小蘇打，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，產(chǎn)生氫氧化鈉溶液顯堿性

C.高壓鈉燈，是利用了鈉的焰色反應(yīng)的顏色

D.過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，可利用制取氧氣可左供氧劑11．【答案】D【解析】【解答】A、如果用g作單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，A不符合題意；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，B不符合題意；C、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)該是12g12C中含有的碳原子數(shù)，C不符合題意；D、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，D符合題意，故答案為：D。【分析】此題考查物質(zhì)的量的相關(guān)基本概念，針對物質(zhì)的量及其單位的理解注意其實微粒集體的表示，指表示量的多少。阿伏加德羅常數(shù)的基本概念及含義中注意其數(shù)值是個約值，而其本身是個精確值。12．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)況下HF為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故A不符合題意；B．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體為0.2mol，含鍵數(shù)目為，故B符合題意；C．Fe2+水解，，陽離子數(shù)目大于，故C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.1mol，但是氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥繕?biāo)況下不是氣態(tài)的物質(zhì)有SO3、H?O、HF、酒精、苯13．【答案】B【解析】【解答】Al2(SO4)3的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，所以0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中濃度為0.5mol/L′3=1.5mol/L；故答案為B。

【分析】根據(jù)電離方程式，再結(jié)合化學(xué)計量系數(shù)即可計算14．【答案】D【解析】【解答】A.Na2O2是淡黃色固體，故A不符合題意；B.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B不符合題意；C.Na2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故C不符合題意；D.根據(jù)化合物元素正負(fù)化合價之和為0，可得Na2O2中氧元素的化合價為?1價，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)過氧化鈉為淡黃色固體，容易與水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作為供氧劑，過氧化鈉為離子化合物，含有過氧根，O元素為-1價解答；15．【答案】C【解析】【解答】解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，溶液體積大于1L，溶質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；B、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，該溶液的濃度為2mol/L，故B錯誤；C、配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要在500mL容量瓶中配制0.5mol/L的CuSO4溶液，從中量取出480mL溶液；稱取0.25molCuSO4?5H2O，質(zhì)量為0.25mol×250g/mol=62.5g，故c正確；D、10g98%的硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，和10mL18.4mol?L﹣1的硫酸的濃度相同，故D錯誤；故選C．【分析】A、溶液體積不是1L；B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系；C、配制480mL溶液，需要在500mL容量瓶中配制0.5mol/L的CuSO4溶液，從中量取出480mL溶液；D、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度換算計算判斷．16．【答案】A【解析】【解答】解：A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，故當(dāng)生成28g氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，故B錯誤；C．氫氧燃料電池正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選：A．【分析】A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣；B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10﹣13mol/L；C．燃料電池中1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．17．【答案】（1）40.0；1~2cm；溶液凹面與刻度線水平處（2）玻璃棒、100mL容量瓶（3）偏低；偏高（4）0.4【解析】【解答】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量為：；定容時，需要將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面接近刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面與刻度線水平處；（2）配制過程中用到的玻璃儀器除了膠頭滴管、燒杯，還有：玻璃棒、100mL容量瓶；（3）①稱量NaOH固體時，固體放在濾紙上稱量時會吸收空氣中的水分而部分粘在稱量紙上，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的濃度偏低；②定容時俯視刻度線，加入的水的體積偏小，溶液濃度偏高；（4）取配制好的溶液20mL，稀釋至100mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼奈灞?，故濃度變?yōu)樵瓉淼奈宸种?，?.4mol/L，故溶液中c(Na+)為0.4mol/L。

【分析】（1）結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V；距離刻線1~2cm改用膠頭滴管滴加；

（2）配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（3）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥；

（4）根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c濃×V濃計算可得。18．【答案】（1）11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；＜【解析】【解答】解：（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應(yīng)中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，則理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，則用100mL12mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于理論值．故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；＜．【分析】（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應(yīng)中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)．19．【答案】（1）；；（2）醋酸鉛是弱電解質(zhì)；；96【解析】【解答】(1)①黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)題意可知反應(yīng)物為PbO2固體與濃鹽酸，生成了氯氣，結(jié)合化合價的變化，可知反應(yīng)方程式為：；答案為：；②由題給信息：化合物中鉛只有+2和+4兩種價態(tài)，且PbO2、Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，化合價發(fā)生變化，PbO2中Pb的化合價降低，PbO2作氧化劑，Mn(NO3)2中Mn元素的化合價升高，Mn(NO3)2作還原劑，結(jié)合氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2，PbO2中Pb元素的化合價降低為+2價，則根據(jù)得失電子守恒，可知Mn(NO3)2中Mn元素的化合價升高為+7價，則Mn(NO3)2最終被氧化的產(chǎn)物為。答案為：；③堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，故由可知，Pb3O4與硝酸混合發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(2)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中；答案為：醋酸鉛是弱電解質(zhì)；②醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子反應(yīng)方程式為。答案為：；③原電池中提供電子的電極為負(fù)極，在電極為PbO2和Pb的鉛蓄電池中，Pb作負(fù)極。電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e?+SO＝PbSO4，根據(jù)反應(yīng)方程式，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molPbSO4，Pb電極質(zhì)量增加96g。答案為：96。【分析】（1）①反應(yīng)生成的黃綠色氣體為Cl2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②根據(jù)得失電子守恒確定氧化產(chǎn)物中元素的化合價，從而得到氧化產(chǎn)物；

③Pb3O4與稀硝酸發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Pb(NO3)2和PbO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）①醋酸鉛是弱電解質(zhì)，因此PbSO4和CH3COONH4二者可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

②產(chǎn)生的黑色沉淀為PbS，