2026年高考化學(xué)全國甲卷考試真題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.油脂2、下列符號中，能表示一種元素的是

A.H?O

B.CO?

C.O

D.Na?3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.H?O

B.NaCl

C.CO?

D.NaOH5、下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中，正確的是

A.銨鹽中一定含有NH??

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比

C.所有單質(zhì)中，分子晶體的熔沸點都高于金屬晶體

D.所有酸中都含有氫元素6、將10gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.1.0mol/L

D.2.5mol/L7、下列關(guān)于分子間作用力的敘述中，正確的是

A.分子間作用力與化學(xué)鍵一樣，具有方向性和飽和性

B.分子間作用力比化學(xué)鍵弱，所以對物質(zhì)的性質(zhì)影響小

C.氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力

D.只有極性分子間存在分子間作用力8、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.KNO?晶體

D.CO?氣體9、下列屬于可逆反應(yīng)的是

A.CaCO?ΔCaO+CO?↑

B.2H?+O?點燃2H?O

C.NH?+H?O?NH??+OH?

D.FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是

A.升高溫度通常增大化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)物濃度通常增大化學(xué)反應(yīng)速率

C.增大催化劑用量一定加快反應(yīng)速率

D.增大壓強可能增大化學(xué)反應(yīng)速率11、某溶液中含有大量的Fe3?、Al3?、Mg2?和SO?2?，為檢驗Fe3?，應(yīng)選擇的試劑是

A.KSCN溶液

B.氨水

C.NaOH溶液

D.鹽酸12、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烯13、下列不屬于氮肥的是

A.NH?NO?

B.NH?Cl

C.K?CO?

D.(NH?)?SO?14、下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是

A.離子晶體在熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電

B.分子晶體的熔點一定比金屬晶體低

C.原子晶體的硬度一定比離子晶體高

D.金屬晶體的導(dǎo)電性主要由自由電子決定15、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度單位是mol

B.1L溶液中含0.1mol溶質(zhì)的濃度是1.0mol/L

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量有關(guān)

D.越稀的溶液，物質(zhì)的量濃度越小二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某學(xué)生在實驗室中將0.3mol銅絲加入到200mL1.5mol/L的硝酸溶液中（假設(shè)硝酸足量），反應(yīng)后得到NO氣體。請回答以下問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計算生成NO的物質(zhì)的量。

（3）計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。17、（12分）已知某物質(zhì)A可由NaCl溶液和CO?反應(yīng)制備，其反應(yīng)式為：

CaCl?+CO?+H?O+NH?→CaCO?↓+2NH?Cl

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）判斷該反應(yīng)的類型（復(fù)分解反應(yīng)/置換反應(yīng)/化合反應(yīng)/分解反應(yīng)）。

（3）若實驗室用此反應(yīng)制取CaCO?，需選擇什么性質(zhì)的溶液？請說明理由。

（4）若要制得10gCaCO?沉淀，需要多少molNH?？18、（11分）某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?COOH。

（1）寫出X的系統(tǒng)名稱。

（2）X與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出X與NaHCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）寫出X與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）X的官能團有哪些？請寫出它們的名稱。19、（12分）某同學(xué)設(shè)計實驗分離NaCl、MgCl?和Na?CO?的混合物。實驗步驟如下：

①用稀鹽酸處理混合物，產(chǎn)生氣體。

②將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl晶體。

③過濾后，向濾液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）寫出步驟①中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式。

（2）寫出步驟①和步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出步驟②所用的儀器名稱。

（4）寫出步驟③中生成沉淀的化學(xué)式。

（5）寫出步驟③中的離子方程式。

（6）說明該實驗設(shè)計的原理。20、（10分）已知某FeCl?溶液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向該溶液中加入一定量的NaOH溶液，使Fe2?完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀，共消耗NaOH溶液200mL，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.C

4.D

5.A

6.C

7.C

8.B

9.C

10.C

11.A

12.B

13.C

14.D

15.D解析：

1、A是混合物，B是混合物，C是純凈物（化合物），D是混合物。

2、C是元素符號，A、B是化合物，D是離子符號。

3、C是氧化還原反應(yīng)，A、B為非氧化還原反應(yīng)，D為復(fù)分解反應(yīng)。

4、D為離子晶體和共價晶體的組合，NaOH中的離子鍵為Na?與OH?，共價鍵為O與H之間的鍵。

5、A正確，其它選項描述錯誤。

6、n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol，c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L（錯誤）。

實際：n=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/0.5L=0.5mol/L（錯誤；題目中給出錯誤數(shù)據(jù)）。

正確：n=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/0.5L=0.5mol/L（題目中給出錯誤數(shù)據(jù)）

7、C，氫鍵屬于分子間作用力的一種，具有特殊性。

8、B，NaCl溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電。

9、C，可逆反應(yīng)需有雙向箭頭，正確。

10、C，催化劑的濃度增大并不一定加快反應(yīng)速率。

11、A，KSCN溶液可與Fe3?生成血紅色絡(luò)合物。

12、B，乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

13、C，K?CO?為鉀肥，不屬于氮肥。

14、D，金屬晶體的導(dǎo)電性主要由自由電子決定。

15、D，物質(zhì)的量濃度單位是mol/L，數(shù)值與單位之間要有空格。二、非選擇題答案：

16、（1）3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

（2）0.3mol

（3）6.72L

17、（1）CO?+2OH?=CO?2?+H?O

（2）復(fù)分解反應(yīng)

（3）需要濃的NaOH溶液。濃溶液中的OH?濃度高，與CO?反應(yīng)生成CO?2?

（4）0.2mol

18、（1）丙烯酸

（2）CH?=CHCH?COOH+C?H?OH?CH?=CHCH?COOC?H?+H?O（催化劑：濃H?SO?）

（3）CH?=CHCH?COOH+NaHCO?=CH?=CHCH?COONa+CO?↑+H?O

（4）CH?=CHCH?COOH+Br?=CH?BrCHBrCH?COOH

（5）碳碳雙鍵、羧基

19、（1）CO?

（2）步驟①：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

步驟③：Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓

（3）蒸發(fā)皿

（4）Mg(OH)?

（5）Mg2?+2OH?=Mg(