《原子結(jié)構(gòu)（第四課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。能寫出1~36號(hào)元素基態(tài)原子的軌道表示式。教學(xué)重點(diǎn)：準(zhǔn)確寫出1~36號(hào)元素基態(tài)原子的軌道表示式。教學(xué)難點(diǎn)：掌握原子核外電子排布的三個(gè)原則。教學(xué)過程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)1分鐘課程引入教師引導(dǎo)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)思維導(dǎo)圖提出本節(jié)課的研究內(nèi)容。3分鐘講授新知教師以鈉原子核外電子排布為例，介紹軌道表示式的表示方式。1分鐘發(fā)現(xiàn)問題1學(xué)生思考He原子軌道表示式的可能書寫方法。1分鐘知識(shí)講授1教師根據(jù)學(xué)生反饋，介紹泡利原理。拓展基態(tài)和激發(fā)態(tài)的概念。1分鐘練習(xí)1學(xué)生通過書寫Li、Be、B的原子軌道表示式，鞏固泡利原理和軌道表示式書寫1分鐘發(fā)現(xiàn)問題2學(xué)生思考基態(tài)C原子軌道表示式的可能書寫方法。1分鐘知識(shí)講授2教師根據(jù)學(xué)生反饋，介紹洪特規(guī)則。4分鐘練習(xí)2學(xué)生通過書寫7~24號(hào)元素的原子軌道表示式，熟悉洪特規(guī)則和軌道表示式書寫。教師根據(jù)學(xué)生對(duì)Cr元素軌道表示式的書寫，簡介洪特規(guī)則特例。1分鐘練習(xí)3學(xué)生通過書寫Cu的原子軌道表示式，熟悉洪特規(guī)則和軌道表示式書寫。2分鐘知識(shí)講授3教師通過以上核外電子的排布，給出能量最低原理的定義。1分鐘小結(jié)學(xué)生整理歸納電子在原子軌道排布的三原則。4分鐘思考與練習(xí)學(xué)生通過討論問題，運(yùn)用電子排布三原則分析綜合問題。1分鐘總結(jié)教師引導(dǎo)學(xué)生完成本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)的思維導(dǎo)圖。同時(shí)提出新的問題：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的聯(lián)系，引出下一節(jié)內(nèi)容。課后練習(xí)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于基態(tài)硅原子的核外電子排布式或電子排布圖中，錯(cuò)誤的是()A.1s22s22p63s23p2 B.[Ne]3s23p2C. D.2.下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述不正確的是()A.在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子B.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過程中釋放能量C.電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種狀態(tài)叫自旋D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同3.下列有關(guān)碳原子的電子排布圖中，能量最低的是()A. B.C. D.4.若將磷原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23pyA.能量守恒原理 B.洪特規(guī)則C.能量最低原理 D.泡利原理二、填空題5.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A的原子3p軌道上有5個(gè)電子；B原子2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；C原子第三電子層排布是3s23p6，第四電子層上有2個(gè)電子。（1）基態(tài)A原子的核外電子排布式：。

（2）基態(tài)B原子的軌道表示式：。

（3）基態(tài)C原子簡化的核外電子排布式：。