教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1.通過工業(yè)合成氨適宜條件的選擇與優(yōu)化，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。2.在合成氨適宜條件的分析中，形成多角度分析化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件的思路，體會化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)：合成氨反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合調(diào)控教學(xué)難點(diǎn)：多角度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的思路的形成教學(xué)過程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動0~5′40″引入：工業(yè)固氮為什么選擇合成氨？思考固氮反應(yīng)的重要性。從化學(xué)平衡（化學(xué)反應(yīng)的限度）角度思考并得出結(jié)論：工業(yè)固氮反應(yīng)選定合成氨。5′40″~22′（16′20″）正題：選擇工業(yè)合成氨適宜的生產(chǎn)條件分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度，從理論與實(shí)踐層面，先單一變量，后綜合分析，一步步理出工業(yè)合成氨適宜的條件。22′~25′提升：小結(jié)化工生產(chǎn)中，對反應(yīng)調(diào)控的一般思路由合成氨適宜條件的得出反思，怎樣一步步尋找到工業(yè)合成氨的適宜條件，并由此初步歸納出化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)的一般思路?！痘瘜W(xué)反應(yīng)的調(diào)控》教案課后練習(xí)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控習(xí)題1．氨是重要的工業(yè)原料，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是①采用較高溫度（400~500℃）②采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來A．①② B．①③ C．②④ D．③④2．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。下列說法不正確的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H鍵C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該催化劑可提高NH3的平衡產(chǎn)率3．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH==?92kJ·mol－1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的變化關(guān)系，L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)4．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。①C(s)+H2O(g)②CH4(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)下列說法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．②中使用適當(dāng)催化劑，可以使C．由①、②計(jì)算反應(yīng)CH4(g)D．若知反應(yīng)C(s)+結(jié)合可計(jì)算出5．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為MnCO3）為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)ΔH1=+akJ·mol?1ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)ΔH2=+bkJ·mol?1①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是______。（2）焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是______。圖1圖2圖3（3）在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對影響MnCO3轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（0.1MPa）下的研究結(jié)果，請?jiān)趫D2中用虛線畫出10MPa下MnCO3轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖。②常壓下，要提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是_____焙燒6~8h。③圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣＜濕空氣，原因是______。6．合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒）。①寫出步驟c的化學(xué)方程式_______。②由圖像可知合成氨反應(yīng)的?H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:時(shí)間/min51015202530c(NH3)/(mol·L-1)0.080.140.180.200.200.20①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

②若維持容器容積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。

參考答案：1.C2.D3.D4.D5．（1）①c(CO2)②2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)ΔH2a+b)kJ·mol?1（2）保持O2的濃度，降低CO2的濃度，使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率（3）①（虛線的變化趨勢和位置合理即）②濕空氣中、350℃左右③干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，8h時(shí)未達(dá)到平衡。6．（1）①*NNH+H2*N+NH3②＜（2）①0.1②逆1.歷史上固氮的由來。2.從氮?dú)馀c氧氣、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)說明合成氨的可行性。3.通過史實(shí)說明合成氨反應(yīng)很難。用四句話（選取恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)、分析調(diào)控方法、摸索最佳工藝和不斷技術(shù)創(chuàng)新）并結(jié)合化學(xué)史進(jìn)行小結(jié)、提升。1.從化學(xué)平衡角度說明如何提高平衡混合物中氨的含量。2.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮如何加快合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率。3.綜合考慮得出工業(yè)合成氨適宜的條件活動設(shè)計(jì)1.你如何為工廠設(shè)計(jì)合成氨的生產(chǎn)條件？可以從哪些角度分析？2.如何通過選擇反應(yīng)提高平衡混合物中氨的含量？3.1.歷史上固氮的由來。2.從氮?dú)馀c氧氣、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)說明合成氨的可行性。3.通過史實(shí)說明合成氨反應(yīng)很難。用四句話（選取恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)、分析調(diào)控方法、摸索最佳工藝和不斷技術(shù)創(chuàng)新）并結(jié)合化學(xué)史進(jìn)行小結(jié)、提升。1.從化學(xué)平衡角度說明如何提高平衡混合物中氨的含量。2.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮如何加快合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率。3.綜合考慮得出工業(yè)合成氨適宜的條件活動設(shè)計(jì)1.你如何為工廠設(shè)計(jì)合成氨的生產(chǎn)條件？可以從哪些角度分析？2.如何通過選擇反應(yīng)提高平衡混合物中氨的含量？3.哪些因素會影響反應(yīng)速率？4.增大合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所應(yīng)采取的措施并不完全一致，怎么辦？1.我們是怎樣一步步尋找到工業(yè)合成氨的適宜條件的？2.初步歸納出化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)的一般思路。1.如何做到向