《鹽類的水解（第一課時）》教案教學目標教學目標：l.通過測定一組鹽溶液的pH，發(fā)現(xiàn)鹽溶液的酸堿性不同，認識鹽的類型與溶液酸堿性之間的規(guī)律性聯(lián)系。并通過水的電離平衡及弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律的綜合應用，認識鹽類水解的微觀原理。2.能夠用化學用語正確表示鹽類的水解反應，理解鹽類水解反應的特點。教學重點：l.鹽類的水解反應概念、規(guī)律。2.用化學用語正確表示鹽類的水解反應。教學難點：認識鹽類水解的微觀原理教學過程時間教學環(huán)節(jié)主要師生活動1min環(huán)節(jié)1問題的提出【引入】Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢？【實驗回顧】在必修階段做過的一個實驗，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液變紅了，這說明Na2CO3溶液是呈堿性的。這就是為什么Na2CO3可被當作“堿”使用的原因。4min環(huán)節(jié)2探究鹽類組成與其溶液酸堿性的關系【提出問題】鹽溶液的酸堿性如何？【實驗探究】選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性?！窘Y果分析】分析上述實驗結果，同學們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎?強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸強堿鹽呈中性。鹽溶液的酸堿性是與生成鹽的酸和堿的強弱有關。12min環(huán)節(jié)3探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【問題】什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？【活動1】分析NH4Cl溶液呈酸性的原因?！净顒?】分析CH3COONa溶液呈堿性的原因?！净顒?】分析NaCl溶液呈中性的原因?！拘〗Y】鹽類的水解概念、條件、實質(zhì)、表達?！締栴}】FeCl3溶液呈酸性、堿性還是中性？【活動4】請同學們根據(jù)CH3COONa水解反應的離子方程式，寫出對應水解平衡的平衡常數(shù)表達式?！窘Y論】鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。4min環(huán)節(jié)4正確書寫鹽類水解的離子方程式【引入】25℃時醋酸根離子水解的平衡常數(shù)K＝5.71×10-8，銨根離子水解的平衡常數(shù)K＝5.74×10-8，從數(shù)據(jù)我們能得到什么啟示？一般鹽類水解的程度都很小?！究偨Y】1.鹽類水解是可逆反應，水解離子方程式中要寫可逆符號。2.一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標“↓”或“↑”。也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式【問題】Na2CO3的水解過程與CH3COONa有何不同？同學們能寫出相應水解反應的離子方程式嗎？【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分兩步進行的，第一步碳酸根離子水解，生成碳酸氫根離子。第二步碳酸氫根離子水解，生成碳酸?！究偨Y】3.多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。4.多元弱堿的陽離子水解較復雜，一般按一步水解處理。2min環(huán)節(jié)5總結提升【總結】鹽類水解的基本思路：宏觀角度，從鹽的類型進行分析，可以將鹽分為強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽等。從微觀角度分析，我們由溶劑水的電離，溶質(zhì)鹽的電離，可以得出溶液中離子種類，如果鹽電離出來的弱酸根離子與弱堿陽離子與水所電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離，促進水的電離，導致c(H+)≠c(OH-)，進而使鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性。課后練習1．下列物質(zhì)溶于水后能發(fā)生水解的是 ()A．Na2SO4B．CH3COONaC．CH3COOH D．NH3·H2O2．下列有關鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應C．鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性D．所有鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解3．將=1\*GB3①H+、=2\*GB3②Cl-、=3\*GB3③Al3+、=4\*GB3④K+、=5\*GB3⑤S2-、=6\*GB3⑥OH-、分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥B．=1\*GB3①=6\*GB3⑥C．=3\*GB3③=5\*GB3⑤ D．=2\*GB3②=4\*GB3④4．下列表示水解反應的離子方程式正確的是 ()A．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HC．NH4++H2O==NH3·H2O+H+ D．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH5．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX6．常溫時，下列水溶液的濃度均為0.1mol/L，請你按溶液pH由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋頌?。?）Na2CO3溶液（2）NaOH溶液（3）NaHSO4溶液（4）NH4Cl溶液（5）NaNO3溶液7．寫出下列鹽發(fā)生水解反應的離子方程式，并說明其溶液的酸堿性。鹽名稱水解的離子方程式溶液的酸堿性硝酸銨硫酸鐵氯化鋁乙酸鉀硫化鈉【課后練習參考答案】1．B2．D3．D4．D5．B6．（2）、（1）、（5）、（4）、（3）7．鹽名稱水解的離子方程式溶液的酸堿性硝酸銨NH4++H2ONH3