機(jī)密★啟用前〔考試時(shí)間：2025年12月30日上午8:30—9:45〕

樂山市高中2023級(jí)第一次調(diào)查研究考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.考生領(lǐng)到答題卡后，須在規(guī)定區(qū)域填寫本人的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)，并在答題

卡背面用2B鉛筆填涂座位號(hào)。

2.考生回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?？忌卮鸱沁x擇題時(shí)，須用

0.5mm黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡上。選擇題和非選擇題的答案寫在試卷或草稿紙

上無效。

3.考生不得將答題卡和草稿紙帶離考場(chǎng)，考試結(jié)束后由監(jiān)考員統(tǒng)一回收。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Co59Cu64

一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是最符合題目要求的。

1.下列對(duì)物質(zhì)的加工或處理，不能達(dá)到目的的是

A.石油裂化——將重油裂化為汽油等輕質(zhì)油

B.甲苯硝化——生產(chǎn)炸藥，用于國(guó)防

C.橡膠硫化——獲得有彈性、有強(qiáng)度的橡膠

D.油脂的氫化——制備不飽和程度較高的液態(tài)油

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molC?H?分子中含有π鍵的數(shù)目一定為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

C.常溫下，18g水中氫鍵的數(shù)目為4N

D.1LpH=2的H?SO?溶液中H+的數(shù)目為0.02N?

3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：

B.H?O的VSEPR模型：

C.Na?O?的電子式：

D.臭氧分子的球棍模型：

高三化學(xué)第1頁(共8頁)

4.下列離子方程式正確的是

A.醋酸銨水解：NH?+CH?CO0?+H?O一CH?COOH+NH?·H?O

B.向Na[Al(OH)?]溶液中通入少量CO?:[Al(OH)?]+CO?=HCO?+Al(OH)?↓

C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H?+NO?=Ag++NO?↑+H?O

D.[Cu(NH?)?]SO?溶液與Na?S溶液反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓

5.季膦萘磺酸([TBP]NS)是一種室溫離子液體，難揮發(fā)，常用作溶劑。由四丁基溴化膦

([TBP]Br)和2-萘磺酸鈉(NSS)合成[TBP]NS的路線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.[TBP]Br中P與NSS中S的雜化方式均為sp3雜化

B.合成過程中不存在共價(jià)鍵的斷裂

C.[TBP]NS作溶劑難揮發(fā)，是因其相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較強(qiáng)

D.該離子液體有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)

6.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是

abC

選項(xiàng)氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑

AC?H?bCaC?+飽和食鹽水硫酸銅溶液

BCl?CMnO?+濃鹽酸飽和碳酸氫鈉

CNH?a氯化銨堿石灰

DH?b鋅+硝酸濃硫酸

7.色氨酸(Trp)是一種人體必需氨基酸，其衍生物5-羥基色氨酸(5-HTP)具有調(diào)節(jié)人體睡眠

的作用，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

色氨酸(Trp)5-羥基色氨酸(5-HTP)

A.Trp的分子式為C?H??N?O?

B.可用FeCl?溶液鑒別5-HTP和Trp

C.1mol5-HTP與足量NaHCO?溶液反應(yīng)，最多可生成1molCO?

D.Trp與甘氨酸(H?NCH?COOH)混合最多可生成2種二肽(不考慮立體異構(gòu))

高三化學(xué)第2頁(共8頁)

8.下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將配制銀氨溶液時(shí)生成的AgOH

A懸濁液分成兩等份，分別加入濃沉淀均溶解AgOH具有兩性

氨水和稀硝酸

兩份等體積、等濃度的Na?S?O?溶其他條件相同時(shí)溫

40℃時(shí)產(chǎn)生乳白色

B液與等體積、等濃度的稀硫酸分度越高，反應(yīng)速率越

渾濁快

別在20℃和40℃時(shí)反應(yīng)大

向FeSO?溶液中滴加K?[Fe(CN)?]

C生成藍(lán)色沉淀FeSO?未變質(zhì)

溶液

用pH計(jì)分別測(cè)定SO?的飽和溶SO?的飽和溶液pH酸性：

D

液和CO?的飽和溶液的pH小H?SO?>H?CO?

9.一種基于生物質(zhì)基的四氫呋喃的合成路線如圖所示(加料順序、反應(yīng)條件略),下列說法正

確的是

OH

玉米稈→半纖維素→

丙

(四氫呋喃)

A.甲和乙均含有手性碳原子

B.甲中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基

C.乙能發(fā)生氧化、取代、消去等反應(yīng)

D.丙分子中所有碳原子共平面

10.物質(zhì)X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(略去部分生成物和反應(yīng)條件),其

中X、Y、Z、W為常見單質(zhì)，Z為黃綠色氣體，W為黃色晶體。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①的另一種生成物為Fe?O?

B.工業(yè)常將Y、Z混合光照制備甲

C.反應(yīng)②發(fā)生，需向丙中加入還原劑

D.丁可用于除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+

等重金屬離子

11.最近，我國(guó)科學(xué)家研制了包含單獨(dú)析氧反應(yīng)器的解耦式海水直接電解系統(tǒng)(DSDE),該系

統(tǒng)以鐵氰化物為電子介體電解海水制氫，能有

海水②+[Fe(CN)。

效抑制副反應(yīng)發(fā)生，裝置示意圖如圖。下列海水①+H?+

CI析

說法正確的是氧

反

A.b電極的電極反應(yīng)式為：OH-4e=HO+O↑應(yīng)

????器

B.左池中的離子交換膜為陽離子交換膜

離子

C.相同條件下溶液的pH:海水②>海水①

海水=交換膜

海水+[Fe(CN)]

D.該電化學(xué)環(huán)境下，還原性：Cl?>[Fe(CN)?]-??

高三化學(xué)第3頁(共8頁)

12.某興趣小組以含金燒渣(含有Fe?O?和Au)為原料，制備單質(zhì)Au和FeSO?·7H?O的流程

如圖所示：

NaCN溶液，空氣

Na[Au(CN)?溶液Zn→Au

含金燒渣一溶浸

浸渣稀硫酸試劑a、過濾等操作，F(xiàn)eSO.7H?O

下列說法正確的是

A.“溶浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4

B.[Au(CN)?]-中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2

C.Na[Au(CN)?]與Zn反應(yīng)的方程式為：2Na[Au(CN)?]+Zn=2Au+Na?[Zn(CN)?]

D.“試劑a”可以是Cu粉或Fe粉

13.某銅、鈷、氧元素形成的化合物，常用于促進(jìn)硝酸鹽高效電還原為氨，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.晶胞中1位和2位Co原子的核間距apm

B.晶胞中1位Co原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(

C.晶胞中Cu周圍等距且最近的氧原子數(shù)目為6

D.該晶體的密度

14.利用某含鈷催化劑可以將CO?與1,2-環(huán)氧環(huán)己烷(〔二0)共聚生成聚碳酸酯。下圖是

催化增長(zhǎng)一個(gè)碳酸酯單元的循環(huán)勢(shì)能圖。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

i-Bu代表叔丁基-C(CH?)?

E代表相對(duì)能量，單位為kcal·mol1

A.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是甲

B.0.1mol甲中sp2雜化碳原子的數(shù)目為1.5N

C.乙→丙過程中每生成0.1mol丙吸收1.33kcal能量

D.CO?與共聚生成聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)可以表

高三化學(xué)第4頁(共8頁)

15.汞量法常用于測(cè)定溶液中Cl-含量。常溫，以Hg(NO?)?溶液為標(biāo)準(zhǔn)液滴定含Cl-的溶液。

已知Hg2+與Cl-能逐級(jí)形成HgCl"(n=1,2,3,4)型絡(luò)合物，對(duì)應(yīng)的逐級(jí)平衡常數(shù)用K?、

K?、K?、K?表示，lgK?=6.74、1gK?=6.48、1gK?=0.85、1gK?=1。含汞粒子分布系數(shù)δ

的關(guān)系如圖。10-0.-925≈0.12,下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線c表示δ(HgCl?),d表示δ(HgCl?)

B.N點(diǎn)溶液：c(CI-)為10-661mol·L?1

C.M點(diǎn)溶液

D.當(dāng)c(CI-)=1mol·L-1,溶液中含汞粒子主要

lgc(CI)

以HgC12-存在

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)

乙苯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可還原苯乙酮制備少量乙苯，反應(yīng)方程式

為：。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備乙苯

(部分加熱和夾持裝置已略去):

步驟I:向圖1裝置中加人7.2g苯乙酮、50mL三甘醇、8gKOH和足量N?H?·H?O,并加入攪拌

磁子，120℃回流1~2小時(shí)，制得中間產(chǎn)物腙(

步驟Ⅱ:將步驟I所得混合物冷卻，將回流裝置改為蒸餾裝置(如圖2),升溫至200℃,使

腙分解為乙苯。

步驟Ⅲ:冷卻乙苯粗品，加入稀鹽酸中和至pH=7,將液

體倒入分液漏斗中，靜置分層，分離出有機(jī)層，再向有機(jī)層中

加入無水硫酸鈉固體，進(jìn)行“操作a”。

步驟IV:在常壓下繼續(xù)蒸餾，收集一定溫度下的餾分并

稱重，獲得4.5g產(chǎn)品。

已知各物質(zhì)信息如下表：圖1圖2

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1)

苯乙酮19.62021.03

乙苯-95136.20.867

三甘醇-4.3289.41.13

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為o

o

高三化學(xué)第5頁(共8頁)

(3)步驟Ⅱ中，腙分解為乙苯的化學(xué)方程式為o

(4)步驟Ⅲ中，靜置分層后，從分液漏斗中分離出有機(jī)層的具體操作為_,“操作a”

需要使用到下列儀器中的_o

(5)步驟IV中，應(yīng)收集℃左右的餾分；蒸餾時(shí)，不選用冷凝水冷凝，而改為空氣冷凝

的目的是

(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(保留一位小數(shù))。

17.(14分)

硝酸鋅常用作織物染色的媒染劑。一種從煉鋅凈化渣(主要成分為Zn,少量Mn?O?和鎳

的氧化物)為原料制備硝酸鋅的工藝流程如下：

已知：(i)在酸性條件下，Mn?O?轉(zhuǎn)化為MnO?和Mn2+,Mn2+能被氧化劑a氧化為MnO?。

(ii)SOCl?的沸點(diǎn)為78.8℃。

回答下列問題：

(1)Zn在元素周期表中的位置為,第二電離能(I?):Zn_(填“>”或“<”)Cu。

(2)“濾渣1”的主要成分是o

(3)“除鎳”時(shí)使用的有機(jī)凈化劑，為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物，除鎳原理如下圖所示。

已知r(Ni2+)=69pm,r(Zn2+)=74pm,推測(cè)“除鎳”時(shí)Zn2+不會(huì)同時(shí)沉淀的原因是o

(4)“沉鋅”時(shí)有CO?生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_o

(5)“物質(zhì)b”可以實(shí)現(xiàn)堿式碳酸鋅到硝酸鋅的一步轉(zhuǎn)化，則“物質(zhì)b”的化學(xué)式為_;

制備無水Zn(NO?)?時(shí)，SOCl?的作用為o

(6)“氧化劑a”的選擇可以通過標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)(E)來判斷：當(dāng)E?>0,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。

已知：(i)E?=φ°(+)-φ(-)[φ?(+)和φ°(一)表示原電池正、負(fù)極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)],

例如：反應(yīng)Cu+Hg2+=Hg+Cu2+E=φ°(Hg2+/Hg)-φ°(Cu2+/Cu)。

(ii)部分電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)如下表：

電對(duì)HNO?/NOMnO?/Mn2+Fe3+/Fe2+CIO?/CI-

φ°/V0.9571.2240.771.39

高三化學(xué)第6頁(共8頁)

①寫出“氧化劑a”不能選用稀HNO?的原因_(用計(jì)算說明)。

②E可用于計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K,兩者的關(guān)系為：,其中R和F為

常數(shù)，R=8.31J·mol?1·K?1,F≈96485C/mol,n為氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，T為熱力學(xué)

溫度，單位為K。則298K時(shí)，反應(yīng)ClO?+4Mn2++4H?O一4MnO?+Cl-+8H+的K=

(列出計(jì)算式)。

18.(14分)

丙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用丙烷制備丙烯，方法有如下幾種：

方法一：丙烷氧化脫氫

反應(yīng)I:2C?H?(g)+O?(g)一2C?H?(g)+2H?O(g)△H?

(1)已知幾種共價(jià)鍵鍵能如下表：

共價(jià)鍵C-HC-CC=C0=0H-0

鍵能/(kJ·mol?1)413348615498463

①△H?=_kJ·mol-1。

②為了提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上常采用適當(dāng)?shù)臏p壓或方法(選填一條)。

方法二：丙烷無氧脫氫。

反應(yīng)Ⅱ:C?H?(g)一C?H?(g)+H?(g)△H?=+123kJ·mol-1

(2)利用反應(yīng)I和Ⅱ(填“能”或“不能”)計(jì)算出H?的燃燒熱，理由是

(3)一定條件下，將C?H?和H?的混合氣體通過催化劑a或b的表面發(fā)生反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ,其

Ink(k為速率常數(shù))和的關(guān)系如圖1所示。已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為為

活化能，k為速率常數(shù)，R、C為常數(shù))。在其他條件相同時(shí)，催化效果更好的是催化劑

(填“a”或“b”),其理由是

90選擇性

70

60

50

40

30

0.51.52.5

n(H?):n(C?H)

圖1圖2

(4)1200℃、1MPa下，若選用催化劑a,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性以及丙烯生

成速率隨n(H?):n(C?H?)的變化如圖2所示，已知：催化劑a、b可發(fā)生反應(yīng)：a+xH?→b。

①圖2中，C?H?生成速率先增大的原因?yàn)?

高三化學(xué)第7頁(共8頁)

19.(14分)

H是一種咪唑類藥物，常用作藥物合成中間體，其某種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為;A→B的反應(yīng)類型為o

(2)A→B、D→E反應(yīng)中K?CO?的作用為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(4)D的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有_種。

(i)含有苯環(huán)且苯環(huán)上直接連有氨基；

(ii)完全水解只得到兩種產(chǎn)物，且二者物質(zhì)的量之比為2:1,其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的水

解產(chǎn)物為甲醇。

(5)根據(jù)上述合成路線的信息，和流程中相關(guān)試劑

為原料經(jīng)三步反應(yīng)制備

已知：(R′為烴基，R為烴基或氫原子)

①的化學(xué)名稱為o

②第一步反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

③第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_0

高三化學(xué)第8頁(共8頁)

樂山市高中2023級(jí)第一次調(diào)查研究考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題(每小題3分，共45分)

題號(hào)123456789101112131415

答案DBCACADBCDCCABC

二、非選擇題

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