2025屆江西省贛州市寧都縣三中高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）

A.SO2>CO2、NO2都是酸性氧化物

B.汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物

C.氯化錢、硫酸領(lǐng)、次氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)

D.NIL、NHrHzO均為電解質(zhì)，且都為純凈物

2、新型冠狀病毒來勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預(yù)防，戴口革、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料

3、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的

A生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)

Ba（ClO）2溶液

產(chǎn)生黃綠色氣體

B向CO2O3中滴入濃鹽酸氧化性：Co2O3>Ch

待測(cè)溶液中含有

C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

Fe2+

有白色沉淀和氣AIO2與HCCh發(fā)生

D向NaHCOj溶液中滴加NaAlCh溶液

體產(chǎn)生了雙水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專家當(dāng)場(chǎng)否定，其理由是

A.鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗

B.鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗

C.鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物

D.鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

5、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g)的v?t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化

劑，則其圖象如下圖：

0ht0

未加催化劑加催化劑

①ai>a2②aivaz③b[>b2④bi〈b2⑤t〉t2⑥h=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰賬部分面積更大，以上說法中

正確的是

A.②B.①?⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③@@

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是0

A.28g乙烯和環(huán)丁烷(CH.)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.1.00molNa。中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA

C.1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA

D.1.0。!1101^。中含有10由^。分子

7、下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()

選項(xiàng)環(huán)境要求離子

A溶液中c(K+)<c(C:)K*、A10T、N0?

B溶液pH>7Na+、S2->K+、CIO-

C水電離產(chǎn)生的c(H+)=10_l2mol/L的溶液CUT、COT、NH；、NOT、SOT

向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消

DNa+、AI3+>cr>SO廠

失

A.AB.BC.CD.D

8、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

+

A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe^+3H2O

+

B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH.rH2O+SO2=NH4+HSO4

C.用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.銅片溶解在NaNOj和稀硝酸的混合液中；3Cu+8H++2NO*3Cu2++2NOT+4H2。

9、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B.28g乙烯和環(huán)丁烷(GHs)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，NazOz與足量HzO反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)目為NA

10、將82氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(0H)2和K[A1(OH)4〕的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CG

的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A.。一a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(0H)2+C()2=BaC031+H20

2

B.b—c段反應(yīng)的離子方程式是，2[Al(OH)J"+C02=2A1(OH)U+C03"+H20

C.a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D.d—e段沉淀的減少是由于碳酸鐵固體的消失所致

11、一定溫度下，在三個(gè)體積均為L(zhǎng)0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2cH30H(g)-CH30cHVg)+H2O(g)

容器起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)

溫度(℃)

編號(hào)

CH30H(g)CH30cH3?H2O(g)

I3870.100.0400.040

II3870.20

m2070.200.0900.090

則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的A">0

B.達(dá)到平衡時(shí)，CH30H體積分?jǐn)?shù)容器n中的比容器I中的大

B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C.醫(yī)療上用的“飲餐”其成分是碳酸鋼，漂白粉的成分為次氯酸鈣

D.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明研可以使海水淡化

17、常溫下，用O.lOmolLiKOH溶液滴定10.00mL0.10mol?LrH2c2。4（二元弱酸）溶，所得滴定曲線如圖所示（混合溶

液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（）

05.0010.0015.0020.00

HKOH溶液)/mL

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)/c(OH)=1()12

B.點(diǎn)②所示溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4)+C(C2O42-)+C(OH-)

+2-

C.點(diǎn)③所示溶液中：C(K)>C(HC2O4")>C(H2C2O4)>C(C2O4)

2_,

D.點(diǎn)④所示溶液中：C(K*)+C(H2C2O4)+C(HC2O4-)+c(C204)=0.10molL

18、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.濱水中存在Brz+HzOUHBr+HBrO,加入AgNCh溶液，溟水褪色

B.對(duì)于平衡2so2+O2U2sO.“使用催化劑有利于SO3的合成

C.醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）

D.合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

19、用氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）代替疏酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,

反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^1|±2Pb（BF。2+2“；Pb（BFJ2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

B.充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

+-2+

C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Pb02+4H4-2e=Pb+2H20

D.充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mole-通過

20、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH溶液

一煤油

/FeSO4溶液

A.用甲圖裝置證明p(煤油)vp(鈉)vp(水)

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C.用丙圖裝置制取金屬鎰

D.用丁圖裝置比較NaHCCh和Na2c03的熱穩(wěn)定性

21、在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入丫氣體，發(fā)生反應(yīng)：

X(s)+aY(g)=^bZ(g)+W(g)；AH>0,平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入丫的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中

正確的是

域Y)/mol

A.平衡時(shí)丫的轉(zhuǎn)化率為(b/a)xlOO%

B.向容器中再加入少量X,則丫的轉(zhuǎn)化率增大

C.再通入Y,重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變

D.保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中0V45°

22、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH=%O”表示的是()

A.NaHSOj溶液與KOH溶液混合B.NaHCCh溶液與KOH溶液混合

C.H2s。4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

有機(jī)物H的化學(xué)式為Cl5H|6。2,它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)

的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：(部分物質(zhì)及反

應(yīng)條件省略)

已知：凡3J20^OH*HQ

(1)D的名稱為,反應(yīng)②的條件為。

(2)H+N-Q的反應(yīng)類型為。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(5)H中最多有個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

I.兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上;

II.苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上;

III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。

(6)Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(7)結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M-N的可能過程(無機(jī)藥品任選)。

24、(12分)制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下:

CHjOH

COOH』回濃H2sO4

Z.AVflf

LIA1H4

注：PCC為毗院和Cr（）3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，CH2-CHCH2OH>CH2-CIICHCO

（DA中的含氧官能團(tuán)名稱為一和一。

（2）X的分子式為C8H8。2,C-D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）BTC的反應(yīng)類型為o

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—（只寫一種）。

①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。

②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q;P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、

Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

11

CH2COOCH3個(gè)干。1。

為原料制備...的合成路線流程圖—（無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，

Cri-Crlj

◎52iH-

合成路線流a程圖示例見本題題干）。

25、（12分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：制備反應(yīng)原理為CH3cH2OH+4a2TCCbCHO+5HCI,可能發(fā)生的副反應(yīng)為

CH3cH20H+HCITCH3cH2CI+H2O。常溫下，高鎰酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。

（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是

a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸

26、（10分）某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下:

水

（1）上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請(qǐng)寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方

程式o上述可用于收集氧氣裝置是（用裝置字母序號(hào)填空）。

（2）請(qǐng)你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：

已知信息：I、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cm。）;

IECu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；

山、CU2O+H2SO4=CuSO4+CU+H2O

提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？

①猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu：假設(shè)二：紅色固體只含CU2O：

假設(shè)三：（請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)三）。

②實(shí)驗(yàn)探究：（將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫入表中空格）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶

—假設(shè)一成立

液中

b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶假設(shè)二或假設(shè)三成

—

液中立

③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時(shí)因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取Wg紅色固體

加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg,通

過計(jì)算：若m的取值范圍為：w>m>,則假設(shè)三成立；

④交流與反思：只要假設(shè)合埋，實(shí)驗(yàn)方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。

27、（12分）一氯化硫（S2CI2）是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反

應(yīng)來制取（CS2+3CL95-100°CCCI4+S2CI2）,其裝置如下：

濃松酸

（DA裝置中的離子反應(yīng)方程式為

（2）一氯化硫（S2a2）常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化,且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還

有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2s03和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）B裝置的作用是_____________________________________o

（4）D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為一（填“a"或"b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可

向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是o

（5）F裝置是用來處理尾氣氯氣的，己知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3,且n（NaClO）/n（NaCIO3）=3/l,

則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為。

28、（14分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛

H,其合成路線如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰:

反應(yīng)物，HCHO-HO

（枯若虐）

A-AiciTD

ZnCI2

CH,

CH,CHCH()

2■H（絲可草施，相對(duì)分子解量190）

KOII

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng):

D?

ClljOHO-CHj

已知：醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng)：RC,,Z

L0-^|bO|1RCHI?H2O

'O-CII2

K<)，，

JJ2RCH2(IIO>K(H((HlgIKIIOR(H：(ll-<(IK)

請(qǐng)回答:

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E中含有的官能團(tuán)名稱為

（2）A與反應(yīng)物a在AlCh催化下得到B,該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該反

應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________________

（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請(qǐng)依次寫出反應(yīng)條件

（4）F-G的反應(yīng)類型___________,G-H的化學(xué)方程式為o

（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W,G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（6）寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基

b.1mol該物質(zhì)最多可消耗2moiNaOH

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）

29、（10分）戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯

工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）0c3H6（g）+H2（g）△">0?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看。制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是

A.液化石油氣B.煉鐵高爐尾氣C.水煤氣D.焦?fàn)t氣

（2）104Pa.I05Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)

①10%a時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_、

②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在一（選“高溫”或“低溫”）時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行。

③起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)&>=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,

分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，02被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

已知：CO和C3H4、C3H6的燃燒熱△”分別為-283?0kJ?moP、-2217.8kJ*mofL-2049.OkJ-molL

②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為一。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是一O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】A、凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO?是酸性氧化物，NO2不屬于

酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選

項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化筱、硫酸領(lǐng)、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、

N%的水溶液可以導(dǎo)電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了NHTEO,NH3?Hq電

離出了筱根離子（NH；）和氫氧根離子（OH）,NHTHZO是電解質(zhì)，而N%不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

2、C

【詳解】A.云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.75%的酒精可以滿足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯(cuò)誤;

C.84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；

D.聚丙烯為合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、B

【解析】A、若試樣沒有變質(zhì)，Ba（CIO）2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2s03氧化成Na2s04,Na2sO’與Ba?+形成不溶于

稀鹽酸的BaSO』沉淀，錯(cuò)誤；

B、CsO3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成C12（C12為氧化產(chǎn)物），CO2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)

中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3>Ch,正確；

C、待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測(cè)液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e?+,檢驗(yàn)Fe?+應(yīng)先加KSCN

溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；

D、NaHCCh溶液中滴加NaAKh溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）aj,只有白色沉淀，不

是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；

答案選Bo

4、D

【詳解】因?yàn)殇X性質(zhì)活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氫氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質(zhì)

無關(guān)，故答案選D。

5、A

【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影

部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同.

【詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，

anaz為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則aiVaz,故①錯(cuò)誤、②正確；

使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)反應(yīng)速率增大，所以b】Vb2,故③錯(cuò)誤、④正確；

使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則h>t2,故⑤正確、⑥錯(cuò)誤；

陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯(cuò)誤；

綜上所述②④⑤⑦說法正確，

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。

6、D

【解析】A.C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式相同，只需計(jì)算28gCW中含有的碳原子數(shù)即可；

B.先計(jì)算1個(gè)Na+最外層電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與微粒關(guān)系式計(jì)算Na+的最外層電子總數(shù)；

C.先計(jì)算1個(gè)H2O2分子中含有的電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目關(guān)系式計(jì)算；

D.根據(jù)NaCI是離子化合物判斷。

【詳解】A.C2H4和Ci%的最簡(jiǎn)式都是CH2,28gCFh物質(zhì)的量是2m所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2N.“選

項(xiàng)A正確；

B.1個(gè)Na*最外層有8個(gè)電子數(shù)，1.00molNaCI中含有l(wèi)molNa+,則其最外層電子總數(shù)為8NA,選項(xiàng)B正確；

C1個(gè)H2O2分子中含有18個(gè)電子數(shù)，1.7gH2O2的物質(zhì)的量是0.05moL則其含有的電子數(shù)為0.05n】olxl8NA/mol=0.9

NA,選項(xiàng)C正確；

D.NaCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，沒有分子，選項(xiàng)D縉誤；

故本題合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意干擾信息的處理，選項(xiàng)D中物質(zhì)的構(gòu)成微粒及晶體類型的判斷是本題易錯(cuò)點(diǎn)，本題難

度不大。

7、D

【解析】試題分析；A、若溶液中c(K+)Vc(C「)，則含有K+、A1O?一、C「、NO『的溶液由于陽(yáng)離子總數(shù)少帶負(fù)電荷,

而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、溶液pH>7的溶液是堿性溶液，而S?一有還原性，CKT有氧化性，會(huì)發(fā)生班化還原反

應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、水電離產(chǎn)生的c(H+)=10一nmol/L的溶液，可能是酸性也可能是堿性，在酸性溶液中，

CQF-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，CIO,H\NO.」、SO32-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶

3

液中，NH4+、OH?會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；I)、向含有Na+、Al\C「、-溶液中逐滴滴加

燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)堿過量時(shí)由于是兩性氫氧化物沉又發(fā)生反應(yīng)：

AI(OH)3AI(OH)3A1(OH)3+OH=AIO2+

2H2O,沉淀消失，D正確。答案選D。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子大量共存的知識(shí)

【名師點(diǎn)晴】離子間能否大量共存的常設(shè)陷阱

條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥

“無色”有色離子不能大量存在

常見的限午11=1”或414=13”溶液顯酸性或堿性

制條件

“因發(fā)生氧化還原只能是氧化性離子和還原性離子不共存,不是其

反應(yīng)而不能共存”他離子反應(yīng)類型

“透明”“透明”也可“有色”

常見的

易錯(cuò)點(diǎn)

“不能共存”易看成“能共存”

“與AI反應(yīng)放出Fh”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

常見的

隱含條件“由水電離出c(H*)

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

=lxlO-12niobL-r

“通入足量的NH3”與NHyH2O反應(yīng)的離子不能存在

(1)“一定大量共存”

常見題

(2)“可能大量共存”審清關(guān)鍵字

干要求

(3)“不能大量共存”

8、B

【解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,離子反應(yīng)方程

式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故A止確；

B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3*H2O=(NH4)2SO3+H2O,離子反應(yīng)方程式為

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+2SO34-H2O,故B錯(cuò)誤；

C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對(duì)應(yīng)的方程式為

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,然后分液分離，故C正確；

D、在NaNCh和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：

42+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故D正確；

故選B。

9、A

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2a2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4L?molr進(jìn)行計(jì)算，故A說法錯(cuò)誤；

B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n,28g該混合物含有C原子物質(zhì)的量為28xn/14n=2moL故B說法正確；

C、NazOz與HzO反應(yīng)方程式為：2Na2O24-2H2O=4NaOH4-O21,生成ImolCh,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2moL因此生

成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4moL故C說法正確；

D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH一)=0.1mol?L「，則n(OH-)=10xOJmol=lmol,故D說法正確。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為c(OH-)=0.lmol?L」是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH,即溶液中學(xué)

生忽略了pH=13,求出的c(H+)是溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積，計(jì)算出的OIL的濃度，是溶液中OH

一的物質(zhì)的量濃度。

10、C

【解析】根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過量計(jì)算應(yīng)用分析解答。

【詳解】通入82,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,將Ba(OH)2消耗

完畢，接下來消耗K&旦，發(fā)生反應(yīng)2KOH+C(h=K2cO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生

2-

反應(yīng)2[A1(OH)4「+C02=2Al(OH)3l+C03+H20,沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO3~+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)

aCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，

A.由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCOjj+HzO,故A正確；

_

B.由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是:2[A1(OH)4]+C02=2Al(OH)3lW+H20,故B正確；

C.由上述分析可知，a?b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+FhO,od段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO”兩階段反應(yīng)

不相同，故C錯(cuò)誤；

D.d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

首先從怪象中了解沉淀的形成過程，冉得到反應(yīng)先后順序問題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過程。

11>D

0.040mol0.1mol-0.040molX2

【解析】A.容器I中平衡時(shí)c(CH30cH3)=c(H20)Lnn~=0.040mol/L,c(CH3OH)=---------皿------=0?02mol/L,容器

0.04X0.040.090m。，

I中化學(xué)平衡常數(shù)1=602x0.02=4,容器ni中平衡時(shí)c(CH30cH3)=c(H2O)=F7~=0.090moi/L,

0.2mol-0.090m。/X20.09x0.0S

C(CH3OH)=----------on：----------=0.02mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K?=?25nH聲20.25>4,所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反

應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.恒容條件下，容器n相當(dāng)于在容器I的基礎(chǔ)上加壓，但因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移

動(dòng)，所以容器I中的CH30H體積分?jǐn)?shù)和容器n中的相等，故B錯(cuò)誤；

C.容器n中的溫度比容器m的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

0.15X0.20

D?c(CH30H尸O』mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L>c(H20)=0.20niolT,濃度商=~05^0丁=3<4,平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的；

故選D。

12、D

【詳解】A.NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，NH；、FT都會(huì)與OH反應(yīng)，A不正確；

B.向CaCL溶液中通入CO2,由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以反應(yīng)不能發(fā)生，B不正確；

C.向稀硫酸中通入H2s氣體，由于H+的氧化能力弱，不能將H2s氧化，所以反應(yīng)不能發(fā)生，C不正確；

D.亞硫酸的酸性大于碳酸，用Na2c03溶液吸收少量SO2,生成Na￡O3和CO2,離子方程式為CO；+S(h==SO；

+CO2,D正確;

故選D。

13、A

【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zi?+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液

中的陽(yáng)離子，因而ZM+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2,因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AgzO作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e「+H2O=2Ag

+2OH-,B項(xiàng)正確；

C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn?2c=ZI12+,鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；

放電

D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbOz+Pb+2H2so42PbSOj+2H2O,可知放電一段時(shí)間后，H2s0』不斷被消耗，因

充電

而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。

故答案選A。

14、C

【詳解】A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為］0('，選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

15、B

【解析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶

體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。

16、B

【詳解】A.MgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時(shí)采用電解熔融MgCb而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤;

B.工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；

c.醫(yī)療上用的“鋼餐??其成分是硫酸鐵，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；

D.向海水中加入明磯可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯(cuò)

誤；

故選B。

17、D

【詳解】A.O.lOmolLH2c20”二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①溶液中c(H+)<0.1mol/L,c(OH)>10Bmol/L,則

吁'故A錯(cuò)誤,

B.點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，C（K+）+C（H+）=C（HC2O4-）+2C（C2O42-）+C（OH-）,故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③溶液是等體積等濃度的KOH和H2c2。4反應(yīng)生成的KHCzO」溶液，溶液顯酸性，說明HCO4?的電離程度大

于其水解程度，則C（K+）＞C（HC2（V）＞C（C2O42-）＞C（H2c2。4）,故C錯(cuò)誤;

D.點(diǎn)④是0.1mol/L15.00mLKOH與O.lmol/LlO.OOmLH2c2。4溶液混合,由物料守恒可知,

0.1mol/Lx15.00mL0.hnol/Lxl0.00mL

C(K+)+C(HCO4)+C(HC2O4-)+C(C2O42-)==0.10mol-L4,故D正確;

2215.00mL+10.00mL15.00mL4-10.00mL

故選Do

18、B

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理

時(shí)，必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用。

【詳解】A.加入AgNCh溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溟水褪色，可用勒夏特列原理解釋,

故A正確；

B.使用催化劑會(huì)提高反應(yīng)的速率，但是正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤;

C.醋酸存在電離平衡，該可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原

理解釋，故C正確；

D.氮?dú)馀c氫氣合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氮

氣的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

切記：催化劑能同等程度提升正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

19、A

【解析】PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2。,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相

連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確

選項(xiàng)A。

20、D

【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明p（煤油）＜p（鈉）＜p（水），A正確；

B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe（OH）2被氧化，B正確；

C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；

D.比較NaHCOa和Na2c（h的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO.i置于小試管（內(nèi)管、受熱溫度低）、將Na2c置于大試管（外管、

受熱溫度高）中，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Do

21、C

【解析】試題分析：A、平衡時(shí)丫的轉(zhuǎn)化率為2x100%,A錯(cuò)誤；B、向容器中再加入少量X,由于X為固態(tài)，平衡

b

不移動(dòng)，則丫的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時(shí)為等效平衡，再通入Y,重

新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)一定，因AH〉。，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，平衡

正向移動(dòng)，Z的含量增加，圖中0>45。，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的圖像

22、A

【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是H++OHXH2O,故正確；

B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；

C有沉淀生成，故錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。

故選A。

二、非選擇題（共84分）

23、苯酚Fe,加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)3cHm咨

一定條件

135

NaOH,HQCH°(i)Qi(OHA加熱COOH

CH:BrCHO(ii)HXTcooH

【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為HC三CH,結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為《二>,C為

?-Br,D為HOT。）,E為一種室內(nèi)污染氣體，E為HCHO,A與氫氣反應(yīng)生成F為CH?=CH?,F與漠發(fā)生加

CHzBrCOOH/=\巴/=\

成反應(yīng)生成M為|,1q為|，結(jié)合已知信息可知H為HOYH與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為

CH：BrCOOH」附一

據(jù)此分析作答。

【詳解】（1）反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和漠生成溟苯，條件為Fe,加熱;

故答案為：苯酚；Fe,加熱;

（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為

故答案為；縮聚反應(yīng);

(3)反應(yīng)①為乙塊生成苯，故方程式為3cH

故答案為：3CH

(4)反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為:

-定條件「f]

nHCHO-n->H-|—―8OHr?】)HQ，

OH

一定條件七0F十。

答案為：nHCH---------H

(5)H為H0,由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共

平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件，要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)-OH,不含H本身，移動(dòng)2個(gè)-OH的

位置，H即還有5種;

HO

,Q的結(jié)