2025屆山東師范大學(xué)附中高三上化學(xué)期中檢測模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題搶答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCh溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑

B.Si（h熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.NaClO具有氧化性，可用于消菌殺毒

D.CO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑

2、實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（）

編號試劑保存方法理由

A鈉保存在酒精中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)

B液澳密封保存在細(xì)口瓶中防止升華

C濃硝酸密封保存在棕色細(xì)口瓶中，置于陰暗處避免見光分解

D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化

【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D

3、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.二氧化碳分子的比例模型為■

B.A產(chǎn)的結(jié)構(gòu)示意圖為Is22s23P6

c.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為+01±=€1｛（?十

D.co2的電子式為：6：：&：6：

4、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是（）

NH；Fe-A產(chǎn)

①|(zhì)過西）

II1

無色氣體紅褐色沉淀（X節(jié)液）

②|NaHCO、溶液

白色沉淀

A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

3+

C.步驟②發(fā)生反應(yīng)Al4-3HCO-=Al(OHhl-F3CO2t

D.Fe3+遇鐵氯化鉀溶液顯藍(lán)色

5、催化加氫可生成3一甲基己烷的是

CH.CHCHCHXH.CHXH,

CH,=CH-CH-C=CH

B.?I

CH;C=CHCH,CH:

C"?■

CH=€H

CHSCH.CH,CH,C=CH.

6、在前一種分散系中緩慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是

①向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

③向水玻璃中滴加鹽酸④向硝酸銀溶液中滴加氨水

⑤向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A.①@1⑤B.②③⑤C.①?⑤D.②④⑤

7、向含有Fe?+、「、Br?的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A.線段BC代表F/+物質(zhì)的量的變化

B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C.通入2moicL反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++61+4C12=2Fe3++3l2+8€T

D.原溶液中n(Fe2+):n(D:n(Br)=2:1:3

8、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是

A.CaO+H2O->Ca(OH)2B.2Na+2H2O-2NaOH+H2T

C.2F2+2H2O->4HF+O2D.2Na2O2+2H2O->2Na()H+Oz?

9、下列說法正確的是

A.SQ瓦以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.高銃酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性

10、用O.lmol/LNa2s溶液20mL,恰好將1.OXlOTmolXOJ還原，則X元素在反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物中化合價(jià)為

A.+3價(jià)B.+2價(jià)C.十1價(jià)D.0價(jià)

11、美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種A1的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（A1Q是以1個(gè)AI原子在中心,

12個(gè)AI原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子（價(jià)電子即主族元素的最外層電子數(shù)）

時(shí)最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的AIB所帶的電荷為

A.-1B.+2C.+3D.0

12、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）

A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，冉與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

B.將一小塊試紙用蒸饋水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C.將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D.將一小條試紙先用蒸儲水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

13、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為

21,下列說法中不正確的是

W

XYZ

A.原子半徑：X>Y>VV

B.簡單陰離子的還原性：Z>VV

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

14、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：C「、SO：、SO：、HCO；、Na\Mg2\FeH,為了確定該溶液的

組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），下列說法不正確的是

A.氣體A可能是CO2或SCh

B.Na#z、FeA>CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

2

20、欲使O.lmolir的NaHCXh溶液中以酎）、C（CO3）>ZHCO#都減少，其方法是（）

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液

21、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO（g）+CO（g）=；N2（g）+CO2（g）A//=-373.4kJ-mol1,,若反應(yīng)在恒容的密閉容

器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A.及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

B.混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一

C.降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

D.其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

22、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

用鏡子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大

A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中

用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清

B檢驗(yàn)NaHCCh與Na2cCh溶液

石灰水

NazOz用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣

C證明NazCh與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

瓶中，棉花燃燒

用的絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼

D檢驗(yàn)Na2cCh與K2c03溶液

燒，直接觀察火焰的顏色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與

G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧

化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)A、B、C元素的名稱分別為、、,E、G兩種元素的符號：E、G；F在元

素周期表中的位置是___________o

(2)E在Dz中燃燒生成化合物X,X中化學(xué)鍵類型_________,X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為o

(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)若L7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

24、(12分)中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B——>X+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之

比為了1：4。請回答：

(1)若丫是黃綠色氣體，則丫的電子式是,該反應(yīng)的離子方程式是______。

⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比是.

⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；丫的化學(xué)式是______o

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_____mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰電為黃色，則A與

B按物質(zhì)的量之比I：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________<,

25、(12分)工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中

標(biāo)號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2s04,⑤濃H2s04,⑥堿石灰，⑦堿石灰。

實(shí)驗(yàn)步驟是：

①檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管I的質(zhì)量(設(shè)為mig)o

③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為mig),并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2s04,至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管I的總質(zhì)量(設(shè)為加3g)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是_______________________________。

（2）裝置A中液體②應(yīng)為,其作用是_______________________,如撤去裝置A,直接向裝置B中緩緩鼓入空

氣，測定結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（3）裝置C的作用是_____________,如果撤去裝置3則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（4）干燥管n的作用是____________________o

（5）上述實(shí)驗(yàn)的操作④和⑤，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：,如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)

致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

26、（10分）三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSOvH2O）簡稱三鹽,白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200c以上開始失

去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSOi等）為原料

制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請回答下列問題：

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2c03和（填化學(xué)式）。

（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2

和NO的離子方程式為o

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為（已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變）。

（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法o

27、（12分）樹德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較CM+、Ag+的氧化性。（本實(shí)驗(yàn)忽略CM+、Ag+在此條件下

的水解）

（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較:向AgNCh溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是______,說明

氧化性Ag+>Cu2+o

⑵方案2:通過CM+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

試劑

實(shí)驗(yàn)編號及現(xiàn)象

試管滴管

L0mol/LAgNO3溶液

L產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

11.0mol/LKI溶1mL

液

l.Omol/LC11SO4溶液

2mLH.產(chǎn)生棕黑色沉淀A,溶液變棕黃

1mL

①經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含12,黃色沉淀是o

②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了上。推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuL該

反應(yīng)的離子方程式為:

查閱資料得知：Cui為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉

淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二：

呼i:現(xiàn)象ii：

酒力（kml.ImolT."

x?0.5111.時(shí).

NaMh溶液沉淀變?yōu)榘咨?沉泣消失.

次得,冷雪上疑消液無色溶液仍為無色

分成的份

U一現(xiàn)望iii

T滴加ImLCCL

捺黑色就淀撮場.臥笈

22+23

已知：Cui難溶于CCI4；l2+2S2O3-=2r+S4O6'（^fe）;Cu+2S2O3-=Cu（S2O3）2-（^fi）o

由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是.現(xiàn)象iii為.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)

象ii的原因:o

+2+

③白色沉淀Cui與AgNO3溶液反應(yīng)生成Agl和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是______，說明氧化性Ag>Cuo

28、（14分）鐵、鉆（Co）、銀（Ni）是同族元素，主要化合價(jià)均為+2、+3價(jià)，都是較活潑的金屬，它們的化合物在

工業(yè)上有重要的應(yīng)用.

（1）配制FeSCh溶液時(shí)，需加入稀硫酸，其目的是

（2）寫出CoCL與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）Co?+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCL溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子

中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為o

（4）碳酸銀可用于電鍍、陶瓷器著色等。銀礦渣中銀元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS,從銀礦渣出發(fā)制備碳酸

銀的反應(yīng)如下：

先向銀礦渣中加入稀硫酸和NaCKh浸取出Ni2+,反應(yīng)的離子方程式有①_____________________②NiS+

2+

C1O3+H-Ni-fS+CI+小。（未配平），此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為。再加入Na2c03溶液沉

驚，即制得碳酸保，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全的方法

29、（10分）（1）銀與CO反應(yīng)會(huì)造成銀催化劑中毒。為防止銀催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除C。。已知:

則用SO?除去CO的熱化學(xué)方程式為

（2）含乙酸鈉和對氯酚（C1Y^（）H）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示:

①B是電池的一極（填“正”或"負(fù)”）；

②A極的電極反應(yīng)式為—o

（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCb的廢水，還可回收金屬銀，其裝置如圖所示。

陽儼陰四

II

陽板；；陰極

II

II

IIIIIIII

①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCL的廢水和NaOH溶液，其中含NiCL的廢水應(yīng)進(jìn)_（填下同）室。

②陽極的電極反應(yīng)式為

（4）某講究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMiiO4+10FeSO4+8H2so4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2so4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電

池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為ImohL-,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2sO4溶液。

鹽橋

石墨a石用b

KMnO4,MnSO4^_：<:?:<_Fe(SO)j^FeSO4

H2SO4混合溶液飛莎混合2溶4液

甲乙

回答下列問題：

①此原電池的正極是石墨—（填"a”或"b”），發(fā)生—反應(yīng)。

②電池工作時(shí)，鹽橋中的SCV-移向（填“甲”或"乙”）燒杯。

③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為一；

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【詳解】A、FeCb溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說明Fe"的氧化性比CM+強(qiáng)，與Fe比Cu活潑無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B、硅導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料；SKh熔點(diǎn)高，與用作半導(dǎo)體材料的硅單質(zhì)，關(guān)系不對應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、NaCIO具有氧化性，可用于消菌殺毒，正確且有對應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)C正確；

D、二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，因此鎂著火時(shí)，不能用CO?來滅火.選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出單質(zhì)銅，可以證明金屬活潑性：鐵大于銅；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯

化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性。

2、C

【詳解】A.鈉能與酒精反應(yīng)，不能保存在酒精中，應(yīng)保存在煤油中，A錯(cuò)誤；

B.液溪易揮發(fā)，不是升華，B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸見光易分解，應(yīng)密封保存在棕色細(xì)□瓶中，置于陰暗處，C正確；

D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，不能存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中，應(yīng)該用橡皮塞,

D錯(cuò)誤；答案選C。

3、A

【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：■，A項(xiàng)正確；

B.AI"的結(jié)構(gòu)示意圖為須＞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

-ECH2—CH玉

c.聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：|,c項(xiàng)錯(cuò)誤;

Cl

D.二氧化碳分子內(nèi)有2對碳氧雙鍵，其電子式為：：3：：C：：3：，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意比例模型?？枷葳迨窃影霃饺诵〔环聦?shí)，同時(shí)要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。

4、A

【詳解】A.加入濃KOH溶液，NH：轉(zhuǎn)化為NH3,1膏+生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，人產(chǎn)生成A10；,所以步驟①所加

試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；

B.無色氣體為NM,應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤：

C.步驟①加入過量的強(qiáng)堿溶液，AP+轉(zhuǎn)化為A10；,步驟②加入NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)：A10；+HCO；+

H2O===AI(OH)31+COj-,故C錯(cuò)誤；

D.FF+遇鐵策化鉀溶液，得到藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；

選Ao

5、C

【詳解】A、該有機(jī)物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯(cuò)誤；

B、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；

D、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解析】①先生成氫氧化鋁的沉淀，然后溶于氫氧化鈉溶液變澄清，正確；

②由于在滴加過程中堿是過量，所以生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加最終生成白色沉

淀，錯(cuò)誤；

③向水玻璃中滴加鹽酸，產(chǎn)生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于過量鹽酸，錯(cuò)誤；

④開始生成氫氧化銀白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氫輒化二氨合銀，正確；

⑤向氫氧化鐵膠體滴加硫酸溶液，硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)

加入酸，氫氧化鐵會(huì)溶于酸中，正確；

故選C。

7、C

【解析】還原性為I>Fe2+>Bjs則先發(fā)生21+C12=l2+2C「，「反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++CL=2Fe3++2C匚最后發(fā)生反

S2Br+CI2=Br2+2Cr,貝ljA、B點(diǎn)時(shí)溶液中I?完全反應(yīng)，溶液中存在Fe?+和BLBC段發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2C「，

代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+CL=L+2Cr，2moi的「消耗Imol氯氣，BC段發(fā)生

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n(Fe?*)=2x2mol=4mobDE段發(fā)生

2Br+C12=Br2+2Cl,消耗氯氣3mol,故n(Br)=2n(Cl2)=6mob因此原混合溶液中n(FeBri)=3moLB正確;

C>AB段發(fā)生21+Cl2=l2+2C1,2moi的I消耗Imol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Ck=2Fe3++2Cl,余下的Imol氯氣再與

2moiF*反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n(Fe2+)：n(I)=1：1,故通入2moicL時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為

2Fe2++2I+2C12=2Fe3++l2+4Cl-,C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知原溶液中

n(Fe2*):n(I"):n(Br')=4mol:2niol:6mol=2:1:3,D正確,答案選C。

點(diǎn)睛：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生

的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，題目難度較大。

8、C

【詳解】A.CaO+FhO-Ca(OH)2反應(yīng)中無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.2Na+2H2O-2NaOH+H2T水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B不選；

C.2F2+2H2OT4HF+O2水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C選；

D.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T反應(yīng)中，過氧化鈉中的。元素化合價(jià)變化，水中的O、H元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,

水既不做氧化劑又不做還原劑，故D不選；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，水既不

是輒化劑，也不是還原劑。

9、D

【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

高溫

C.空氣中的Nz和02通過空氣濾清器進(jìn)入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O2-2NO,2NO+O2=2NO2,所以汽車尾

氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高鎰酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細(xì)菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正

確；答案選D。

10、A

【分析】該反應(yīng)中XO4-和Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO4一作氧化劑，則X元

素得電子化合價(jià)降低，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算還原產(chǎn)物中X化合價(jià).

【詳解】Na2s03恰好將XO4—還原，反應(yīng)中Na2s03變成Na2s04,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合

價(jià)降低，

設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a,

由電子守恒可知，

0.1mol-L-,x0.02Lx(6-4)=lxl0-3molx(7-a),

解得a=+3,

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒。

11、A

【解析】因?yàn)?個(gè)鋁原子有3個(gè)價(jià)電子，因此13個(gè)鋁原子應(yīng)該有39個(gè)價(jià)電子，但實(shí)際上該微粒有40個(gè)價(jià)電子，所以

應(yīng)該帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。

12、A

【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，A正確；

B.用pH試紙測定溶液pH值時(shí)，若用蒸儲水潤濕試紙，相當(dāng)于把待測液加水稀釋，導(dǎo)致所測的pH值可能不準(zhǔn)，故

試紙是不能事先潤濕的，B不正確；

C.不能將試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，這樣會(huì)污染試劑，C不正確；

D.不能將試紙用蒸館水潤濕，D不正確。

本題選A。

13、D

【詳解】W、X、Y、Z均為短周期元素，假設(shè)W是第一周期，則W為He元素，最外層為2,那么Z、Y、X的最外

層分別為7、6、4,此時(shí)四種元素最外層電子數(shù)之和為19,不符合題意，故假設(shè)不成立。W應(yīng)處于第二周期，X、Y、Z

處于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a,則丫的最外層電子數(shù)是a+2,Z最外層電子數(shù)是a+3,W的最外層電

子數(shù)是a+4,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,則a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=2L解得a=3,故X是Al元素、丫

是P元素、Z是S元素、W為F元素。

A.同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑X>Y>W,正確，A不

選；

B.W為F元素，是非金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)氧化性W>Z,簡單陰離子的還原性：W<Z,正確，B不選；

C.非金屬性W>Y,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y,正確，C不選；

D.非金屬性Z>Y,其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性Z>Y,其他價(jià)態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，錯(cuò)誤，D選。

答案選Do

14、C

【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且

產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSCh,一定存在SO產(chǎn)、HCOj-或SO3?一中的至少一種，氣體為或SCh：①若氣體

A是CO”則溶液中一定存在SO」'、HCO3,可能還含有C「、Na\Mg2+(Na\Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是

SO2,則溶液中一定存在SCV、SO.?,由于SCV-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SOJ*、SO./、Na+,可能還含有

2+

CI,一定不存在Mg2+、HCO3;③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO/、SO3>HCO3,Na,

可能還含有C「，一定不存在Mg2+,據(jù)此分析解答。

【詳解】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且

產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSCh,一定存在SC#、HCO3-或?中的至少一種，氣體為或SOz：①若氣體

A是CO、則溶液中一定存在SO4>、HCOr,可能還含有C「、Na\Mg2+(Na\至少存在一種)；②若氣體A是

SO2,則溶液中一定存在SO4*、SO32,由于S(V-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO4、、SO.F、Na+,可能還含有

C1-,一定不存在Mg2+、HCO3；③若氣體A是CO2、S(h的混合氣體，則溶液中一定存在SO產(chǎn)、SO32\HCO3、Na+,

可能還含有cr,一定不存在Mg2+；

A.溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO,、

BaSCh或BaCCh的混合物，氣體為CO2或SCh,故A正確；

B.溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSCh,即

溶液X中一定存在SO3,故B正確；

C.溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,若溶液由SO4,HCO3\Na\、坨2+或(：「構(gòu)成，則仍與實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故c錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，溶液中可能含有cr,所以向溶液1(無§04烈)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgQ白色沉

淀，故D正確；

故答案為Co

15、B

【詳解】A.二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；

B.鈦合金是金屬材料，故B符合題意；

C.聚酰按是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；

D.石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

16、B

【分析】利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。

【詳解】A、CL與H2O發(fā)生CL+H2O^=M4++cr+HClO,排他和食鹽水收集氯氣，增加C「濃度，使平衡向逆反

應(yīng)方向進(jìn)行，抑制C12的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；

B、%和L發(fā)生H2+LU2HL組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但組分濃

度增大，顏色加深，故B符合題意；

C、濃氨水中存在NH3+H2O——NH3-H2O^^NH；+OH-,加入NaOH固體，增加溶液中OFT的濃度，平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，NaOH固體遇水放出熱量，使N%逸出，故C不符合題意；

D、2so2+O2-=2SO3,使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不

符合題意；

答案選B。

17、D

2+

【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+

3+

H2O+CO2T，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向沸水中滴加FeCb溶液制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為:Fe+3H2O

=^=Fe(OH)3(膠體)+3H+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:SO2+

H2O+Ca2++2CIO=CaS()41+2H++2Cl,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的

離子方程式為：Ca2++OIT+HCC>3-=CaCO31+FhO,選項(xiàng)D正確。答案選D。

18、C

【詳解】A.每個(gè),He中含有2個(gè)質(zhì)子，則Imol筑-3(3He)含有質(zhì)子為2NA,故A正確；

B.pH=1的H3P04溶液中氫離子濃度為0.Imol/L,故H,此溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.ImoL個(gè)數(shù)為0.IN,、個(gè)，

故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCL是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24LCCL的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石中，每個(gè)碳原子能和其它四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，Imol金剛石

中含有C-C鍵數(shù)目為2NA,故D正確；

故答案為C。

19、C

【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NazCh不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生

成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3。2=2。3,選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散

系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

20、D

【詳解】A.COz與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCOn增大，A錯(cuò)誤;

B.NaHCO3+NaOH=Na2COj+H2O,所以加入氫氧化缽固體后，c(HC(V)減小，c(COF)增大，?!<+)減小，R錯(cuò)誤；

C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO21,所以通入氯化氫氣體后，c(HCO。減小，c(CO3〉)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，

通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯(cuò)誤；

D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3l+H2O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后，HC(h-轉(zhuǎn)化為CaCXh沉淀，所以C(HCOT)、

C(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以C(H+)也減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

21、C

【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)+CO(g)0；N2(g)+CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣

體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；

D.催化用不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案：Co

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混

合氣體的密度始終不變。

22、C

【詳解】A.應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯(cuò)誤；

B.分別向NaHCO.,與Na2cCh溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鐵溶液加以鑒別，

B錯(cuò)誤；

C.NazCh與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明NazCh與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鉆玻璃，D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、氫碳氮NaS第三周期IDA主族離子鍵和共價(jià)鍵1：2NaOH4-CO2=NaHCO3

催化劑

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；AH=-906.8kJmol」

△

【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之

間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E

為Na元素，F(xiàn)為A1元素，G為S元素或C1元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元

素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、

C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。

【詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素

在元素周期表中的位置是第三周期WA主族。

(2)Na在02中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離

子，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。

(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,BD?為CO2,標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5moL則0.5molNaOH與

0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3o

(4)C的氫化物為NH3,1.7克NH3的物質(zhì)的量為O.lmol,發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反

催化劑

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH￡g)+5(h(g)^^=4NO(g)+6H2O(g)AH=-906.8kJ-molL

A

+

24、：CIClMnO2+4H+2CI-^-.Mn^+Chf+lHzO4：1第四周期皿族NO0.4a

++

c(Na)>ciCI)>c(AlO2)>c(OH-)>c(H)

【分析】(1)若丫是黃綠色氣體，則丫為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化缽反應(yīng)

來制取氯氣來解答；

(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2,

第二層電子數(shù)為4,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化

合價(jià)分析；

(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化%則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，

則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序

數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；

(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，

A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水

解來分析。

【詳解】⑴因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為A、

+2+

B的物質(zhì)的量之比為1：4,則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O；

(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2,

第二層電子數(shù)為4,其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,則該反應(yīng)為碳與濃硝

酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNOK濃)，CO2T+4N(M+2H20。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則

碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：

(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則

A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為

Fe+4HNO3(ffi)=Fe(NO3h+NOf+2H2Oo

①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體丫為NO；

②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2moiFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3moiF?2+,假設(shè)反

應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x,則反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+的物質(zhì)的量是與mol,由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好

2

3x

相等，MJa-x=--,解得x=0.4a；

2

(4)若A、B、X、丫均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有C「，B的焰色

為黃色，則B中含有Na+,A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為

+

AlCh+4NaOH=3NaCl+NaAIO2+2H2O,由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為Imol、4mol,則n(Na)=4mol,n(Cl)=3mol,

NaAI()2是強(qiáng)堿弱酸鹽.AIO2?水解消耗，貝Un(AIO2)v1mol.因偏鋁酸根離子水解則溶液顯