第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章節(jié)測(cè)試一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．核素的質(zhì)量數(shù)為411C．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)D．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多2．下列元素原子半徑最接近的一組是()A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co3．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．金屬性：B．堿性：C．酸性：D．沸點(diǎn)：4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．同位素在元素周期表中占據(jù)相同的位置，化學(xué)性質(zhì)基本相同B．元素周期表分為7個(gè)周期，18個(gè)族C．元素周期表中元素種數(shù)最多的是ⅢB族D．元素周期表中金屬與非金屬分界處容易尋找半導(dǎo)體材料5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WX

YZA．原子半徑大小：X<Z<YB．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>YC．W元素和氫元素形成的化合物可能與Z的氫化物反應(yīng)D．W的氫化物的熔、沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的熔、沸點(diǎn)6．據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素治療腫瘤。該同位素原子核外的電子數(shù)是（）A．125 B．72 C．53 D．1787．能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A．電負(fù)性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運(yùn)動(dòng)8．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是（）A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH9．當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑10．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Fe3+11．下列比較錯(cuò)誤的是（）A．酸性： B．非金屬性：C．原子半徑： D．穩(wěn)定性：12．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）①H﹣的半徑比Li+的半徑大②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀硝酸③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體⑤硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．A．①②④ B．③⑤ C．②④⑤ D．③④13．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知它們的最外層電子數(shù)之和為16，X的單質(zhì)常用作保護(hù)氣，Y原子的半徑是短周期元素中最大的，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞YB．W的簡(jiǎn)單氫化物一定易溶于水，且在水中完全電離C．W可以形成具有漂白性的化合物D．將通入Z的含氧酸鹽溶液中有白色沉淀生成14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．在三種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨>Y>ZD．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)15．是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子與質(zhì)子數(shù)之差為2516．A，B，C為三種短周期元素，A，B在同周期，A，C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子序數(shù)：A＜B＜CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B二、綜合題17．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，③號(hào)元素氫化物的化學(xué)式為，其電子式為（2）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：18．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)圖，回答下列問(wèn)題：（1）E元素在元素周期表中的位置是．（2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）．（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫(xiě)電子式）．（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)），請(qǐng)你列舉事實(shí)加以說(shuō)明．（5）B和C的單質(zhì)、A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．19．有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知：（a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．（b）W由B，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．（c）X由A，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2．試回答下列各小題：（1）各元素符號(hào)：ABCDE（2）W的電子式：．（3）X的結(jié)構(gòu)式：．（4）Y的電子式：．（5）Z的化學(xué)式：．（6）寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．20．不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來(lái)表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期LiBeBCNOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16（1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是．根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中C﹣N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向原子（填原子名稱(chēng)）．（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為（5）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是（填元素符號(hào)，放射性元素除外）．21．不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來(lái)表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期LiBeBCNOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16（1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是．根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中C﹣N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向原子（填原子名稱(chēng)）．（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為（5）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是（填元素符號(hào)，放射性元素除外）．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，A不符合題意；B．核素的質(zhì)量數(shù)為294，B不符合題意；C．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，氯氣是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．小蘇打有微弱堿性、能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過(guò)多，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B、左上角的數(shù)值表示質(zhì)量數(shù)；

C、電解質(zhì)的前提是化合物；

D、小蘇打即碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可以和氯化氫反應(yīng)，中和胃酸。2．【答案】D【解析】【解答】A項(xiàng)中的四種元素屬于同一族，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來(lái)越大；B項(xiàng)中除Cu外的三種元素為同族元素，且隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來(lái)越大；C項(xiàng)中的四種元素為同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑越來(lái)越??；D項(xiàng)中的四種元素是第四周期相鄰的元素，因最后填入的電子都在3d能級(jí)，故原子半徑接近。【分析】電子層數(shù)越多，原子的半徑就越大；電子層數(shù)相等的原子，半徑的大小是相似的。3．【答案】C【解析】【解答】A．同周期從左往右金屬性減弱，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，金屬性K>Na>Mg>Al，A不符合題意；B．同周期從左往右金屬性減弱，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：CsOH>RbOH>KOH>Ca(OH)2，B不符合題意；C．同主族從上往下非金屬性減弱，與氫原子形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，氫化物酸性越強(qiáng)，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C符合題意；D．同主族從上往下離子半徑越來(lái)越大，金屬鍵逐漸減弱，沸點(diǎn)降低，沸點(diǎn)：Li>Na>K>Cs，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.同周期從左往右金屬性減弱，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)；

B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

C.從F到I得電子能力減弱，與氫原子之間的共價(jià)鍵減弱，在水中更容易電離，HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)；

D.第ⅠA族從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低。4．【答案】B【解析】【解答】A．同位素是中子數(shù)不同的同種元素的不同種核素，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A不符合題意；B．元素周期表分為7個(gè)周期，16個(gè)族，7個(gè)A族，7個(gè)B族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，B符合題意；C．元素周期表中元素種數(shù)最多的是ⅢB族，含有鑭系和錒系，總共含有32種元素，C不符合題意；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如：硅等，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、要注意同位素是同種元素的不同原子，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異；

B、元素周期表分為7個(gè)周期，16個(gè)族，7個(gè)A族，7個(gè)B族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族；

C、元素周期表中元素種類(lèi)最多的是IIIB族，有有鑭系和錒系；

D、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以作為半導(dǎo)體材料，如硅。5．【答案】D【解析】【解答】A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X<Z<Y，A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y，酸性HClO4＞H2SO4，B不符合題意；C．Z的氫化物HCl，W元素和氫元素形成的化合物的種類(lèi)繁多，若形成烯烴或炔烴等，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D．X的氫化物的可能為NH3或N2H4，W的氫化物種類(lèi)繁多，熔、沸點(diǎn)不能確定，說(shuō)法不符合題意，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

B、最高價(jià)含氧酸的酸性即比較非金屬性；

C、氯化氫可以和烯烴或者炔烴發(fā)生加成反應(yīng)；

D、碳的氫化物的熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較多，無(wú)法確定。6．【答案】C【解析】【解答】左下角為質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為53，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則該同位素原子核外的電子數(shù)為53，故選C；

故答案為：C。

【分析】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。7．【答案】B【解析】【解答】原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。【分析】電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽(yáng)離子（即電離），必須克服核電荷對(duì)電子的引力而所需要的能量。8．【答案】D【解析】【解答】A、硫酸是含有共價(jià)鍵的可溶性化合物，A錯(cuò)誤；

B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價(jià)鍵的難溶性化合物，B錯(cuò)誤；

C、氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的可溶性化合物，D正確，答案選D。【分析】離子鍵，一般是金屬與非金屬，共價(jià)鍵，一般是非金屬與非金屬；氫氧化鈉中，鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子中的氫元素和氧元素以共價(jià)鍵形式存在。9．【答案】C【解析】【解答】水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣A不符合題意；

煤油是可燃性液體，更不能用來(lái)滅火B(yǎng)不符合題意；

泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，不能用于滅火D不符合題意

沙子不會(huì)和鉀鈉發(fā)生反應(yīng)，C符合題意

答案選C。【分析】三大滅火的基本方法有：隔絕空氣法，使可燃物因與空氣隔絕而窒息的滅火方法；冷卻法：采用降溫的方法使火災(zāi)停止燃燒；隔離可燃物法：使可燃物和未燃燒的物質(zhì)隔離開(kāi)來(lái)。本題采用的是隔絕空氣法。10．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)構(gòu)造原理可知，A中有2對(duì)，B中是1對(duì)，C中是1對(duì)，D中有4對(duì)。故答案為：D。

【分析】根據(jù)能量最低原理分別書(shū)寫(xiě)各元素的電子排布式，據(jù)此來(lái)判斷未成對(duì)電子數(shù)，即可得出答案。11．【答案】A【解析】【解答】同周期元素從左而右，非金屬性逐漸減弱，A.HClO為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：，故A符合題意；B.同周期元素從左而右，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：，故B不符合題意；C.同周期元素從左而右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，故C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，又非金屬性：，則穩(wěn)定性：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

B．同一周期，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)；

C．同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；12．【答案】B【解析】【解答】解：①具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則H﹣的半徑比Li+的半徑大，故正確；②砹為ⅤⅡA族元素，從上到下，單質(zhì)的顏色加深，由氣到固，則砹（At）為有色固體，從上到下非金屬性減弱，則HAt不穩(wěn)定，且AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；③Li燃燒生成Li2O，從上到下，金屬性增強(qiáng)，則LiOH為弱堿，故錯(cuò)誤；④Sr與Ca同主族，化合物性質(zhì)相似，則SrSO4是難溶于水的白色固體，故正確；⑤S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2Se不如H2S穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；故選B．【分析】①具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑?。虎陧翞棰酡駻族元素，從上到下，單質(zhì)的顏色加深，由氣到固，非金屬性減弱；③Li燃燒生成Li2O，從上到下，金屬性增強(qiáng)；④Sr與Ca同主族，化合物性質(zhì)相似；⑤S、Se同主族，非金屬性S＞Se．13．【答案】B【解析】【解答】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的離子半徑大于鈉離子，故A不符合題意；B．W的簡(jiǎn)單氫化物可能為氯化氫或硫化氫，硫化氫溶于水得到的氫硫酸是弱酸，在溶液中分步電離，故B符合題意；C．W可能為氯元素或硫元素，氯元素形成的次氯酸和硫元素形成的二氧化硫都具有漂白性，故C不符合題意；D．Z可能為鋁元素或硅元素，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液和硅酸鈉溶液均能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縔原子的半徑是短周期元素中最大的，則Y為Na元素，X的單質(zhì)常用作保護(hù)氣，則X為N元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16，則Z為Al或Si元素，W為S或Cl元素。14．【答案】A【解析】【解答】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y位于第二周期，則Y是O，所以X是N，Z是S。

?A.水分子間存在氫鍵，所以在三種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，O的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高，A符合題意；B.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸，其余氧化物不一定，例如亞硫酸是弱酸，B不符合題意；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篫>X>Y，C不符合題意；D.S的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋2價(jià)，D不符合題意，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)三種元素在周期表中的位置和核外電子的排布情況推斷出各種元素，結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析即可。15．【答案】C【解析】【解答】解：A、與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B、原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為53，因此原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故B正確；C、是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯(cuò)誤；D、的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131﹣53=78，78﹣53=25，故D正確．故選C．【分析】A、互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別．B、原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)．C、電中性原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．D、原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算中子數(shù)，據(jù)此判斷．16．【答案】C【解析】【解答】解：根據(jù)以上分析可知A為S、B為Mg、C為F，A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S＞Mg＞F，A不符合題意；B.同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg＞S＞F，B不符合題意；C.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞F-＞Mg2+，C符合題意；D.A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F＞S＞Mg，D不符合題意，故答案為：C【分析】同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大；同主族元素從上到下非金屬性逐漸弱。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)非金屬形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較17．【答案】（1）HClO4；NH3；（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．（1）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，③號(hào)元素氫化物為NH3，電子式為：，故答案為：HClO4；NH3；；（2）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH、⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．（1）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，③號(hào)元素氫化物為NH3；（2）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH、⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．18．【答案】（1）第三周期VA族（2）HCl（3）（4）K；鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈（5）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【解析】【解答】解：圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、H的沸點(diǎn)小于0℃，其它都大于250℃，且沸點(diǎn)G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．（1.）組成E的元素為P，在周期表中的位置是：第三周期VA族，故答案為：第三周期VA族；（2.）組成A﹣I的元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；（3.）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是KCl，其電子式為，故答案為：；（4.）A和I兩種元素相比，金屬性較強(qiáng)的是K，鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈（或KOH的堿性強(qiáng)于NaOH等）可以說(shuō)明K的金屬性更強(qiáng)，故答案為：K；鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈；（5.）Mg和Al的單質(zhì)、NaOH水溶液三者可形成原電池，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．【分析】圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、H的沸點(diǎn)小于0℃，其它都大于250℃，且沸點(diǎn)G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．19．【答案】（1）H；C；O；Na；S（2）（3）H﹣O﹣O﹣H（4）（5）Na2S（6）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【解析】【解答】解：四種化合物W，X，Y，Z．它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中兩種元素組成，A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族；C，E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期、；D，E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D，E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2，則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，則Z是Na2S；C和E同主族，所以C是O元素；X由A和C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H2O2；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=1：1，則Y是Na2O2；B與C同周期，W由BC組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華，則B為碳元素，W為CO2．（1）通過(guò)以上分析知：A，B，C，D，E分別是：H，C，O，Na、S元素，故答案為：H；C；O；Na；S；（2）W為CO2，電子式為：，故答案為：；（3）X是H2O2，結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（4）Y為Na2O2，電子式是：，故答案為：；（5）Z的化學(xué)式：Na2S，故答案為：Na2S；（6）Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．【分析】四種化合物W，X，Y，Z．它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中兩種元素組成，A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，只能是A處于第一周期，C處于第二周期；D，E處于第三周期，則A為H元素，D為Na；Z是由D、E形成的離子化合物，E形成陰離子，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2，則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以E是S元素，則Z是Na2S；C和E同主族，所以C是O元素；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H2O2；Y是由C，D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C：D=1：1，則Y是Na2O2；B，C同周期，W由B，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華，則B為碳元素，W為CO2，據(jù)此解答．20．【答案】（1）0.93；1.57；2.55；3.44（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越??；周期性（3）氮（4）共價(jià)鍵（5）Cs【解析】【解答】解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，