《氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗》教案素養(yǎng)要求1.掌握氯氣的制備原理及裝置。2．能結(jié)合實驗室制取Cl2的裝置特點設(shè)計制備其他氣體的實驗裝置，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，提升實驗?zāi)芰Α?．通過對比實驗掌握氯離子的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與科學(xué)探究能力。分點突破一氯氣的實驗室制法1．反應(yīng)原理二氧化錳(軟錳礦的主要成分)和濃鹽酸反應(yīng)。MnO2＋4HCl(濃)?________________表現(xiàn)還原性和酸性2．實驗裝置制取純凈、干燥的Cl2的實驗裝置如圖所示。(1)發(fā)生裝置：如圖中A(“固＋液△氣”型)。(2)凈化裝置：如圖中B，用飽和食鹽水除去Cl2中的________氣體。(3)干燥裝置：如圖中C，用濃H2SO4吸收Cl2中的________。(4)收集方法：用________________收集Cl2，如圖中D所示。(5)驗滿方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)尾氣吸收：用NaOH溶液吸收多余的Cl2(如圖中E所示)，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=________________特別提醒(1)實驗室用MnO2和鹽酸制Cl2，鹽酸必須為濃鹽酸，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)停止。(2)不能用澄清石灰水來吸收Cl2，原因是CaOH2在水中的溶解度很小，不能將Cl3．實驗室制取氯氣的簡易方法用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等強氧化劑代替MnO2制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱且反應(yīng)速率較快，如(1)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋________________酸化KMnO4不能使用鹽酸(2)KClO3＋6HCl(濃)=________________(3)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(4)K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O上述反應(yīng)中，濃鹽酸均表現(xiàn)出還原性和酸性。①和④反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物；②和③反應(yīng)中，Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)實驗室制取氯氣，可用稀鹽酸代替濃鹽酸。()(2)實驗室制備的氯氣常含有氯化氫和水蒸氣。()(3)MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也可制取Cl2。()(4)在實驗室制取Cl2的試劑中，HCl只做還原劑。()(5)Cl2尾氣可用飽和的澄清石灰水吸收處理。()(6)實驗室可以用排水法收集Cl2。()(7)氯氣有毒，故應(yīng)排到實驗室外。()2．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有以下幾步，其中正確的實驗操作順序是()①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的位置，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中④檢驗裝置的氣密性⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①③④⑤D．②①⑤④③3．實驗室制取Cl2時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.制備Cl2B.凈化Cl2C.收集Cl2D.尾氣處理4.實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，用如圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗證其部分性質(zhì)。試回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)C、D中所用試劑分別是________、________。(3)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。分點突破二Cl－的檢驗1．實驗探究實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸________________________Ag＋＋Cl－=________NaCl溶液________________________________________________________________________________________________Na2CO3溶液____________________________________________________________________________________2Ag＋＋CO32?=Ag2COAg2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子的檢驗方法(1)操作方法：向未知溶液中先加____________，再加____________。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生________，加稀硝酸時，沉淀________。不能加HCl和H2SO4(3)原理：________________________。(4)加入稀硝酸的目的：排除________等離子的干擾。特別提醒(1)不能用稀鹽酸酸化，因為鹽酸會引入Cl－。(2)Cl－的檢驗步驟也可表述為在待測液中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl－。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，說明溶液中一定含Cl－。()(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。()(3)檢驗Cl2中是否混有HCl，可加入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Cl2中混有HCl。()(4)檢驗Na2CO3溶液中是否有NaCl雜質(zhì)，可先加AgNO3溶液，再加過量的稀鹽酸，若沉淀不溶解，則有NaCl雜質(zhì)。()2．在某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該未知溶液中含有()A．Cl－、SO42?B．Cl－C．Cl－、CO32?D．Cl－3．用如圖所示方法，檢驗?zāi)彻腆w中是否含有Cl－，下列說法正確的是()A．①是BaCl2溶液，②是稀鹽酸B．①是稀鹽酸，②是稀BaCl2溶液C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液4．下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明該溶液中含有Cl－D．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－1.實驗室制取氯氣裝置如圖所示，主要操作步驟為①加熱制取氯氣②收集氯氣③檢查裝置氣密性④處理尾氣。下列選項中正確的實驗操作順序是()A．①②③④B．③①②④C．②④③①D．④③①②2．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()A．NaOH溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．石灰水3．實驗室制取的氯氣常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是()A．可產(chǎn)生更多的氯氣B．只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質(zhì)C．既能除去HCl，又能減少Cl2的溶解D．食鹽水易得到4．下列裝置或原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)5．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是________，可能含有的成分是________；(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：(已知：2KI＋Cl2=I2＋2KCl，淀粉溶液遇I2變藍(lán))請回答下列問題：(1)整套實驗裝置的連接順序是f接________，________接________，________接________。(填各接口處的字母代號)(2)E裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B裝置的作用是________________________；A裝置中試劑X是________。(4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗分點突破一氯氣的實驗室制法1．MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．(2)HCl(3)水蒸氣(4)向上排空氣法(5)用濕潤的淀粉—KI試紙(變藍(lán))或觀察瓶口的顏色(6)NaCl＋NaClO＋H2O3．(1)2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(2)KCl＋3Cl2↑＋3H2O即學(xué)即練1．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．解析：安裝儀器時遵循順序：由下而上，由左向右；安裝好儀器后先檢查氣密性，再加入藥品。答案：D3．解析：A.二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置中缺酒精燈，故A錯誤；B.凈化氯氣時，應(yīng)先將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中混有的氯化氫氣體，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，由圖可知，洗氣瓶的順序顛倒，得到的是含有水蒸氣的氯氣，故B錯誤；C.由圖可知，收集氯氣的裝置只有進氣管，無出氣管，不能收集氯氣，故C錯誤；D.氯氣有毒，收集氯氣后應(yīng)將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中吸收氯氣，防止污染空氣，故D正確。答案：D4．答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O分點突破二Cl－的檢驗1．產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生2．(1)AgNO3溶液稀HNO3(2)白色沉淀不溶解(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓4即學(xué)即練1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．答案：C3．答案：C4．答案：D隨堂演練全通關(guān)1．答案：B2．解析：利用了HCl極易溶于水而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。答案：B3．答案：C4．解析：高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氯氣，能用于制取氯氣，故A正確；氯氣和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；氯氣與飽和食鹽水不反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，故C錯誤；氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，故D錯誤。答案：A5．解析：由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；根據(jù)沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。答案：(1)KCl和K2CO3KNO32Ag++Cl?=AgCl↓，2Ag++CO32?=Ag2CO3↓，Ag6．解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì)，再利用向上排空氣法收集，最后通過淀粉碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。因此實驗裝置的連接順序為f→a→b→e→d→c。(2)E裝置為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2的裝置，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)B裝置中盛裝濃硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A裝置中試劑X是飽和食鹽水，作用是除去HCl。(4)C裝置中氯氣置換出單質(zhì)碘，因此溶液變?yōu)樗{(lán)色；D裝置中Cl2與NaOH反應(yīng)，而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色逐漸褪去。答案：(1)abedc(2)MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)干燥Cl2飽和食鹽水(4)溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液紅色逐漸褪去課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.欲除去Cl2中的少量HCl氣體,可選用()A.NaOH溶液 B.飽和食鹽水C.濃硫酸 D.石灰水答案B解析利用了HCl極易溶于水而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。2.(2021山東聊城高一檢測)某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()A.①中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.①中缺少加熱裝置C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣答案C解析①中可用分液漏斗代替長頸漏斗,避免鹽酸揮發(fā),氣體逸出,同時便于控制反應(yīng)速率,A正確;二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣,需要添加加熱裝置,B正確;NaOH溶液吸收氯氣,不能凈化氯氣,可以用飽和食鹽水凈化氯氣,C錯誤;氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng),可以吸收氯氣,防止污染空氣,D正確。3.(2021遼寧阜新高一檢測)下列裝置應(yīng)用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液答案B解析實驗室用MnO2、濃鹽酸共熱制取Cl2,A能達(dá)到實驗?zāi)康?實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液,B不能達(dá)到實驗?zāi)康?氯氣的密度大于空氣的密度,收集時用向上排空氣法收集,且氯氣有毒,需對尾氣進行處理,一般用堿液吸收,C能達(dá)到實驗?zāi)康?二氧化錳不溶于水,氯化錳溶于水,采用過濾法分離,D能達(dá)到實驗?zāi)康摹?.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無法比較答案B解析由化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,參加反應(yīng)的MnO2與HCl的質(zhì)量比為87∶146,但是由于稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以含有146gHCl的濃鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng),但87gMnO2可與足量的濃鹽酸完全反應(yīng),所以方法②產(chǎn)生的氯氣多。5.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一容器體積的下列液體并輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示。判斷瓶中注入的液體是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.水 D.FeCl2溶液答案C解析A項,Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生AgCl白色沉淀;B項,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生NaCl、H2O和NaClO,溶液呈無色;C項,Cl2溶于水,所得氯水呈淺黃綠色;D項,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黃色。6.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是()A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失答案D解析A項,沒有排除CO32-等離子的干擾;B項,加入鹽酸,引入了Cl-;C項,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,會產(chǎn)生Ag27.有一包白色固體,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,進行下列實驗:①溶于水,得無色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量減少但不完全消失,同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:(1)白色固體一定含有的成分是,可能含有的成分是。

(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag++Cl-AgCl↓,2Ag++CO32-Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑解析由②中產(chǎn)生白色沉淀知,原白色固體可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種;由③中沉淀量減少且有氣泡生成知,一定含有K2CO3;根據(jù)沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。等級考提升練8.(2020云南曲靖高一檢測)四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉,只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來(可以加熱),這種試劑是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.濃鹽酸 D.蒸餾水答案C解析氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng),不能鑒別,A錯誤;稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng),不能鑒別二者,B錯誤;濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅,溶液顯藍(lán)色,與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液顯淺綠色,與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣,與石墨粉不反應(yīng),實驗現(xiàn)象均不相同,可以鑒別,C正確;四種物質(zhì)均不溶于水,不能鑒別,D錯誤。9.(2020天津高一檢測)18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,發(fā)現(xiàn)了氯氣的制備方法,至今還是實驗室制備氯氣的主要方法。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中正確的是()A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸和氧化劑的作用B.將87gMnO2和足量濃鹽酸反應(yīng),與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多C.為防止氯氣污染環(huán)境,必須進行尾氣處理,可選用澄清石灰水D.收集氯氣時,可采用濕潤的KI淀粉試紙進行驗滿答案D解析軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,濃鹽酸中的一部分Cl由-1價變?yōu)镃l2中的0價,失去電子,表現(xiàn)還原性,一部分化合價沒有變化,與Mn2+結(jié)合形成鹽,所以濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸和還原劑的作用,A錯誤;由于有足量濃鹽酸,所以根據(jù)方程式可知87gMnO2會完全反應(yīng),產(chǎn)生71gCl2;146gHCl與足量MnO2反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,鹽酸濃度降低,當(dāng)變?yōu)橄←}酸時反應(yīng)停止,所以生成氯氣的質(zhì)量小于71g,故兩種情況反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量不等,B錯誤;Cl2在尾氣排放前要進行處理,可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì),用溶解度大的NaOH溶液進行吸收,由于Ca(OH)2微溶于水,因此不使用澄清石灰水吸收,C錯誤;氯氣具有強氧化性,會發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI2KCl+I2,I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,因此可用濕潤的KI淀粉試紙進行驗滿,D正確。10.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.飽和食鹽水答案C解析紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅,遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象,遇NaOH溶液變藍(lán),遇新制氯水先變紅后褪色。11.(雙選)下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A.將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B.實驗室制取Cl2的反應(yīng)中,濃鹽酸起到酸性和還原劑作用C.實驗室用右圖裝置除去Cl2中少量的HClD.實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集答案BD解析Cl2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,引入新的雜質(zhì),并且消耗Cl2,A項不正確;實驗室制取Cl2的反應(yīng)中,濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用,B項正確;用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl時,氣體應(yīng)長進短出,C項不正確;因為Cl2能溶于水,而難溶于飽和食鹽水,故實驗室可用排飽和食鹽水法收集Cl2,D項正確。12.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液混合加熱A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤答案C解析氯酸鉀晶體中無Cl-,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,就必須使之產(chǎn)生Cl-。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產(chǎn)生KCl,然后再通過檢驗Cl-的存在,證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通過加水溶解、過濾的方法分離出MnO2,然后向濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸進行驗證。13.(雙選)(2020山東濰坊期末)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃,遇水易反應(yīng)。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3,制備的反應(yīng)原理:I2+3Cl22ICl3。下列說法正確的是()A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D.裝置丁中生成ICl3,其中碘元素的化合價為-3價答案BC解析裝置甲無加熱裝置,而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,A項錯誤;若丙中U形管堵塞,則氣體會滯留在裝置乙中,導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升,B項正確;氯化鈣是干燥劑,因此丙的作用是干燥制得的氯氣,C項正確;氯氣的氧化性強于碘,因此氯氣做氧化劑得電子,氯元素化合價降低,故ICl3中,Cl顯-1價,I顯+3價,D項錯誤。14.Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為。

A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品(2)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學(xué)方程式為。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是。

A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液(3)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱,被氧化的HCl的質(zhì)量是g。

答案(1)C(2)H2+Cl22HClD(3)7.3解析(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)久置氯水的成分為稀鹽酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(3)利用化學(xué)方程式進行計算。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O87 1468.7 m(HCl)87146=8.7gm被氧化的HCl的質(zhì)量為參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量的一半,即7.3g。15.在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖:(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接;接;接;接。

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是;NaOH溶液的作用是。

(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):

。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):

。

答案(1)ECDABHGF(2)除去