2026年廣東省汕尾市高二化學(xué)上冊月考考試試卷及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，燃燒熱為-393.5kJ/mol的是

A.H?

B.C

C.CO?

D.CH?答案：B

解析：

燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。其中，碳（C）的燃燒熱為-393.5kJ/mol，氫氣燃燒生成水，燃燒熱為-285.8kJ/mol，而CO?和CH?是燃燒產(chǎn)物，不是反應(yīng)物，因此不屬于燃燒熱。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法錯誤的是

A.放熱反應(yīng)的焓變ΔH小于0

B.吸熱反應(yīng)的焓變ΔH大于0

C.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)

D.燃燒熱是放熱反應(yīng)的熱效應(yīng)答案：C

解析：

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件有關(guān)，如溫度、壓強等，因此C項錯誤。3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.增大固體反應(yīng)物的用量可以增大反應(yīng)速率

B.升高溫度通?？稍龃蠓磻?yīng)速率

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率

D.活化能越低，反應(yīng)越容易進行答案：B

解析：

升高溫度可以增加活化分子比例，從而增大反應(yīng)速率；催化劑既能加快也能減慢反應(yīng)速率；活化能越低，反應(yīng)越容易進行。4、下列因素會使化學(xué)平衡向右移動的是

A.增大反應(yīng)物濃度

B.降低溫度

C.減小壓強

D.降低生成物濃度答案：A

解析：

根據(jù)勒沙特列原理，增大反應(yīng)物濃度會使平衡向右移動。5、25℃時，0.1mol/L的CH?COOH溶液pH值為

A.<1

B.=1

C.>7

D.=7答案：C

解析：

CH?COOH是弱酸，其溶液pH值大于7，但小于1。6、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.硫酸鈉

D.氫氧化鐵答案：C

解析：

強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的物質(zhì)，如Na?SO?。7、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法錯誤的是

A.HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水

B.中和反應(yīng)的熱效應(yīng)稱為中和熱

C.中和熱的數(shù)值與酸堿的濃度無關(guān)

D.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水答案：C

解析：

中和熱的數(shù)值與酸堿的濃度有關(guān)，濃度越高，中和熱變化越顯著。8、下列物質(zhì)中，水解呈堿性的是

A.NaCl

B.AlCl?

C.Na?CO?

D.NH?Cl答案：C

解析：

Na?CO?是強堿弱酸鹽，水解生成CO?2?，CO?2?水解使溶液呈堿性。9、關(guān)于原電池，下列說法正確的是

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流方向從負(fù)極流向正極

C.電池反應(yīng)的總方程式是陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的總和

D.負(fù)極材料一定是活潑金屬答案：C

解析：

原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極材料不一定是活潑金屬，如鋅銅原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行方向的說法錯誤的是

A.ΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進行

B.能量最低狀態(tài)是反應(yīng)的自發(fā)方向

C.高溫下放熱反應(yīng)一定自發(fā)進行

D.溫度升高可能使反應(yīng)逆向進行答案：C

解析：

是否自發(fā)進行不僅與ΔH有關(guān)，還與ΔS和溫度有關(guān)，不能僅憑高溫判斷是否自發(fā)進行。11、在一定條件下，0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/L的CH?COOH溶液相比，pH值

A.HCl大于CH?COOH

B.HCl小于CH?COOH

C.相等

D.無法比較答案：B

解析：

HCl是強酸，完全電離，CH?COOH是弱酸，部分電離，因此HCl溶液pH值更小。12、下列有關(guān)鹽類水解的說法中，錯誤的是

A.水解反應(yīng)通常吸熱

B.水解程度與溶液的濃度無關(guān)

C.生成弱酸或弱堿的鹽可能發(fā)生水解

D.弱堿強酸鹽水解后溶液呈酸性答案：B

解析：

鹽類水解程度與濃度有關(guān)，濃度越高，水解程度越小。13、影響化學(xué)平衡的因素不包括

A.濃度變化

B.壓強變化

C.溫度變化

D.反應(yīng)物的純度答案：D

解析：

反應(yīng)物的純度不直接影響化學(xué)平衡的移動。14、下列有機物中，屬于烴的是

A.CH?COOH

B.C?H?OH

C.C?H?

D.C?H?OH答案：C

解析：

烴是只含有碳和氫的化合物，C?H?是丙烷，屬于烷烴。15、下列說法錯誤的是

A.醛基是醛類有機物的官能團

B.鹽酸可以用于區(qū)分苯酚和甲苯

C.羧酸的酸性比碳酸強

D.酯在一定條件下可以水解答案：C

解析：

羧酸的酸性不一定比碳酸強，例如乙酸的酸性比碳酸強，但甲酸的酸性弱于碳酸。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：氫氣與氧氣生成水，燃燒熱為-285.8kJ/mol。

答案：2H2(g)+O17、0.1mol/L的Na?CO?溶液的pH值約為_。

答案：11

解析：

Na?CO?是強堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性，pH值約為11。18、寫出CH?COOH的結(jié)構(gòu)簡式：_。

答案：CH3CO19、原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)是_（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

答案：氧化反應(yīng)

解析：

負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，失去電子，因此其反應(yīng)為氧化反應(yīng)。20、在相同溫度和壓強下，等物質(zhì)的量的CH?和CO?的體積比為_。

答案：1:1

解析：

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體體積相等，因此CH?和CO?的體積比為1:1。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）寫出CH?COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式，并說明反應(yīng)方向是否能自發(fā)進行。

答案：

H++OH?=22、（8分）寫出CH?CH?OH催化氧化生成CH?CHO的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。

答案：

2CH3C四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K為0.5，初始濃度為：N?為0.2mol/L，H?為0.6mol/L，