2026年高考乙卷理綜化學(xué)考試卷及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.液氧

D.石油2、下列化學(xué)式書寫規(guī)范的是

A.2H?O

B.KCl?

C.CO?

D.Mg?23、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是

A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.溶劑4、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氧氣中燃燒

B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合

C.酒精在空氣中燃燒

D.石蠟燃燒生成二氧化碳和水5、將5.6g鐵投入足量鹽酸中，生成氫氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A.1.12L

B.2.24L

C.3.36L

D.4.48L6、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.c=m/V

B.c=n/V

C.c=V/V_m

D.c=n/m7、下列屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.CaCO?8、下列現(xiàn)象中，不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.有氣體放出

B.反應(yīng)前后物質(zhì)種類改變

C.物質(zhì)顏色發(fā)生變化

D.溶液溫度上升9、在常溫常壓下，4.4gCO?的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.1mol/L

C.0.5mol

D.1.0mol10、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.H?SO?+CuO=Cu2?+SO?2?+H?O

C.HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?

D.NaOH+FeCl?=Fe(OH)?↓+NaCl11、下列說法中正確的是

A.所有金屬單質(zhì)均能與酸反應(yīng)

B.稀有氣體都是單原子分子

C.氧化物一定含有氧元素

D.分解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物12、下列陳述與水的電離平衡無關(guān)的是

A.用純水稀釋醋酸溶液

B.加入NaOH固體到水中

C.升高水的溫度

D.加入NaCl固體到水中13、下列有關(guān)甲烷的說法正確的是

A.甲烷分子中含有雙鍵

B.甲烷是易溶于水的氣體

C.甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?

D.甲烷在空氣中易燃，生成CO?和H?O14、下列實驗操作中正確的是

A.量取液體時俯視刻度線

B.配制溶液時將固體直接放入容量瓶中

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后用玻璃棒引流

D.用稀鹽酸清洗盛放過KMnO?的試管15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是

A.增大濃度一定會加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快

C.催化劑對反應(yīng)速率影響不大

D.溫度升高時反應(yīng)速率一定降低二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LH?和3.36LO?充分反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量是多少？寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。17、（12分）已知硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）若將16gCuSO?固體溶解在100mL水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）若向上述溶液中加入250mL0.2mol/L的NaOH溶液，試判斷是否生成沉淀，并說明理由。18、（11分）已知甲醇（CH?OH）可與乙酸（CH?COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）寫出酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若將10gCH?OH與過量CH?COOH反應(yīng)，生成甲酸乙酯的質(zhì)量是多少？

（3）寫出該反應(yīng)的催化劑，并說明其作用。19、（12分）設(shè)計一個實驗方案，利用實驗室制取Cl?的反應(yīng)制取干燥的氯氣。

（1）寫出實驗室制取Cl?的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）說明實驗裝置中各儀器的連接順序（從左到右）。

（3）簡述為何要使用濃硫酸干燥Cl?。

（4）寫出收集氯氣的方法并說明理由。20、（10分）某Na?CO?溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，密度為1.08g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、B

4、C

5、B

6、B

7、C

8、D

9、A

10、C

11、C

12、D

13、C

14、C

15、B解析：

1、純凈物是指由一種物質(zhì)組成的，而空氣、氯水、石油均為混合物，只有液氧是單一物質(zhì)，因此選C。

2、化學(xué)式書寫時下標(biāo)應(yīng)使用數(shù)字和下標(biāo)格式，2H?O表示2個水分子，錯誤；KCl?表示鉀離子和氯離子的組合，錯誤；CO?正確；Mg?2表示鎂離子，電荷符號應(yīng)為上標(biāo)，錯誤，因此選C。

3、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被氧化，是還原劑，因此選B。

4、離子反應(yīng)必須滿足有離子參與，且有沉淀、氣體或水生成，因此選C。

5、H?的體積為4.48L，物質(zhì)的量為4.48/22.4=0.2mol；O?的體積為3.36L，物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol。根據(jù)反應(yīng)式2H?+O?→2H?O，H?為過量，O?完全反應(yīng)，生成H?O的物質(zhì)的量為0.15mol，因此選B。

6、物質(zhì)的量濃度c=n/V，因此選B。

7、CH?是共價化合物，NaCl、MgO為離子化合物，CaCO?為離子化合物，因此選C。

8、只有反應(yīng)物種類改變屬于化學(xué)變化，其他如顏色變化、溫差變化等可能為物理變化，因此選D。

9、CO?的物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=4.4g/44g/mol=0.1mol，因此選A。

10、離子方程式應(yīng)為Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓，因此選C。

11、物質(zhì)的種類是否改變是判斷化學(xué)變化的關(guān)鍵，因此選C。

12、加入NaCl不影響水的電離平衡，因此選D。

13、CH?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?，正確；不含雙鍵，不溶于水，因此選C。

14、配制溶液時應(yīng)先溶解再定容，因此選C。

15、濃度增大、溫度升高均能加快反應(yīng)速率，因此選B。二、非選擇題

答案：

16、（1）生成水的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）2H?+O?→2H?O；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

17、（1）Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓；（2）c=0.16mol/L；（3）生成沉淀，因為NaOH過量，與Cu2?反應(yīng)生成沉淀。

18、（1）CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?+H?O；（2）生成甲酸乙酯的質(zhì)量為11.8g；（3）濃硫酸作催化劑，加快反應(yīng)速率。

19、（1）MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）從左到右：濃鹽酸、圓底燒瓶、導(dǎo)管、濃硫酸洗氣瓶、集氣瓶；（3）濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，可干燥Cl?氣體；（4）向上排空氣法收集，因為Cl?密度大于空氣。

20、c=1.0mol/L解析：

16、H?的物質(zhì)的量為4.48/22.4=0.2mol；O?的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol。反應(yīng)式為2H?+O?→2H?O，H?過量，O?全部反應(yīng)。因此生成H?O為0.15×2=0.3mol，但H?全部反應(yīng)時為0.2mol，所以水為0.2mol。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

17、（1）Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓；（2）n(CuSO?)=16g/160g/mol=0.1mol，V=0.1L，因此c=0.1/0.1=1.0mol/L；（3）n(NaOH)=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，與Cu2?的物質(zhì)的量0.1mol相比，NaOH不足，因此生成沉淀Cu(OH)?。

18、（1）酯化反應(yīng)方程式為CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?+H?O；（2）n(CH?OH)=10g/32g/mol=0.3125mol，根據(jù)反應(yīng)式，生成0.3125mol甲酸乙酯，其質(zhì)量為0.3125mol×88g/mol=11.8g；（3）催化劑為濃硫酸，其作用是催化和吸水。

19、（1）實驗室制Cl?反應(yīng)為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）儀器連接依次為：