高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)速率）2026年上學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個選項符合題意，每題4分，共10題。1.對于化學(xué)反應(yīng)速率的理解，下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.反應(yīng)2SO?+O??2SO?經(jīng)一段時間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O?表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是（）A.1B.2C.3D.46.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時需要反應(yīng)15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，反應(yīng)所需時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s7.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，把NO?、N?O?的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是（）A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO?)減小，c(N?O?)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8.對于反應(yīng)M+N?P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min9.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸10.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度第II卷（非選擇題共60分）11.（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。12.（12分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：①壓強是開始時的______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的1/2，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。13.（12分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______；（3）實驗室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?等4種溶液，可與上述實驗中CuSO?溶液起相似作用的是______；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。|實驗混合溶液|A|B|C|D|E|F||----|----|----|----|----|----|----||-4mol/LH?SO?/mL|30|V?|V?|V?|V?|V?||-飽和CuSO?溶液/mL|0|$0.5$|2.5|5|V?|20||-H?O/mL|V?|V?|V?|V??|10|$0$|①請完成此實驗設(shè)計，其中：V?=______，V?=______；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO?溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO?溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______。14.（1題，12分）材料：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（已知在該條件下，反應(yīng)生成2molSO?時放出的熱量為197kJ）。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（2）在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入2molSO?和1molO?，達到平衡時放出的熱量為Q?，則Q?______197kJ（填“>”“=”或“<”），理由是______。（3）在相同條件下，向另一個相同的固定容積的密閉容器中充入amolSO?、0.5amolO?和1molSO?，達到平衡時，體系中SO?的物質(zhì)的量為bmol，此時反應(yīng)放出的熱量為Q?。請分析達到平衡時，兩個容器中SO?的物質(zhì)的量濃度是否相等______（填“是”或“否”），并說明理由______。（4）在（3）的基礎(chǔ)上，若將容器改為恒壓