復(fù)習(xí)

書寫化學(xué)方程式步驟口訣左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，方程要配平；短線改等號，條件要注明；生成氣體或沉淀，上下箭頭要分清。化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑練一練：

P+O2——P2O5

Fe+O2——Fe3O4

Mg+O2——MgO(二)奇數(shù)配偶法優(yōu)點(diǎn)：適用于各種類型的化學(xué)方程式配平。對有機(jī)物的燃燒反應(yīng)，特別有效。缺點(diǎn)：不適合于化學(xué)式比較復(fù)雜的方程式配平，顯得更麻煩?？谠E：出現(xiàn)最多尋奇數(shù)

再將奇數(shù)變?yōu)榕?/p>

觀察配平道理簡

二四不行再求六請配平反應(yīng)式：Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O練一練：

C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2（三）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑練一練1、CO+Fe2O3

——Fe+CO2

2、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO2

4、C+Fe3O4——Fe+CO2萬能配平法英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平?！?；該法的弱點(diǎn)是：對于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：A?Cu＋B?HNO3（濃）——C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：A=CB=2EB=2C+D3B=6C+2D+E3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B=1，代入方程組