高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省鼎尖名校大聯(lián)考2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期11月月考考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1O：16F：19Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Sn：119第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。)1.2025年央視春晚舞臺(tái)上機(jī)器人帶來的扭秧歌表演令人耳目一新，下列說法正確的是A.制造機(jī)器人外殼的塑料屬于無機(jī)金屬材料B.芯片是機(jī)器人的大腦，主要成分是C.觸覺傳感器壓電陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料D.肢體部分使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】A．塑料是高分子化合物，屬于有機(jī)材料，無機(jī)金屬材料包括金屬及其合金，A錯(cuò)誤；B．芯片的核心材料是單質(zhì)硅（高純度Si），是制造硅的原料，并非芯片直接成分，B錯(cuò)誤；C．壓電陶瓷（如鈦酸鋇等）屬于新型無機(jī)非金屬材料，具有壓電效應(yīng)，用于傳感器，C正確；D．碳纖維是碳的單質(zhì)材料，屬于無機(jī)非金屬材料或復(fù)合材料，與有機(jī)高分子無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.水合的示意圖： B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.硅氧四面體結(jié)構(gòu)示意圖： D.熟石膏的化學(xué)式：【答案】C【解析】A．水分子中氧端帶負(fù)電，在水合鈉離子中氧端應(yīng)靠近鈉離子，圖示錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．S原子核外電子數(shù)為16，圖示粒子核外電子數(shù)為18，為S2-的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；C．硅氧四面體為正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子位于體心，圖示正確，C正確；D．Ca(OH)2為熟石灰的化學(xué)式，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，D錯(cuò)誤；故選C3.下列用化學(xué)知識(shí)解釋相應(yīng)物質(zhì)在生活中的用途，合理的是選項(xiàng)物質(zhì)在生活中的用途化學(xué)知識(shí)A鎂鋁合金用于制作陽臺(tái)門窗鎂鋁合金密度大、強(qiáng)度高、耐腐蝕B面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打受熱穩(wěn)定、不易分解C我國自主研發(fā)新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出486.1千米/小時(shí)的世界列車最高時(shí)速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，比鐵用途更廣泛D石墨做電極材料石墨能導(dǎo)電且價(jià)格相對較低A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鎂鋁合金的密度應(yīng)比純金屬低，且具有高強(qiáng)度、耐腐蝕，但選項(xiàng)中“密度大”描述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．小蘇打（）受熱分解產(chǎn)生使面包膨脹，而非“受熱穩(wěn)定”，B錯(cuò)誤；C．鋼是鐵碳合金，熔點(diǎn)低于純鐵，選項(xiàng)中“鋼熔點(diǎn)比鐵高”錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．石墨導(dǎo)電性好且成本低，適合做電極材料，解釋正確，D正確；故答案選D。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22g超重水含有的中子數(shù)為B.12g石墨烯和12g的金剛石含有的碳原子數(shù)均為C.常溫常壓下，31g白磷含有的數(shù)目為D.等質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的電子數(shù)目均為【答案】B【解析】A．超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，分子中含有的中子數(shù)為12，則22g超重水含有的中子數(shù)為：×12×NAmol-1=12NA，A錯(cuò)誤；B．石墨烯和金剛石的最簡式都為C，則12g石墨烯和12g的金剛石含有的碳原子數(shù)均為：×1×NAmol-1=NA，B正確；C．白磷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子中含有6個(gè)P-P鍵，則31g的白磷分子中含有的P-P鍵數(shù)目為：×6×NAmol-1=1.5NA，C錯(cuò)誤；D．缺氧氣和臭氧的質(zhì)量，無法計(jì)算氧氣和臭氧的物質(zhì)的量和含有的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.室溫下，下列微粒在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L的KI溶液：、、、B.0.1mol/L的溶液：、、、C.0.1mol/L的溶液：、、、D.0.1mol/L的溶液：、，，【答案】C【解析】A．KI溶液中，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，無法共存，A不符合題意；B．溶液中，Ag+與反應(yīng)生成AgOH沉淀或配合物，無法大量存在，B不符合題意；C．溶液為中性，和的水解相互促進(jìn)，雙水解反應(yīng)程度極低，可大量共存，C符合題意；D．溶液中，Ca2+與生成微溶的CaSO4沉淀，無法共存，D不符合題意；故選C。閱讀材料，鹵族元素的單質(zhì)及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，在高溫時(shí)與反應(yīng)生成硫酰氟()，和的結(jié)構(gòu)相似，與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制得HF．通入酸性溶液中制得黃綠色氣體，常用作自來水消毒劑，和潮濕的反應(yīng)生成。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)，HCN是一種弱酸。完成問題：6.下列說法不正確的是A.的空間構(gòu)型為平面三角形 B.HCN分子的中心原子雜化方式為sp雜化C.的電子式： D.中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵7.下列方程式表示正確的是A.與濃硫酸反應(yīng)：(濃)B.和潮濕的反應(yīng)：C.與熔融的反應(yīng)：D.與水反應(yīng)：【答案】6.A7.C【解析】6.A．的中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)：S的最外層電子數(shù)為6，與2個(gè)O形成2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，空間構(gòu)型為V形，A錯(cuò)誤；B．HCN的中心原子C形成2個(gè)σ鍵（1個(gè)C-H、1個(gè)C-N），無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2，因此雜化方式為sp雜化，B正確；C．的結(jié)構(gòu)與Cl2類似，是共價(jià)分子，C與N之間為三鍵（含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵），電子式需體現(xiàn)三鍵的電子對，即，C正確；D．是離子化合物，K+與之間通過離子鍵結(jié)合；內(nèi)部通過共價(jià)鍵結(jié)合，中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，D正確；故選A。7.A．CaF2與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)(濃)，生成CaSO4和HF氣體，A錯(cuò)誤；B．Cl2與潮濕的Na2CO3反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．F2與熔融的Na2SO4高溫發(fā)生反應(yīng)，生成SO2F2、NaF和O2，C正確；D．(CN)2與水反應(yīng)生成HCN和HOCN，HCN為弱電解質(zhì)對應(yīng)的方程式為：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列各組物質(zhì)中，不滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有選項(xiàng)XYZWAMgMgOBNaOHCSiDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂，氧氣和鎂反應(yīng)生成氧化鎂，故A不符合題意；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故B不符合題意；C．硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，不滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C符合題意；D．氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，故D不符合題意；故選C。9.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化向盛有溶液的試管中滴加新制氯水再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化B具有漂白性向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D是弱電解質(zhì)用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向FeCl2溶液中先加氯水會(huì)氧化Fe2+，干擾Fe3+的檢測，無法判斷原溶液是否被氧化，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．SO2使品紅褪色，加熱后顏色恢復(fù)，證明其漂白性，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．濕潤pH試紙會(huì)稀釋NaOH溶液，導(dǎo)致測得的pH偏低，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．未明確醋酸與鹽酸濃度相同，若濃度不同則無法通過pH比較證明醋酸為弱電解質(zhì)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選B。10.可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為64：73 B.的結(jié)構(gòu)與相似，故為非極性分子C.若生成4.48LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】A．該反應(yīng)方程式為，其中氧化產(chǎn)物是是

，還原產(chǎn)物是，

摩爾質(zhì)量為146g/mol。

摩爾質(zhì)量為32g/mol；反應(yīng)中生成4mol

，質(zhì)量4×32=128g，質(zhì)量比

，故A錯(cuò)誤；B．

結(jié)構(gòu)為彎曲形（非直線），為極性分子。

結(jié)構(gòu)類似

，也為彎曲形，是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．還原劑為H2S，氧化劑為O2F2，由方程式可知二者的系數(shù)比即物質(zhì)的量之比為1：4，故D正確；故答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器不合理的是A.鈉在空氣中燃燒：①②⑧ B.制取氨氣：②③C.除去中HCl：⑨ D.分離和的混合液體：④⑥⑦【答案】D【解析】A．加熱固體需要使用坩堝、泥三角和酒精燈，故選①②⑧，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣一般使用氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)，需要使用②③，B不符合題意；C．除去中的HCl可以將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，故選⑨，C不符合題意；D．和互相溶解，分離需要蒸餾，不能選用④⑥⑦，D符合題意；故答案選D。12.我國科學(xué)家用大陰離子(如圖所示)的鋅鹽溶液作電解液，設(shè)計(jì)制備了水系鋅離子電池。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W價(jià)層電子排布相同，下列敘述正確的是A.元素第一電離能順序?yàn)椋篫<Y<X B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Z<Y=X D.該離子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由圖可知，X可形成4個(gè)單鍵，故X可能為第IVA族的C或Si元素；而Z可形成1個(gè)單鍵，故其可能為H、也可能是第VIIA族的F或Cl元素；Y能形成1個(gè)雙鍵，也能在形成1個(gè)單鍵的同時(shí)得到1個(gè)電子使整個(gè)原子團(tuán)帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故Y應(yīng)位于第VIA族；由于Y和W價(jià)層電子排布相同，且W可形成6對共用電子對，故Y為O元素，W為S元素；由于X、Y、Z為同一周期元素，故X為C元素，Z為F元素；由此分析；A．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，對于C、O、F，第一電離能順序?yàn)镃<O<F，即X<Y<Z，A錯(cuò)誤；B．Z、W、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為HF、、，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，O的非金屬性次之，S的非金屬性最弱，而非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故三者的穩(wěn)定性為HF>>，即Z>Y>W，B錯(cuò)誤；C．對于F、O、C，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)分別為1、2、2，故C正確；D．W為S元素，由圖可知該離子中的S原子共形成6個(gè)共用電子對，故W的最外層共有12個(gè)電子，并非8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；因此，答案選C。13.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.濾渣的成分僅有、、NiSC.不宜使用替代，原因是和生成可以催化分解D.煅燒窯中，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【解析】根據(jù)題給的流程，將菱錳礦置于反應(yīng)器中，加入硫酸和，可將固體溶解為離子，將雜質(zhì)中的Fe、Ni、Al等元素物質(zhì)也轉(zhuǎn)化為其離子形式，同時(shí)，加入的可以將溶液中的氧化為；隨后將溶液pH調(diào)至約等于7，此時(shí)溶液中的、沉淀出來；隨后加入BaS，可以將溶液中的沉淀，同時(shí)生成，得到相應(yīng)的濾渣；后溶液中含有大量的，將此溶液置于電解槽中電解，得到，將與碳酸鋰共同煅燒得到最終產(chǎn)物。A．菱錳礦中主要含有，加入硫酸后可以與其反應(yīng)，硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．分析流程可知，濾渣中除了有、、NiS外，還含有等，B錯(cuò)誤；C．不宜使用氧化，因?yàn)檠趸笊煽梢源呋纸?，?huì)浪費(fèi)原料，C正確；D．煅燒窯中與發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故答案選B。14.8.34g樣品在氣氛中受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法正確的是A.溫度0~78℃間，發(fā)生反應(yīng)為：B.溫度為159℃時(shí)固體N中C.溫度為373℃，P的化學(xué)式為D.固體P繼續(xù)加熱至635℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為【答案】C【解析】8.34gFeSO4·7H2O樣品物質(zhì)的量為0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，加熱至635℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，應(yīng)為鐵的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)=0.045mol，則n(Fe)∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2∶3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3。A．溫度為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)=0.12mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1，則化學(xué)式為FeSO4·4H2O，故78℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O，發(fā)生反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．溫度為159℃時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)=0.03mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1，則化學(xué)式為FeSO4·H2O，則，故B錯(cuò)誤；C．溫度為373℃，固體質(zhì)量為4.56g，結(jié)合分析，P的化學(xué)式為，故C正確；D．由上述分析可知，P的化學(xué)式為FeSO4，Q的化學(xué)式為Fe2O3，鐵的化合價(jià)升高，必有硫的化合價(jià)降低，即有二氧化硫生成，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x+y=0.03、64x+80y=4.56-2.40，解得x=y=0.015，所以方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，Q的化學(xué)式為Fe2O3，故D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，W、Z的質(zhì)子數(shù)之和與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和的差等于X的最外層電子數(shù)；W、Z形成的單質(zhì)是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣的兩種金屬。回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置為___________，寫出Z元素價(jià)層電子排布式___________。（2）寫出W單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）用電子式表示X形成簡單氫化物的過程：___________。（4）Z形成的含氧酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于凈化飲用水，寫出該鹽在堿性條件下與水反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）W、X形成的化合物在潮濕的環(huán)境中容易水解，寫出化學(xué)方程式：___________。（6）下列方法能用于判斷X、Y金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是___________。A.單質(zhì)熔點(diǎn)：X>Y B.X、Y形成的化合物，X顯正價(jià)C.含氧酸的酸性：X<Y D.Y單質(zhì)能將X單質(zhì)置換出來【答案】（1）①.第三周期第VIA族②.3d64s2（2）2Al+6H+=3H2+2Al3+（3）（4）（5）（6）BD【解析】W、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，W、Z形成的單質(zhì)是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣的兩種金屬應(yīng)為Al、Fe，因此W是鋁，Z是鐵，W、Y的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，X的內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y的最外層電子數(shù)是10-3=7，則Y為Cl元素，令X的最外層電子數(shù)為q，W、Z的質(zhì)子數(shù)之和=13+26=39，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和=2+8+q+17=27+q，兩者的差等于X的最外層電子數(shù)，可得39-（27+q）=q，解得q=6，則X為16號(hào)元素S，以此分析解題。（1）X為S，位于元素周期表第三周期第VIA族；基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2。（2）W為Al，Y為Cl，Al和HClO4反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=3H2+2Al3+。（3）用電子式表示H2S的形成過程為。（4）高鐵酸根在堿性條件下與水反應(yīng)生成的氫氧化鐵具有凈水作用，發(fā)生的離子方程式為。（5）Al2S3水解的化學(xué)方程式為。（6）A．X為S、Y為Cl，非金屬性影響化學(xué)性質(zhì)，而單質(zhì)熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不可用單質(zhì)熔點(diǎn)判斷非金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；B．X、Y形成的化合物，X顯正價(jià)說明Y的非金屬性大于X，B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，一般含氧酸酸性之間比較無法判斷非金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；D．Y能將X單質(zhì)置換出來，說明Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于X單質(zhì)，即Y單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)于X單質(zhì)，D符合題意；故選BD。16.無水四氯化錫是一種重要的工業(yè)原料，其在常溫下為無色液體，沸點(diǎn)114℃，在空氣中極易水解生成，液態(tài)四氯化錫對很多非極性分子有一定的溶解度。實(shí)驗(yàn)室可選用以下裝置用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備無水，請回答有關(guān)問題：（1）基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，盛放Sn粉的儀器名稱為___________。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A→___________(裝置可重復(fù)選用)，若缺少裝置F，則收集器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）實(shí)驗(yàn)操作中，先慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________后(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再加熱B裝置。（5）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得樣品中含有少量的，測定樣品純度的方案如下：取mg樣品溶于足量稀鹽酸中，然后加足量的將氧化為，再選擇合適的指示劑用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，共消耗amol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含m、a、b的式子表示)，由此計(jì)算得出的產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏小，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.9②.具支試管（2）（3）①.E→F→B→C→F→D②.（4）裝置中充滿黃綠色氣體（5）①.②.會(huì)氧化溶液中的，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多【解析】裝置A中與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、、，混有HCl和水蒸氣的進(jìn)入裝置E（盛裝飽和食鹽水）中，除去氯氣中的HCl氣體，再將氣體通入裝置F（盛裝濃硫酸）中，除去水蒸氣，再將干燥的通入裝置B中，與Sn在加熱的條件下反應(yīng)，生成，再通過裝置C對蒸汽進(jìn)行冷凝收集，多余的尾氣經(jīng)過F干燥裝置，再用裝置D中NaOH溶液吸收處理，同時(shí)濃硫酸還起著防止水蒸氣進(jìn)入裝置C的作用。（1）基態(tài)Cl原子的核外電子排布為，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=軌道數(shù)，共種；盛放Sn粉的儀器是具支試管，故答案為：9；具支試管；（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為，故答案為：；（3）根據(jù)分析可得，整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A→E→F→B→C→F→D；若缺少裝置F，則含有水蒸氣，無水四氯化錫極易水解生成，因此收集器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：E→F→B→C→F→D；；（4）用排除裝置中的空氣，既防止Sn被氧氣氧化又防止在潮濕的空氣中水解，故需要在滴加濃鹽酸一段時(shí)間之后，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈，故答案為：裝置中充滿黃綠色氣體；（5）由題，將氧化為的離子方程式為：，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的發(fā)生反應(yīng)：；因此可得關(guān)系式：；消耗的物質(zhì)的量：，因此：。則固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；會(huì)氧化溶液中的，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，計(jì)算出的質(zhì)量偏大，最終使的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：；會(huì)氧化溶液中的，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多。17.黏土釩礦中，釩以＋3價(jià)、＋4價(jià)、＋5價(jià)的化合物存在，還包括、和鋁硅酸鹽()等。采用以下流程可由黏土釩礦制備、和硫酸鋁銨。?。嵝匀芤褐?，HR對＋4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對＋5價(jià)釩的萃取能力較弱。ⅱ．HR能萃取，不能萃取。（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，能夠加快浸出速率的措施還有___________、___________。（2）濾渣的主要成分是___________。（3）浸出液中釩以＋4價(jià)、＋5價(jià)的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：___________。（4）和反應(yīng)生成和的離子方程式是___________。（5）硫酸工業(yè)中，是反應(yīng)的催化劑，催化過程經(jīng)兩步完成，可能的催化過程方程式為___________、___________。(中間產(chǎn)物為)（6）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)如圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、___________、___________、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①.粉碎黏土釩礦②.提高反應(yīng)溫度（2）SiO2（3）將溶液中的+5價(jià)釩、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價(jià)釩、Fe2+，有利于+4價(jià)釩的萃取，實(shí)現(xiàn)釩元素和鐵元素的分離（4）6VO2+++3H2O=Cl-+6+6H+（5）①.V2O5+SO2=2VO2+SO3②.4VO2+O2=2V2O5（6）①.冷卻結(jié)晶②.過濾【解析】黏土釩礦中加入濃硫酸、通入空氣、在250℃下發(fā)生反應(yīng)，然后用水浸取，所得濾渣為不溶于硫酸的SiO2，浸出液中含有+4價(jià)、+5價(jià)的含釩酸根離子，以及Fe3+、Al3+等；加入氨水調(diào)節(jié)pH1~1.5，獲得硫酸鋁銨固體，溶液中含有Fe3+及含釩酸根離子；加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)將還原為VO2+，然后用HR萃取，F(xiàn)e2+進(jìn)入無機(jī)層；有機(jī)層中加入20%H2SO4、KClO3，將VO2+轉(zhuǎn)化為，再加入氨水，生成NH4VO3沉淀，NH4VO3高溫分解，可獲得V2O5；無機(jī)層中加入氨水、并通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾后焙燒，可獲得Fe2O3。（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，可通過粉碎黏土釩礦、提高反應(yīng)溫度加快浸出速率。（2）由分析可知，濾渣的主要成分是SiO2。（3）由題干信息知，酸性溶液中，HR對VO2+、Fe3+萃取能力強(qiáng)，而對的萃取能力較弱、不能萃取Fe2+，加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)將還原為VO2+，則加入鐵粉的原因：將溶液中的+5價(jià)釩、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價(jià)釩、Fe2+，有利于+4價(jià)釩的萃取，實(shí)現(xiàn)釩元素和鐵元素的分離。（4）KClO3和VO2+反應(yīng)生成和Cl-的離子方程式為：6VO2+++3H2O=Cl-+6+6H+。（5）催化過程中催化劑的中間產(chǎn)物為VO2，經(jīng)兩步完成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，以及催化劑在反應(yīng)前后不變，則可能的催化過程為：V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5。（6）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)如圖的溶解度曲線，硫酸銨的溶解度比硫酸鋁銨大很多，則可采用溶解后再結(jié)晶進(jìn)行提純，所以進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作為重結(jié)晶，操作過程為加熱溶解，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。18.某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：Ⅰ．中C的化合價(jià)為＋4。Ⅱ．其性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為，能夠繼續(xù)聚合為紅色的。Ⅲ．可溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)一：（1）分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________，KSCN常用作三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)試劑，基態(tài)K原子中核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是___________。（2）研究的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)二：a．將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．