高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省皖江名校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.科學(xué)家為人類社會的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn)。下列研究成果與科學(xué)家的對應(yīng)關(guān)系不符合事實的是A.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展C.道爾頓發(fā)現(xiàn)的元素周期律推動了人們對物質(zhì)世界的認(rèn)識D.拉瓦錫提出的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展【答案】C【解析】A．2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，A正確；B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國制堿工業(yè)作出了卓越貢獻(xiàn)，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，B正確；C．1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，1869年，俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，C錯誤；D．1777年，法國科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，D正確；故選C。2.下列儀器與名稱對應(yīng)且書寫正確的是A.三腳架 B.鉗鍋C.長頸漏斗 D.容量瓶【答案】D【解析】A．是泥三角，故A錯誤；B．是坩堝，故B錯誤；C．是分液漏斗，故C錯誤；D．是容量瓶，故D正確。綜上所述，答案為D。3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.明礬用作凈水劑 B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C.清晨在密林中看到縷縷光束 D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】D【解析】A.明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。4.下列化學(xué)反應(yīng)都與鹽酸有關(guān)，其中鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．反應(yīng)中，被氧化生成，HCl作還原劑，表現(xiàn)出還原性，且生成，表現(xiàn)出酸性，則該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A符合題意；B．反應(yīng)中，被還原生成，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，B不符合題意；C．反應(yīng)中，中元素化合價降低，元素化合價升高，既是氧化劑也是還原劑，則既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．反應(yīng)中，各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，鹽酸不能表現(xiàn)還原性，D不符合題意；故選A。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入銅片：B.溶液和稀溶液混合：C.與醋酸反應(yīng)：D.溶液中加入鹽酸：【答案】B【解析】A．溶液中加入銅片應(yīng)該是：，A錯誤；B．為強堿，為強酸，都可以拆，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為，C錯誤；D．為弱酸根離子不能拆，離子方程式為，D錯誤；故選B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的原子數(shù)為B.常溫常壓下，所含分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】A．中含有的原子數(shù)為，A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積未知，不能計算，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，水分子的數(shù)目不是NA，C錯誤；D．物質(zhì)的量為，與足量氯氣反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選D。7.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法錯誤的是A.的硬度較小 B.與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C露置于空氣中最終生成 D.具有強氧化性【答案】C【解析】A．鈉可以用小刀切，說明的硬度較小，故A正確；B．與的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．露置于空氣中先變?yōu)檠趸c，氧化鈉和水反應(yīng)生成，NaOH潮解變?yōu)闅溲趸c溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中水分蒸發(fā)變?yōu)槭妓徕c，十水碳酸鈉失去水分變?yōu)樘妓徕c，故C錯誤；D．中氧?1價，易降低，因此具有強氧化性，故D正確。綜上所述，答案為C。8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．無化合價變化，無需加入還原劑，A錯誤；B．化合價升高，為還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．該反應(yīng)中硫元素的化合價并未發(fā)生變化，不需要加入還原劑，C錯誤；D．鐵化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D正確；故選D。9.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價能變?yōu)閮r的是A.氯化鐵溶液B.氯氣 C.硫酸銅溶液D.稀硫酸【答案】B【解析】鐵元素只能被強氧化劑氧化成+3價，例如氯氣、高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸等。A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵，A錯誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵，B正確；C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，C錯誤；D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，D錯誤；故選B。10.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是A.鈉的密度比液氨大B.鈉投入液氨中后，溶液的導(dǎo)電性增強C鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：D.鈉投入液氨生成，失去【答案】D【解析】A．根據(jù)題干信息，鈉沉入液氨中，鈉的密度比液氨大，A正確；B．鈉投入液氨中后，生成藍(lán)色的溶劑合電子，溶液的導(dǎo)電性增強，B正確；C．根據(jù)信息，鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和：，C正確；D．鈉的物質(zhì)的量為，投入液氨生成時，共失去，D錯誤；故選D。11.、、、四種可溶性鹽，其陽離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是、、、中的某一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有蒸餾水的4支試管中，只有鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而鹽溶液無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A.無需再補充實驗，即可判斷四種鹽的成分B.鹽為C.、之間反應(yīng)的離子方程式為：D.鹽與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【解析】鹽的溶液呈藍(lán)色，說明鹽中含有，分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明鹽中含有；鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明鹽中含有；又、、、四種鹽均為可溶性鹽，故鹽為；鹽為，鹽為；鹽為；A．由分析，無需再補充實驗，即可判斷四種鹽的成分，A正確；B．由分析，鹽，B錯誤；C．、之間反應(yīng)為氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，離子方程式為：，C正確；D．鹽與足量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸根離子和氫離子生成二氧化碳和水，，D正確；故選B。12.常溫下，將含有酚酞的溶液平均分成兩份，分別逐滴滴加稀硫酸和硫酸鈉溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)C.乙曲線導(dǎo)電能力減弱的過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)過程中、濃度均減小【答案】C【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性，由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線，據(jù)此回答。A．由上述分析可知，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，選項A正確；B．由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，選項B正確；C．乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液為堿性，溶液顯紅色不會變?yōu)闊o色，選項C錯誤；D．乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸根離子數(shù)目都減少，氫氧根離子、鈉離子濃度不變，選項D正確；故選C。13.實驗室兩瓶固體試劑標(biāo)簽已經(jīng)模糊，無法區(qū)分和兩種白色固體，該小組設(shè)計了下述實驗方案，方案或結(jié)論錯誤的是A.將兩種固體分別配制成溶液，滴入澄清石灰水，觀察有無渾濁，出現(xiàn)渾濁的為B.稱取等質(zhì)量的固體裝入氣球中，倒入盛有足量鹽酸的試管中，氣球體積大的為C.將兩種固體分別加入試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁的為D.向兩種固體中分別滴入適量的水，用溫度計測量過程中溫度的變化，溫度升高的為【答案】A【解析】A．、都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選A；B．中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸鈉，同質(zhì)量的、與足量鹽酸反應(yīng)，放出的二氧化碳多，故不選B；C．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳、水，將兩種固體分別加入試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁的為，故不選C；D．碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，往兩種固體中分別滴入適量的水，用溫度計測量過程中溫度的變化，溫度升高的為，故不選D；選A。14.實驗室常用標(biāo)定，同時使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)I中是還原劑B.和在水溶液中不能大量共存C.由反應(yīng)、可知，氧化性：D.反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【解析】A．反應(yīng)I中的化合價升高，被氧化，做還原劑，A正確；B．的氧化性強于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；D．高錳酸根離子的氧化性較強，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.Ⅰ．“分類”的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起著重要作用。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體②熔融③淀粉溶液④液態(tài)氯化氫⑤生石灰⑥⑦金屬鋅⑧蔗糖溶液⑨酒精⑩固體。回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是___________。（2）②熔融能導(dǎo)電，其電離方程式為___________。（3）少量④與足量①的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。寫出②與⑩在水溶液中，按物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ．如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，請分析后填寫：（4）點表示的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式，下同)，點表示的化合物為___________；某化合物化學(xué)式為，代表它的點是___________(填標(biāo)號)?！敬鸢浮浚?）①②④⑤⑩⑤（2）（3）（4）【解析】【小問1】①固體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，所以固體屬于電解質(zhì)；②熔融含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③淀粉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電；④液態(tài)氯化氫自身不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，則液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)；⑤生石灰是CaO，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且為能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物；⑥CO2氣體自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，且屬于酸性氧化物；⑦單質(zhì)鋅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電；⑨酒精自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑩Ba(OH)2固體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，則Ba(OH)2屬于電解質(zhì)；綜上，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑩，屬于堿性氧化物的是⑤；【小問2】②熔融能導(dǎo)電，是因為熔融能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：；【小問3】少量④與足量①的溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，其離子方程式為：。②與⑩在水溶液中，按物質(zhì)的量反應(yīng)生成BaSO4、NaOH和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4】由圖可知，A點表示的物質(zhì)是鐵單質(zhì)Fe，點表示的化合物為+2價鐵的氧化物FeO；某化合物化學(xué)式為，屬于亞鐵鹽，代表它的點是E。16.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請完成下列空白。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：___________；___________；___________。（2）寫出轉(zhuǎn)變成的化學(xué)方程式：___________。（3）向溶液中加入，寫出反應(yīng)離子方程式：___________；向溶液中通入，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）證明某溶液中不含，而可能含有，進(jìn)行如下實驗操作的最佳順序為___________。①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③（5）和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）（2）（3）（4）C（5）【解析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，可以推知E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵；由D溶液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀H和溶液（含有鉀離子），可以推知H為氯化銀，D為氯化鉀，根據(jù)B+C→KCl+Fe(OH)2可知B為FeCl2，C為KOH；A加鹽酸生成氣體和FeCl2，所以A為Fe，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液G，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液B；【小問1】由分析，A、D、F分別為：、、；【小問2】轉(zhuǎn)變成反應(yīng)為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵：；【小問3】溶液中加入，反應(yīng)為鐵還原鐵離子為亞鐵離子，離子方程式；向溶液中通入，反應(yīng)為氯氣將亞鐵離子氧化生成鐵離子：；【小問4】硫氰化鉀溶液遇到鐵離子使溶液顯紅色，遇到亞鐵離子無此現(xiàn)象；可以先滴加少量的硫氰化鉀溶液，不顯紅色，說明原溶液中不含鐵離子，再滴加足量的氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有鐵離子，證明原溶液中含有亞鐵離子，即③①，故選C；【小問5】鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：。17.生活和實驗室中經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實驗室需要溶液，用膽礬()配制該溶液。（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)；配制溶液的第一步是計算，若該實驗用托盤天平稱量，需要稱取___________膽礬晶體。（2）配制時操作如下，其中操作錯誤的地方共有___________處。①用天平準(zhǔn)確量取所需的膽礬的質(zhì)量，將膽礬加入盛有約水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻②立即將燒杯中硫酸銅溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)水量低于刻度，再次加水到刻度（3）在配制過程中，下列操作能引起所配硫酸銅溶液濃度偏低的有___________。A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水C.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出D.定容時，俯視刻度線Ⅱ．“84消毒液”具有殺菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。84消毒液[有效成分][質(zhì)量分?jǐn)?shù)][密度][規(guī)格]（4）使用該“84消毒液”，需要事先進(jìn)行稀釋，現(xiàn)在實驗室利用該“84消毒液”稀釋配制成溶液，需要用___________原溶液，在量取時宜選用量筒的規(guī)格為___________。A．B．C．D．（5）“84消毒液”不能與“潔廁靈”混合使用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）容量瓶、膠頭滴管（2）3（3）AC（4）（5）【解析】【小問1】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器為容量瓶(用于配制溶液)、燒杯(用于溶解)、玻璃棒(用于攪拌和引流)、膠頭滴管(用于定容)、量筒(量液體體積)，但容量瓶必須指出所需規(guī)格，實驗室沒有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，則如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是容量瓶、膠頭滴管；托盤天平稱量，精確到0.1g，若該實驗用托盤天平稱量，需要稱取；【小問2】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；①用天平準(zhǔn)確量取所需的膽礬的質(zhì)量，將稱好的膽礬放入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻，而不能先向燒杯中加水，再將膽礬加入盛水燒杯中，①錯誤；②膽礬溶解完后，應(yīng)待硫酸銅溶液恢復(fù)至室溫后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即將燒杯中硫酸銅溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②錯誤；③用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，防止少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低，③正確；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處，⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，屬于定容的正確操作，④⑤正確；⑥將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)搖勻后，部分溶液滯留在瓶壁，導(dǎo)致水量低于刻度，此時不能再次加水到刻度，否則造成所配濃度偏低，⑥錯誤；故操作錯誤的地方共有3處；【小問3】A．未洗滌燒杯和玻璃棒，則少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低，A符合題意；B．因燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后還需要加蒸餾水定容，所以轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，B不符合題意；C．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致少量溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，C符合題意；D．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所加蒸餾水偏少，配制溶液濃度偏高，D不符合題意；故選AC?！拘?】由可知，密度為119g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=4.0mol/L，實驗室利用該“84消毒液”稀釋配制成溶液，設(shè)需要該“84消毒液”體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：V×10-3L×4.0mol/L=0.25L×0.15mol/L，解得V≈9.4mL；按照量取的最近原則可知，量取9.4mL該“84消毒液”宜選用量筒的規(guī)格為10mL，故選B；【小問5】“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，“84消毒液”不能與“潔廁靈”混合使用，發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：。18.在實驗室中用下列裝置制備干燥純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）連接上述