高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省三晉卓越聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題考生注意：1．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B錯筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色．莖水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3、本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章~第三章。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pe56Zn65一、選擇題1.下列文物的主要材質(zhì)為金屬材料的是選項ABCD物質(zhì)名稱錯金杜虎符元青花釉里紅瓷蓋罐東漢玉環(huán)石犀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．錯金杜虎符的主要材質(zhì)為金屬材料，A正確；B．青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，B錯誤；C．東漢玉環(huán)主要成分是硅酸鹽，C錯誤；D．石犀主要成分是碳酸鈣，D錯誤；故選：A。2.對物質(zhì)進行分類能更好地幫助我們學(xué)習(xí)研究。下列物質(zhì)分類錯誤的是A.——兩性氧化物 B.NaCl溶液——電解質(zhì)C.——堿性氧化物 D.液氯——純凈物【答案】B【解析】A．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，A項正確；B．NaCl溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，B項錯誤；C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C項正確；D．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，D項正確；答案選B。3.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.燃放鞭炮 B.食物腐敗C.金屬冶煉 D.明礬凈水【答案】D【解析】A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。4.下列推理正確的是A.鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，故鈉在氧氣中燃燒生成氧化鈉B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D.鈉與氧氣反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬與氧氣反應(yīng)時均作還原劑【答案】D【解析】A．鈉在氧氣中燃燒生成，A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與溶液反應(yīng)生成，故Na不能從溶液中置換出Cu，B錯誤；C．Al在空氣中能形成致密的氧化膜，故Al保存時可以直接放在空氣中，C錯誤；D．金屬單質(zhì)中元素化合價為最低價，在反應(yīng)中失去電子，故金屬單質(zhì)與反應(yīng)時均作還原劑，D正確；故答案選D。5.化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是A.為紅色固體，可作油漆的紅色顏料B.硬鋁密度大、強度高，可制造飛機外殼C.NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D.具有弱堿性，可用作胃酸中和劑【答案】B【解析】A．為紅色固體，可作油漆紅色顏料，A項正確；B．鋁屬于輕金屬，硬鋁密度小、強度高，適合用于制造飛機外殼，B項錯誤；C．次氯酸鈉具有強氧化性，可作織物的漂白劑，C項正確；D．堿性弱，能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，常用于制備胃酸中和劑，D項正確；故答案為：B。6.下列實驗裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項AB實驗裝置實驗?zāi)康拟c的燃燒制備選項CD實驗裝置實驗?zāi)砍ブ械腍Cl制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鈉的燃燒應(yīng)在坩堝中完成，A錯誤；B．左側(cè)溶液無法壓入右側(cè)，無法制備Fe(OH)2，B錯誤；C．飽和食鹽水能夠降低氯氣在水中的溶解度，可用來除去氯氣中的HCl，C正確；D．過氧化鈉是粉末狀固體，帶有小孔的隔板無法起支撐和分離的作用，故反應(yīng)時無法控制反應(yīng)停止，達不到制取少量O2的目的，D錯誤；故選C。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.含有的溶液：、、、C.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：、、、D.酸性溶液中：、、、【答案】C【解析】A．呈淺綠色，A項錯誤；B．與反應(yīng)生成，不能大量共存，B項錯誤；C．鋁在強酸、強堿條件下均能生成氫氣，各離子均能大量共存，C項正確；D．與反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，D項錯誤；故答案為：C。8.已知反應(yīng)（中Ti元素為+4價），用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol·L-1的中含有的數(shù)目為B.常溫常壓下，22.4L中含有的原子數(shù)目為C.標準狀況下，28gCO含有的電子數(shù)目為D.若有36gC參與上述反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．溶液的體積未知，無法計算氯離子數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4L·mol-1，故無法計算氯氣的物質(zhì)的量，B錯誤；C．28gCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO中含有的電子的物質(zhì)的量為14mol，即電子數(shù)目為，C錯誤；D．反應(yīng)中氯化合價由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，36gC的物質(zhì)的量為3mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；故選D。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：B.溶液與溶液混合：C.與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液：D.向溶液中滴入少量稀硫酸；【答案】D【解析】A．一水合氨為弱堿，過量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．制取漂白液：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中滴入少量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。10.如圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.單質(zhì)①著火時可用水滅火B(yǎng).等質(zhì)量的和分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的多C.氧化物②一定是堿性氧化物D.NaOH俗稱燒堿，久置于空氣中最終生成【答案】B【解析】據(jù)圖可知，①為Na，②為Na2O或Na2O2；A．Na能與水反應(yīng)，著火時需用沙土滅火，A項錯誤；B．等質(zhì)量的和，物質(zhì)的量前者小于后者，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的多，B項正確；C．②為Na2O或Na2O2，與水反應(yīng)生成堿和O2，其不屬于堿性氧化物，C項錯誤；D．NaOH俗稱燒堿，久置于空氣中最終生成，D項錯誤；故答案為：B。11.250mL2mol·L-1溶液與28g鐵屑完全反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），下列說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中mol·L-1B.反應(yīng)后溶液中molC.參加反應(yīng)的鐵屑質(zhì)量為28gD.向反應(yīng)后溶液中加入足量鹽酸，可產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體【答案】A【解析】A．，鐵屑過量。生成mol，mol·L-1，A項正確；B．反應(yīng)前后Lmol·L-1mol，B項錯誤；C．參加反應(yīng)的鐵屑mLmol·L-1g·mol-1g，C項錯誤；D．反應(yīng)后剩余鐵粉0.25mol，滴加足量鹽酸，可產(chǎn)生標準狀況下氣體5.6L，D項錯誤；故答案為：A。12.甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲、丁為單質(zhì)（反應(yīng)條件已省略）。下列說法錯誤的是A.若丙為，甲可能為鐵 B.若乙為NaOH，則丙可能為C.若甲為銅，則丙可能為溶液 D.若丙為稀硫酸，則丁可能為非金屬單質(zhì)【答案】C【解析】A．若丙為H2O，甲為Fe，丁為H2，乙為Fe3O4，A項正確；B．乙為NaOH，丙為H2O，甲為Na，丁為H2，B項正確；C．若甲為銅，丙為硫酸鐵溶液，則生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無單質(zhì)生成，C項錯誤；D．丙為稀硫酸，若甲為Fe，丁為H2，乙為FeSO4，D項正確；故答案選C。13.一定溫度下的密閉容器中有一可自由滑動的導(dǎo)熱性隔板（厚度忽略不計），當左側(cè)充入2mol，右側(cè)充入一定量的時，隔板處于如圖位置，下列說法錯誤的是A.右側(cè)充入的物質(zhì)的量為0.5molB.左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積之比為1∶1C相同條件下氣體密度：ρ（左側(cè)）∶ρ（右側(cè)）D.若右側(cè)再充入0.5mol，隔板可以處于容器正中間【答案】D【解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4∶1，左側(cè)2mol，則右側(cè)為2mol÷4=0.5mol；A．由分析，mol，A正確；B．相同條件下，二者的氣體摩爾體積相等，B正確；C．同溫同壓下，根據(jù)氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，ρ（左側(cè)）∶ρ（右側(cè)），C正確；D．若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分析得出需要再充入1.5mol，D錯誤；故選D。14.實驗室用足量NaOH溶液吸收，不同溫度下，生成的產(chǎn)物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)錯誤的是選項假設(shè)鈉鹽只有結(jié)論ANaCl、NaClO由吸收后溶液中可計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目BNaCl、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1CNaCl、、NaClO由吸收后溶液中可計算吸收的DNaCl、、NaClO參加反應(yīng)的NaOH與的物質(zhì)的量之比為2∶1A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．，，由吸收后可計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A正確；B．，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，B正確；C．不知道、NaClO的物質(zhì)的量之比，無法計算吸收的，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，，參加反應(yīng)的NaOH與的物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確；故選：C。二、非選擇題15.鈉、鐵、鋁及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉的氧化物中可以作為供氧劑的是______（填化學(xué)式）。（2）赤鐵礦的主要成分與鋁粉在高溫條件下的反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）FeO是一種______色固體，在空氣中加熱生成______（填化學(xué)式）。（4）紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；教材“鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”實驗中，棉花吸水量不易控制，而溫度過高棉花易被燒焦，現(xiàn)用五水硫酸銅代替濕棉花提供______。五水硫酸銅變成白色粉末時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）常溫下，鋁比鐵更耐腐蝕的原因是____________。（6）金屬鋁常溫下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該反應(yīng)實質(zhì)是Al先與反應(yīng)：，然后與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）黑（4）水蒸氣（5）鋁表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部金屬被腐蝕（6）【解析】【小問1】過氧化鈉與二氧化碳及水均能生成氧氣，故過氧化鈉可以作為供氧劑；【小問2】赤鐵礦主要成分為氧化鐵，與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)方程式為：；【小問3】氧化亞鐵為黑色固體，在空氣中加熱時與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；【小問4】紅熱的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：；五水硫酸銅為藍色晶體，提供水蒸氣后，變?yōu)闊o水硫酸銅白色粉末，化學(xué)方程式為：；【小問5】常溫下，鋁表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部金屬被腐蝕，而鐵生成的鐵銹比較疏松，內(nèi)部的鐵可以和空氣接觸繼續(xù)被腐蝕；【小問6】與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，化學(xué)方程式為。16.“84”消毒液是生活中常見的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）①如圖所示的儀器中，以NaClO固體配制一定體積0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的儀器有____________（填字母），還缺少的玻璃儀器是____________（填名稱）。②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固體的質(zhì)量為____________g（保留2位小數(shù)）。③配制過程的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、____________、移液、振蕩、____________、搖勻、裝瓶貼標簽。④若配制時出現(xiàn)下列情況，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________（填字母）。A.定容時俯視刻度線B.配制前，容量瓶底部有少量蒸餾水C.移液時有少量液體濺出D.搖勻后，液面略低于刻度線（2）NaClO在堿性條件下可氧化制備新型消毒劑高鐵酸鈉（），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；用作飲用水消毒劑，利用了其______（填“強氧化性”或“強還原性”）。（3）將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，會導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。原因可能是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進藻類快速生長（反應(yīng)過程中）。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；當生成的在標準狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______?！敬鸢浮浚?）CDEFA玻璃棒3.73洗滌定容A（2）強氧化性（3）>2mol【解析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，然后用500mL體積計算溶質(zhì)的質(zhì)量，用天平稱量NaClO固體，溶于水，溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌，定容，搖勻制得所需濃度的溶液?！拘?】①配制溶液時，用天平稱量固體，在燒杯中進行溶解，用量筒進行加水，玻璃棒進行攪拌，待冷卻至室溫后，用玻璃棒進行移液，清洗燒杯及玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距離刻度線2~3cm時，用膠體滴管進行定容，則需要用到的儀器為：CDEF；缺少的玻璃儀器為：玻璃棒、量筒；②，；③配制過程的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、移液、振蕩、定容、搖勻；④A．定容時俯視刻度線，加入的水偏少，導(dǎo)致濃度增大，A符合題意；B．

配制前，容量瓶底部有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，B不符合題意；C．移液時有少量液體濺出，溶質(zhì)的量減少，濃度偏小，C不符合題意；D．搖勻后，液面略低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，對溶液濃度無影響，D不符合題意；故答案為：A；【小問2】Fe(OH)3中Fe的化合價為+3，化合價升高，1個Fe(OH)3失去3個電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2FeO4，NaClO中Cl化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl，；Na2FeO4，中Fe處于最高價態(tài)具有強氧化性；【小問3】NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生，Cl的化合價由+1降低到-1的NaCl，NaClO作氧化劑，H2O2中O的化合價由-1升高到0作還原劑，則氧化性：NaClO＞H2O2。17.某實驗小組設(shè)計了如圖所示實驗裝置進行氯氣的制備及性質(zhì)探究。已知：淀粉遇到碘單質(zhì)變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中用漂白精片和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為____________。（2）干燥的紅色紙條顏色不變，而濕潤的紅色紙條褪色，說明____________。（3）實驗過程中濕潤淀粉-KI試紙先變藍后褪色，變藍過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）向Y型試管中放入漂白精片，滴加濃鹽酸時需稍微傾斜并防止Y型試管兩端的物質(zhì)混合。甲同學(xué)認為Y型試管右側(cè)有白色沉淀生成，有可能是揮發(fā)的HCl溶于水與反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能說明在氯水中一定有。乙同學(xué)依據(jù)濕潤的紅色紙條褪色判斷氯水中一定有，其原因是____________（從氧化還原的角度分析）。（5）化學(xué)上常用標準電極電勢（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強；值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。值在酸性條件下的數(shù)據(jù)如下表：氧化型/還原型物質(zhì)（酸性條件）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423V①表中“氧化型”物質(zhì)可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的有______（填化學(xué)式）。②已知V，則還原性；______（填“＞”或“＜”）。③向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，根據(jù)表中信息寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。【答案】（1）（濃）（2）氯氣無漂白性，潮濕氯氣（次氯酸）有漂白性（3）（4）濕潤的紅色紙條褪色說明有次氯酸生成，氯元素的化合價升高的同時必有化合價降低，則氯水中一定有（5）、、>【解析】次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成的碘單質(zhì)使淀粉變色，氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條接觸，觀察顏色變化，探究氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，依次分析；【小問1】次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氯氣，；故答案為：；【小問2】干燥的紅色紙條顏色不變，說明氯氣不具有漂白性，濕潤的紅色紙條褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；故答案為：氯氣無漂白性，潮濕氯氣（次氯酸）有漂白性；【小問3】氯氣與KI反應(yīng)生成的碘單質(zhì)使淀粉變色；反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；【小問4】濕潤的紅色紙條褪色說明有次氯酸生成，氯元素的化合價升高的同時必有化合價降低，則氯水中一定有Cl-；故答案為：濕潤的紅色紙條褪色說明有次氯酸生成，氯元素的化合價升高的同時必有化合價降低，則氯水中一定有Cl-；【小問5】①電勢高于氯氣的物質(zhì)能與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的有：、、；故答案為：、、；②Eθ值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強，V，說明Fe(OH)2的還原性強于Fe2+的還原性；故答案為：>；③值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強，根據(jù)表格可知的值高于鐵離子，則的氧化性強于鐵離子，同理亞鐵離子的值低于VO2+，說明亞鐵離子的還原性強于VO2+，故可將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原生成VO2+，離子方程式為；故答案為：。18.銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含金屬元素（主要為Cu、Zn、Pb、Fc硫酸鹽和氧化物以及），其中部分物質(zhì)回收的工藝流程如圖1所示。已知：?。敖鲆孩佟敝兴械慕饘訇栯x子為、、和；ⅱ、常溫下，既不與硫酸反應(yīng)也不與溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高浸出率，可采取的措施有______（任寫一點）。（2）若要配制500mL1.84mol·L-1硫酸，需用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸______mL。（3）“沉銅”時銅置換率與溫度、浸取時間的關(guān)系如圖2、3所示，則最佳的反應(yīng)條件為____________，由圖3曲線可知，隨著時間的延長，浸出液①在1.0h以后，銅置換率逐漸降低，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是____________。（4）“除雜”中，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“濾渣”主要成分為、，則該氧化過程的離子方程式為____________。（5）“濾餅”的主要成分為和______（填