高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省商洛市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：更換球場(chǎng)高壓鈉燈鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性B幫廚活動(dòng)：烘焙面包使用小蘇打做膨松劑NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2C學(xué)工活動(dòng)：節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花許多金屬元素有焰色反應(yīng)D實(shí)踐活動(dòng)：用鹵水點(diǎn)豆?jié){制豆腐膠體遇電解質(zhì)會(huì)聚沉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．高壓鈉燈是一種高強(qiáng)度氣體放電燈泡，利用的是其物理性質(zhì)，與鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合題意；B．烘焙面包使用小蘇打做膨松劑，利用的是NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，從而使面包疏松多孔，勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．因?yàn)楹芏嘟饘僭赜醒嫔磻?yīng)，將其添加在火藥中制作煙花，可以使煙花絢麗多彩，勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D．豆?jié){是一種膠體，鹵水中含有電解質(zhì)，將其加入豆?jié){中，會(huì)使豆?jié){中分散的蛋白質(zhì)團(tuán)粒很快聚集在一起，即膠體的聚沉，從而制得豆腐。勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．硫酸鋁電離方程式為，故A正確；B．NaHSO4是鹽，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，全部電離，電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣為強(qiáng)堿，電離方程式為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。3.下列古詩(shī)文或記載中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.熬膽礬()鐵釜，久之亦化為銅B.(火藥)爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭()，煤炭居十七，木炭居十三D.()千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】D【解析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應(yīng)中涉及燃燒，反應(yīng)過(guò)程中存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．涉及反應(yīng)為CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該變化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.下列離子能在酸性溶液中大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．鈉離子不與高錳酸鉀或氫離子反應(yīng)可以大量共存，A正確；B．氯離子會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.amol中質(zhì)子數(shù)目為10aNAB.14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有氫原子的數(shù)目為D.100mL溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．Al3+中質(zhì)子數(shù)為13，amolAl3+的質(zhì)子數(shù)為13aNA，A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量都為28g·mol-1，每個(gè)分子都含兩個(gè)原子，14g由CO、N2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，其含有原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無(wú)法通過(guò)氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，0.1mol氯化鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，電子數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A鈉在氯氣中燃燒集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的白霧B灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙C灼熱的銅絲在氯氣中燃燒集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕紅色煙D用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣其顏色變化為先變紅后變白A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故A錯(cuò)誤；B．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕紅色的煙，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D．，HCl使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO又使紅色試紙變白，故D正確；故答案為：D。7.小明利用初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系，整理出如圖的反應(yīng)“☆”圖，圖中“—”兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.甲可能是堿性氧化物B.乙是酸性氧化物C.以上方程連線物質(zhì)間的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.上述反應(yīng)中有復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】由圖可知，甲能夠與C反應(yīng)，也能夠與硫酸反應(yīng)，所以甲為金屬氧化物；乙可以與氫氧化鈣反應(yīng)，也可以與C反應(yīng)，推測(cè)乙為二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。A．氧化鈣和碳高溫反應(yīng)制得碳化鈣(電石)和CO，氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，故甲可能是堿性氧化物，A正確；B．由分析，乙酸性氧化物，B正確；C．硫酸和氫氧化鈣的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原，C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鈣的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備膠體B.用裝置乙檢驗(yàn)中是否混有C.用裝置丙配制溶液D.用裝置丁吸收多余的【答案】D【解析】A．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯(cuò)誤；B．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中直接溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解、稀釋后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；D．Cl2可以與NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正確；答案選D。9.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的一組是選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿酸性氧化物堿性氧化物A熔融KCl葡萄糖純堿B稀鹽酸乙醇熟石灰二氧化硅CKOH液氯MgODNaOH生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；與酸反應(yīng)時(shí)，除了生成鹽和水，還生成O2，則屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．液氯為非金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．各物質(zhì)分類正確，D正確；故選D。10.某混合溶液中所含離子個(gè)數(shù)如表，則可能為所含離子個(gè)數(shù)4aa2a2aA. B. C. D.【答案】A【解析】離子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有鋇離子，溶液呈電中性，故溶液中陰陽(yáng)離子攜帶的電荷數(shù)相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故選A。11.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75%的粗鹽(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.整個(gè)過(guò)程需用到玻璃棒的只有過(guò)濾和蒸發(fā)操作B.加入鹽酸過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)至少有兩個(gè)C.濾渣c(diǎn)的主要成分為泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3D.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液【答案】B【解析】粗鹽水加過(guò)量碳酸鈉生成碳酸鈣除，用過(guò)量氫氧化鈉形成氫氧化鎂沉淀除，用過(guò)量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，為除去過(guò)量的氯化鋇，溶液需在添加溶液后添加，便于除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾出沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶得氯化鈉，據(jù)此回答。A．整個(gè)過(guò)程需用到玻璃棒的有溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸主要除去過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉，該過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)至少有兩個(gè)，B正確；C．根據(jù)分析，濾渣c(diǎn)的主要成分為泥沙和MgOH2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，C錯(cuò)誤；D．的溶解度低，添加的溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，一般不用BaOH2溶液代替BaCl2溶液，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列同組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是A.溶液溶液，溶液溶液B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液【答案】C【解析】A．第一個(gè)離子方程式為，第二個(gè)離子方程式為，離子方程式不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第一個(gè)離子方程式為，第二個(gè)離子方程式為，離子方程式不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩個(gè)離子方程式均為，離子方程式相同，C項(xiàng)正確；D．第一個(gè)離子方程式為，第二個(gè)離子方程式為，離子方程式不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.關(guān)于非金屬元素及其化合物，下列說(shuō)法正確的是A.氯原子最外層電子數(shù)為7，所以Cl2只具有氧化性B.SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C.制備酸性KMnO4溶液時(shí)，通常用硫酸酸化D.將CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)沉淀生成【答案】C【解析】A．氯氣中氯元素化合價(jià)為0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得電子又可以失電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定，漂白原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液應(yīng)加入硫酸酸化，C項(xiàng)正確；D．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根離子在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔磻?yīng)過(guò)程中生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14.一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A.71gB.28.4g·mol－1 C.71D.71g·mol－1【答案】D【解析】根據(jù)公式：，可以退出關(guān)系式：，代入計(jì)算得摩爾質(zhì)量為：71，A、C的單位錯(cuò)誤，B的數(shù)值錯(cuò)誤，故本題答案選D。15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：2H++2OH-=2H2OD.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HO+2H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：2OH-+Cu2++Ba2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選A。16.下列說(shuō)法正確的是①難溶于水的鹽(、等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤B.②④⑤ C.只有④D.只有⑤【答案】C【解析】①錯(cuò)誤，難溶鹽如CaCO3、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；②錯(cuò)誤，非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③錯(cuò)誤，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)酸濃度低時(shí)導(dǎo)電性可能弱于高濃度弱酸；④正確，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電因存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；⑤錯(cuò)誤，熔融的共價(jià)型電解質(zhì)無(wú)法導(dǎo)電；綜上，正確的只有④；答案選C。17.為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置和實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B.加鹽酸過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)，圖①氣球有變化，圖②氣球無(wú)變化C.圖③可驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，其中甲為D完全反應(yīng)后，氣球體積：圖①小于圖②【答案】C【解析】A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，所以前者顏色稍深，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，開(kāi)始不放出二氧化碳，后來(lái)放出二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳?xì)怏w，所以加鹽酸過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)，圖①氣球無(wú)變化，圖②氣球有變化，故B錯(cuò)誤；C．大試管中溫度高，小試管中溫度低其中甲為，甲中碳酸氫鈉分解放出二氧化碳、乙中碳酸鈉不分解，說(shuō)明比更穩(wěn)定，圖③可驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則氣球體積：圖①等于圖②，故D錯(cuò)誤；故選C。18.下列的5句話中，其中正確的有幾句①選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用的量筒量取稀硫酸②鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火③是淡黃色固體，是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成④能和發(fā)生反應(yīng)生成，既是氧化劑，又是還原劑⑤試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na需要立即放回原瓶A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】①量筒一般精確到0.1mL，無(wú)法用量筒量取8.80mL稀硫酸，①錯(cuò)誤；②鈉燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉會(huì)和CO2、水反應(yīng)生成氧氣，故鈉著火后，不可用泡沫滅火器滅火，②錯(cuò)誤；③是淡黃色固體，和水生成氫氧化鈉和氧氣；是白色固體，和水生成氫氧化鈉；故二者與水反應(yīng)都能生成，③正確；④能和發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)有升有降，故既是氧化劑，又是還原劑，④正確；⑤試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬極易被空氣中氧氣氧化，需要立即放回原瓶，⑤正確；綜上所述，正確的有3句；故選B。19.甲、丙、丁、戊的焰色試驗(yàn)均為黃色，甲是一種淡黃色固體，常溫下乙為一種常見(jiàn)液體，X是一種常見(jiàn)的有刺激性氣味的單質(zhì)氣體(部分生成物已略去)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②可用于工業(yè)制漂白液B.甲中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為2：1C.反應(yīng)①的離子方程式為：2O+2H2O=4OH-+O2↑D.氫氣在X燃燒的現(xiàn)象有：安靜燃燒和產(chǎn)生蒼白色火焰【答案】C【解析】甲、丙、丁、戊的焰色試驗(yàn)均為黃色，說(shuō)明其中含有Na元素，甲是一種淡黃色固體，則甲是Na2O2；常溫下乙為一種常見(jiàn)液體，能夠與Na2O2反應(yīng)，則乙是H2O，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一種常見(jiàn)的有刺激性氣味的單質(zhì)氣體，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生兩種含有鈉元素的化合物和水，可推斷X是Cl2，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，則丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，據(jù)此分析解答。A．Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，因此反應(yīng)②在工業(yè)上用于制取漂白液，A正確；B．甲是Na2O2，含有鈉離子和過(guò)氧離子，二者的數(shù)目之比是，B正確；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．X是Cl2，氫氣可以在氯氣中燃燒，現(xiàn)象是：安靜燃燒和產(chǎn)生蒼白色火焰，D正確；故選C。20.如圖是一個(gè)綜合處理含尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：①；②。若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法不正確的是A.“吸收”步驟中為氧化劑B.由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序：C.處理（標(biāo)況下）含體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.溶液在上述流程中可以循環(huán)使用【答案】B【解析】A．“吸收”步驟中的Fe化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，A正確；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①氧化性：Fe3+>；反應(yīng)②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性強(qiáng)弱為O2>Fe3+>，B錯(cuò)誤；C．100L（標(biāo)況下）含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，SO2體積為0.336L（標(biāo)況下），物質(zhì)的量為0.015mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.015mol×2=0.03mol，C正確；D．根據(jù)流程可知，反應(yīng)①消耗，反應(yīng)②生成，因此溶液在上述流程中可以循環(huán)使用，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共5小題，共40分。21.I.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（1）寫(xiě)出制備膠體的化學(xué)方程式_______。（2）小明想用最簡(jiǎn)單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體，他讓一束光線通過(guò)制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)______。（3）下列分散系屬于膠體的是_______(填序號(hào))①硫酸銅溶液②血液③煙、云、霧④蔗糖溶液II.某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為的濃鹽酸配制成的稀鹽酸，回答下列問(wèn)題。（4）盛放濃鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)識(shí)中的_______。(填序號(hào))。A.B. C.D.（5）在如圖所示儀器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填圖中相應(yīng)儀器的序號(hào))。（6）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸體積為_(kāi)______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒_______(填選項(xiàng))。A.B.C.D.【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）②③（4）D（5）C（6）①2.1②A【解析】第Ⅰ小題考查膠體的制備，并檢驗(yàn)?zāi)z體的其相關(guān)性質(zhì)；第Ⅱ小題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！拘?wèn)1】制備膠體的方法是向沸水中滴加5至6滴飽和FeCl3溶液至溶液呈紅褐色，其方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，方程式中需要注明膠體；【小問(wèn)2】區(qū)別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)3】血液、煙、云、霧屬于膠體，而硫酸銅溶液、蔗糖溶液不是膠體，故選②③；【小問(wèn)4】濃鹽酸具有腐蝕性，故選D；【小問(wèn)5】本題配制溶液需要燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選C；【小問(wèn)6】本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積，再根據(jù)稀釋定律：；故本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒選擇遵循大而近的原則，選擇A，10mL的量筒。22.I.書(shū)寫(xiě)下列離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉需要除去，寫(xiě)出以上除雜反應(yīng)的離子方程式_______。（2）一枚潔凈的鐵釘置于溶液中一會(huì)兒，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出：_______。（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______。II.已知(濃)（4）請(qǐng)用雙線標(biāo)法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（5）已知存在下列反應(yīng)：①②。則、、、微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（6）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為(未配平)。根據(jù)化學(xué)方程式分析，一個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)_______(填“得到”或“失去”)_______個(gè)電子。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）①得到②2【解析】【小問(wèn)1】碳酸氫鈉和NaOH反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈉和水，可以用NaOH除去碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉，離子方程式為：。【小問(wèn)2】一枚潔凈的鐵釘置于溶液中一會(huì)兒，F(xiàn)e和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，離子方程式為：?！拘?wèn)3】向NaHSO4

溶液中逐滴加入

溶液至中性，氫氧化鋇的量相對(duì)于硫酸不足，所以鋇離子和氫氧根離子按照1:2進(jìn)行反應(yīng)，。【小問(wèn)4】該反應(yīng)中Mn元素由+7價(jià)下降到+2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式并用雙線標(biāo)法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。【小問(wèn)5】反應(yīng)①中Br元素化合價(jià)下降，F(xiàn)e元素化合價(jià)上升，Br2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Br2>Fe3+，反應(yīng)②中Cl元素化合價(jià)下降，Br元素化合價(jià)上升，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>Br2，(濃)中Mn元素化合價(jià)下降，Cl元素化合價(jià)上升，是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：>Cl2，則、、、微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是?！拘?wèn)6】該反應(yīng)中S元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，C原子由0價(jià)上升到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，一個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)得到2個(gè)電子。23.利用氯元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①~⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）④的化學(xué)式為_(kāi)______，⑥的電離方程式為_(kāi)______。（2）漂白液的有效成分的化學(xué)式_______，制備⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。【答案】（1）①②（2）①②【解析】根據(jù)氯元素價(jià)類二維圖，可知①是Cl2；②是HCl；③是ClO2；④是Cl2O7；⑤是鹽酸；⑥是HClO；⑦是HClO4；⑧是NaCl；⑨是NaClO；⑩是NaClO3；據(jù)此分析；【小問(wèn)1】根據(jù)分析可知，④是Cl2O7；⑥是HClO，次氯酸為弱酸，不能完全電離，電離方程式為；【小問(wèn)2】漂白液的有效成分是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；制備次氯酸鈉的化學(xué)方程式為。24.實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下：（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（2）裝置B的功能是：_______，裝置C中的試劑為：_______。（3）a，b均為紅色布條，其中a布條為_(kāi)______的(填“干燥”或“濕潤(rùn)”)；與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（4）NaOH溶液的作用_______?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①除去中的氣體②濃硫酸（3）①干燥