高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市八校2025-2026學年高二上學期11月期中考試考生須知：1．本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16選擇題部分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于將化學能轉化為熱能的是A．太陽能熱水器燒水B．干冰升華C．天然氣作燃氣燒菜D．新能源汽車電池A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】太陽能熱水器燒水是太陽能轉化為熱能，A不符合題意；干冰升華是固態(tài)二氧化碳直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，過程吸收熱量，是熱能的轉移，并非化學能轉化為熱能，B不符合題意；天然氣燃燒是化學能轉化為熱能，C符合題意；新能源汽車電池是電能與化學能互相轉化，D不符合題意；故答案為C。2.下列措施能加快化學反應速率的是A.Zn與稀硫酸反應時，適當降低溫度B.雙氧水制取O2時，加入少量MnO2C.SO2和O2反應時，增大反應容器體積D.Al在O2中燃燒，用鋁片代替鋁粉【答案】B【解析】降低溫度會減少分子熱運動，降低有效碰撞頻率，反應速率減慢，A不符合題意；加入MnO2作為催化劑，降低反應活化能，加快雙氧水分解速率，B符合題意；增大容器體積導致氣體濃度降低，反應速率減小，C不符合題意；鋁片比鋁粉接觸面積小，反應速率降低，D不符合題意；故選B。3.氫氰酸(HCN)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱【答案】C【解析】HCN是極性分子，與水相似相溶，易溶于水，溶解性為物理性質，與電解質的強弱無關，故A不符；10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN是一元酸，不能說明其電離的程度，故B不符；氫氰酸為一元酸，1mol/L的一元強酸的pH=0，1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說明HCN沒有完全電離，可以證明它是弱電解質，故C符合；HCN溶液導電性比鹽酸溶液的弱，只能說明HCN溶液中離子濃度低，故D不符；故選C。4.根據(jù)下圖所示的能量轉化關系，下列說法不正確的是A.反應的熱化學方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91kJ·mol-1B.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.使用催化劑，使反應更快，放熱更多【答案】D【解析】依據(jù)能量變化圖可知，，反應的熱化學方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91kJ·mol-1，A正確；依據(jù)能量變化圖可知，該反應為放熱反應，則斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，B正確；依據(jù)能量變化圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，C正確；只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關，使用催化劑不能減小，但是能降低反應的活化能，使反應更快，D錯誤；故選D。5.下列表述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.已知甲烷燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.19kJ·mol-1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多【答案】C【解析】需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如燃燒反應需加熱引發(fā)但屬于放熱反應，A錯誤；甲烷燃燒熱對應產物應為CO2(g)，而選項B中產物為CO(g)，屬于不完全燃燒，ΔH≠-890.3kJ·mol?1，B錯誤；ΔH為負說明金剛石轉化為石墨放熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，C正確；硫蒸氣內能高于硫固體，燃燒時釋放熱量更多，后者放熱少，D錯誤；故選C。6.常溫下，CuSO4(s)和CuSO4?5H2O(s)溶于水及CuSO4?5H2O(s)受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.CuSO4?5H2O(s)受熱分解是放熱反應B.CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高C.ΔH3＜ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2【答案】B【解析】CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)?H1＞0，則CuSO4?5H2O(s)受熱分解是吸熱反應，A不正確；CuSO4(s)溶于水時生成Cu2+(aq)+(aq),?H2＜0，表示溶解放出熱量，會使溶液溫度升高，B正確；從圖中可以看出，ΔH3＞0，ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2，C不正確；|ΔH1|=|ΔH2|+|ΔH3|，則|ΔH3|=|ΔH1|-|ΔH2|=ΔH1+ΔH2，D不正確；故選B。7.傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應條件為高溫高壓、催化劑，下列有關合成氨反應的說法正確的是A.加入適宜催化劑，增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)B.合成氨條件選擇中，壓強越大越好，有利于提高NH3產率C.將氨氣及時液化分離，可加快速率D.升高溫度，使正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】A【解析】催化劑通過降低活化能，使更多分子成為活化分子，增加活化分子百分數(shù)，A正確；增大壓強雖有利于提高產率，但實際生產中需考慮設備承受能力和成本，并非越大越好，B錯誤；分離氨氣會減少生成物濃度，促使平衡右移，但反應速率由反應物濃度決定，分離不會加快速率，C錯誤；升溫同時增大正、逆反應速率，但逆反應速率（吸熱方向）增幅更大，D錯誤；故答案為A。8.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(s)，反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A.0~2s內，D的平均反應速率為0.15mol·L-1·s-1B.反應進行過程中，v(B)：v(C)=2:1C.12s時，A的轉化率為75%D.圖中兩曲線相交時，A和B的平均反應速率相等【答案】C【解析】D是固體，反應過程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應速率，A錯誤；化學反應速率比等于化學計量系數(shù)之比，v(B)：v(C)=1:2，B錯誤；12s時，A的轉化率為，C正確；圖中兩曲線相交時，A、B的濃度相同，A和B濃度的改變量不同，A和B的平均反應速率不相等，D錯誤；故選C。9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，以下能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是A.單位時間內生成lmolH2的同時分解2molHIB.HI的生成速率與HI的消耗速率相等C.混合氣體的壓強不再變化D.混合氣體的密度不再變化【答案】B【解析】單位時間內生成1molH?的同時分解2molHI，描述的是正反應方向的速率關系，未體現(xiàn)逆反應速率，無法判斷是否平衡，A不符合題意；HI的生成速率（逆反應）與消耗速率（正反應）相等，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，B正確；反應前后氣體物質的量相等（2mol→2mol），壓強始終不變，不能作為平衡標志，C不符合題意；反應中所有物質均為氣體，總質量守恒，容積不變，密度始終不變，不能作為平衡標志，D不符合題意；故答案為：B。10.一定條件下，分解形成碳的反應歷程如圖所示。下列有關說法不正確的是A.該反應為吸熱反應 B.該反應歷程共分4步進行C.該反應的快慢取決于第4步反應 D.該反應的所有基元反應都需要吸收熱量【答案】D【解析】判斷反應吸熱放熱需比較反應物和最終生成物的總能量。由能量圖可知，C+4H的能量高于CH4，即生成物總能量高于反應物，該反應為吸熱反應，A正確；反應歷程的步數(shù)等于能量圖中“峰”(過渡態(tài))的數(shù)量，圖中從CH4到C+4H依次經過4個峰，對應4步基元反應，B正確；反應速率由活化能最大的基元反應決定，能量圖中第4步反應的活化能最大，故反應快慢取決于第4步，C正確；CH2+2H的能量高于CH+3H，則該步為放熱反應，并非所有基元反應都吸熱，D錯誤；答案選D。11.對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)?Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A.該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=B.改變鐵的用量，平衡常數(shù)將會發(fā)生改變C.增大c(H2O)，能使該反應平衡常數(shù)減小D.降低反應的溫度，平衡常數(shù)一定變化【答案】D【解析】平衡常數(shù)表達式中固體濃度不寫入，F(xiàn)e和Fe3O4均為固體，表達式應為K=，A錯誤；鐵是固體，改變其用量不影響濃度，平衡常數(shù)僅由溫度決定，B錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關，改變濃度不會影響平衡常數(shù)的大小，C錯誤；溫度變化必然導致平衡常數(shù)變化，無論反應吸熱還是放熱，平衡都會發(fā)生移動，D正確；故選D。12.反應Cl2(g)+H2O(l)?HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0，達到平衡后，下列說法正確的是A.升高溫度，氯水中的c(HClO)增大B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，平衡不發(fā)生移動C.利用該反應，結合平衡移動原理，可解釋Cl2難溶于飽和食鹽水D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度【答案】C【解析】升高溫度，平衡逆向移動，c(HClO)減小，A錯誤；氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，B錯誤；飽和食鹽水中氯離子濃度較大，導致平衡逆向移動，抑制了氯氣和水的反應，可以解釋用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體的原因，C正確；氯水中加硝酸銀產生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質，溶液中有強氧化性的物質，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；故選C。13.一定條件下將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。其它條件相同時分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是A.p1<p2B.其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度減小C.400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為40%D.400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為【答案】D【解析】該反應是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉化率會增大，由圖可知，相同溫度下，p2時NO的轉化率大，則p2時壓強大，即p1＜p2，故A正確；由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應的反應限度減小，故B正確；根據(jù)圖象，400℃、p1條件下，NO的平衡轉化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2∶1充入反應容器，則O2的平衡轉化率也為40%，即NO的平衡轉化率與O2的平衡轉化率相等，故C正確；該反應為氣體的體積發(fā)生變化的反應，根據(jù)平衡常數(shù)K=，而c=，因此K與氣體的物質的量和容器的體積有關，題中均未提供，因此無法計算400℃時該反應的化學平衡常數(shù)K，故D錯誤；答案選D。14.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A.I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B.a、b、c三點KW數(shù)值相同C.溶液的導電性a>b>cD.取相同pH的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積較小【答案】D【解析】鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故Ⅱ應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，I是鹽酸，故A正確；Kw的大小只取決于溫度，所以a、b、c三點Kw的數(shù)值相同，故B正確；溶液導電性取決于離子濃度，pH小時，H+濃度大，導電性強，則溶液的導電性a＞b＞c，故C正確；相同pH的兩種酸溶液，醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，則中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積較大，D錯誤；故答案為D。15.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14C.該溫度下，加入少量FeCl3固體可能引起由a向b的變化D.該溫度下，加少量NaOH固體可能引起由c向d的變化【答案】B【解析】c點溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小，A錯誤；由b點對應c(H＋)與c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B正確；FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化，C錯誤；c點溶液呈堿性，少量NaOH固體，c(OH－)增大，c(H＋)減小，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，c點應向右側曲線移動，D錯誤；故答案為B。16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計和結論都正確的是選項方案設計現(xiàn)象結論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快證明酸性是HX比HY弱B將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應后，取少許混合液滴加AgNO3溶液產生黃色沉淀驗證Fe3+與I-的反應有一定限度C在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)向其中通入氬氣反應速率不變說明化學反應速率不受壓強影響D加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管溶液由藍色變?yōu)辄S色[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O說明上述反應的ΔH＜0A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】pH相同的HX和HY，若HX反應速率快且產H2多，說明HX是弱酸（濃度更高，能持續(xù)電離），酸性更弱，A正確；KI過量，反應后溶液中必然存在I?，加入AgNO3生成AgI沉淀無法證明殘留，B錯誤；通入氬氣未改變反應物濃度，速率不變不能說明速率與壓強無關（若壓縮容器，濃度增大速率會變化），C錯誤；加熱使溶液變黃，說明平衡向吸熱方向移動，ΔH應>0，結論ΔH<0錯誤，D錯誤；故答案為A。非選擇題部分二、填空題(本題包括4小題，共52分)17.試回答下列問題：（1）25℃時，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，①寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式：Ka=_______，一般情況下，當溫度升高時，Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②已知25℃時，HClO的Ka=4.0×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，相同濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性較強的是_______，則CH3COOH與NaClO溶液_______(填“能”或“不能”)反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式_______。③常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式中數(shù)據(jù)變大的是_______。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（2）已知室溫時，0.1mol?L-1某一元堿BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，此BOH溶液的pH=_______；由水電離出來的c(H+)=_______mol?L-1?！敬鸢浮浚?）①.②.增大③.CH3COOH④.能⑤.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO⑥.B（2）①.10②.1×10-10【解析】【小問1詳析】①醋酸的電離平衡常數(shù)表達式：Ka=；升高溫度能夠促進弱電解質的電離，所以一般情況下，當溫度升高時，Ka增大；②電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中氫離子離子濃度越大，則酸性較強的是CH3COOH；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，則碳酸與次氯酸鈉能反應，反應生成碳酸氫根離子，離子方程式：ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO；③常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液，中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，加水稀釋，促進電離，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO-)和c(H+)均減小，由于溫度不變，Ka和Kw均不變，所以溶液中c(OH-)增大；根據(jù)分析，c(H+)減小，A不符題意；，c(CH3COO-)減小，所以比值增大，B符合題意；Ka不變，所以c(H+)·c(OH-)不變，C不符題意；，溫度不變，不變，D不符題意；故選B；【小問2詳析】已知室溫時，某一元堿0.1mol?L-1BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，此BOH溶液中，c(OH-)=0.1mol?L-1×0.1%=1×10-4mol?L-1，pH=10；溶液中H+全部來自水電離，則由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol?L-1。18.回答下列問題：（1）肼(N2H4)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式_______。（2）如圖所示的簡易量熱計可用于測定中和反應的反應熱，內筒盛有一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液。下列有關實驗的描述正確的是_______。A.儀器M可以為鐵制攪拌器B.實驗過程中需記錄體系的最高溫度C.實驗過程中，將量筒中的NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的量熱計內筒中D.實驗中如果用同體積同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的反應熱ΔH偏大（3）氫氣是最清潔的能源。甲烷-水蒸氣重整制氫主要涉及的反應為Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO(g)ΔH1=+206.3kJ·mol-1Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)?4H2(g)+CO2(g)ΔH2=+165.3kJ·mol-1①反應I自發(fā)進行的條件_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②根據(jù)蓋斯定律，CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1③已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，請結合反應I，求出H-H共價鍵的鍵能是_______kJ·mol-1共價鍵C-HCO(C≡O)O-H鍵能/kJ·mol4）NO是大氣污染物，理論上可采用加熱使NO分解而除去：2NO(g)?N2(g)+O2(g)。已知該反應正反應活化能為728kJ·mol-1，逆反應活化能為910kJ·mol-1；正反應熵變?yōu)?24.8J·K-1·mol-1。實際反應時發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時NO仍沒有明顯分解，請結合上述數(shù)據(jù)解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ?mol-1（2）BD（3）①.高溫②.-41③.433.9（4）反應雖然可以自發(fā)進行，但是正反應活化能較大，在較低溫度下反應速率緩慢，故現(xiàn)象不明顯【解析】中和熱測定時，需要測定反應前酸和堿的初始溫度，反應后體系的最高溫度，為此需保證整個過程中儀器的保溫性能良好，也就是儀器不散熱，并能準確讀出中和反應過程中的最高溫度。【小問1詳析】在常溫常壓下，16g肼(物質的量為=0.5mol)在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，則1molN2H4(l)完全燃燒放熱624kJ，表示肼燃燒熱的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ?mol-1。【小問2詳析】儀器M為環(huán)形玻璃攪拌棒，不可使用鐵制攪拌器，否則會因散熱導致測定的熱量數(shù)值偏低，A不正確；實驗過程中需記錄酸和堿的初始溫度和體系的最高溫度，B正確；實驗過程中，應將量筒中的NaOH溶液快速倒入盛有鹽酸的量熱計內筒中，若操作過慢，會導致熱量損失，C不正確；醋酸為弱酸，電離時吸熱，實驗中如果用同體積同濃度的醋酸代替鹽酸，放出的熱量少，測得的反應熱ΔH偏大，D正確；故選BD。【小問3詳析】Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)ΔH1=+206.3kJ·mol-1Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH2=+165.3kJ·mol-1①反應I的?H＞0，?S＞0，則自發(fā)進行的條件是高溫。②根據(jù)蓋斯定律，將反應Ⅱ-Ⅰ得，CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)ΔH=(+165.3kJ·mol-1)-(+206.3kJ·mol-1)=-41kJ·mol-1。③設H-H鍵能為x，ΔH1=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(414kJ·mol-1)×4+(464kJ·mol-1)×2-3x-1076kJ·mol-1=+206.3kJ·mol-1，則x=433.9kJ·mol-1，故H-H共價鍵的鍵能是433.9kJ·mol-1?！拘?詳析】反應2NO(g)?N2(g)+O2(g)的正反應活化能為728kJ·mol-1，逆反應活化能為910kJ·mol-1；則?H=728kJ·mol-1-910kJ·mol-1=-182kJ·mol-1，理論上正反應在低溫下可以自發(fā)進行，但正反應的活化能為728kJ·mol-1，活化能較大，則實際反應時發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時NO仍沒有明顯分解，原因:反應雖然可以自發(fā)進行，但是正反應活化能較大，在較低溫度下反應速率緩慢，故現(xiàn)象不明顯。19.滴定分析是一種操作簡便、準確度高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。I．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，完成以下填空：（1）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察_______。（2）如圖為盛放鹽酸的滴定管中液面位置，其讀數(shù)為_______mL。（3）以下操作會導致測得的待測液濃度偏大的是_______。A.滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.裝標準溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定結束時俯視讀數(shù)Ⅱ．某同學通過高錳酸鉀溶液來測定草酸(H2C2O4)樣品中草酸的質量分數(shù)(樣品中雜質不與高錳酸鉀反應)，其反應的離子方程式：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某同學稱取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL。（4）滴定時，應將高錳酸鉀標準溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（5）到達滴定終點的現(xiàn)象為_______。（6）草酸樣品中草酸的質量分數(shù)為_______。【答案】（1）錐形瓶中溶液顏色變化（2）22.80（3）AC（4）酸式（5）滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紅色且30s內不褪色（6）56.25%【解析】【小問1詳析】滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化。【小問2詳析】滴定管讀數(shù)時，精確到小數(shù)點后兩位數(shù)，滴定管的讀數(shù)為：22.80mL。【小問3詳析】滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液，會使標準溶液被滴定管內壁的水稀釋，滴定過程中，為達到滴定終點，需要消耗更多的標準液，V標準偏大，根據(jù)公式c標準V標準=c待測V待測，c待測會偏大，A正確；滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，由于待測液的物質的量不變，滴定過程中消耗的標準溶液體積也不變，c待測不變，B錯誤；裝標準溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡的體積會被計入標準溶液的體積，導致讀取的V標準偏大，根據(jù)公式c標準V標準=c待測V待測，c待測偏大，C正確；滴定結束時俯視讀數(shù)，會使讀取的標準溶液體積V標準偏小，根據(jù)公式c標準V標準=c待測V待測，c待測偏小，D錯誤；故答案為：AC?！拘?詳析】高錳酸鉀具有腐蝕性，應該注入到酸式滴定管內。【小問5詳析】高錳酸鉀滴定草酸，達到終點時，最后半滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色變成淺紅色且30s內不褪色?！拘?詳析】根據(jù)方程式：2MnO+5H2C2O4

+6H+

=2Mn2+

+10CO2

↑+8H2O可知，n(H2C2O4)=n(Mn