高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期8月聯(lián)考考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤中含有，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】C【解析】A．酸是電離時(shí)陽(yáng)離子全為H+的化合物，F(xiàn)eTiO3不含H+，A錯(cuò)誤；B．堿是電離時(shí)陰離子全為OH-的化合物，F(xiàn)eTiO3不含OH-，B錯(cuò)誤；C．鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，F(xiàn)eTiO3由Fe2+和鈦酸根（）組成，屬于鹽類，C正確；D．氧化物僅含兩種元素且含氧，F(xiàn)eTiO3含F(xiàn)e、Ti、O三種元素，D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的名稱：2-甲基-3-乙基戊烷C.的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】B【解析】A．原子符號(hào)中左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)10時(shí)，質(zhì)量數(shù)為18，則中子數(shù)為10的氧原子表示為，A錯(cuò)誤；B．的主鏈上有5個(gè)碳原子，甲基和乙基分別位于2、3號(hào)碳原子上，名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B正確；C．中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為平面三角形，表示為，C錯(cuò)誤；D．Cr為第24號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，則價(jià)層電子軌道表示式中3d、4s軌道上，表示為：，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列有關(guān)鐵及其化合物性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉能與氧氣反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑B.四氧化三鐵具有磁性，可作為3D打印的磁性材料C.氯化鐵具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于殺菌消毒【答案】D【解析】A．鐵粉與氧氣反應(yīng)消耗氧氣，故可用作脫氧劑，A正確；B．四氧化三鐵因磁性被用作磁性材料，B正確；C．氯化鐵因Fe3+的氧化性可腐蝕銅，C正確；D．聚合硫酸鐵水解形成膠體用于吸附雜質(zhì)，但殺菌消毒需強(qiáng)氧化性，二者無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案選D。4.根據(jù)元素周期律推測(cè)，下列說(shuō)法正確是A.原子半徑： B.電負(fù)性：C.非金屬性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A．同一周期中原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，Na在Al左側(cè)，原子半徑Na更大，A錯(cuò)誤；B．同主族中電負(fù)性隨原子半徑增大而減小，C在Si上方，電負(fù)性C更強(qiáng)，B正確；C．同主族中非金屬性隨原子半徑增大而減弱，O在S上方，非金屬性O(shè)更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，HCl的熱穩(wěn)定性更好，D錯(cuò)誤。故選B。5.下列說(shuō)法正確的是A.圖①探究“丁達(dá)爾效應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，視線應(yīng)順著光線的方向進(jìn)行觀察B.圖②表示滴定時(shí)控制酸式滴定管活塞的操作C.圖③裝置可用于探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯【答案】C【解析】A．圖①探究“丁達(dá)爾效應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，視線應(yīng)和光線方向垂直，A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管不能直接擰活塞，應(yīng)用左手反握滴定管，再擰活塞，B錯(cuò)誤；C．熱水中顏色深，證明溫度升高平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C正確；D．實(shí)驗(yàn)制備乙烯利用濃硫酸和乙醇混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)，但生成的乙烯中可能混有二氧化硫等還原性氣體干擾乙烯的檢驗(yàn)，故還需要進(jìn)行除雜操作，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列是硒元素在回收過(guò)程中涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①；②(濃)。下列有關(guān)敘述不正確的是A.反應(yīng)①中，作氧化劑，反應(yīng)②中濃硫酸作氧化劑B.的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是C.與的中心原子均為雜化D.反應(yīng)①中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．反應(yīng)①中，的N元素價(jià)態(tài)未變化（+5→+5），未被還原，因此僅作為酸而非氧化劑；反應(yīng)②中濃的S元素從+6降至+4（生成），發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中將氧化為，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于，B正確；C．和的中心原子（S和Se）價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為，均采用雜化（空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，含1個(gè)孤對(duì)電子和2個(gè)σ鍵），C正確；D．反應(yīng)①中每生成1mol轉(zhuǎn)移2mole?（2I?→），生成0.8mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選A。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是

性質(zhì)解釋A酸性：是吸電子基團(tuán)是推電子基團(tuán)B沸點(diǎn)：前者在分子內(nèi)形成了氫鍵，后者在分子間形成了氫鍵C熔點(diǎn)：Fe的金屬鍵比Na強(qiáng)D第一電離能：N的非金屬性強(qiáng)于OA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．-CF3為吸電子基團(tuán)，使得羧基中羥基的極性增大，更易電離出H?，而-CH3為推電子基團(tuán)，會(huì)減弱羧基電離能力，故CF3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH，A正確；B．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)羥基與羧基可形成氫鍵，削弱分子間作用力；對(duì)羥基苯甲酸分子間形成氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致后者沸點(diǎn)更高，B正確；C．金屬鍵強(qiáng)弱取決于陽(yáng)離子電荷與半徑，F(xiàn)e的陽(yáng)離子電荷更多，半徑更小，金屬鍵強(qiáng)于Na，故熔點(diǎn)Fe＞Na，C正確；D．N的第一電離能大于O，是因N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2p3），D錯(cuò)誤；故答案選D。8.下列離子方程式不正確的是A.過(guò)氧化鈉可用于制備氧氣：B.尿素溶于熱水轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥：C.飽和溶液處理水垢中的硫酸鈣：D.用溶液清除水中余氯【答案】B【解析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和，所給離子方程式正確，A正確；B．尿素（）在純水中加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳，所給離子方程式有誤，正確的方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．的溶度積小于，加飽和溶液可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所給離子方程式正確，C正確；D．被氯氣氧化為硫酸根(硫元素化合價(jià)由+2→+6)，氯氣則被還原為氯離子(氯元素化合價(jià)由0→-1)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒知，所給離子方程式無(wú)誤，D正確；故選B。9.有機(jī)物的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.X、Y中存在的官能團(tuán)不完全相同B.X和Y中所有碳原子可能共平面C.X和Y互為對(duì)映異構(gòu)體D.類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物可能為【答案】C【解析】A．X含醚鍵和碳碳雙鍵，Y含有酮羰基和碳碳雙鍵，官能團(tuán)種類不完全相同，A正確；B．X和Y中雙鍵碳、羰基碳均為sp2雜化（平面結(jié)構(gòu)），單鍵可旋轉(zhuǎn)使環(huán)上碳原子可能共平面，B正確；C．對(duì)映異構(gòu)體需含手性碳，X和Y中均不含連有四個(gè)不同基團(tuán)的手性碳原子，不互為對(duì)映異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．原反應(yīng)為雙鍵位置異構(gòu)化，類比可知含雙鍵和羰基的環(huán)狀物可通過(guò)雙鍵移位得到目標(biāo)產(chǎn)物，D正確；故選C。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。11.工業(yè)上將和混合氣體在壓強(qiáng)為0.15MPa時(shí)通入反應(yīng)釜中制備，反應(yīng)如圖1所示分兩步完成，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)涉及的反應(yīng)為Ⅰ．Ⅱ．B.在時(shí)，增大的投料比，的轉(zhuǎn)化率提高C.其他條件不變時(shí)，通入適量氮?dú)饪梢蕴岣叩漠a(chǎn)率D.在范圍內(nèi)，其他條件不變時(shí)升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)升高【答案】C【解析】由圖1可知，分兩步完成：第一步反應(yīng)為；第二步反應(yīng)為。第二步反應(yīng)的活化能大于第一步的，第二步較難發(fā)生。從圖2可知，1000℃之后第二步反應(yīng)才會(huì)發(fā)生，且溫度越高，第二步反應(yīng)速率增加越快。A．由分析可知，第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．1000℃之后第二步反應(yīng)才會(huì)發(fā)生，所以980℃時(shí)提高的投料比，H2S的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變時(shí)，適量通入氮?dú)庀喈?dāng)于減壓，兩個(gè)平衡均正向移動(dòng)，理論上可以提高H2的產(chǎn)率，C正確；D．在范圍內(nèi)，其他條件不變時(shí)升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率受溫度影響更大，所以第二步的反應(yīng)速率隨溫度升高增大更快，的體積分?jǐn)?shù)先升高后降低，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.用可再生能源電還原時(shí)，可以生成乙烯、乙醇等，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置可以直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.從Cu電極遷移到電極C.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)有D.陰極區(qū)中KCl的加入作用為提高生成率【答案】D【解析】A．該裝置中太陽(yáng)能先轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Cu電極為陰極，應(yīng)向Cu電極遷移，而非從Cu電極遷移到陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為還原反應(yīng)應(yīng)在陰極發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．陰極區(qū)加入KCl可調(diào)節(jié)電解液離子強(qiáng)度、導(dǎo)電性或優(yōu)化催化環(huán)境，促進(jìn)還原生成乙烯和乙醇，提高目標(biāo)產(chǎn)物生成率，D正確。故選D。13.是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電子式為，結(jié)構(gòu)式為B.含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，是非極性分子C.沸點(diǎn)：D.分子間存在氫鍵【答案】B【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，兩個(gè)O原子之間為單鍵，每個(gè)O原子與一個(gè)H原子形成單鍵，且每個(gè)O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，所給電子式正確，A正確；B．中O-H鍵為極性共價(jià)鍵，O-O鍵為非極性共價(jià)鍵；但分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；C．與均能形成分子間氫鍵，的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間范德華力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高，C正確；D．中含O-H鍵，O電負(fù)性大且有孤對(duì)電子，分子間可形成氫鍵，D正確。故選B。14.物質(zhì)①發(fā)生如下反應(yīng)，化合物⑤為其主產(chǎn)物，⑥為副產(chǎn)物：下列說(shuō)法不正確的是A.化合物⑤和⑥互為同分異構(gòu)體B.③的穩(wěn)定性弱于④C.是⑤→⑦的副產(chǎn)物D.由上述機(jī)理推出：(主要產(chǎn)物)【答案】D【解析】A．化合物⑤和⑥均為溴代烷，分子式均為，結(jié)構(gòu)不同（溴原子連接位置不同），互為同分異構(gòu)體，A正確；B．③和④均為碳正離子中間體，④為更穩(wěn)定的叔碳正離子，③為穩(wěn)定性較弱的伯碳正離子，故③穩(wěn)定性弱于④，B正確；C．⑤在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴⑦，機(jī)理為消除溴原子的β-H生成碳碳雙鍵，但是結(jié)構(gòu)⑤中溴原子的β-H有兩個(gè)不同的位置，當(dāng)消去甲基上的氫，即得選項(xiàng)中的烯烴結(jié)構(gòu)，C正確；D．反應(yīng)物為，與HBr反應(yīng)時(shí)，質(zhì)子化脫水生成，不穩(wěn)定，發(fā)生重排后得到穩(wěn)定性較高的，Br-進(jìn)攻重排后的碳正離子得主要產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選D。15.一定溫度下，向硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)，溶液中與的關(guān)系如圖所示，已知代表或，該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是A.圖中代表的是B.該溶液中C.向該溶液中滴入稀硝酸，減小D.的平衡常數(shù)為【答案】D【解析】A．c(NH3)越大，pNH3越小，Ag?與NH3絡(luò)合生成[Ag(NH3)2]?的程度越大，越大。圖中δ2隨pNH3增大而減小，說(shuō)明δ2代表，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)之和=陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)之和，陽(yáng)離子有Ag?、[Ag(NH3)2]?、、H?，陰離子有、OH?，故等式成立，B正確；C．滴入稀硝酸，H?與NH3反應(yīng)生成，c(NH3)減小，pNH3增大，的平衡逆向移動(dòng)，減小，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)為交點(diǎn)，有c(Ag?)=，且該點(diǎn)處pNH3=3.5，則c(NH3)=10-3.5，則的平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；故答案選D。16.和均具有漂白性，工業(yè)上用氣體制的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟a的操作包括過(guò)濾，洗滌和干燥B.吸收器中生成的離子方程式為：C.工業(yè)上將制成固體，便于貯存和運(yùn)輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出，使其在吸收器中被充分吸收【答案】B【解析】由制備流程可知，發(fā)生器中通入空氣，可將ClO2排出，確保充分吸收，在吸收器中發(fā)生，然后真空蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題。A.步驟a用于從蒸發(fā)后的溶液中得到晶體，操作包括過(guò)濾，洗滌和干燥，A項(xiàng)正確；B.吸收器中的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運(yùn)輸，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)結(jié)束后，用空氣將全部排出，確保其在吸收器中被充分吸收，D項(xiàng)正確；故選B。二、非選擇題(共4小題，共52分)17.I．已知可以除去水煤氣中的CO，請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.電負(fù)性： B.含有鍵和鍵C.Cu變成失去4s軌道上的電子 D.基態(tài)C原子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（2）如圖晶胞為面心立方儲(chǔ)氫材料的化學(xué)式為___________；與Au原子距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為___________。（3）比較鍵角大?。篲__________。（4）比較氨基結(jié)合質(zhì)子能力___________，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因：___________。II．某廢渣的主要成分是，從該廢渣中回收制備ZnS和Pb的工藝流程如下：已知：代表。（5）氧化浸出時(shí)，轉(zhuǎn)變?yōu)開__________(填離子符號(hào))。（6）氧化浸出時(shí)，浸出率隨溫度升高先增加后減小的原因是___________。（7）由濾液a制Cu的離子方程式：___________。（8）浸鉛時(shí)，堿性過(guò)強(qiáng)，濾渣b中除了含之外，可能生成另一種氫氧化物的化學(xué)式為___________。（9）寫出真空熱解時(shí)含三種產(chǎn)物的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）ABC（2）①.②.12（3）>（4）①.<②.電負(fù)性：O大于中N原子上電子云密度降低，結(jié)合質(zhì)子能力下降（5）（6）溫度升高浸出速率提高，溫度太高一水合氨分解，氨氣揮發(fā)（7）或（8）（9）【解析】II廢渣用和氧化浸出過(guò)濾，濾液中有和，濾渣a有和，濾液a加Zn置換出Cu，除銅后的溶液加沉鋅，得到ZnS，濾渣a用和浸鉛后過(guò)濾，濾渣b含F(xiàn)e元素，濾液b經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到PbA，再真空熱解得到純Pb。（1）A．同一周期元素從左到右，電負(fù)性遞增，電負(fù)性：，A正確；B．CO的成鍵情況與相似，含有鍵和鍵，B正確；C．Cu變成失去最外層上的電子，即4s軌道上的電子，C正確；D．C原子含4種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D錯(cuò)誤。故選ABC。（2）根據(jù)均攤法可以得出化學(xué)式為，配位數(shù)之比等于化學(xué)式反比，所以Au周圍有12個(gè)等距離的Cu。（3）N原子上孤電子對(duì)與配位后，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力減小鍵角增大，故鍵角大?。?gt;。（4）電負(fù)性：，中N原子上電子云密度降低，結(jié)合質(zhì)子能力下降，氨基結(jié)合質(zhì)子能力<。（5）中的S沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，變化的是過(guò)氧鍵，所以轉(zhuǎn)變?yōu)?。?）氧化浸出時(shí)，浸出率隨溫度升高先增加后減小的原因是溫度升高浸出速率提高，溫度太高一水合氨分解，氨氣揮發(fā)。（7）由題干可知濾液a中含，可能發(fā)生或。（8）堿性過(guò)強(qiáng)，Pb元素有可能轉(zhuǎn)化為。（9）真空熱解時(shí)無(wú)氧氣參與反應(yīng)，結(jié)合中元素，由元素守恒及氧化還原反應(yīng)原理可得化學(xué)方程式：。18.氮氧化物(NOx)是導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧的主要污染物，其主要來(lái)源有汽車尾氣和硝酸工廠等。研究氮氧化物廢氣處理是國(guó)際環(huán)保主要方向之一，某科研團(tuán)隊(duì)利用CH4催化還原NOx技術(shù)處理工業(yè)廢氣，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)①：CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)②：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)（1）已知反應(yīng)①能量曲線如圖所示，則1molCH4(g)還原NO(g)至N2(g)，完全反應(yīng)放出_______kJ的熱量。（2）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.混合氣體的密度保持不變B.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂4molC-H鍵，同時(shí)斷裂4molO-H鍵C.c(NO)和c(N2)的濃度比保持不變D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3）不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，CH4的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。回答以下問(wèn)題：①圖中、的關(guān)系為：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b點(diǎn)與c點(diǎn)相比，_______點(diǎn)(填“b”或“c”)反應(yīng)速率更快，理由是_______。②溫度下，10-20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)_______，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（4）利用某分子篩作催化劑，也可脫除廢氣中的NO和，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)。其反應(yīng)歷程如圖所示：上述歷程的總反應(yīng)為_______。【答案】（1）1162（2）BC（3）①.<②.c③.T1<T2，且c點(diǎn)反應(yīng)物濃度更大，故c點(diǎn)反應(yīng)速率更快④.⑤.80%（4）【解析】（1）由反應(yīng)①的能量曲線可知，1molCH4(g)與4molNO(g)反應(yīng)生成2molN2(g)、1molCO2(g)和2molH2O(g)時(shí)，反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值為5342kJ-4180kJ=1162kJ，該反應(yīng)放熱，即1molCH4(g)還原NO(g)至N2(g)，完全反應(yīng)放出1162kJ熱量；（2）A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，混合氣體質(zhì)量始終不變，根據(jù)（m為質(zhì)量，V為體積），密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molC-H鍵（代表正反應(yīng)，CH4分解），同時(shí)斷裂4molO-H鍵（代表逆反應(yīng)，H2O分解），正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中c(NO)減小，c(N2)增大，當(dāng)二者濃度比保持不變時(shí)，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不再變化，達(dá)到平衡，C正確；D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量不變，根據(jù)，平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選BC；（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)間越短，由圖可知，T2

達(dá)到平衡時(shí)間短，所以T1<T2；與c點(diǎn)相比，b點(diǎn)溫度高T1<T2，且c點(diǎn)反應(yīng)物濃度更大，故c點(diǎn)反應(yīng)速率更快；T1溫度下，10-20min內(nèi)CH4濃度變化量，根據(jù)反應(yīng)②CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

，CH4

起始濃度為0.5mol/L，平衡濃度為0.1mol/L，平衡轉(zhuǎn)化率

；（4）由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物為NH3、NO、NO2，生成物為N2、H2O，根據(jù)原子守恒和反應(yīng)歷程，總反應(yīng)為。19.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）【答案】①.使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差②.2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2③.量筒、容量瓶、膠頭滴管④.氧氣⑤.當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化⑥.80ab⑦.低【解析】（1）取水樣時(shí)，若攪拌水體，會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣MnO(OH)2，Mn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2，氧氣中O的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，整體降低4價(jià)，最小公倍數(shù)為4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。（3）硫代硫酸鈉溶液不穩(wěn)定，使用前需要標(biāo)定，因此粗配即可，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒、容量瓶、膠頭滴管；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。（4）該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)題干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。（5）終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，導(dǎo)致b減小，根據(jù)[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最終結(jié)果偏低。20.化合物J是重要的化工原料，合成路線如下；已知：P