高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省張掖市省重點高中2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cl35.5第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述正確的是A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B.建造港珠澳大橋所采用的高強(qiáng)抗震螺紋鋼屬于合金C.北京冬奧會采用的跨臨界制冰技術(shù)屬于化學(xué)變化D.“天舟五號”飛船搭載的燃料電池放電時主要將熱能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，焓變由反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)決定，A錯誤；螺紋鋼是鐵與碳等元素形成的合金，合金具有高強(qiáng)度等特性，B正確；跨臨界制冰技術(shù)通過改變CO2的狀態(tài)實現(xiàn)制冷，屬于物理變化，C錯誤；燃料電池放電時將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而非熱能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選B。2.下列物質(zhì)分類正確的是選項電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)A漂白粉生石灰B石灰石飽和食鹽水C燒堿D氨氣小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，Cu是單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，生石灰是CaO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤石灰石主要成分是碳酸鈣，為混合物，飽和食鹽水是NaCl和水組成的混合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；HCl在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，CO2在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，燒堿化學(xué)式為NaOH屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，分類正確，故C正確；小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，在水溶液中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。3.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。4.下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B.對NO2(g)＋CO(g)?CO2(g)＋NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率D.向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去【答案】B【解析】把NO2球浸泡在冰水中，降溫使放熱反應(yīng)（ΔH<0）正向移動，生成更多無色的N2O4，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；反應(yīng)NO2+CO?CO2+NO前后氣體的物質(zhì)的量相等，加壓平衡不移動，顏色變深僅因濃度增大，與平衡移動無關(guān)，無法用勒夏特列原理解釋，B符合題意；液化分離NH3減少產(chǎn)物濃度，平衡正向移動，提高產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；鐵粉與Fe3+反應(yīng)降低其濃度，使Fe(SCN)3的平衡逆向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①升高溫度②加少量冰醋酸③加水④加少量醋酸鈉固體A.①④ B.①②④ C.②③④ D.①③【答案】D【解析】醋酸的電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+，，則，所以=；①升高溫度，平衡正向移動，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，則增大；②加少量冰醋酸，平衡正向移動，醋酸根濃度增大，則減??；③加水，平衡正向移動，醋酸根濃度減小，則增大；④加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，該比值減?。还盛俸廷壅_，選D。6.下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是A.由圖1可知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－1B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程中的能量變化C.反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，由圖3可知△H3>△H2D.由圖4可知該反應(yīng)△H＝(E2－E1)kJ·mol－1【答案】C【解析】1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，圖中生成氣態(tài)水，不能判斷燃燒熱，故A錯誤；圖中反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則圖中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，故C正確；反應(yīng)熱為反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差值，由圖4可知該反應(yīng)△H＝(E1－E2)kJ·mol－1，故D錯誤；答案選C。7.實驗是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。關(guān)于下列圖示實驗裝置或操作的說法正確的是A.用圖①所示裝置測定中和熱時，玻璃攪拌器可用鐵質(zhì)攪拌器代替B.用圖②所示的裝置，測定生成氫氣的反應(yīng)速率C.用圖③所示的方法，探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響D.用圖④所示的裝置，探究溫度對化學(xué)平衡的影響【答案】D【解析】測定中和熱時，鐵質(zhì)攪拌器會與酸發(fā)生反應(yīng)，同時鐵是熱的良導(dǎo)體，會導(dǎo)致熱量散失，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，因此不能用鐵質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器，A錯誤；長頸漏斗未液封（漏斗下端未浸入液面以下），生成的氫氣會從長頸漏斗逸出，無法準(zhǔn)確測定生成氫氣的反應(yīng)速率，B錯誤；探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響時，需保證其他變量相同，但圖③中鹽酸濃度不同，變量不唯一，無法得出接觸面積的影響結(jié)論，C錯誤；圖④通過對比熱水、冷水浴中燒瓶內(nèi)氣體顏色變化，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；故選D。8.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：C.CO(g)的燃燒熱，則反應(yīng)的D.在時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，硫酸與KOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)【答案】C【解析】已知燃燒熱是指1mol純凈的燃料完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量，S燃燒產(chǎn)物的穩(wěn)定物質(zhì)是SO2而不是SO3，A錯誤；已知合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中0.5molN2并未完全反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

，B錯誤；若兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則則反應(yīng)的，C正確；中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)

，D錯誤；故選C。9.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)B.其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強(qiáng)C.其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D.實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大【答案】C【解析】上述反應(yīng)水為氣體參與反應(yīng)，固體和純液體不寫入表達(dá)式，所以平衡常數(shù)，故A錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，維持恒壓條件下，其他條件不變時，通入一定量的惰性氣體，則會導(dǎo)致反應(yīng)體系的體積增大，等同于是減壓，因此平衡會正向移動，去除率增大，故C正確；采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應(yīng)體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，由于反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，因此正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選C。10.含氮微粒在催化劑表面的部分變化過程如圖所示，下列說法不正確的是A.工業(yè)合成氨，正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能B.在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是放熱過程C.反應(yīng)氣接觸催化劑前凈化的目的是防止催化劑中毒D.反應(yīng)1屬于氮的固定，反應(yīng)2不是氮的固定【答案】A【解析】工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A錯誤；在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量。根據(jù)圖示可知：在催化劑b表面NH3分子中的N原子與O原子之間形成氮氧鍵，形成化學(xué)鍵過程會放出能量，因此該過程是一個放熱過程，B正確；催化劑易被雜質(zhì)干擾而失去活性，因此反應(yīng)氣接觸催化劑前需要凈化，目的是防止催化劑中毒，C正確；根據(jù)圖示可知：反應(yīng)1是N2與H2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)是氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，因此屬于氮的固定；反應(yīng)2是NH3與O2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O的過程，是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，D正確；故選A。11.以下圖像和敘述錯誤的是A.圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，0-2s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.4mol/(L?s)B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D.圖丁：對于反應(yīng)：，

【答案】A【解析】圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，甲中容器體積未知，無法計量C的反應(yīng)速率，故A錯誤；圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖中信息得到t1時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B正確；圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故C正確；圖?。焊鶕?jù)“先拐先平數(shù)值大”原理可知，升高溫度，C%降低，則升高溫度平衡向逆向移動，所以上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，從下到上，增大壓強(qiáng)，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應(yīng)，即

，故D正確；故選A。12.在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述正確的是A.當(dāng)體系中氣體的密度不變時，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B.平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C.初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為D.達(dá)到平衡時，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】容器體積始終不變，而反應(yīng)中氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A錯誤；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則反應(yīng)B為2L×=0.8mol，由方程式反應(yīng)AB分別為0.4mol、0.8mol，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率分別為、，B正確；結(jié)合B分析，反應(yīng)后ABD分別為0.6mol、1.2mol、0.8mol，總的物質(zhì)的量為2.6mol，則初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C錯誤；結(jié)合C分析，反應(yīng)的，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，D錯誤；故選B。13.合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量，平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(NH3)的變化曲線。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小B.圖2中，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC.圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.圖3中，T1和T2表示溫度，則：T1>T2【答案】B【解析】催化劑通過降低反應(yīng)的活化能(E)

來加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的焓變，A錯誤；依據(jù)圖像分析可知mol·L-1·min-1=0.045mol·L-1·min-1；從11min起，將容器體積從2L壓縮為1L，體系壓強(qiáng)瞬間增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向生成NH?（正反應(yīng)）的方向移動，平衡正向移動會導(dǎo)N?的物質(zhì)的量進(jìn)一步減少，因此，在11min這個時間點后，從原平衡時的0.2mol開始下降，直至達(dá)到新的平衡。圖2中的曲線d符合要求，B正確；a點：H?量較少，增加H?（向右移動），會使平衡正向移動，從而提高N?的轉(zhuǎn)化率，所以a點N?轉(zhuǎn)化率不是最高；b點：處于曲線的頂點，此時反應(yīng)物的配比最接近化學(xué)計量比（N?:H?=1:3），NH?的產(chǎn)率最高；c點：H?量過量很多，雖然過量H?能使平衡右移，但對于固定量的N?來說，其轉(zhuǎn)化率的提升已接近極限，更重要的是，由于體系中H?總量非常大，導(dǎo)致NH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反而下降，但N?的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到最大；對于N?的轉(zhuǎn)化率，通常是c點>b點>a點。因為H?越多，越能使有限量的N?反應(yīng)得更完全，C錯誤；合成氨是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡會向吸熱（逆反應(yīng)）方向移動，導(dǎo)致NH?的產(chǎn)率（和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）下降；對比T?和T?兩條曲線：在相同的H?投料量下，T?曲線的NH?質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終高于T?曲線，這意味著T?溫度下更有利于NH?的生成，對于放熱反應(yīng)，溫度越低，越有利于正反應(yīng)，因此，T?<T?，D錯誤；故選B。14.向恒容密閉容器中加入1mol和一定量，發(fā)生反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.B.點a、c對應(yīng)的速率：a>cC.點a、b對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>bD.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】C【解析】由題干圖像信息可知，當(dāng)溫度相同時，x1下CH4的轉(zhuǎn)化率比x2的更大，且知越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，故可知，A不合題意；由題干圖像信息可知，a點對應(yīng)的溫度比c點的低，溫度越高反應(yīng)速率越快，故點a、c對應(yīng)的速率：a＜c，B不合題意；由題干圖像信息可知，a點CH4的平衡轉(zhuǎn)化率比b點小，說明由a點到b點過程中化學(xué)平衡正向移動，則混合氣體的質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，即點a、b對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>b，C符合題意；已知平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，點b和點c對應(yīng)的溫度相同，則Kb=Kc，點a對應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率小于點b，即Ka＜Kb，點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，D不合題意；故答案為：C。第II卷(非選擇題共58分)15.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，回答下列問題：（1）某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，圖①和②中溫度計示數(shù)降低的是_______。（2）有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下，則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______。（3）已知在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A. B.C. D.（4）金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是_______。A.中間體1→中間體2的過程是放熱過程B.加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C.1molNi和的總能量小于和的總能量D.中間體2→中間體3的過程是決速步驟（5）與經(jīng)催化重整，制得合成氣：已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。化學(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)4137454361075（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷氣體燃燒生成和液態(tài)水時放熱QkJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）②（2）M（3）C（4）AD（5）+120（6）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol【解析】【小問1詳析】實驗①：稀鹽酸與鋁條反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使體系溫度升高；實驗②：氯化銨與八水氫氧化鋇（）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會吸收熱量，使體系溫度下降，故選②；【小問2詳析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，M→N是一個吸熱反應(yīng)（ΔH>0），在化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)意味著生成物（N）的能量高于反應(yīng)物（M），能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，因此能量較低的M更穩(wěn)定；【小問3詳析】與均為放熱反應(yīng)焓變，反應(yīng)物狀態(tài)相同情況下，生成物狀態(tài)不同，生成液態(tài)水放熱更多，焓變更小，故＞，A錯誤；由圖像可知反應(yīng)焓變的關(guān)系應(yīng)為+=，即=-，B錯誤；由圖像可知反應(yīng)焓變的關(guān)系應(yīng)為++=，C正確；由圖像可知，物質(zhì)相同情況下，由液態(tài)水向氣態(tài)水轉(zhuǎn)變，即由能量低的物質(zhì)向能量高的物質(zhì)轉(zhuǎn)變吸收熱量，則>0，D錯誤；故選C；【小問4詳析】從能量圖上看，中間體1到中間體2，體系的能量下降，所以該過程為放熱過程，A正確；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變（反應(yīng)熱），B錯誤；由圖可知，Ni和C2H6的相對總能量為0，NiCH2和CH4的相對總能量為-6.57kJ，正反應(yīng)放熱，因此，始態(tài)總能量大于末態(tài)總能量；C錯誤；決速步驟是反應(yīng)過程中活化能最大的一步，從圖中可以明顯看出，從中間體2到中間體3需要跨越的能壘（活化能）是全程中最高的，D正確；故選AD；【小問5詳析】拆開反應(yīng)物化學(xué)鍵需要吸收的能量：CH4中有4個C-H鍵：4×413kJ/mol、CO2中有2個C=O鍵：2×745kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能=4×413+2×745=1652+1490=3142kJ/mol；形成生成物化學(xué)鍵所釋放的能量：2個CO分子中有2個C≡O(shè)鍵：2×1075kJ/mol、2個H2分子中有2個H-H鍵：2×436kJ/mol，生成物總鍵能=2×1075+2×436=2150+872=3022kJ/mol；=3142-3022=+120kJ/mol；【小問6詳析】已知燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；已知1g乙烷燃燒放熱QkJ，乙烷(C2H6)的摩爾質(zhì)量為2×12+6×1=30g/mol，所以，1mol乙烷的質(zhì)量為30g，完全燃燒放出的熱量為30×Q=30QkJ，因為放熱，為負(fù)值，因此，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；=-30QkJ/mol。16.回答下列問題：I．氮的氧化物是大氣污染物之一，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：①2C(s)+O2(g)?2CO(g)

?H1=?221kJ·mol?l②C(s)+O2(g)?CO2(g)

?H2=?393.5kJ·mol?1③N2(g)+O2(g)?2NO(g)?H3=+181kJ·mol?1（1）CO還原NO反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)?H=_______kJ·mol?l。（2）其他條件相同時，使用兩種不同催化劑，反應(yīng)相同時間，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖：①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度和催化劑分別是_______、_______。②圖中溫度高于320℃時，CO轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是_______。Ⅱ．在不同溫度下，體積為2L的密閉容器中加入2molN2O、2molCO發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)?H<0。實驗測得N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（3）對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的大?。篕a_______Kb(均填“>”“＜”或“=”)。（4）曲線b從反應(yīng)開始到M點，平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·s-1。（5）曲線b的溫度下，對應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=_______，達(dá)平衡后，保持曲線b下的溫度不變，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5mol，此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是_______(填“正向”或“逆向”或“不移動”)，理由是_______?！敬鸢浮浚?）-747（2）①320℃②.催化劑2③.升溫使催化劑活性降低或升溫平衡逆向移動（3）＜（4）0.001（5）①.(或≈0.11)②.逆向③.Q=0.25>K，平衡逆向移動【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可知，2×②-①-③可得2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，則?H=?393.5kJ?mol?1×2+221kJ?mol?l-181kJ?mol?1=-747kJ/mol；【小問2詳析】①由題干圖示信息可知，相同溫度下催化劑2作催化劑CO的轉(zhuǎn)化率均高于催化劑1作催化劑，且320℃時，催化劑2作催化劑時，CO的轉(zhuǎn)化率最大，故工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度和催化劑分別是320℃、催化劑2；②由于該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則溫度高于320℃時，CO轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是升溫使催化劑活性降低，也可能是溫度升高平衡逆向移動；【小問3詳析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度：a＞b，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則Ka＜Kb；【小問4詳析】M點時，n(N2O)=2mol×20%=0.4mol，則n(CO)=0.4mol，v(CO)==0.001mol·L-1·s-1；【小問5詳析】曲線b達(dá)到平衡時，N2O轉(zhuǎn)化率為25%，列三段式有：，體積為2L，則平衡常數(shù)K=；達(dá)平衡后，保持曲線b下的溫度不變，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5mol，則Q=>K，平衡逆向移動。17.回答下列問題：I．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②BaSO4③熔融KHSO4④Na2CO3溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥CO2⑦銅⑧石墨⑨NH3·H2O⑩酒精請將序號分別填入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。（2）寫出③的電離方程式_______。Ⅱ．乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②4010.00.1010.00.500③2010.00.104.0050（3）該實驗①、②可探究_______對反應(yīng)速率的影響，實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此_______。Ⅲ．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗裝置如圖所示：（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝浩鹗紲囟冉K止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=_______(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（5）實驗中改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)?！敬鸢浮浚?）③④⑦⑧（2）（3）①.溫度②.6.0（4）①.4.0②.-53.5kJ·mol-1③.abc（5）不相等【解析】【小問1詳析】能導(dǎo)電的物質(zhì)包括：金屬、石墨、電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)；①NaCl晶體：固體離子化合物，離子不能自由移動，不導(dǎo)電；②BaSO4：難溶鹽，固體不導(dǎo)電；③熔融KHSO4：熔融狀態(tài)電離出自由離子，可導(dǎo)電；④Na2CO3溶液：電解質(zhì)溶液，可導(dǎo)電；⑤液態(tài)氯化氫：共價化合物，液態(tài)不電離，不導(dǎo)電；⑥CO2：非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦銅：金屬，可導(dǎo)電；⑧石墨：非金屬導(dǎo)體，可導(dǎo)電；⑨NH3·H2O：弱電解質(zhì)，純液態(tài)不導(dǎo)電（若為溶液則可導(dǎo)電，但題干未說明）；⑩酒精：非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故能導(dǎo)電的是③④⑦⑧；【小問2詳析】熔融狀態(tài)下，電離為和，因為在熔融狀態(tài)下不進(jìn)一步電離，故電離方程式為；【小問3詳析】①和②只有溫度不同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；①和③探究硫酸濃度的影響，但總體積應(yīng)保持一致，故：=20.0-10.0-4.0=6.0mL；【小問4詳析】第2組實驗數(shù)據(jù)與其他三組相差較大，應(yīng)舍去。溫度差平均值

；所用NaOH：0.050L×0.50mol/L=0.025mol，硫酸：0.030L×0.50mol/L×2=0.030molH+，生成H2O：0.025mol；溶液總質(zhì)量：50+30=80g，平均溫度差：取四組溫差平均值4.0℃，產(chǎn)生熱量：1337.6J，摩爾反應(yīng)熱：=-53490J·mol-1≈-53.5kJ·mol-1；計算結(jié)果偏大，經(jīng)分析后可知，a．保溫效果差→熱量散失→熱量偏小，偏大；b．分多次加入→熱量散失→熱量偏小，偏大；c．溫度計未洗凈→起始溫度測定偏高→熱量偏小，偏大；d．仰視讀數(shù)→V偏大→n偏大→偏小；故選abc；【小問5詳析】由于生成水的量不同，導(dǎo)致放出的熱量不相等。18.“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入和，發(fā)生反應(yīng)：。（2）該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D.和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：，設(shè)m為起始時的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序為___________。（5）圖2、、從大到小的順序為___________。（6）下圖表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，則曲線d代表的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯()，反應(yīng)原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示：時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。（8）該溫度下，若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)?！敬鸢浮浚?）（2）高溫（3）BC（4）（5）（6）（7）0.09kPa/min（8）0.21【解析】【小問1詳析】甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成