高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省鄭州市十校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考試時間：75分鐘分值：100分注意事項：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳?yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第Ⅰ卷一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率增大對人類有益的是A.鐵的生銹 B.食物的腐敗 C.氨的合成 D.塑料的老化【答案】C【解析】鐵的生銹屬于金屬腐蝕，加快速率會加速材料損壞，對人類無益，A錯誤；食物的腐敗加快會導(dǎo)致食物更快變質(zhì)，不利于保存，B錯誤；氨的合成速率提高可提升工業(yè)生產(chǎn)效率，縮短生產(chǎn)周期，對人類有益，C正確；塑料老化速率加快會縮短使用壽命，不利于材料耐久性，D錯誤；故答案選C。2.下列說法中不正確的是A.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能B.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.鋼鐵表面噴涂油漆，可有效防止生銹D.鍍錫鐵皮表面破損后，鐵會加速腐蝕【答案】A【解析】燃料電池通過化學(xué)反應(yīng)直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而非經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)換，A不正確；太陽能電池通過光電效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確；鋼鐵表面噴漆可以隔絕氧氣和水，防止電化學(xué)腐蝕，C正確；鍍錫鐵破損后，鐵（活潑金屬）作為負極被腐蝕，錫作為正極加速鐵的腐蝕，D正確；故選A。3.下列說法中正確的是A.的反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.，該反應(yīng)在常溫條件下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的C.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D.在任何條件下都不能發(fā)生【答案】B【解析】ΔH＜0的反應(yīng)是否能自發(fā)還需考慮熵變和溫度，僅ΔH＜0無法保證ΔG＜0，因此不一定自發(fā)，A錯誤；該反應(yīng)吸熱（ΔH＞0）且在常溫下自發(fā)，說明ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此ΔS必須大于0以使TΔS＞ΔH，反應(yīng)中固體生成氣體和溶液，熵增明顯，ΔS＞0成立，B正確；自發(fā)反應(yīng)的速率可能緩慢（如鐵生銹），現(xiàn)象不一定明顯，且非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減?。ㄈ珉娊馑蓺怏w時熵增），C錯誤；Cu與H+的置換反應(yīng)在通常條件下無法進行，但若采用“通電”條件，反應(yīng)能發(fā)生，因此“任何條件都不能發(fā)生”的表述不嚴(yán)謹，D錯誤；故選B。4.下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入少量固體，促進分解B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生【答案】B【解析】MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤；故選B。5.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量NH3、CO的混合氣)需經(jīng)過銅氨溶液除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0，則銅氨溶液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是A.低溫和高壓 B.低溫和低壓 C.高溫和高壓 D.高溫和低壓【答案】A【解析】醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，說明使平衡逆向移動。低溫平衡正向移動，高壓平衡正向移動，故A正確；低溫平衡正向移動，低壓平衡逆向移動，故B錯誤；高溫使平衡逆向移動，高壓平衡正向移動，故C錯誤；高溫低壓，平衡逆向移動，故D錯誤；故選A。6.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀代替氯化銨做電解質(zhì)，其電極反應(yīng)為：，，下列說法正確的是A.電流方向：電極外電路電極B.電解質(zhì)溶液中向正極移動C.電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的減小D.堿性鋅錳電池可反復(fù)充電使用【答案】A【解析】根據(jù)電極反應(yīng)可知，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極；發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，作正極。電流方向從正極（MnO2）經(jīng)外電路到負極（Zn），A正確；陰離子向負極遷移以平衡電荷，B錯誤；負極消耗OH?，正極生成等量OH?，總反應(yīng)中消耗了水，使溶液體積減小，OH?濃度變大，pH增大，C錯誤；堿性鋅錳電池為一次性電池，不可充電，D錯誤；故選A。7.羧基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，CO和發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下達到平衡，轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.其他條件不變，壓縮容器體積為原來一半，此時濃度熵C.其他條件不變，降低溫度，的質(zhì)量分數(shù)增大D.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】根據(jù)圖像，升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱。正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；其他條件不變，壓縮容器體積為原來的一半，壓強增大，平衡不移動，此時濃度熵，故B錯誤；正反應(yīng)放熱，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；正反應(yīng)放熱，其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選C。8.某化學(xué)小組為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理]實驗編號實驗溫度/°C試管中所加試劑及用量/mL溶液褪至無色所需時間/min溶液溶液溶液①253.02.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.02.03.01下列說法錯誤的是A.，B.實驗①②探究的是反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C.實驗②溶液起始濃度為D.實驗③反應(yīng)速率可表示為【答案】D【解析】該實驗的目的為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，共做了3組對照實驗，實驗①②探究的是反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，除H2C2O4濃度不同，其它因素均相同，故需要保證液體總體積相等，；實驗②③探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，除溫度不同，其它因素均相同，故。據(jù)此分析解答。由分析知，實驗①和③中總液體體積應(yīng)保持相同，可得，，A正確；實驗①②溫度相同，H2C2O4濃度不同，KMnO4濃度相同，探究的是H2C2O4濃度對速率的影響，B正確；實驗②中KMnO4溶液初始濃度為，C正確；由化學(xué)方程式可知，實驗③中H2C2O4過量，因此該反應(yīng)速率為，則，D錯誤；故答案選D。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鉛酸蓄電池負極增重，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過0.2NA電子時，陽極溶解C.和充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為NAD.合成氨反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量時，生成的分子數(shù)為NA【答案】D【解析】鉛酸蓄電池負極反應(yīng)式應(yīng)為，生成的PbSO4增重96g，對應(yīng)1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子（即2NA），A錯誤；電解精煉銅時，陽極溶解的金屬包括比Cu活潑的雜質(zhì)（如Zn、Fe），因此實際溶解的Cu質(zhì)量不能確定，B錯誤；1molNO與1molO2反應(yīng)生成NO2，但NO2會部分二聚為N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)少于1mol，C錯誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量為=1mol，則生成的分子數(shù)為NA，D正確；故選D。10.巧設(shè)實驗，方得真知。下列實驗設(shè)計合理的是觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)方向A．制作簡易氫氧燃料電池B．證明金屬活動性順序為C．鐵釘鍍銅D．模擬陰極電保護法A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】當(dāng)K1閉合、K2斷開時，構(gòu)成電解池，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極為Zn，屬于活潑金屬，所以陽極發(fā)生的反應(yīng)為，并不能產(chǎn)生氧氣，所以當(dāng)K1斷開、K2閉合時也無法構(gòu)成氫氧燃料電池，A錯誤；Fe、Cu和稀硫酸組成的原電池中，由電流表指針偏轉(zhuǎn)方向可知，F(xiàn)e作負極、銅作正極，則金屬活動性Fe>Cu；同理，由Fe、Zn和稀硫酸組成的原電池的電流表偏轉(zhuǎn)方向可得金屬活動性順序Zn>Fe，則證明金屬活動性順序Zn>Fe>Cu，B正確；鐵釘鍍銅時，應(yīng)以鐵釘為陰極，銅片為陽極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液進行電解，圖示裝置為原電池，不是電解池，無法實現(xiàn)鐵釘鍍銅，C錯誤；電解質(zhì)溶液呈酸性，Zn的活潑性強于Fe，則Zn作負極，F(xiàn)e作正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，陰極電保護法是運用了電解池原理，D錯誤；故答案選B。11.我國科學(xué)家設(shè)計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，電極a為陰極B.充電時，陽極附近溶液的pH增大C.放電時，溶液中向電極方向遷移D.放電時，負極的電極反應(yīng)：【答案】D【解析】根據(jù)題干信息，充電時，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為；放電時，電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為，電極b為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為。根據(jù)分析，充電時，電極a為陽極，A錯誤；根據(jù)分析，充電時，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，氫離子濃度增大，pH減小，B錯誤；放電時，溶液中向正極即電極a方向遷移，C錯誤；放電時，電極b為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，D正確；故選D。12.一種液流電解池在工作時可以實現(xiàn)海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.海水應(yīng)加在離子交換膜Ⅰ和Ⅱ之間B.II為陽離子交換膜C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D.若海水用溶液模擬，則每脫除，理論上可回收【答案】A【解析】該裝置為電解池，電極a與外接電源負極相連作陰極，電極反應(yīng)為；電極b與外接電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為。該電解池工作時可以實現(xiàn)海水淡化，并以LiCl形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，陽極有大量Li+，所以陽極的Li+通過離子交換膜Ⅲ向左移動，Cl-通過離子交換膜Ⅱ向右移動，在離子交換膜Ⅱ、Ⅲ之間得到LiCl，同時要淡化海水，所以離子交換膜Ⅰ、Ⅱ間的陰、陽離子向兩側(cè)移動，即Na+通過離子交換膜Ⅰ向左移動，Cl-通過離子交換膜Ⅱ向右移動，離子交換膜Ⅰ、Ⅱ間得到淡化的海水，故離子交換膜Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜。由分析知，離子交換膜Ⅰ和Ⅱ之間實現(xiàn)海水淡化，所以海水應(yīng)加在離子交換膜Ⅰ和Ⅱ之間，A正確；由分析知，II為陰離子交換膜，Cl-通過離子交換膜Ⅱ向右移動，B錯誤；由分析知，電極b與外接電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，C錯誤；58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，脫除1molNaCl需遷移1molNa+和1molCl-，則理論上可回收1molLiCl，D錯誤；故答案選A。13.常溫下，將和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)。溶液中與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.當(dāng)不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.時的小于時的C.若平衡時溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在酸性條件下，的氧化性大于【答案】C【解析】將、和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)，從0開始增大，直至達到化學(xué)平衡時濃度不再改變。據(jù)此分析解答。由于提供的Na3AsO3總量一定，所以當(dāng)不再變化時，、也保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；tm時比tn時濃度小，所以逆反應(yīng)速率：tm<tn，B正確；反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3濃度為，同理I2濃度為xmol/L，反應(yīng)達到平衡時，為ymol/L列三段式得：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯誤；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以隨著酸性的增強平衡逆向移動，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：H3AsO4>I2，D正確；故答案選C。14.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)ⅰ是吸熱過程B.反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC.反應(yīng)ⅲ包含2個基元反應(yīng)D.總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中【答案】D【解析】觀察歷程圖可知，反應(yīng)ⅰ中的相對能量為0，經(jīng)TS1、TS2、TS3完成反應(yīng)，生成和，此時的相對能量為0.05eV，因此體系能量在反應(yīng)中增加，則該反應(yīng)為吸熱過程，A正確；反應(yīng)ⅱ中因脫去步驟需要經(jīng)過TS5，則活化能為0.70eV與TS5的相對能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正確；反應(yīng)ⅲ從生成經(jīng)歷過渡態(tài)TS6、TS7，說明該反應(yīng)分兩步進行，包含2個基元反應(yīng)，C正確；整反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是反應(yīng)ⅲ中的TS7對應(yīng)得反應(yīng)步驟(活化能為3.07eV)，所以總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅲ中，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理填空。（1）汽車在受到猛烈碰撞時，安全氣囊中疊氮化鈉()迅速分解，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時生成固體鈉單質(zhì)，已知分解吸熱，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______。（2）的摩爾燃燒焓數(shù)值為，則表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為______。（3）在輪船底部鑲嵌鋅塊，能減少船體生銹，則鋅塊起作用時的負極反應(yīng)式為______；正極反應(yīng)式為______。（4）用惰性電極電解熔融氧化鋁的陽極反應(yīng)式為______。（5）平衡體系，平衡常數(shù)表達式為______；保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，再次平衡后，二氧化碳的濃度______。(填“增大”“減小”或“不變”)【答案】（1）（2）（3）①.②.（4）（5）①.②.不變【解析】【小問1詳析】固體分解生成固體鈉單質(zhì)及氣體，（物質(zhì)的量為）分解吸熱，熱化學(xué)方程式書寫時，注明物質(zhì)狀態(tài)、標(biāo)明反應(yīng)熱的“+”或“-”、單位及數(shù)量值（與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)），故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為?！拘?詳析】的摩爾燃燒焓數(shù)值為，含義為1mol氣體完全燃燒生成放熱，故表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為1，熱化學(xué)方程式為?！拘?詳析】船體主要成分Fe與Zn、海水形成原電池，Zn為負極、船體Fe為正極，負極發(fā)生失電子、氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為，正極發(fā)生得電子、還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為（防止Fe被氧氣氧化）?！拘?詳析】根據(jù)電解池陽極發(fā)生失電子、氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子、還原反應(yīng)，陰離子移向陽極、陽離子移向陰極，用惰性電極電解熔融氧化鋁（），移向陽極，在陽極失電子放電，陽極反應(yīng)式為?！拘?詳析】平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度的冪的乘積與反應(yīng)物的濃度的冪的乘積的比值，固體與純液體物質(zhì)濃度視為常數(shù)，在表達式中不書寫固體與純液體物質(zhì)濃度，故該反應(yīng)；平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，再次平衡后，（與原平衡相等），即二氧化碳的濃度不變。16.實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法，回答下列問題：Ⅰ、測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。（1）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易裝置如圖所示。從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為______。（2）為達到實驗?zāi)康模蛇x用最佳試劑組合為______(填字母)。a．硫酸和固體b．硫酸和溶液c．硫酸和溶液d．硫酸和氨水（3）實驗測得硫酸完全反應(yīng)時放熱1.41kJ，則此中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可表示為：______。（4）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿b．配制硫酸，定容時俯視c．記錄混合液的最高溫度作為最終溫度d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中Ⅱ、如下圖所示裝置，甲為甲醇()燃料電池，離子導(dǎo)體為溶液，閉合，乙裝置B電極質(zhì)量增加，回答下列問題：（5）甲裝置中應(yīng)從______口通入(填“”或者“”)；負極的電極反應(yīng)式為______。（6）若A、B、C、D均為石墨電極，W溶液為飽和氯化鈉溶液：①A電極的實驗現(xiàn)象為______。②工作一段時間后，向乙裝置中加入0.01mol恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則電極上生成氣體的質(zhì)量為______g?！敬鸢浮浚?）玻璃攪拌器（2）c（3）-56.4（4）ad（5）①.N②.（6）①.產(chǎn)生無色氣泡②.0.04【解析】【小問1詳析】測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗，需要用玻璃攪拌器攪拌，讓反應(yīng)液充分混合均勻，從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為玻璃攪拌器?！拘?詳析】中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定時，應(yīng)用強酸強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，而a中有NaOH固體(溶解放熱)，不合適；b恰好完全反應(yīng)；c與b相比，堿液稍微過量，保證酸完全反應(yīng)，更合適；d中有氨水(電離吸熱)，不合適；故最佳試劑組合為c?！拘?詳析】【小問4詳析】上述實驗結(jié)果的數(shù)值比小，故反應(yīng)有熱量損失。a項兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿，熱量部分損失，a正確；b項配制硫酸，定容時俯視，硫酸濃度偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏多，生成的水偏多，則放熱偏多，測得反應(yīng)熱數(shù)值偏高，b錯誤；c項記錄混合液的最高溫度作為終止溫度，對反應(yīng)熱數(shù)值無影響，c錯誤；d項分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失較多，測得反應(yīng)熱數(shù)值偏低，d正確；故選ad?！拘?詳析】根據(jù)乙裝置B電極質(zhì)量增加，可推知，B電極發(fā)生反應(yīng)：，故B電極為陰極，A電極為陽極，N口處電極與A相接，N口處為正極，M口處為負極；甲裝置中應(yīng)從正極通入，即N口通入；負極燃料為甲醇，電極反應(yīng)式為：【小問6詳析】根據(jù)上問分析，A電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，故A電極實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生；工作一段時間后，向乙裝置中加入0.01mol恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則乙裝置中要復(fù)原溶液相當(dāng)于消耗0.01mol“CuO”和0.01molH2O，說明電解時，乙裝置先電解硫酸銅溶液得到銅、氧氣和硫酸，后電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水，則陰極先有0.01molCu析出、再有0.01molH2生成，電解過程中轉(zhuǎn)移電子共為0.04mol，電極上得失電子數(shù)守恒，W裝置中，電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，可產(chǎn)生0.02molH2，質(zhì)量為0.04g。17.乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（1）______。（2）鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，以下是部分化學(xué)鍵的鍵能，則a=______?；瘜W(xué)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能()348a413436（3）一定條件下，使用某含Co催化劑，乙炔和氫氣發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達平衡)。①在60~220℃范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為______(任寫一條)，當(dāng)溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為______。②在120~240°C范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為______(填“>”“<”或“=”)，理由為______。（4）對于反應(yīng)1，反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系可用表示(k為常數(shù))。145℃時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應(yīng)速率(如下表)。則的值為______。實驗組一二【答案】（1）-137（2）601（3）①.溫度升高，反應(yīng)速率加快或溫度升高，催化劑活性增強②.催化劑在該溫度范圍內(nèi)失活③.>④.乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應(yīng)1乙炔的轉(zhuǎn)化速率大于反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率（4）0.011【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律，反應(yīng)2－反應(yīng)1可以得到目標(biāo)反應(yīng)，則?！拘?詳析】根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-產(chǎn)物總鍵能=焓變可知，，解得。【小問3詳析】①反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，乙炔的轉(zhuǎn)化率增大或溫度升高，催化劑活性增強，乙炔的轉(zhuǎn)化率增大。220℃-260℃，乙炔的轉(zhuǎn)化率下降，可能原因是催化劑在該溫度范圍內(nèi)失活。②由圖像可知，乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應(yīng)1乙炔的轉(zhuǎn)化速率大于反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率，說明?！拘?詳析】先計算反應(yīng)級數(shù)，由可得，，解得，故，根據(jù)實驗一數(shù)據(jù)，代入，；同理把實驗二數(shù)據(jù)代入計算，，故。18.碳資源的二次利用，意義深遠。Ⅰ、通過甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：①②（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)______(用、表示)。（2）一定溫度下，向密閉容器中通入一定量的，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。①反應(yīng)5s后，生成CO0.6mol、0.2mol，則______。②下列說法中能表明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。a．的濃度不變b．氣體總壓強不變c．氣體密度不變d．和的物質(zhì)的量相等③上述反應(yīng)達平衡后，若升高溫度，比值將______(填“增大”“減小”或“不變”)。II、的熱分解與催化的重整結(jié)合，可生