高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍東聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章到第二章第三節(jié)（物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量）。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ag108一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1.下列說法正確的是A.“削冰令圓，舉以向日，以艾承其影，則得火”描述的過程涉及物理變化和化學(xué)變化B.（微粒直徑約為m））分散在空氣中能形成氣溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.“窗外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，銅綠的主要成分屬于堿D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】A【解析】A．“削冰令圓，舉以向日，以艾承其影，則得火”描述的是將冰削成凸透鏡，凸透鏡對光有會聚作用，能使艾燃燒，A正確；B．膠體分散質(zhì)微粒的直徑范圍為m～m，（微粒直徑約為m）分散在空氣中，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C．銅綠主要成分堿式碳酸銅，屬于堿式鹽，C錯誤；D．鐘乳石的形成中涉及碳酸鈣的生成與溶解，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)的保存方法錯誤的是A.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 B.氯水保存在棕色的試劑瓶中C.漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D.液氯儲存在鋼瓶中【答案】C【解析】A．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，需貯存在石蠟油或煤油中隔絕空氣，故A正確；B．氯水中含有的次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故B正確；C．漂白粉不易被氧化，但易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存，故C錯誤；D．在干燥條件下，液氯與鐵不反應(yīng)，所以液氯可以用鋼瓶保存，故D正確；故選C。3.我國規(guī)定自2025年2月8日起，脫氫乙酸鈉將在烘焙食品中全面禁用，脫氫乙酸鈉的化學(xué)式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.脫氫乙酸鈉的摩爾質(zhì)量為190gB.47.5g脫氫乙酸鈉的物質(zhì)的量為0.25molC.脫氫乙酸鈉的相對分子質(zhì)量為190g?mol-1D.1mol脫氫乙酸鈉中含2mol氧分子【答案】B【解析】A．脫氫乙酸鈉的摩爾質(zhì)量為190g?mol-1，A錯誤；B．47.5g脫氫乙酸鈉的物質(zhì)的量為47.5g190g/mol=0.25mol，C．脫氫乙酸鈉的相對分子質(zhì)量為190，單位是“1”，C錯誤；D．脫氫乙酸鈉中不含氧分子，D錯誤；故選B。4.下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）對生成物沒有影響的是A.Na與 B.木炭與C.NaOH溶液與 D.與【答案】D【解析】A．Na與常溫下反應(yīng)生成，加熱時生成，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，A錯誤；B．木炭與的反應(yīng)，在足量時生成，不足時生成CO，B錯誤；C．NaOH溶液與反應(yīng)，當少量，生成，當過量，生成，C錯誤；D．與反應(yīng)生成和，反應(yīng)產(chǎn)物種類與反應(yīng)條件無關(guān)，D正確；故選D5.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是A.HClO常用于殺菌消毒，因為HClO具有酸性B.可用于實驗室制，因為具有還原性C.可用作抗酸藥物，因為呈堿性D.溶液可用于泳池殺菌，因為溶液呈藍色【答案】C【解析】A．HClO常用于殺菌消毒是因為HClO具有氧化性，A錯誤；B．可用于實驗室制，利用了的氧化性，B錯誤；C．溶液呈堿性，且能與胃酸的主要成分HCl反應(yīng)，可用于制抗酸藥物，C正確；D．溶液用于泳池殺菌與溶液顏色無關(guān)，D錯誤；故選C。6.分類是規(guī)律性學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵。下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是選項堿酸堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A純堿NaCl溶液BHClCHClOMgOCO酒精DKOHCaO液態(tài)HClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，NaCl溶液屬于混合物，A錯誤；B．屬于過氧化物，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．CO是不成鹽氧化物，酒精屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．所有物質(zhì)分類均正確，D正確；故選D。7.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．控制反應(yīng)制取少量B．驗證氧化性：C．觀察的焰色D．比較、的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．是粉末，能透過有孔塑料板，不能控制反應(yīng)，A錯誤；B．與濃鹽酸反應(yīng)生成的，可使浸有淀粉-KI的棉花變藍（生成碘單質(zhì)），可證明氧化性：，B正確；C．鉀元素的焰色需要透過藍色鈷玻璃片觀察，C錯誤；D．比較、的熱穩(wěn)定性，應(yīng)放在大試管中，應(yīng)放在小試管中，D錯誤；故選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化鈣溶液中通入：B.氯氣溶于水：C.溶于稀鹽酸：D.向澄清石灰水中滴入過量溶液：【答案】D【解析】A．向氯化鈣溶液中通入，二者不反應(yīng)，A錯誤；B．氯氣溶于水生成鹽酸和HClO，HClO為弱酸，在離子方程式中不能拆：，B錯誤；C．溶于稀鹽酸有AgCl沉淀生成：，C錯誤；D．向澄清石灰水中滴入過量溶液，和全部參與反應(yīng)，離子方程式正確，D正確；故選D。9.已知：在80℃以上即分解為黑色的CuO和。某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入盛有溶液的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉塊熔化成閃亮的小球 B.鈉始終在液面下四處游動C.產(chǎn)生藍色沉淀 D.有黑色物質(zhì)析出【答案】B【解析】A．鈉與水劇烈反應(yīng)并放熱超過鈉的熔點，因此會看到鈉塊熔化成閃亮的小球，A不符合題意；B．鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氫氣生成，因此會看到鈉在液面上四處游動，B符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成和NaOH，NaOH和反應(yīng)生成和藍色沉淀，C不符合題意；D．鈉與水反應(yīng)放出大量的熱（超過鈉的熔點），受熱易分解為黑色的CuO，D不符合題意；故答案為：B。10.某鐵碳合金可用FeC表示，F(xiàn)eC中Fe、C元素的化合價均為0價，其與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃）。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，只有C元素被氧化 B.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶1C.X的化學(xué)式為NO D.6.8gFeC參與反應(yīng)共失去個電子【答案】D【解析】A．反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價從0升高到+3，C的化合價從0升高到+4，F(xiàn)e元素和C元素均被氧化，A錯誤；B．氧化劑為，10個分子只有7個發(fā)生還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為和，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7∶2，B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，X的化學(xué)式為，C錯誤；D．g?mol-1，則6.8gFeC物質(zhì)的量為0.1mol，即6.8gFeC參與反應(yīng)共失去0.7mol（個）電子，D正確；答案選D。11.下列對新制氯水成分的探究實驗中，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察溶液顏色溶液呈黃綠色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布條布條褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有，A正確；B．氯水中含有鹽酸，會使紫色石蕊溶液變紅，B錯誤；C．不具有漂白性，具有漂白性的為氯水中的HClO，C錯誤；D．氯水中含有鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，鹽酸的酸性大于碳酸，D錯誤；故選A。12.下列說法中正確的有幾項①電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子，所以是酸；②稀鹽酸中HCl在電流的作用下電離出和；③加熱時，Cu與反應(yīng)生成，F(xiàn)e與反應(yīng)生成；④質(zhì)量相等的與分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的更多；⑤鑒別與溶液，可用澄清石灰水。A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】①屬于鹽，錯誤；②稀鹽酸中HCl的電離不需要通電，錯誤；③加熱時，F(xiàn)e與反應(yīng)生成，錯誤；④碳酸鈉與碳酸氫鈉質(zhì)量(mg)相等時，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳更多，正確；⑤、與反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀，不能用澄清石灰水鑒別兩者，錯誤；正確的有1項，故選A。13.探究與水的反應(yīng)原理實驗如圖，下列分析錯誤的是已知：，。A.①中產(chǎn)生的氣體為，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.由上述現(xiàn)象可知，與水反應(yīng)有生成C.②、⑤中與的作用完全相同D.通過④說明能溶于硫酸【答案】C【解析】由實驗流程可知，反應(yīng)①為過氧化鈉部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；反應(yīng)②為具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，使溶液褪色；反應(yīng)③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀和鹽酸；反應(yīng)④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過氧化氫，反應(yīng)生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應(yīng)⑤為在二氧化錳作催化劑作用下，過氧化氫分解生成氧氣和水。A．根據(jù)分析，反應(yīng)①中產(chǎn)生的氣體為氧氣：，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)分析和現(xiàn)象可知，與水反應(yīng)有生成，B正確；C．反應(yīng)②為具有強氧化性的酸性溶液與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作氧化劑，反應(yīng)⑤中，作催化劑，C錯誤；D．反應(yīng)④稀與反應(yīng)有生成，說明能溶于硫酸，D正確；故選C。14.高鐵酸鉀（）是一種綠色高效的新型凈水劑，某實驗小組制備的流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法正確的是A.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.步驟Ⅰ中，1.5molNaClO能將1mol氧化成C.步驟Ⅱ中，反應(yīng)物KOH可以換成KClD.步驟Ⅱ反應(yīng)體系中，溶解度大于【答案】B【解析】NaClO和NaOH混合液與發(fā)生反應(yīng)生成、、，向溶液加入飽和KOH溶液利用溶解度小于得到。A．步驟Ⅰ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟Ⅱ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．步驟Ⅰ中NaClO作氧化劑，1.5molNaClO參與反應(yīng)得到3mol，1mol參與反應(yīng)失去3mol，B正確；C．KCl溶液呈中性，KOH溶液呈堿性，結(jié)合已知信息高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，C錯誤；D．步驟Ⅱ向溶液加入飽和KOH溶液利用溶解度小于得到，D錯誤；故答案為：B。15.現(xiàn)有一瓶白色固體，可能含有、、、NaOH中的一種或幾種，為了確定該固體的組成成分，進行以下實驗：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀質(zhì)量的變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是A.a→b段對應(yīng)的離子方程式為B.a點之前，溶液中的溶質(zhì)可能為和NaOHC.a點之前溶液中可能有氣泡產(chǎn)生D.原白色固體中，一定含有、、，NaOH【答案】D【解析】根據(jù)圖像，固體質(zhì)量減少且有剩余，可判斷出固體成分為和，原白色固體中一定含有、、；A．a(chǎn)→b段對應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．a(chǎn)點之前溶液中溶質(zhì)可能和NaOH，B正確；C．a(chǎn)點之前可能是稀硝酸與的反應(yīng)，溶液中可能有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．a(chǎn)點之前可能是稀硝酸與的反應(yīng)，不能確定樣品中是否含有NaOH，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.氯是一種重要的“成鹽元素”，大量存在于海水中。氯元素化合價眾多，形成的物質(zhì)被應(yīng)用于各個領(lǐng)域。下圖是氯元素的“價-類”二維圖，回答下列問題：（1）X是酸性氧化物，X的化學(xué)式為____________。（2）是一種重要的化工原料，實驗室制備的化學(xué)方程式為____________。工業(yè)制主要是通過電解飽和食鹽水來實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）HClO不穩(wěn)定，難以保存，寫出光照條件下HClO分解的化學(xué)方程式：____________。NaClO相對穩(wěn)定，常溫下，可將通入NaOH溶液中制取以NaClO為有效成分的漂白液，對應(yīng)的離子方程式為____________；改變反應(yīng)條件，與NaOH溶液可發(fā)生反應(yīng)：，則NaClO、、NaCl三者的化學(xué)計量數(shù)之比可以是____________（填字母）。a．1∶1∶1b．1∶1∶6c．1∶2∶3d．1∶2∶11（4）居家消毒時，若將“84”消毒液（NaClO）與潔廁靈（HCl）混合使用會產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________?！敬鸢浮浚?）（2）①（濃）②氧化劑（3）①②③bd（4）【解析】由“價-類”二維圖可知，X為Cl元素+7價的氧化物，故X為，據(jù)此回答。小問1】由分析知，X的化學(xué)式為；【小問2】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下制備，化學(xué)方程式為（濃）；工業(yè)制主要是通過電解飽和食鹽水來實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，水中H的化合價由+1價降低到0價，故作氧化劑；【小問3】HClO不穩(wěn)定，難以保存，光照條件下HClO分解為HCl和O2，化學(xué)方程式；NaClO相對穩(wěn)定，常溫下，可將通入NaOH溶液中，發(fā)生放生成氯化鈉和次氯酸鈉，得到NaClO為有效成分的漂白液，離子方程式為；改變反應(yīng)條件，與NaOH溶液可發(fā)生反應(yīng)：，在該反應(yīng)中，Cl的化合價既由0價升高到+1價和+5價，由由從0價降低到-1價，由電子守恒可得,a．，不滿足電子守恒，a不符合題意；b．，滿足電子守恒，b符合題意；c．，不滿足電子守恒，c不符合題意d．，滿足電子守恒，d符合題意；則NaClO、、NaCl三者的化學(xué)計量數(shù)之比可以是bd；【小問4】將“84”消毒液（NaClO）與潔廁靈（HCl）混合使用會產(chǎn)生和水，離子方程式為。17.某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現(xiàn)通過以下實驗確定其組成：實驗1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強傳感器測定錐形瓶內(nèi)的壓強變化，壓強傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。（1）對圖1裝置檢查氣密性的操作為____________。（2）分析圖2可知，溶液X中一定含有_____________（填離子符號，下同），一定不含____________。（3）圖2中G→M段發(fā)生兩個反應(yīng)，分別寫出對應(yīng)的離子方程式：____________、____________。M→N段產(chǎn)生的總質(zhì)量為______________。實驗2：另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g。（4）結(jié)合實驗1可以得出溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為_____________[用的格式表示]。【答案】（1）用注射器往裝置中充入氣體，待壓強傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好（2）①、、②，，（3）①②③1.32g（4）【解析】由圖2可知，開始時壓強變化不大，主要發(fā)生中和反應(yīng)，繼續(xù)滴加硝酸，產(chǎn)生氣體，說明一定含OH-和，因此一定不含，，，根據(jù)電荷守恒一定含Na+，暫時無法確定是否含有Cl-?！拘?】對圖1裝置檢查氣密性的操作為：用注射器往裝置中充入氣體，待壓強傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好；【小問2】由分析可知，圖2中G→M段發(fā)生兩個反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.03mol。【小問3】根據(jù)分析：圖2中G→M段發(fā)生兩個反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式：、；M→N段：，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.03mol，總質(zhì)量為：；【小問4】另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g，沉淀為AgCl，故氯離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)碳元素守恒，的物質(zhì)的量為0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.03mol，故氫氧根的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)溶液呈電中性原則，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故。18.亞氯酸鈉（）常用作脫色劑、漂白劑和消毒劑，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉晶體的同時可獲得高氯酸（），其流程如下（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）：回答下列問題：（1）固體和中溶解度受溫度影響較大的是____________。已知是一種強酸，寫出其在水溶液中的電離方程式：____________。（2）反應(yīng)器1中發(fā)生的反應(yīng)為。用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________；若生成0.15mol的氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。（3）寫出反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）在催化下，可與鹽酸反應(yīng)生成，還原產(chǎn)物為，反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）若、作消毒劑時均轉(zhuǎn)化為，則理論上等物質(zhì)的量的消毒能力是的____________倍?！敬鸢浮浚?）①②（2）①②0.15NA（3）（4）（5）2【解析】反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3與濃硫酸反應(yīng)生成ClO2氣體、NaHSO4、HClO4，反應(yīng)后的溶液經(jīng)冷卻、過濾得到NaHSO4晶體和含HClO4的濾液，濾液經(jīng)蒸發(fā)得到HClO4晶體；反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)得到NaClO2溶液，NaClO2溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到NaClO2?3H2O。【小問1】反應(yīng)器Ⅰ中反應(yīng)后的溶液經(jīng)冷卻、過濾得到NaHSO4晶體和含HClO4的濾液，冷卻后NaHSO4結(jié)晶析出、但HClO4沒有析出，說明NaHSO4溶解度受溫度影響較大；HClO4是一種強酸，其在水溶液中完全電離成H+和，電離方程式為HClO4=H++?！拘?】反應(yīng)3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O中，Cl元素的化合價由NaClO3中+5價降至ClO2中+4價，1molNaClO3得到1mol電子，Cl元素的化合價由NaClO3中+5價升至HClO4中+7價，1molNaClO3失去2mol電子，用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成0.15molClO2，則轉(zhuǎn)移0.15mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15NA。【小問3】反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)生成NaClO2，ClO2被還原成NaClO2，則H2O2被氧化成O2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。【小問4詳析】在Fe3+催化下，NaClO2可與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，還原產(chǎn)物為Cl-，1molNaClO2失去1mol電子生成1molClO2，1molNaClO2得到4mol電子生成1molCl-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為5+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。【小問5】1molNaClO2轉(zhuǎn)化為1molCl-得到4mol電子，1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl-得到2mol電子，則理論上等物質(zhì)的量的NaClO2消毒能力是Cl2的=2倍。19.鈉的化合物在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、科研、電池和照明等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。高一某班學(xué)生在實驗室完成了金屬鈉及其化合物的相關(guān)實驗，回答下列問題：（1）甲小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后，通入干燥的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）乙小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后，通入了干燥的進行反應(yīng)。反應(yīng)后將固體產(chǎn)物溶于足量稀鹽酸，觀察到有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生且有黑色固體剩余。經(jīng)檢驗，黑色固體為單質(zhì)碳，寫出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)中體現(xiàn)____________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）丙小組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置，測定和固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物）。實驗步驟如下：?。瓷蠄D組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性；ⅱ．稱取50g樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝置D的質(zhì)量；ⅲ．打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；ⅳ．關(guān)閉活塞K，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；ⅴ．打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，再次稱量裝置D，裝置D增重8.8g。①裝置A中堿石灰的作用是____________。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。③實驗步驟ⅴ中“緩緩鼓入空