高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省名校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考試題(本卷滿分100分考試時間75分鐘)一、單選題1.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述不正確的是A.水果罐頭中添加維生素C作抗氧化劑，是因為維生素C易被氧化B.漂白粉露置于空氣中變質(zhì)，該過程未涉及化學(xué)變化C.潔廁靈(主要成分為)與“84”消毒液不能混合使用，因為會產(chǎn)生有毒氣體D.區(qū)別氯化鉀和氯化鈉可以利用焰色反應(yīng)原理【答案】B【解析】A．水果罐頭中添加維生素C作抗氧化劑，是因為維生素C具有還原性易被氧化，故A正確；B．漂白粉露置于空氣中變質(zhì)，該過程中涉及次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C．潔廁靈(主要成分為)與“84”消毒液不能混合使用，因為次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒氣體，故C正確；D．鈉、鉀的焰色不同，區(qū)別氯化鉀和氯化鈉可以利用焰色反應(yīng)原理，故D正確；選B。2.已知可用于聯(lián)合制堿。相關(guān)微粒的化學(xué)用語或性質(zhì)表述正確的是A.俗名：純堿 B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) D.的電離方程式：【答案】C【解析】A．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿，A錯誤；B．氯元素原子序數(shù)為17，Cl?核外有18個電子，故Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．題中所給反應(yīng)，反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，電離方程式中不拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++，D錯誤；本題選C。3.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.能吸收產(chǎn)生，可用作潛水艇的供氧劑B.有堿性，可用于制胃酸中和劑C.具有漂白性，可用于漂白紙漿D.明礬溶于水形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A．Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．碳酸鈉溶液呈堿性，但其堿性過強，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．SO2可以用于紙漿、毛、絲、草帽辮的漂白，是因為SO2具有漂白性，故C正確；D．明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故D正確；故選B。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水：、、、B.無色透明溶液中：、、、C.能使酚酞變紅的溶液：、、、D.溶液：、、、【答案】C【解析】A．氯水能把、分別氧化為、，飽和氯水中還含有H+，能與反應(yīng)，因此該條件下，該組不能大量共存，故A錯誤；B．含有的溶液為藍(lán)色，不符合條件，故B錯誤；C．能使酚酞變紅的溶液說明為堿性，含有大量的，該組離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．與在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，不能大量共存，故D錯誤；故答案選C。閱讀下列材料，完成下面小題：海水曬鹽后精制得到NaCl，電解飽和NaCl溶液得到和NaOH，兩者在較低溫度下反應(yīng)可制得“84消毒液”(有效成分為NaClO)，“84消毒液”應(yīng)密封避光保存；以NaCl、、等為原料可得到；向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴；從海水中還能提取鎂。6.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.原子半徑大?。簉(Br)>r(Cl)>r(Na) B.堿性強弱：NaOH>C.最外層電子數(shù)：Br>Cl>Mg D.熱穩(wěn)定性大?。篐Br>HCl7.在指定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)(g)(s)B.NaCl(aq)C.NaBr(aq)D.Mg(s)8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.與NaOH溶液在較低溫度下反應(yīng)：B.NaClO溶液受熱易分解成和NaCl：C.NaClO溶液與反應(yīng)生成：D.HClO見光分解：【答案】6.B7.C8.C【解析】【6題】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以半徑：r(Br)>r(Na)>r(CI)，A錯誤；B．由于元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性:Na>Mg，故堿性：NaOH>Mg(OH)2，B正確；C．原子最外層電子數(shù)n的關(guān)系為n(Br)=n(Cl)，C錯誤；D．穩(wěn)定性與氫與鹵素離子之間的作用力，半徑越大，二者的作用力逐漸越小，越不穩(wěn)定，半徑：r(Br)>r(CI)，所以熱穩(wěn)定性：HBr<HCl，D錯誤；故選B?！?題】A．Cl2與鐵在加熱的條件下生成三氯化鐵，A錯誤；B．向NaCl溶液中通入CO2，不能發(fā)生反應(yīng)，無法生成NaHCO3，B錯誤；C．NaBr能和Cl2，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，Br2與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，C正確；D．電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂，電解熔融MgCl2不能得到金屬鎂，D錯誤；故選C?！?題】A．，A錯誤；B．，B錯誤；C．，C正確；D．↑，D錯誤；故選C。9.生物脫除可減輕對環(huán)境帶來危害，其原理為：①；②。有關(guān)生物脫除的原理說法正確的是A.反應(yīng)①中得到電子B.反應(yīng)①中被還原C.反應(yīng)②中每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】B【解析】A．反應(yīng)①中→S，S元素化合價升高，失電子，故A錯誤；

B．反應(yīng)①中→FeSO4，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，故B正確；

C．反應(yīng)②中O元素從0價降低至-2價，每消耗轉(zhuǎn)移1mol×2×(2-0)=4mol電子，故C錯誤；

D．反應(yīng)②中O元素化合價降低，O2做氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)eSO4做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故D錯誤；

故選：B。10.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。下列有關(guān)硫的價類圖說法中正確的是A.X、硫在氧氣中燃燒只能生成YB.酸雨的形成途徑之一為C.溶液中氧化為時，溶液的酸性減弱D.要實現(xiàn)從到Z的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑【答案】B【解析】X是S的氫化物，X是H2S；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸鹽，Z是Na2SO4；A．H2S、S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B．酸雨的形成途徑之一為SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，故B正確；C．溶液中氧化為，弱酸變?yōu)閺娝?，溶液的酸性增強，故C錯誤；D．要實現(xiàn)從到Na2SO4的轉(zhuǎn)化，S元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，故D錯誤；選B。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴加到蔗糖中蔗糖變黑膨脹且有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl>CC將通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性D向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．蔗糖固體加入濃硫酸，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，溶液溫度升高，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，出現(xiàn)“黑面包現(xiàn)象”，A正確；B．比較非金屬性強弱，要比較最高價含氧酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，故無法比較Cl和C的非金屬性強弱，B錯誤；C．將通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，與漂白性無關(guān)，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有、、、，D錯誤；故選A。12.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料。實驗室以氧化鉻(Cr2O3)為原料制備重鉻酸鉀的實驗流程如圖1。K2Cr2O7與CH3COOK的溶解度隨溫度變化曲線如圖2。下列說法不正確的是A“熔融”時，當(dāng)氣泡不再逸出時，可判斷反應(yīng)已進(jìn)行完全B.“浸取”時，可通過攪拌或適當(dāng)加熱提高K2CrO4的浸取率C.“酸化”時，發(fā)生離子反應(yīng)為D.“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】將Cr2O3和KOH、KNO3在鐵坩堝中熔融，反應(yīng)生成K2CrO4和N2、水，加水溶解，浸取后得到K2CrO4溶液，再加入稀醋酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，過濾、將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。A．由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，“熔融”時反應(yīng)生成K2CrO4和N2、水，則當(dāng)氣泡不再逸出時，可判斷反應(yīng)已進(jìn)行完全，A正確；B．“浸取”時，可通過攪拌或適當(dāng)加熱以加快反應(yīng)速率，即可提高K2CrO4的浸取率，B正確；C．由于“酸化”時使用醋酸酸化，醋酸為弱酸，故發(fā)生離子反應(yīng)為2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，C錯誤；D．由分析可知，“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：C。13.以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“焙燒”產(chǎn)生的可用溶液吸收B.“堿浸”時適當(dāng)提高溶液濃度可加快反應(yīng)速率C.向“過濾”得到濾液中通入過量，將轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)為：D.與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的【答案】D【解析】高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成四羥基合鋁酸鈉溶液(偏鋁酸鈉)，經(jīng)過濾得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題。A．“焙燒”產(chǎn)生的SO2可用NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉和水，A正確；B．根據(jù)增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，“堿浸”時適當(dāng)提高NaOH溶液濃度可加快反應(yīng)速率，B正確；C．向“過濾”得到濾液中通入過量CO2，將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3離子反應(yīng)為：，C正確；D．無氧焙燒的方程式為FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D錯誤；故選D。二、解答題(共4小題滿分61分)14.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如下圖所示：（1）h在元素周期表中的位置是___________。（2）d、g的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是___________(填化學(xué)式)。（3）由10個x原子與4個y原子構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式有___________種。（4）e、g形成的離子化合物的電子式為___________。e元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為___________。（5）e與f相比，金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是___________。(填字母序號)。a．e單質(zhì)的熔點比f單質(zhì)的低，單質(zhì)的硬度也比f單質(zhì)小b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)c．e的最高價氧化物的水化物是強堿，而f的最高價氧化物的水化物具有兩性（6）h的單質(zhì)能將z從其簡單氫化物中置換出來，化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）第三周期ⅦA族（2）（3）2（4）離子鍵和共價鍵（5）Nab、c（6）(或)【解析】由圖可知x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素，據(jù)此分析解題?！拘?】h為Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案為第三周期ⅦA族。【小問2】d為O元素，g為S元素，的熱穩(wěn)定性比，故答案為?！拘?】由10個x原子與4個y原子構(gòu)成化合物為丁烷，可能的結(jié)構(gòu)式有正丁烷和異丁烷，故答案為2?！拘?】e、g形成的離子化合物為Na2S，電子式為，e元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵，故答案為；離子鍵和共價鍵?！拘?】e為Na元素，f為Al元素，金屬性強的是Na；a．單質(zhì)的熔點和硬度不能證明金屬性強弱，故a不符合題意；b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，說明Na金屬性更強，故b符合題意；c．最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性強，所以Na的金屬性更強，故c符合題意；故答案為Na；b、c。【小問6】h的單質(zhì)能將z從其簡單氫化物中置換出來，即Cl2可以從NH3中置換出N2，化學(xué)方程式為(或)，故答案為(或)。15.海水中有豐富的化學(xué)資源，可利用海水制鹽和提溴。I海水曬鹽獲得的粗鹽中含有其他鹽和難溶性雜質(zhì)，某興趣小組在實驗室中進(jìn)行粗鹽精制的模擬實驗。實驗過程如下：稱取一定質(zhì)量的粗鹽，加水充分溶解，過濾；向濾液中依次加入稍過量的甲溶液、溶液、乙溶液，過濾；向濾液中加入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，制得精鹽。（1）加水溶解粗鹽時，需控制所加入的水的質(zhì)量。加入水的適宜用量是___________。（2）乙溶液為___________溶液(填化學(xué)式)。實驗中不取樣出來進(jìn)行分析，判斷溶液加入量已“稍過量”的實驗方法及現(xiàn)象是___________。（3）某同學(xué)認(rèn)為，若粗鹽中含質(zhì)量為，正確進(jìn)行上述實驗操作制得精鹽的質(zhì)量將大于。判斷其觀點是否合理，并說明理由___________。II．從濃海水中提取溴的工藝如下圖所示：（4）吸收塔中與反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）在反應(yīng)池中，海水中的已轉(zhuǎn)化為。設(shè)計后續(xù)步驟將先轉(zhuǎn)化為又轉(zhuǎn)化為，目的是___________。（6）通入吸收塔的流量與產(chǎn)率關(guān)系如題圖所示。當(dāng)流量高于后，產(chǎn)率下降，原因是___________?！敬鸢浮浚?）使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)（2）Na2CO3靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無沉淀出現(xiàn)則已“稍過量”（3）合理，精制過程中加入了Na+和Cl-（4）（5）富集溴元素（6）過量的循環(huán)進(jìn)入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為進(jìn)入廢液【解析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化Br-得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸餾得到溴單質(zhì)?！拘?】加水溶解粗鹽時應(yīng)該選擇盡可能少的水，以便于后期處理，則加入水的適宜用量是：使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)；【小問2】利用沉淀法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、，先加入過量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此時引入了OH-雜質(zhì)，再加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此時引入了Ba2+雜質(zhì)，再加入過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，則乙溶液為Na2CO3；加入氯化鋇的目的是通過沉淀的方法除去溶液中的硫酸根離子，則檢驗其是否稍過量的方法是：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無沉淀出現(xiàn)則已“稍過量”；【小問3】由第2問可知，在除雜過程中加入的試劑中含有鈉離子和氯離子，則最終會轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為：合理；精制過程中加入了Na+和Cl-；【小問4】在吸收塔中單質(zhì)溴、二氧化硫和水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，離子方程式為：；【小問5】Cl2將Br-氧化為Br2而自身還原為Cl-反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再利用空氣將Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2將Br2還原為HBr反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。蒸餾塔中Cl2將Br-氧化為Br2，經(jīng)歷反復(fù)的氧化再還原后又氧化實則將溴進(jìn)行富集，故答案為：富集溴元素；【小問6】根據(jù)吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系圖可知：如果SO2流量過大，Br2吹出率反而下降，故答案為：過量的循環(huán)進(jìn)入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為進(jìn)入廢液。16.以鉻鐵礦(，含雜質(zhì))為原料制備紅礬鈉()的流程如下：溶性組分的濃度與pH的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)c≤10-5mol/L時，可認(rèn)為已除盡。②具有強氧化性。（1）“焙燒”時，Cr元素轉(zhuǎn)化為，寫出焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）使用中和浸取液并生成濾渣除雜時，需控制溶液的pH范圍為___________。（3）“酸化”時需使用0.5mol?L-1的溶液。實驗室配制250mL該溶液時，需量取密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸___________mL。（4）“酸化”過程中不能用鹽酸代替，其原因是___________。（5）測定紅礬鈉的純度。取樣品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗處充分反應(yīng)，最后用濃度為0.50mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中的純度為___________。(寫出計算過程)已知：(未配平)、【答案】（1）（2）4.5~9.3（3）6.8（4）具有強氧化性，可將氯離子氧化生成氯氣，降低產(chǎn)率（5）根據(jù)，可得關(guān)系式：，則樣品中的純度為=80%【解析】鉻鐵礦主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。鉻鐵礦和純堿、氧氣焙燒生成Na2CrO4、偏鋁酸鈉、硅酸鈉、氧化鐵，“水浸”除去氧化鐵，濾液中加硫酸“中和”生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，過濾，濾液中加硫酸酸化把完全轉(zhuǎn)化為，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出Na2Cr2O7·2H2O?！拘?】焙燒時FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4、氧化鐵、二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2】使用中和的目的是以氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素，根據(jù)圖示，pH的理論范圍為4.5~9.3；【小問3】密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需量取濃硫酸的體積為≈6.8mL；【小問4】“酸化”過程中不能用鹽酸代替，其原因是具有強氧化性，可將氯離子氧化生成氯氣，降低產(chǎn)率；【小問5】根據(jù)，可得關(guān)系式：，則樣品中的純度為=80%。17.自然界中含硫物質(zhì)不斷發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉(zhuǎn)化可以制備重要的化工產(chǎn)品，過程中產(chǎn)生的等會污染環(huán)境，需要加以治理。（1）火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應(yīng)過程如圖所示。的結(jié)構(gòu)式為___________。與和溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（2）工業(yè)上利用的轉(zhuǎn)化制備硫酸，其模擬實驗的部分裝置如圖所示。①裝置I的作用是___________(寫出兩點)。②裝置Ⅲ用于吸收制備硫酸，適宜的吸收劑是___________(填字母)。A．溶液B．水C．濃硫酸③裝置Ⅱ中待反應(yīng)進(jìn)行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是___________。若用、水在催化劑存在時吸收尾氣中的，吸收完成后，隨著氧化的進(jìn)行，溶液的將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）可用作脫除氣體的脫硫劑。脫硫和再生的反應(yīng)機理如圖所示。寫出“脫硫”時發(fā)生