高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省營口市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章和第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.廚房化學(xué)是化學(xué)與生活緊密聯(lián)系的事實之一，下列變化過程屬于氧化還原反應(yīng)的是A．小蘇打作發(fā)酵粉B．天然氣燃燒C．將糯米飯敲打成糍粑團D．用醋中和松花蛋的堿味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．小蘇打用作饅頭的膨松劑，利用碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．將糯米飯敲打成糍粑團屬于物理變化，故C不符合題意；D．醋中和松花蛋的堿味，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。2.在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一新的物理量之后，下列同學(xué)們的討論結(jié)果錯誤的是A.物質(zhì)的量是一定數(shù)目微觀粒子的集合體B.1mol不同粒子所含的粒子數(shù)是相同的C.1mol不同物質(zhì)所對應(yīng)的質(zhì)量是相同的D.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后，我們就能知道1g水中大約有多少個水分子【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A正確；B．無論粒子種類如何，1mol的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)（約）；C．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同（如為18g/mol，F(xiàn)e為56g/mol），因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同；D．通過的摩爾質(zhì)量（）和阿伏加德羅常數(shù)，可計算1g水中的分子數(shù)個；故答案選C。3.將滴有石蕊溶液的鹽酸滴入含下列離子組的溶液中，沒有明顯現(xiàn)象的是A、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】A．溶液中無沉淀或氣體生成，且原溶液為酸性，石蕊保持紅色，無其他現(xiàn)象，A正確；B．H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液pH顯著變化，石蕊顏色由藍變紫，現(xiàn)象明顯，B錯誤；C．與H+反應(yīng)生成CO2氣體，產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象明顯，C錯誤；D．Ag+與Cl-生成AgCl白色沉淀，現(xiàn)象明顯，D錯誤；故答案為A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法錯誤的是A.可用作呼吸面具的供氧劑 B.HClO可用作棉、麻的漂白劑C.可用于治療胃酸過多癥 D.可用作食品中的抗氧化劑【答案】D【解析】A．過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B．HClO具有強氧化性，能漂白有機色質(zhì)，因此可用作棉、麻的漂白劑，B正確；C．碳酸氫鈉能與胃酸（HCl）反應(yīng)，中和過量胃酸，因此可用于治療胃酸過多癥，C正確；D．氧化鈣具有吸水性，常用作干燥劑，而抗氧化劑的作用是防止發(fā)生氧化反應(yīng)，CaO不具備此功能，D錯誤；故選D。5.在，，形成的混合溶液中，c0.1mol·L-1，0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，則為A.0.3mol·L-1B.0.5mol·L-1 C.0.25mol·L-1D.0.2mol·L-1【答案】C【解析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，即0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=0.2mol·L-1×1+0.4mol·L-1×1，解得c(Mg2+)=0.25mol·L-1，故選C。6.下列物質(zhì)分類正確的是類別選項堿電解質(zhì)混合物ANaCl冰水B蔗糖空氣C氯水DKNO3液氮A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．乙醇（CH3CH2OH）屬于有機物，不是堿；NaCl是電解質(zhì)；冰水是純凈物，A錯誤；B．Na2CO3是鹽，不是堿；蔗糖是非電解質(zhì)；空氣是混合物，B錯誤；C．Fe(OH)3是堿；Al2(SO4)3是電解質(zhì)；氯水是Cl2的水溶液，屬于混合物，C正確；D．Ba(OH)2是堿；KNO3是電解質(zhì)；液氮是純凈物，D錯誤；故選C。7.下列相關(guān)反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A.與鹽酸反應(yīng)：B.金屬鈉與水反應(yīng)：C.將粉溶于過量稀硫酸中：D.向溶液中通入少量【答案】A【解析】A．CuO與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和H2O，CuO作為氧化物不能拆，離子方程式為：，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．少量CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，D錯誤；故選A。8.下列實驗裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．驗證與水反應(yīng)放熱B．測定新制氯水的C．探究金屬鈉與水的反應(yīng)D．稀釋濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，脫脂棉燃燒，說明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，故A符合題意；B．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故B不符合題意；C．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，不能在試管中進行，故C不符合題意；D．容量瓶不能直接用于稀釋溶液，故D不符合題意；故選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.4g金屬鎂變成時失去的電子數(shù)為B.0.1mol/LNaCl溶液中含數(shù)目為0.1molC.個分子的質(zhì)量約為32gD.1molH2中含有的質(zhì)子數(shù)目為【答案】C【解析】A．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，每個Mg原子失去2個電子形成Mg2+，因此失去的電子總數(shù)為0.2NA，而非0.1NA，A錯誤；B．溶液濃度已知但體積未知，無法計算Na+的具體數(shù)目，B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子約為0.5mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，因此質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C正確；D．1個H2分子含2個質(zhì)子，1molH2的質(zhì)子數(shù)為2NA，而非NA，D錯誤；故答案為C。10.用如圖所示裝置探究溶液中離子濃度的變化(攪拌裝置已省略)，若忽略水的電離，選用下列試劑會導(dǎo)致燈泡熄滅的是選項ABCD試劑a溶液稀鹽酸溶液溶液試劑b溶液溶液NaCl溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液與溶液反應(yīng)生成的能溶于水、能導(dǎo)電，燈泡不會熄滅，A項不符合題意；B．稀鹽酸與溶液反應(yīng)生成的能溶于水、能導(dǎo)電，燈泡不會熄滅，B項不符合題意；C．溶液與溶液不反應(yīng)、能導(dǎo)電，燈泡不會熄滅，C項不符合題意；D．溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀和沉淀，反應(yīng)恰好完全時，溶液中離子濃度幾乎為0，不導(dǎo)電，導(dǎo)致燈泡熄滅，D項符合題意；故選D。11.二氧化氯具有強氧化性，可將溶液中的(其中元素為+2價)氧化成和，其離子方程式為。下列說法正確的是A.為B.氧化性：C.當(dāng)生成0.1molN2時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.上述反應(yīng)中，既氧化劑又是還原劑【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目保持不變，則X為Cl-，A錯誤；B．由離子方程式為：可知，氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則ClO2為氧化劑，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則CN-是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，即氧化性：ClO2＞CO2，B正確；C．由離子方程式為：可知，當(dāng)生成1molN2時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10mol電子，在0.1molN2生成時，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D．由離子方程式為：可知，CN-中的C和N均被氧化，僅作為還原劑，D錯誤；故選B。12.下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色溶液中含有，不含B向3mLKI溶液中通入少量，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色(已知淀粉遇變藍色)氧化性：C切開的金屬暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗在空氣中被氧化成了D將一小塊鈉投入到溶液中，有氣體和白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀是金屬，該實驗證明的還原性強于A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．焰色反應(yīng)顯黃色只能說明含Na+，未通過鈷玻璃觀察無法排除K+，A錯誤；B．Cl2使KI溶液生成I2，淀粉變藍，說明Cl2氧化性強于I2，B正確；C．Na常溫氧化生成Na2O，而非Na2O2，C錯誤；D．白色沉淀是Mg(OH)2而非Mg，但Na還原性確實強于Mg，D錯誤；故答案為B。13.標(biāo)準狀況下，將aL完全溶于0.1L水中得到VmL鹽酸，溶液密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，假設(shè)該溫度、壓強下水的密度為，則下列關(guān)系式錯誤的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω的計算為溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量再乘以100%。溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為克，溶液總質(zhì)量為()克，則，A正確；B．物質(zhì)的量濃度，B正確；C．物質(zhì)的量濃度，C正確；D．質(zhì)量分數(shù)，D錯誤；故選D。14.向活塞可移動的密閉容器左右兩側(cè)分別充入、和的混合氣體(已知體積占整個容器體積的)，如圖所示。將和的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)室溫過程中活塞右滑，最終左右兩側(cè)氣體體積比為。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)前，活塞左側(cè)氣體分子數(shù)與右側(cè)總氣體分子數(shù)之比為1：1B.反應(yīng)前，右側(cè)H2和O2的物質(zhì)的量之比可能3：1C.反應(yīng)前后，容器內(nèi)壓強之比一定為8：5D.若反應(yīng)前N2體積占容器總體積的，則點燃引爆并恢復(fù)至室溫后，兩側(cè)氣體體積不可能相等【答案】D【解析】A．相同溫度、壓強下，氣體分子數(shù)之比等于體積之比，故反應(yīng)前活塞左側(cè)氣體分子數(shù)與右側(cè)總氣體分子數(shù)之比為，A項正確；B．假設(shè)反應(yīng)前，容器內(nèi)氣體共8份，、和的混合氣體各4份，反應(yīng)后體積不變，仍為4份，或剩余1份，若過量，則和的物質(zhì)的量之比為，若過量，則和的物質(zhì)的量之比為，B項正確；C．由B可知，假設(shè)反應(yīng)前，容器內(nèi)氣體共8份，、和的混合氣體各4份，反應(yīng)后體積不變，仍為4份，或剩余1份，則反應(yīng)前后氣體體積比等于壓強比，即8:5，C項正確；D．若反應(yīng)前體積占容器總體積的，當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為或時，點燃引爆并恢復(fù)至室溫后，兩側(cè)氣體體積都相等，D項錯誤；故選D。15.向向500mL2.0mol·L-1NaOH溶液中通入一定體積的使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加1.0mol/L的稀鹽酸，測得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示(假設(shè)實驗理想化且不考慮的溶解)。下列說法正確的是A.由O到A的過程中，c(Na+)保持不變B.由A到B的過程中，發(fā)生了兩個離子反應(yīng)C.圖中的，D.若減少初始的通入量，則點橫、縱坐標(biāo)都將減小【答案】C【解析】在500mL2.0mol·L-1NaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從B點到C點發(fā)生反應(yīng)：，在C點氣體達到最大量，此時反應(yīng)完全，溶液為溶液，根據(jù)元素守恒可知，由于稀鹽酸濃度是，故此時鹽酸的體積是，，發(fā)生該反應(yīng)消耗溶液體積，即通入的物質(zhì)的量為，說明溶液與反應(yīng)時未完全反應(yīng)，所得溶液為0.2molNaOH與0.4molNa2CO3的混合溶液；在OA段發(fā)生反應(yīng)：，AB段發(fā)生反應(yīng)：，BC段發(fā)生反應(yīng)：，據(jù)此分析回答。A．在所有過程中，沒有參與化學(xué)反應(yīng)，故一直保持不變，但由于滴入鹽酸，溶液的體積逐漸增大，故逐漸減小，A項錯誤；B．由分析可知，AB段發(fā)生反應(yīng)：，只發(fā)生了一個離子反應(yīng)，B項錯誤；C．由分析可知，，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故，C項正確；D．若通入的減少，則減少，增多，點時，依然有，因此點的橫坐標(biāo)不變，減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的減少，點的縱坐標(biāo)減小，D項錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.I．利用分類法研究物質(zhì)可系統(tǒng)、全面的認識物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)下列三組物質(zhì)回答下列問題：①CO、、、②、、、③、、、（1）上述三組物質(zhì)中，與其他三種物質(zhì)類別不同的物質(zhì)依次是：①___________；②___________；③___________。（2）寫出的電離方程式：___________。（3）寫出③中溶液分別與和溶液反應(yīng)的離子方程式：___________、___________。II．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。（4）15.6g硫化物中含0.2molS2-，則的摩爾質(zhì)量為___________，的相對原子質(zhì)量為___________。（5）某醫(yī)用人造空氣的成分和用途如下圖所示，在標(biāo)準狀況下，5.6L該人造空氣的質(zhì)量是2.4g，其中氦氣和氧氣的分子數(shù)之比是___________?！敬鸢浮浚?）①CO②(或)③（2）（3）①②（4）①78g/mol②23（5）4：1(或4)【解析】【小問1】三組物質(zhì)中“與其余三種物質(zhì)類別不同”的判斷依據(jù)是它們在化學(xué)分類中的位置：CO、、、中，、、都屬于酸性氧化物，而CO不是酸性氧化物，故①中不同類的是CO；HCl、CH3COOH、H2SO4都是酸，NH4Cl是鹽，故②中不同類的是NH4Cl；HCl、H2SO4、NH4Cl都是強電解質(zhì)，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，故②中不同類的是CH3COOH；NaHSO4、FeSO4·7H2O、都是鹽（NaHSO4為酸式鹽為堿式鹽），而NaOH是堿，故③中不同類的是NaOH；【小問2】NH4Cl是強電解質(zhì)，完全電離電離方程式：NH4Cl=NH4++Cl【小問3】NaHSO4溶液分別與和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NaHSO4與反應(yīng)（實質(zhì)：H?與堿式碳酸銅反應(yīng)），NaHSO4與NaOH反應(yīng)（實質(zhì)：H+與OH?反應(yīng)）【小問4】由題意知，15.6?gM2S中含0.2?mol的。由于每1?molM2S含1?mol，可知該15.6?g物質(zhì)恰好是0.2?molM2S，所以其摩爾質(zhì)量=。設(shè)M的相對原子質(zhì)量為A，則M2S的相對分子質(zhì)量為2A+32=78，解得2A=46，A=23；【小問5】在標(biāo)準狀況下5.6?L該氣體混合物總質(zhì)量為2.4?g，設(shè)其含有n(He)=，n()=，則①5.6?L22.4L/mol=0.25mol②解得0.20mol0.05mol因此分子數(shù)(即物質(zhì)的量)之比n(He)：n())=0.20：0.05=4：1。17.某化學(xué)小組在實驗中需用到0.1mol/L的溶液450mL，現(xiàn)用實驗室中的膽礬配制該溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）若用托盤天平稱量，則需要稱量膽礬固體的質(zhì)量為___________g。（2）配制過程中，下列儀器一定不需要用到的是___________(填字母)；還需要補充的玻璃儀器是___________。（3）配制過程的關(guān)鍵步驟之一為定容，定容的具體操作為___________。（4）下列操作會引起所配溶液的濃度偏小的是___________(填字母)。A.所稱取的膽礬固體失去了部分結(jié)晶水B.用托盤天平稱取膽礬時藥品與砝碼位置放顛倒C.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D.裝瓶時，有少量液體濺出（5）若用實驗室現(xiàn)有的2mol/L的溶液配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，計算用量筒量取的2mol/L的溶液的體積為___________；若量取2mol/L的溶液時，俯視量筒刻度線，會導(dǎo)致最終配得的溶液濃度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol/L?！敬鸢浮浚?）12.5（2）①BE②500mL容量瓶（3）向容量瓶中加入蒸餾水至容量瓶刻度線下時，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切(合理即可)（4）BC（5）①25.0②小于【解析】配制該物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等，操作順序是：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼簽。據(jù)此分析作答?！拘?】膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L?！拘?】結(jié)合分析可知，一定不需要用到的儀器是分液漏斗、圓底燒瓶，故選BE。還需要補充的玻璃儀器是500mL容量瓶?！拘?】定容的具體操作為：向容量瓶中加入蒸餾水至容量瓶刻度線下時，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切。小問4】A．所稱取的膽礬固體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量增大，最終所配溶液的濃度偏大，A不符合題意；B．用托盤天平稱取膽礬時藥品與砝碼位置放顛倒，導(dǎo)致稱量的五水硫酸銅質(zhì)量偏小，最終所配溶液的濃度偏小，B符合題意；C．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，最終所配溶液的濃度偏小，C符合題意；D．裝瓶時，有少量液體濺出，不影響所配溶液的濃度，對濃度無影響，D不符合題意；故選BC。【小問5】根據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的量不變的原則，列式：mL。若量取2mol/L的溶液時，俯視量筒刻度線，導(dǎo)致量取的硫酸銅溶液體積偏小，使最終配得的溶液濃度小于實際所需濃度。18.磺酰氯()是一種重要的化工原料，遇水劇烈反應(yīng)。實驗室用和催化制備并檢驗性質(zhì)的裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，“→”表示氣體流向。已知：①，的熔點為，沸點為；②和反應(yīng)過程中放出熱量。回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用為___________。（3）實驗過程中觀察到裝置中溶液顏色變化如下，對導(dǎo)致變色的物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是___________(填字母)。A.、、 B.、、C.、、 D.、、（4）裝置D、F中盛裝的試劑名稱是___________。（5）裝置中冰水浴的作用是___________，裝置中反應(yīng)___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（6）裝置G的作用是___________?！敬鸢浮浚?）（2）除去中混有的（3）C（4）濃硫酸（5）①吸收反應(yīng)放出的熱量，冷凝收集(合理即可)②屬于（6）吸收未反應(yīng)的和【解析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為：，濃鹽酸具有揮發(fā)性，則制取的氯氣中混有HCl，HCl氣體極易溶于水、難溶于飽和食鹽水，B中的飽和食鹽水除去中Cl2的HCl氣體，通入C中，紫色石蕊試液先變紅后褪色，D中濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸氣，裝置E中通入SO2和Cl2反應(yīng)制取SO2Cl2，原理為，SO2Cl2的熔沸點較低，冰水浴更有利于SO2Cl2的收集，裝置F為濃硫酸，裝置G用NaOH溶液吸收尾氣，據(jù)此分析回答?！拘?】裝置A為實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為：；【小問2】由分析可知，裝置B中飽和食鹽水的作用為除去Cl2中混有的HCl；【小問3】紫色石蕊試液變紅，說明呈酸性、有氫離子生成，紅色變無色，說明有漂白性物質(zhì)生成，則是次氯酸引起的，變成淺黃綠色，說明溶解了氯氣，故選C；【小問4】由分析可知，裝置D、F中盛裝的試劑是濃硫酸；【小問5】由分析可知，裝置E中冰水浴的作用是吸收反應(yīng)放出的熱量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可)；由化學(xué)方程式：可知，S化合價升高，Cl化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)；【小問6】由分析可知，裝置G的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2和SO2。19.和都是鈉鹽，兩者的物理、化學(xué)性質(zhì)既有相似性又有差異性，某化學(xué)小組通過如下幾組實驗來鑒別和?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示，將和固體盛裝在一端封閉的玻璃管中，按如圖所示連接裝置(已知食用油的沸點約為)。用該裝置鑒別和所依據(jù)的原理是___________，實驗過程中的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為___________。（2）用溶液鑒別溶液和溶液。實驗中，某小組同學(xué)將溶液分別滴加到溶液和溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液均變渾濁，與預(yù)期現(xiàn)象不符，于是該小組同學(xué)又進行了如下實驗：實驗編號Na2CO3溶液濃度/(mol/L)加入CaCl2溶液的實驗現(xiàn)象NaHCO3溶液濃度/(mol/L)加入CaCl2溶液的實驗現(xiàn)象11.0溶液變渾濁1.0溶液變渾濁，有氣體產(chǎn)生20.2溶液變渾濁0.2溶液變渾濁30.02溶液變渾濁0.02無明顯現(xiàn)象①由上表可知，用溶液鑒別溶液和溶液時，溶液和溶液的最佳濃度為___________。②經(jīng)檢測，上表實驗中出現(xiàn)的“渾濁”均為，則實驗1中，溶液(呈中性)加入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；該過程中，溶液pH的變化趨勢正確的是___________(填字母