高中化學名校試卷PAGEPAGE1山東省百師聯(lián)盟2025-2026學年高二上學期10月聯(lián)考考試時間為90分鐘，滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列屬于放熱反應的有①氫氣與氯氣反應②碳酸氫鈉固體和鹽酸反應③灼熱的炭和二氧化碳反應④酸堿中和反應⑤鋁熱反應⑥八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】①氫氣與氯氣反應是放熱反應，故選；②碳酸氫鈉固體和鹽酸反應是吸熱反應，故不選；③灼熱的炭和二氧化碳反應是吸熱反應，故不選；④酸堿中和反應是放熱反應，故選；⑤鋁熱反應是放熱反應，故選；⑥八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應是吸熱反應，故不選；屬于放熱反應的是①④⑤；答案選A。2.對于熱化學方程式2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-1，下列說法正確的是A.生成11.2LO2時放熱98kJ B.反應物總能量小于生成物總能量C.H2O為氣態(tài)時，ΔH<-196kJ·mol-1 D.正反應的活化能小于逆反應的活化能【答案】D【解析】未指明溫度和壓強，無法確定11.2LO2的物質(zhì)的量，放熱量無法計算，A錯誤；ΔH為負，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，B錯誤；若H2O為氣態(tài)，液態(tài)→氣態(tài)需吸熱，導致總放熱量減少，ΔH應大于-196kJ·mol?1，C錯誤；ΔH=正反應活化能-逆反應活化能，ΔH<0，故正反應活化能小于逆反應活化能，D正確；故選D。3.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol【答案】A【解析】1molN4分子可轉(zhuǎn)化為2molN2，1molN4中含6molN-N鍵，斷開6molN-N鍵吸收的熱量為167kJ·mol-1×6mol=1002kJ，生成2molN2時放出熱量為942k·mol-1×2mol=1884kJ，則1molN4生成2molN2放出熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，則由N2生成1mol氣態(tài)N4需要吸收的熱量為882kJ，即ΔH=+882kJ·mol-1，故選A。4.下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·mol-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1B.已知在一定條件下，1molN2與3molH2充分反應生成NH3(g)，釋放出38.6kJ的熱量，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液發(fā)生中和反應的反應熱為57.3kJ·mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物的焓變，而該方程式中反應物為2mol正丁烷，ΔH應為-5756kJ·mol?1，與題目數(shù)據(jù)不符，A錯誤；合成氨為可逆反應，1molN2與3molH2無法完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，釋放的熱量小于理論值，因此熱化學方程式中的ΔH不能直接取38.6kJ，B錯誤；中和熱是強酸和強堿生成1molH2O的焓變，稀硫酸與稀NaOH反應生成1molH2O時ΔH為-57.3kJ·mol?1，方程式書寫正確，C正確；ΔH=+1.9kJ·mol?1表明石墨轉(zhuǎn)化金剛石吸熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，D錯誤；故選C。5.某原電池總反應為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是選項ABCD電極材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag電解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】原電池總反應為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，反應中銅失去電子，鐵離子得到電子，則銅是負極，比銅不活潑的金屬或能導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，據(jù)此解答。金屬鋅比金屬銅活潑，鋅作負極，發(fā)生的反應為Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+，A錯誤；金屬銅和亞鐵鹽不反應，沒有自發(fā)的氧化還原反應，B錯誤；鋅比鐵活潑，鋅作負極，電池反應為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，C錯誤；銅比銀活潑，金屬銅做原電池的負極，電池反應為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，D正確；答案選D。6.關(guān)于如圖所示①②兩個裝置的敘述正確的是A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陰極為，②中正極為D.離子移動方向：①中向陰極方向移動，②中向負極方向移動【答案】B【解析】裝置①有外接電源，為電解池；裝置②無外接電源且能形成電流（燈泡），為原電池，A錯誤；裝置①為電解硫酸溶液（惰性電極），實質(zhì)電解水，水減少則硫酸濃度增大；裝置②為Zn-Cu-硫酸原電池，總反應消耗，硫酸濃度減小，B正確；裝置①（電解池），陰極反應為：；裝置②（原電池）正極為Cu，得電子：正極反應為：，C錯誤；電解池工作時，陽離子向陰極移動，①中H＋向陰極方向移動。原電池工作時，陽離子向正極移動，②中H＋向正極方向移動，D錯誤；故選B。7.電解CuCl2溶液裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.陰極石墨棒上有紅色的銅附著B.陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2C.電解過程中，Cl-向陽極移動D.總反應為：CuCl2=Cu2++2Cl-【答案】D【解析】電解CuCl2溶液時，總反應為：，電解池中，陽極上發(fā)生氧化反應，是氯離子失去電子的氧化反應，電極反應式為：，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：，溶液中Cu2+向陰極移動，Cl－和OH－向陽極移動，據(jù)此分析作答。根據(jù)題干分析，陰極石墨棒上有紅色的銅附著，A項正確；根據(jù)題干分析，陽極電極反應為：，B項正確；根據(jù)題干分析，電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動，C項正確；電解CuCl2溶液時，總反應為：，D項錯誤；答案選D。8.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性)A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等C.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和PtD.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和【答案】C【解析】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，電解時粗鎳作陽極，發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，純鎳作陰極，電極反應為：Ni2++2e-=Ni，NiSO4溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解題：由分析可知，陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，A錯誤；由分析可知，電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，陰極發(fā)生的電極反應為：Ni2++2e-=Ni，根據(jù)電子守恒可知，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不一定相等，B錯誤；由分析可知，電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，故Cu、Pt不放電，則電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt，C正確；由分析可知，電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，陰極發(fā)生的電極反應為：Ni2++2e-=Ni，NiSO4為電解質(zhì)溶液，則電解后，溶液中存在的金屬陽離子主要有Ni2+，還含有和，D錯誤；故答案為：C。9.下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是A.圖1鹽橋中的陽離子移向溶液B.圖2中Zn發(fā)生還原反應，發(fā)生氧化反應C.圖3中電池放電時，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D.圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，正極反應為【答案】D【解析】圖1為銅鋅原電池，Zn為負極（鋅失電子），Cu為正極（Cu2+得電子），鹽橋中陽離子移向正極區(qū)溶液、陰離子移向負極區(qū)溶液，A錯誤；圖2為鋅錳干電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，為正極，發(fā)生還原反應，B錯誤；圖3為鉛蓄電池，放電時負極反應為（質(zhì)量增加），正極反應為（質(zhì)量增加），正、負極質(zhì)量均增大，C錯誤；圖4為氫氧燃料電池，酸性電解質(zhì)中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應與氫離子結(jié)合生成水，正極反應為，D正確；故選D。10.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是A.a極為電源的負極B.右室中電極反應式為C.若陽離子交換膜改為質(zhì)子交換膜，則的移動方向為右室到左室D.電解一段時間后，左室溶液的pH增大，右室溶液的pH減小【答案】D【解析】電解時，左側(cè)電極氫離子得電子生成氫氣，則為陰極，a為電源負極，b為正極，右側(cè)電極上失去電子生成硝酸，電極反應式為；結(jié)合左室產(chǎn)生的氣體為氫氣，氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應，判斷左室為陰極室，a極為電源的負極，A正確；右室為陽極室，陽極室通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，右室中電極反應式為，B正確；若陽離子交換膜改為質(zhì)子交換膜，電解池中陽離子移向陰極，的移動方向為陽極室(右室)到陰極室(左室)，C正確；每轉(zhuǎn)移2mol電子右室產(chǎn)生4molH+，因為有2mol硝酸形成，剩余2molH+移動至左室得電子生成氫氣，則電解一段時間后，左室溶液的pH不變，右室溶液的pH減小，D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.一種鋰離子電池[電極材料分別為嵌鋰石墨，鈷酸鋰]某時段的工作原理如下。下列說法正確的是A.圖示中的電池處于充電狀態(tài)B放電時，嵌鋰石墨作正極C.充電時，陰極發(fā)生的反應為D.充電時，鈷元素失去電子的數(shù)目大于脫出的鋰離子數(shù)目【答案】C【解析】放電時，LixCy原電池的負極，LixCy在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子和碳，電極反應式為LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2為正極，在鋰離子作用下，Li(1-x)CoO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成LiCoO2，電極反應式為Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充電時，LixCy與直流電源的負極相連，做電解池的陰極，Li(1-x)CoO2與正極相連，做陽極。圖示Li+嵌入Li(1-x)CoO2電極，由分析可知，發(fā)生的反應是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原電池正極的反應，則電池處于放電狀態(tài)，A錯誤；由分析可知，放電時，嵌鋰石墨作負極，B錯誤；充電時，陰極的反應與原電池負極的反應相反，為，C正確；充電時，陽極的反應為LiCoO2－xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，鈷元素失去電子的數(shù)目與脫出的鋰離子數(shù)目相等，D錯誤；故選C。12.通過氣敏傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中有害氣體的含量，其工作原理分別如圖1、2所示。下列說法正確的是A.C電極上的電極反應式為B.B電極和D電極的電極反應式相同C.工作一段時間，圖1裝置中溶液增大D.若向A電極通入混合氣體（其他氣體不參加反應），測得電路中通過，則該混合氣體中含量為【答案】D【解析】由圖可知，圖1中通入氧氣的電極為正極，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，則A電極為負極，圖2中通入氧氣的電極為正極，電極反應為O2+4e-=2O2-，則C電極為負極，以此解題。由上述分析可知，圖2裝置為原電池，NO在C電極上發(fā)生失電子的氧化反應生成NO2，則C電極為負極，D電極為正極，負極反應式為NO-2e-+O2-=NO2，故A錯誤；圖1中B電極為正極，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，圖2中D電極為正極，正極反應式為O2+4e-=2O2-，二者不同，故B錯誤；C.圖1原電池中，負極反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+，正極反應式為O2+4e-+4H+=2HgO，總反應為2CO+O2=2CO2，則溶液的pH不變，故C錯誤；C.圖1原電池中，負極反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+，，則該混合氣體中CO含量為，故D正確；故選D。13.科學家在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能的辦法，方法之一就是利用太陽能將分解成，再將化學能轉(zhuǎn)化為其他能源。下圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖(已知：H-H的鍵能為akJ/mol，的鍵能為bkJ/mol)。常壓下發(fā)生下圖的轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)說法正確的是A.圖中B.mol完全燃燒生成液態(tài)水的能量變化為C.斷開1mol所需要的太陽能為kJD.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多kJ【答案】B【解析】氫氣燃燒是放熱反應，而水的分解為吸熱反應，則ΔH1>0，故A錯誤；由題給信息知，1molH2與molO2反應產(chǎn)生1molH2O(1)的能量變化為ΔH3，故B正確；根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，，則，故C錯誤；沒有指明水蒸氣的物質(zhì)的量，則水蒸氣所具有的能量不一定比液態(tài)水多ΔH2kJ，故D錯誤；故選B。14.化學反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為A.kJ·molB.kJ·molC.kJ·molD.kJ·mol【答案】A【解析】由圖可以看出mol和mol斷鍵吸收的能量共為akJ，N原子與H原子形成1mol時放出的能量為bkJ，所以kJ/mol，而1mol的轉(zhuǎn)化為1mol的放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律可知：kJ/mol，A正確；由A可知，kJ/mol，則kJ/mol，B錯誤；由圖可以看出mol和mol斷鍵吸收能量共為akJ，N原子與H原子形成1mol的放出的能量為bkJ，所以kJ/mol，C錯誤；kJ/mol，則kJ·mol，D錯誤；故選A。15.某濃差電池可將海水中的NaCl轉(zhuǎn)化為NaOH和HCl，裝置如圖所示。M、N均為AgCl/Ag電極，a、c為選擇性離子交換膜，b為雙極膜(雙極膜中催化層可將水解離為和，并實現(xiàn)其定向移動)，已知：，M極為負極。下列說法正確的是A.電池工作時，N極發(fā)生氧化反應B.a為陰離子交換膜，c為陽離子交換膜C.Ⅱ室中得到鹽酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液D.M電極質(zhì)量每減少10.8g，雙極膜內(nèi)有0.05mol解離【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知：M極為負極，M電極發(fā)生的反應為：，NaCl中的通過a膜進入Ⅰ室，因此，a為陰離子交換膜；雙極膜產(chǎn)生的通過雙極膜進入Ⅱ室，得到NaOH溶液；N極為正極，電極反應為：，通過c膜進入Ⅳ室，因此，c為陽離子交換膜，雙極膜產(chǎn)生的通過雙極膜進入Ⅲ室，得到鹽酸溶液。根據(jù)分析可知，N極為正極，發(fā)生還原反應，故A項錯誤；根據(jù)分析可知，a為陰離子交換膜，c為陽離子交換膜，故B項正確；根據(jù)分析可知，a為陰離子交換膜，c為陽離子交換膜，則Ⅱ室得到溶液，Ⅲ室得到鹽酸，故C項錯誤；M極為負極，反應式為，M電極質(zhì)量每減少10.8g時轉(zhuǎn)移電子為，因此雙極膜內(nèi)有解離，故D項錯誤；故答案為：B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某實驗小組同學研究中和反應的反應熱，已知反應中放出的熱量Q=c·m(液)·Δt。（1）小組同學用如圖所示裝置進行中和反應的反應熱測定，該裝置缺少的儀器是___________。（2）采用50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，NaOH稍過量的原因是___________。（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的ΔΗ將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）若用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。中和反應的反應熱的理論ΔΗ為-57.3kJ·mol-1。若用1L1mol·L-1CH3COOH溶液與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量___________57.3kJ。（5）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行實驗，數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似認為0.50mol·L-1的鹽酸與0.55mol·L-1的NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1.則該實驗測得中和反應的反應熱ΔH=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】（1）玻璃攪拌器（2）使鹽酸完全被中和（3）①.防止熱量散失②.偏大（4）①.大于②.小于（5）-56.8kJ·mol-1【解析】【小問1詳析】在測定中和反應的反應熱的實驗中，均勻攪拌是非常重要的，因此，缺少的儀器是玻璃攪拌器?！拘?詳析】50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，混合溶液中NaOH過量，目的是使鹽酸完全被中和。【小問3詳析】碎紙條可以起到保溫隔熱的作用，如果沒有碎紙條，會有熱量的損失，放出的熱量變少，因為ΔH<0，所以求得的ΔH會偏大。【小問4詳析】若用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，生成水的量增多，所放出的熱量與操作(2)相比偏高。中和反應的反應熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，CH3COOH是弱酸，電離過程中吸熱，若用1L1mol·L-1CH3COOH溶液與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ?！拘?詳析】根據(jù)公式，用到溫度差，4次溫度差分別為3.4℃、5.1℃、3.5℃、3.3℃，第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，舍去，其余3次溫度差平均值為=3.4℃。該反應中，氫氧化鈉過量，按照鹽酸的量計算生成水的量，n(H2O)生成=0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol，m(溶液)=100mL×1g·mL-1=100g，放出的熱量Q=c·m·Δt=4.18J·(g·℃)-1×100g×3.4℃=1.4212kJ，所以本實驗中中和反應的反應熱ΔH=≈-56.8kJ·mol-1。17.化學反應中一定伴隨著能量的變化。回答下列問題。（1）圖中所示反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH=___________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較小，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ/mol①P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ/mol②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為___________。相同狀況下，能量較低的是___________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________(填“高”或“低”)。（3）氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵N—HN≡NBr—BrH—Br鍵能/(kJ?mol-1)391942194366請寫出氨氣與溴蒸氣反應的熱化學方程式為___________。（4）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的熱化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.放熱②.(E2-E1)kJ·mol-1[或-(E1-E2)kJ·mol-1]（2）①.P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1②.紅磷③.低（3）2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-210kJ·mol-1（4）2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=+226.7kJ·mol-1【解析】【小問1詳析】根據(jù)圖示可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應發(fā)生時會釋放熱量，因此該反應為放熱反應；反應熱等于生成物與反應物的能量差，故該反應的反應熱ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1；【小問2詳析】已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ/mol，②P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將反應①-②×4，整理可得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)，ΔH=ΔH1-4ΔH2=-2983.2kJ/mol-4×(-738.5kJ/mol)=-29.2kJ/mol；該熱化學方程式說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時會釋放熱量。說明白磷含有的能量比紅磷高，紅磷含有的能量比白磷低。物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，故物質(zhì)的穩(wěn)定性：白磷＜紅磷；【小問3詳析】NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應產(chǎn)生N2、HBr，化學方程式為2NH3+3Br2=N2+6HBr，由于反應熱等于反應物總鍵能與生成物總鍵能的差，故該反應的反應熱ΔH=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(942kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-210kJ·mol-1；【小問4詳析】已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律，將×(①×4+②-③)，整理可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，ΔH==+226.7kJ·mol-1。18.通常氫氧燃料電池有酸性和堿性兩種，試回答下列問題：（1）寫出在酸性介質(zhì)中，酸性電池的電極反應負極：___________，正極：___________。工作過程中，電解質(zhì)溶液中的會___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）寫出在堿性介質(zhì)中，堿性電池的電極反應負極：___________，正極：___________。工作過程中，電解質(zhì)溶液中的會___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：①該電池放電時負極反應式為___________。②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，則正極有___________mol被還原。（4）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領(lǐng)域占據(jù)主導地位。電池工作原理如圖所示，電池反應式為：，下列說法不正確的是___________(填字母)。A.放電時的正極反應式為B.放電過程中，石墨沒有得失電子C.該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D.充電時電池上標有“—”標志的電極應與外接電源的負極相連【答案】（1）①.②.③.變小（2）①.②.③.變?。?）①.②.1（4）C【解析】(1)在酸性氫氧燃料電池中，石墨作電極，負極是氫氣失電子生成，電極反應為；正極是氧氣得電子，結(jié)合氫離子生成水，電極反應為，由于正、負極消耗與生成的氫離子等量，所以氫離子的總量不變，而總電極反應式為，水的總量增加，則氫離子的濃度減?。?2)在堿式介質(zhì)中，氫氣在負極失去電子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應式為；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為。由于正、負極生成與消耗的氫氧根離子等量，所以氫氧根離子的總量不變，而總電極反應式為，水的總量增加，氫氧根離子的濃度變?。?3)①放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：；②放電時，正極上1mol得3mol電子發(fā)生還原反應生成1mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol被還原；(4)根據(jù)總反應式可知Li失去電子，負極反應式為，由總反應式減去負極反應式可得放電時的正極反應式為，A正確；放電過程中，根據(jù)總反應式可判斷石墨沒有得失電子，B正確；Li能與KOH溶液中的反應，導致電池無法正常工作，C錯誤；充電過程是放電的逆向過程，外界電源的負極提供的電子使原電池負極獲得電子發(fā)生還原反應，所以標有“—”標志的電極應與外接電源的負極相連，D正確。答案選C。19.電化學原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備、防金屬腐蝕等方面應用廣泛。（1）如圖是常見電化學裝置圖。①負極的反應式為___________。②若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測其中一個為原電池，一個為電解池，寫出a端發(fā)生的電極反應：___________。（2）銀鋅電池總反應為：。則負極的電極反應式為___________，正極的電極反應式為___________。（3）我國科學家通過電解從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。①金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)生成，發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應。②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應式分別是___________；___________?！敬鸢浮浚?）①.Zn-2e?=Zn2+②.Cu-2e?=Cu2+（2）①.Zn?2e?+2OH?=Zn(OH)2②.Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?（3）①.A②.還原③.2H2O?4e?=O2↑+4H+④.2Cl??2e?=Cl2↑【解析】【小問1詳析】①該電化學裝置為原電池，Zn作負極，發(fā)生氧化反應，負極反應式為Zn-2e?=Zn2+；②若用一根銅絲代替鹽橋插入燒杯，則左側(cè)燒杯中為原電池，Zn極為負極，Cu極為正極；右側(cè)燒杯為電解池，a電極與原電池的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e?=Cu2+；【小問2詳析】由銀鋅電池總反應Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag可知，負極上，鋅發(fā)生氧化反應，則負極電極反應式：Zn?2e?+2OH?=Zn(OH)2，正極上，Ag2O發(fā)生還原反應，則正極電極反應式為：Ag2O+2e?+H2O=2