班級(jí)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名本科．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．線．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．試卷說(shuō)明：1、試卷滿分100分，120分鐘完成試卷；2、鋼筆或圓珠筆直接答在試題中（除題目有特殊規(guī)定外）；3、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。題號(hào)一二三四五總分合分人復(fù)核人滿分100得分一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.0.5B.1C.2D.43.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以用單線橋法表示4.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量5.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH?SO?溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH?COOH溶液6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用C.金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因7.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)在一定條件下達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大SO?的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯9.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來(lái)的一半D.如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的兩倍，則鹽酸的H?濃度也是醋酸溶液的兩倍二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題至少有兩個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變2.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（）A.氯化鈉固體B.氫氧化鈉溶液C.蔗糖溶液D.石墨3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程有關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的鍵能有關(guān)4.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電C.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少。（）2.在可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定比氧化產(chǎn)物強(qiáng)。（）4.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。（）5.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）6.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）7.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（）8.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（）9.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（）10.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分，請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.請(qǐng)說(shuō)明化學(xué)平衡的特征。3.什么是電解質(zhì)？電解質(zhì)分為哪幾類？五、計(jì)算題（總共2題，每題15分，請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）1.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.1mol/L，C的濃度為0.2mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。若增大A的濃度，使A的濃度變?yōu)?.4m