可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷選擇題)一、單項(xiàng)選擇題本題共小題，題每小題2分，每小題3分，共分)1.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列“科學(xué)家”與“科學(xué)貢獻(xiàn)”不匹配的是選項(xiàng)科學(xué)家科學(xué)貢獻(xiàn)A法國(guó)拉瓦錫提出了“燃燒的氧化學(xué)說”B意大利阿伏加德羅提出了“分子學(xué)說”C英國(guó)波義爾提出了“原子學(xué)說”D俄國(guó)門捷列夫發(fā)現(xiàn)“元素周期律”A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．法國(guó)的拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說，A項(xiàng)不符合題意；B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，B項(xiàng)不符合題意；C．英國(guó)化學(xué)家波義爾提出元素概念，道爾頓提出了原子學(xué)說，C項(xiàng)符合題意；D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，D項(xiàng)不符合題意；故選C。2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用C.向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴飽和溶液，可得到膠體D.用激光筆分別照射碘酒和有色玻璃時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不相同【答案】C【解析】A第1頁/共22頁在1~100nm之間，A正確；B．霧屬于氣溶膠，所以霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象，因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用，B正確；C．向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴飽和溶液，可得到沉淀，制備膠體時(shí)，是將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱，C不正確；D玻璃產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選C。3.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.淀粉膠體、食鹽、燒堿、氯化鈣C.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸是混合物，故不選A；B．食鹽是純凈物，氯化鈣是電解質(zhì)，故不選B；C自身不能電離，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故選C；D．熔融狀態(tài)的硫酸鋇能導(dǎo)電，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故不選D；選C。4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液與足量硫酸反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)，離子方程式為，A正確；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H↑，B錯(cuò)誤；第2頁/共22頁C．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH+Cu2++=BaSO↓+Cu(OH)↓，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與足量硫酸反應(yīng)，離子方程式為+H+=HO+CO↑，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.為了除去粗鹽中的、，及少量泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是①過濾②加入過量的NaOH溶液③加入過量的鹽酸④加入過量的溶液⑤加入過量的溶液⑥加熱蒸發(fā)A.①④⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②④⑤①③⑥D(zhuǎn).①②⑤④①③⑥【答案】D【解析】【詳解】首先要過濾，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的雜質(zhì)離子，除可加入溶液，除可加入可加入溶液必須在過濾操作之后加入，以除去過量的和，否則生成的、和沉淀又會(huì)重新溶解，達(dá)不到分離提純的目的。最后加熱蒸發(fā)除去，結(jié)晶得到純凈的。綜上，操作順序?yàn)棰佗冖茛堍佗邰?，故本題選D。6.下列關(guān)于鈉的說法正確的是A.鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，鈉著火必須及時(shí)用泡沫滅火器撲滅B.鈉在常溫下的空氣中放置僅生成C.將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出D.少量鈉通常保存在煤油里【答案】D【解析】A勢(shì)，因此不能用泡沫滅火器撲滅，可用沙土撲滅，A錯(cuò)誤；第3頁/共22頁B．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成，氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、等反應(yīng)，最終可能生成等物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和，反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，需隔絕空氣保存，煤油密度小于鈉且不與鈉反應(yīng)，可有效隔絕氧氣和水，D正確；故選D。7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.NaCO3溶液中：OH?、K+、Cl?、SOB.氯水中：H+、SO、CO、Fe2+C.無色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SOD.NaHCO3溶液中：OH?、Ba2+、NO、Cl?【答案】A【解析】【詳解】A．各離子在碳酸鈉溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．氯水中的可將氧化為，與間反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．形成的溶液顯紫色，與題干無色溶液要求不符，C錯(cuò)誤；D．與間反應(yīng)生成水和，可與反應(yīng)生成D錯(cuò)誤；答案選A。8.下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的敘述中正確的是A.可用稀硫酸代替鹽酸清洗鉑絲B.蘸取待測(cè)液前，鉑絲應(yīng)灼燒至與原來火焰顏色相同為止C.某溶液火焰顏色為黃色，證明該溶液中一定含有NaOHD.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCO3與KCO3溶液，利用了NaCO3與KCO3化學(xué)性質(zhì)的不同【答案】B【解析】AA錯(cuò)誤；B．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)步驟中，在蘸取待測(cè)液前，鉑絲應(yīng)灼燒至與原來火焰顏色相同為止，B正確；第4頁/共22頁C．灼燒時(shí)火焰顏色為黃色，證明該溶液中含有鈉元素，該物質(zhì)可能是NaOH，也可能是NaCl、NaCO3或NaHCO3等，不能由此判斷其中是否含有NaOH，C錯(cuò)誤；DNaCO3與KCO3Na與K兩種金屬元素的焰色試驗(yàn)不同，焰色試驗(yàn)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不屬于化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.飽和氯水久置后，溶液中的部分粒子：①；②；③；④HClO；減少的是A.①④B.①③C.①②D.②③④【答案】A【解析】【詳解】在氯水中存在反應(yīng)：，氯水久置，其中的HClO會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（HClO濃度減小，進(jìn)而促使更多的氯氣與水反應(yīng)，逐漸被消耗，最終完全轉(zhuǎn)化為HCl。因此，飽和氯水久置后，溶液中的和HClO減少，和增多，故選A。10.在氯氣的制備以及探究氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，會(huì)出現(xiàn)該圖標(biāo)，A不符合題意；B．在氯氣的制備以及探究氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到鋒利的物品，不會(huì)出現(xiàn)該圖標(biāo)，B符合題意；C．氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)開啟排風(fēng)扇或排風(fēng)管道，會(huì)出現(xiàn)該圖標(biāo)，C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需清洗雙手，會(huì)出現(xiàn)該圖標(biāo)，D不符合題意；故選B。下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：第5頁/共22頁B.NaCl溶液中的水合離子：C.在水中電離：D.還原劑和氧化劑的關(guān)系：【答案】A【解析】【詳解】A．核外含有10個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；BB正確；C．在水中電離電離產(chǎn)生H+Na+和C正確；D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑和還原劑的關(guān)系為，D正確；故選A。12.在酸性溶液中，5個(gè)恰好將2個(gè)氧化為，已知中O均為2價(jià)，則還原產(chǎn)物中元素Xe的化合價(jià)是A.＋6B.＋5C.＋4D.＋3【答案】A【解析】Mn2+→Mn的氧化態(tài)從+2升至+7Mn失去5e2個(gè)Mn共失去10e，中，Na為+1，O為2，計(jì)算得Xe為+8，5個(gè)得10個(gè)電子，則每個(gè)得2個(gè)電子，Xe的化合價(jià)是＋6；故選A。第6頁/共22頁13.價(jià)—類二維圖是一種重要的學(xué)習(xí)工具，氯的部分價(jià)—類二維圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.光照下易分解B.在反應(yīng)中只能表現(xiàn)氧化性C.可通過與反應(yīng)生成D.和均能與堿反應(yīng)生成【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氯的價(jià)—類二維圖，a是Cl、b是HCl、c是HClO、d是氯化物、e是氯酸鹽?！驹斀狻緼．HClO在光照下易分解為鹽酸和氧氣，故A正確；Be可能是KClOKClO3受熱分解放出KClOKClO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．元素和次氯酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故D正確；選B。14.利用如圖所示裝置探究與水的反應(yīng)，下列說法不正確的是A.燒杯導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生B.將帶火星木條放在P導(dǎo)管口，木條復(fù)燃第7頁/共22頁C.將水換成溶液，試管內(nèi)有白色沉淀生成D.試管內(nèi)固體換成，能觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】D【解析】【分析】與水的反應(yīng)為，生成的具有助燃性，能使帶火星的木與水的反應(yīng)為，無氣體生成。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．與水反應(yīng)生成且放熱，錐形瓶由于溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入燒杯，燒杯導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．反應(yīng)生成，能使帶火星木條復(fù)燃，將帶火星木條放在P導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，B正確；C溶液時(shí)，先與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成白色沉淀，試管內(nèi)有白色沉淀生成，C正確；D．與水反應(yīng)生成，是放熱反應(yīng)，無氣體生成，由于溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入燒杯，燒杯導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，P導(dǎo)管口木條不復(fù)燃，與原實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；故答案選D15.；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中不正確的是A.溶液中可發(fā)生：B.反應(yīng)②中每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移1個(gè)C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篋.是的氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①，氧化性：第8頁/共22頁。故氧化性：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，的氧化性比強(qiáng)，可將氧化為，而自身被還原為Z，反應(yīng)符合氧化性強(qiáng)弱順序，配平正確，A正確；B．反應(yīng)②中每個(gè)失去1個(gè)電子生成，每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B正確；C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的氧化性強(qiáng)弱推導(dǎo)，氧化性：，C正確；D．是被還原后的產(chǎn)物，而非氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。16.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．與CO2和水反應(yīng)生成沉淀和，見光分解為和O，A正確；B．Na與O2在加熱條件下生成，不能制得，B錯(cuò)誤；C．飽和NaCl溶液和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與MnO2在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將一小塊金屬鈉加入至A溶液藍(lán)色褪去，有紅色固體出現(xiàn)溶液中第9頁/共22頁B脫脂棉燃燒起來脂棉通入氣體中燃燒向氯水中加入粉C有氣體放出鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強(qiáng)末向和水反應(yīng)后的和水反應(yīng)后產(chǎn)生了

產(chǎn)生大量能讓帶火星木條復(fù)燃的氣D體溶液中加入A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH和H，NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，不能置換出Cu單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向包裹固體的脫脂棉通入氣體，反應(yīng)生成了氧氣，棉花燃燒，說明溫度達(dá)到著火點(diǎn)，說明NaO2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不能說明CO2有助燃性，故B錯(cuò)誤；C酸是否能與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)際上次氯酸比碳酸的酸性弱，不能與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D和水反應(yīng)后的溶液中加入O和水反應(yīng)后產(chǎn)生了，在的催化下發(fā)生分解產(chǎn)生O，故D正確；故選D。18.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種Cl、、、Na+、Mg2+、Cu2+。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是第10頁/共22頁B.溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有ClC.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D.溶液X中存在Na+、、【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于鹽酸足量，不溶于鹽酸沉淀只能是BaSO，即白色沉淀2為BaSO，能夠與鹽酸產(chǎn)生氣體的沉淀只能是BaCO，因此白色沉淀1中有BaCO，即原溶液中一定有。根據(jù)離子共存的條件，則原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根據(jù)溶液電荷守恒，則原溶液中一定存在Na+，而Cl則無法確定?！驹斀狻緼．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．由于事先加入鹽酸引進(jìn)了Cl，無法判斷原溶液X也含有Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．由分析可知，原溶液X中不存在Mg2+和Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．由分析可知，D項(xiàng)正確。答案選D。19.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收催化過程如圖所示。下列說法正確的是A.“過程1”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1B.是該反應(yīng)的催化劑C.“過程2”可表示為：第11頁/共22頁【答案】D【解析】【詳解】A“過程1”發(fā)生反應(yīng)：ClO?+NiO=2NiO2+Cl?，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則氧化劑是ClO，還原劑是NiO，氧化產(chǎn)物是NiO，還原產(chǎn)物是Cl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，NiO3是過程1的反應(yīng)物，是過程2的生成物，所以NiO3是反應(yīng)的催化劑，二氧化鎳是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C“過程2”1molClO轉(zhuǎn)化為Cl和O2mole2molNiO示為ClO?+2NiO=NiO+Cl?+2O，C錯(cuò)誤；DO具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的SOSO+O+2OH?=+HOD正確；故選D。20.某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究的某些性質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.裝置I中盛裝濃硫酸，作用為干燥氯氣B.裝置Ⅱ中紅紙條不褪色，表明干燥氯氣沒有漂白性C.裝置Ⅲ中溶液先變紅后褪色，與溶液中生成的和有關(guān)D.裝置Ⅳ中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，與具有還原性有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．進(jìn)入裝置Ⅱ的氯氣必須干燥，裝置I中濃硫酸的作用為干燥氯氣，A項(xiàng)正確；B．紅紙條不褪色，表明氯氣沒有漂白性，B項(xiàng)正確；C．裝置Ⅲ中紫色石蕊溶液先變紅色，表明生成了鹽酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C項(xiàng)正確；D．裝置Ⅳ中將氧化為，體現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；第12頁/共22頁故選D。第卷填空題共分)二、填空題21.提。I.納米磁珠(納米)顆粒中含有人體代謝生長(zhǎng)必需的微量元素鐵，可以用于對(duì)比增強(qiáng)磁共振成像、免疫檢測(cè)、組織修復(fù)和細(xì)胞分離等方面?！静殚嗁Y料】為黑色固體，硬度較大，有磁性，不溶于①水、堿和②酒精；納米在潮濕的③空氣會(huì)中容易被④氧化成溶于⑤HCl和⑦；向含有一定配比的和的混合鹽溶液中，加入適量的堿液，如⑧NaOH、⑨氨水，使其達(dá)到某個(gè)pH范圍，在適當(dāng)?shù)臏囟群透咚贁嚢柘掳l(fā)生反應(yīng)合成納米顆粒。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______(填編號(hào)，下同)。（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______。（380nm的納米_______(液”)。II.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。（4）_______。（5）_______。III.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（6）鐵與硝酸銀溶液_______。（7）醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)_______。IV.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（8）氫氧化鐵膠體的制備原理_______。（9）漂白粉的工作原理_______?！敬鸢浮浚?）①⑤⑥⑦⑧（2）②（3）膠體（4）第13頁/共22頁（5）、（6）（7）（8）(膠體)（9）【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！拘?詳解】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念判斷：①水是電解質(zhì)；②酒精是非電解質(zhì)；③空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤HCl是電解質(zhì)；⑥是電解質(zhì)；⑦NaOH【小問2詳解】非電解質(zhì)是酒精(②)?！拘?詳解】若將直徑為80nm的納米1到100nm膠體。【小問4詳解】碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：?！拘?詳解】亞硫酸一種二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，主要涉及以下兩個(gè)步驟：、?！拘?詳解】鐵與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式是：。【小問7詳解】第14頁/共22頁?！拘?詳解】用氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，方程式為：?！拘?詳解】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)，其原理是：。22.回答下列問題：（1）經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100mLNaOH是_______(用離子符號(hào)表示)。（2()隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線不同。請(qǐng)為下列表述匹配相應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力變化曲線圖：①向飽和石灰水中不斷通入_______(填字母，下同)。②向NaCl溶液中通入HCl氣體_______。（3）工業(yè)制主要是通過電解飽和食鹽水來實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2g轉(zhuǎn)移a作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)；生成17.75g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（4）常溫下將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中制取漂白液，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______。（5）已知氧化性：，少量氯氣與溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______。（6容易轉(zhuǎn)化為6種粒子：、、第15頁/共22頁、、、，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式_______。（7）已知與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：(反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化)，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______?！敬鸢浮浚?）Na+、H+、Cu2+（2）①.A②.C（3）①.氧化劑②.0.25a（4）（5）（6）（7）【解析】【小問1詳解】取100mLNaOHNaOH和Cu2+H+中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、Cu2+、H+；【小問2詳解】①飽和石灰水中Ca(OH)2電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、OH，使溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，當(dāng)向其中不斷通入CO2Ca2++2OH+CO=CaCO↓+HO恰好發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來CO2過量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：CaCO+HO+CO=Ca2++，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，最后離子濃度與開始時(shí)飽和石灰水中離子濃度幾乎持平，溶液的導(dǎo)電能力與曲線A相吻合；②NaCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、Cl，導(dǎo)電能力強(qiáng)；當(dāng)向NaCl溶液中通入HClHCl電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+Cl溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故溶液的導(dǎo)電能力與曲線C的變化吻合；【小問3詳解】反應(yīng)的化學(xué)方程式為H的化合價(jià)由+1價(jià)降第16頁/共22頁低到0價(jià)，故HO作氧化劑；2個(gè)1價(jià)的Cl升高，2個(gè)+1價(jià)H降低，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，每生成2g對(duì)應(yīng)生成71gCl，轉(zhuǎn)移a個(gè)電子，生成17.75g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25a；【小問4詳解】常溫下將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；【小問5詳解】已知氧化性：，少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)，碘離子先反應(yīng)，離子方程式為：；【小問6詳解】在酸性條件下，容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低作氧化劑，反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：、Fe2+、H+、HO、CuO、Cu2+，能作還原劑的物質(zhì)中元素化合價(jià)CuO變化為Cu2+故氧化劑為，還原劑為CuO，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問7詳解】AsO3與Zn可以發(fā)生反應(yīng)：AsO+6Zn+6HSO=2AsH↑+6ZnSO+3HO中，Zn失去電子化合價(jià)升高，AsO312。23.制食鹽，不僅可食用還可用作工業(yè)生產(chǎn)的原料。（1）我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人侯德榜先生，設(shè)計(jì)出“侯氏制堿法”，提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染。工藝流程如下圖a，部分鹽的溶解度曲線如下圖b：第17頁/共22頁②碳酸化過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。③從濾液中制得的副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純樣品：將樣品溶解于水，攪拌下加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，再______________燥。（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。①裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_______。②裝置II洗氣瓶中試劑為_______。③裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液的目的是_______。④12.6g固體煅燒后最多可以得到_______g固體?！敬鸢浮浚?）①.CO2溶解度較氨氣小，先通氨氣使溶液呈堿性，可吸收更多的二氧化碳②.或③.蒸發(fā)濃縮④.冷卻結(jié)晶（2）①.②.碳酸氫鈉溶液③.溶解度更小，促進(jìn)碳酸氫鈉析出④.7.95第18頁/共22頁【解析】【分析】侯氏制堿法流程中，往飽和食鹽水通入氨氣，溶液呈堿性，再通入，發(fā)生反應(yīng)：再加熱固體得到碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體中，裝置Ⅰ中稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)得到，裝置Ⅱ用于除去中的HCl氣體，裝置Ш中發(fā)生反應(yīng)：。【小問1詳解】①“侯氏制堿法”工藝中先氨化后碳酸化的順序不能顛倒的原因是CO2溶解度較氨氣小，先通氨氣使溶液呈堿性，可吸收更多的二氧化碳；②碳酸化過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為；③從濾液中制得的副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純樣品：將樣品溶解于水，攪拌下加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，低溫干燥。【小問2詳解】①裝置Ⅰ中稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)得到，離子方程式是；②裝置Ⅱ用于除去中的HCl氣體，可加入試劑碳酸氫鈉溶液；③裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液的目的是降低溫度，使碳酸氫鈉溶解度更小，便于析出；④12.6g固體的物質(zhì)的量為，可制備的碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.075mol可制備碳酸鈉的質(zhì)量為。24.含氯物質(zhì)生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。I.1774(主要成分為)色、有刺激性氣味的氣體。1810年，戴維將其該氣體命名為chlorine(氯氣)。（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制備的化學(xué)方程式為_______。（2）某同學(xué)擬用該原理制備并收集純凈的氯氣，虛線框內(nèi)應(yīng)選用發(fā)生裝置①_______(填“甲”“乙”或第19頁/共22頁（3）某興趣小組用上述方法制備過程中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)停止時(shí)與鹽酸仍有剩余?！咎岢霾孪搿坎孪?：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合液中濃度降低，鹽酸不能被氧化。猜想2：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合液中①_______降低，鹽酸不能被氧化。【實(shí)