高二學年期中考試化學試題考試時間：75分鐘分值：100分相對原子質(zhì)量S32O16Cl35.5一、選擇題(單選題，每題3分，共45分)1.化學與生活、科技、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。下列說法中錯誤的是A.鈣鈦礦太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B.熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解和酯類的水解D.可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌【答案】D【解析】【詳解】A．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解顯堿性和酯類在堿性條件下的水解，B正確；D．鐵離子、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的比表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，達到凈水的目的，但不能用于殺菌消毒，D錯誤；答案選D。2.下列有關化學用語表示正確的是B.基態(tài)鋁原子最高能級的電子云輪廓圖：【答案】B【解析】B．鋁原子最高能級為3p，p軌道為啞鈴形，電子云輪廓圖為，B正確；故選B。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是【答案】B【解析】【分析】根據(jù)離子反應的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及反生雙水解和氧化還原反應而不能大量共存來判斷；【詳解】A．碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫根離子和三價鐵會發(fā)生雙水解而不能共存，故A不符合題意；C．能使甲基橙變紅說明溶液顯酸性，而ClO和氫離子反應生成弱酸次氯酸，故不能大量共存，故C不符合題意；故選B?！军c睛】注意溶液的酸堿性判斷，當溶液中由水電離出的氫離子或者氫氧根離子的濃度小于107mol/L時，說明水的電離被抑制，溶液可能是酸性或堿性。4.下列說法正確的是【答案】C【解析】故選C。A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)移或移液時需要用玻璃棒引流，A錯誤；B．潤洗滴定管時應取少量標準液于滴定管中，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管進行潤洗，B錯誤；C．滴定時，應手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動，C錯誤；D．讀數(shù)時，眼睛平視滴定管凹液面最低點，D正確；答案選D。弱酸電離平衡常數(shù)(常溫)下列判斷正確的是【答案】C【解析】答案選C。7.現(xiàn)有常溫下四種溶液，有關敘述正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸硫酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，③pH增大，④pH不變B.分別?、?、④溶液等體積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③>④【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸鈉電離出的CH3COO－抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應生成弱電解質(zhì)醋酸，所以③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后都導致溶液中c(H＋)減小，則溶液的pH都增大，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，等pH的兩個溶液，酸的物質(zhì)的量濃度③＞④，等體積的兩溶液中醋酸能提供的氫離子多，加入足量的鋅粒時產(chǎn)生氫氣的量③＞④，故B正確；D．常溫下Kw=1×1014，若pH=11的NaOH溶液與pH=3的硫酸等體積混合，n(H+)=n(OH)，混合后溶液呈中性，但一水合氨為弱堿，則取等體積①與④混合后溶液pH＞7，故D錯誤；故選B。8.下列事實與鹽類水解有關的共幾項①泡沫滅火器工作原理②配制FeSO4溶液時，加入一定量的Fe粉④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用⑤明礬可作凈水劑⑥NaHSO4水溶液呈酸性A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】②配制FeSO4溶液加Fe粉：Fe粉用于防止Fe2+被氧氣氧化，與鹽類水解無關；③Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶：Na2CO3水解生成OH，與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，導致粘連，與鹽類水解有關；⑤明礬作凈水劑：Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，與鹽類水解有關；因此與鹽類水解相關的為①、③、④、⑤，共4項；故答案選C。9.下列實驗操作和現(xiàn)象，結論均正確的是選項操作和現(xiàn)象結論ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸銨濃度越大，銨根離子和醋酸根離子濃度越大，平衡向水解方向移動，更多的水電離，即對水的電離促進程度增大，所以1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度與0.1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度不同，A錯誤；D．向過量的氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，再滴入氯化鐵溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀說明氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，但無法比較類型不同的氫氧化鐵和氫氧化鎂的溶度積大小，D錯誤；故選B。10.根據(jù)下列圖示，相應敘述不正確的是D.圖丁表示硫酸鋇在不同溫度下的沉淀溶解平衡，降低溫度，c點可移動到a點【答案】D【解析】C．點氫氧化鈉和鹽酸剛好反應完全，溶液呈中性，沒有剩余的酸或堿，對水的電離沒有抑制，此時，水的電離成都最大，C正確；故選D。【答案】D【解析】答案選D。下列敘述正確的是【答案】C【解析】C．由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過分步沉淀進行分離Al3+和Fe3+，C正確；故選C。13.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：B.M點時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K約為1C.加入合適的催化劑可由N點到P點D.N點時，向反應體系中充入，反應Ⅰ的平衡不會移動【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應Ⅱ逆向移動，反應Ⅰ正向移動，則反應Ⅰ為吸熱反應，ΔH1>0，反應Ⅱ為放熱反應，ΔH2<0，故A錯誤；C．催化劑不影響化學平衡，主要影響反應速率，故體積分數(shù)不會上升，故C錯誤；D．恒壓條件下，N點時，向反應體系中充入Ar，則容器體積增大，效果相當于減壓，反應Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應、反應Ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應，反應Ⅱ平衡逆向移動，導致CO2、H2增多，會影響反應Ⅰ平衡正向移動，故D錯誤；故答案選B。下列說法錯誤的是C.水的電離程度：c點<d點【答案】A【解析】故選A。15.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A單質(zhì)空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰B基態(tài)原子最外層軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子相反C基態(tài)原子核外有7個能級且最后填充的能級上有6個電子D基態(tài)原子核外有35種不同運動狀態(tài)的電子完成下列填空：（1）A元素的焰色為黃色，這是由于A元素的核外電子由_______(填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”)躍遷到另一個狀態(tài)時產(chǎn)生的光譜，該光譜屬于_______(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。（2）元素B在元素周期表中的位置是_______，元素C位于元素周期表的_______區(qū)。（3）基態(tài)D原子有_______種能量不同的電子，共占有_______個原子軌道。【答案】（1）①.激發(fā)態(tài)②.發(fā)射（2）①.第三周期ⅦA族②.d（3）①.8②.18（7）=【解析】【分析】A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序數(shù)逐漸增大；A單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則A為Na；B基態(tài)原子最外層軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子相反，即3p5，則B為Cl；C基態(tài)原子核外有7個能級且最后填充的能級上有6個電子，即3d64s2，C為Fe；D基態(tài)原子核外有35種不同運動狀態(tài)的電子，即為35號元素，D為Br，據(jù)此作答；【小問1詳解】電子從高能級躍遷到低能級釋放能量發(fā)光，呈現(xiàn)出發(fā)射光譜，故焰色試驗為核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至另一狀態(tài)時產(chǎn)生的光譜，該光譜屬于發(fā)射光譜；【小問2詳解】元素B是Cl，其在元素周期表的第三周期ⅦA族；元素C是Fe，位于元素周期表d區(qū)；【小問3詳解】D元素為Br，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8個能級，因此有8種不同能量的電子；占有原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5+1+3=18；【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】【小問7詳解】16.實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，實驗原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。已知：①常溫下，H2SO3的Ka1=101.9，Ka2=107.2；②SO2Cl2的熔點為54.1℃，沸點為69.1℃；③SO2Cl2水解生成硫酸和鹽酸，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2。請回答下列問題：（1）實驗室可用Na2SO3制備SO2.常溫下，Na2SO3水解的離子方程式為_____，Kh=_____。（2）裝置A的名稱為_____，所盛試劑為_____。（3）在冰水浴中制備SO2Cl2的原因是_____。（4）為了測定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應)，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應后配制成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L1的NaOH標準溶液滴定，平行滴定三次消耗標準溶液體積的平均值為VmL，該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為_____%。（5）下列有關滴定過程的說法正確的是_____(填標號)。A．指示劑可選擇酚酞或甲基橙B．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準溶液的體積為21.7mLC．配制標準溶液的NaOH固體中含有KOH雜質(zhì)，則測定結果偏高D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定終點俯視，會導致測定結果偏低E．滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失，會導致測定結果偏低（2）①.球形干燥管②.無水CaCl2或P2O5（3）反應放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）ACD【解析】【分析】磺酰氯(SO2Cl2)易水解，氯氣和二氧化硫進入裝置A前必須先干燥，實驗室制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，分別通過裝置乙和裝置丙除去氯化氫和水蒸氣，二氧化硫用濃硫酸進行干燥，二氧化硫和氯氣在裝置A中活性炭催化劑作用下反應制取磺酰氯(SO2Cl2)，合成磺酰氯(SO2Cl2)的反應是放熱反應，使用冰水浴有利于生成和收集磺酰氯(SO2Cl2)，氯氣和二氧化硫反應不充分，過量的氯氣和二氧化硫用堿石灰吸收，同時避免空氣中的水蒸氣進入裝置A?！拘?詳解】【小問2詳解】裝置A為球形干燥管，是為了干燥二氧化硫，所以所盛裝的試劑為無水CaCl2或P2O5，故答案為：球形干燥管；無水CaCl2或P2O5；【小問3詳解】SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)正反應放熱，SO2Cl2熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，C中冰水浴的作用是生成和收集SO2Cl2，減少SO2Cl2的揮發(fā)，防止SO2Cl2的分解，故答案為：反應放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；【小問4詳解】【小問5詳解】A．強堿滴強酸，終點顯中性，指示劑可選擇酚酞或甲基橙，A正確；B．滴定管的最小精確度到0.01mL，數(shù)據(jù)不正確，B錯誤；C．因摩爾質(zhì)量：KOH＞NaOH，若配制標準溶液的NaOH固體中含有KOH雜質(zhì)，則所標定的標準液濃度偏小，最終讀取的標準體積偏大，即測定結果偏高，C正確；D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定終點俯視，最終讀取的標準體積偏小，會導致測定結果偏低，D正確；E．滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失，最終讀取的標準體積偏大，會導致測定結果偏高，E錯誤；綜上，說法正確的是ACD選項。已知時相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：相關物質(zhì)請回答下列問題：（1）銅原子價層電子排布式為___________。（2）軟錳礦在“酸浸”前通常需要進行___________處理。（3）“酸浸”時不用硫酸而用鹽酸來溶解軟錳礦，請用離子方程式說明理由___________。（6）“除銅”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（7）“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為___________?！窘馕觥俊拘?詳解】【小問2詳解】軟錳礦在“酸浸”前為了增大固體與液體接觸面積，使反應更充分，反應速率更快，通常進行粉碎，故答案為：粉碎；【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】【小問7詳解】18.I、物質(zhì)CO燃燒熱/(kJ·mol1)285.8283.0890.3（2）容器的容積①_______③(填“>”“<”或“=”)。（3）P點時，的轉(zhuǎn)化率為_______；若其他條件不變，將恒容密閉容器改為恒壓密閉容器，平衡后的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）二氧化碳與氫氣合成甲醇的主要反應如下：【答案】（1）+250.1（2）<（3）①.75%②.增大（4）溫度過高，反應①逆向移動，反應②正向移動，CH3