初中化學(xué)優(yōu)秀教案

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上討論物質(zhì)的組成、

性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，制造新物質(zhì)的科學(xué)。下面是給大家整理的初

中化學(xué)優(yōu)秀教案，僅供參考希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)優(yōu)秀教案1

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培育學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力。

2、過(guò)程和方法

①通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的

方法

②通過(guò)學(xué)生之間的討論溝通，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋,

培育學(xué)生分析及推理能力

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

①?gòu)暮献鲗W(xué)習(xí)中培育學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)

愛(ài)好

②培育學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神

二、教材分析：

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化

學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本

課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)之后，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)

習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作

用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重

點(diǎn)之一。

教學(xué)重點(diǎn):

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生

活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。

教學(xué)難點(diǎn)：

從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

（一）課前準(zhǔn)備

1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)

混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。

2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對(duì)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。

（二）教法選擇

直觀性教學(xué)、小組合作式教學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。

（三）過(guò)程設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣實(shí)驗(yàn)探

究、

老師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究溝通動(dòng)手畫水分子分解圖、

突破難點(diǎn)知識(shí)活用、小結(jié)反饋。

以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)

生采納“觀察、實(shí)驗(yàn)探究、小組合作學(xué)習(xí)、討論、分析、練習(xí)、

小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問(wèn)題一作出假設(shè)f實(shí)

驗(yàn)探究f搜集證據(jù)f得出結(jié)論f解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的討論方

法。

四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：

教學(xué)過(guò)程

老師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖

（第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣）

［課時(shí)引入］演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒

［設(shè)問(wèn)］火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒(méi)留下，難道物

質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有變化呢？

傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解

（第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）

［實(shí)驗(yàn)探究］演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

［引導(dǎo)］1。稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)

預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子

要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。

［歸納］質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

［講述］法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法討論.

分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史。

（第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究溝通）

［提問(wèn)］物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變?還是減

小呢?如果你們根捱學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)冉進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢?與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論

是否相同？

老師巡視指導(dǎo)

［提問(wèn)］每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小

組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？

［設(shè)問(wèn)］天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒

定律是否相矛盾？

［追問(wèn)］請(qǐng)同學(xué)們討論可實(shí)行什么措施使天平平衡？

（第4步建立模型、突破難點(diǎn)）

［設(shè)問(wèn)］為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

呢?讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過(guò)程，并思考化學(xué)

反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況

（第5步知識(shí)活用、小結(jié)反饋）

［練習(xí)］讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。

［小結(jié)］談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？

［老師評(píng)價(jià)］1、通過(guò)本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問(wèn)題一作

出假設(shè)一實(shí)驗(yàn)探究一搜集證據(jù)一得出結(jié)論一解釋反思。

2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)

在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。

［布置作業(yè)］設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

觀察實(shí)驗(yàn)

分組溝通、討論，學(xué)生代表發(fā)言。

學(xué)生的猜想有:

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

［觀察、聽(tīng)講、思考］

［小結(jié)］天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

傾聽(tīng)。

［實(shí)驗(yàn)與探究］方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;

方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng);方案三：鹽酸與碳酸鈉

粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)

定。

學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小

組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。

實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)溝通討論

［分析與溝通］針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因,

組外溝通實(shí)驗(yàn)體會(huì)。

［學(xué)生溝通］學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。

［老師與學(xué)生共同小結(jié)］

1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的

二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕?/p>

化碳的質(zhì)量，即反應(yīng)前并沒(méi)稱量二氧化碳的質(zhì)量。

2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間

的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。

3、無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也

就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。

學(xué)生欣賞動(dòng)畫

［學(xué)生分析、溝通、發(fā)言］

［歸納］化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,

所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。

［練習(xí)］做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題

［學(xué)生溝通］

激發(fā)學(xué)生愛(ài)好，設(shè)疑引入

幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打

下基礎(chǔ)。

使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣

學(xué)好化學(xué)的信心。

讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去討論發(fā)現(xiàn)，從而感覺(jué)科學(xué)探究

的神圣，同時(shí)培育學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，促進(jìn)同學(xué)間的合作與溝通,

讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)愛(ài)好，享受成功的喜悅。

追求一個(gè)開放的、自主的探究氛圍。

利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思

想火花的碰撞中，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，進(jìn)

展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的

理解。

通過(guò)用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過(guò)程，讓學(xué)生產(chǎn)生

豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)

量守恒定律。

讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的

問(wèn)題，努力做到學(xué)以致用。

學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。

初中化學(xué)優(yōu)秀教案2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;

通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。

能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法；

提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

情感目標(biāo)

培育學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角

分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；

聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；

通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

教學(xué)建議

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是老帥先講二氧化碳的性質(zhì)，然

后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論

每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。

3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸

的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性

質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就

講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣：這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增

加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸上升，什么原因使能地球氣溫

如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的

性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，

因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看

井下是否有水，十是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及

鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新

鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有

了一些二氧化碳的知識(shí),但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，

將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起

來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自

然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。

在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。

如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。

物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧

化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其

熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)

習(xí)。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利

用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)愛(ài)

好、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容,

或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意

識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作

用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。

根據(jù)學(xué)校情況（生源、實(shí)驗(yàn)條件）不同，采納開放程度不同的實(shí)驗(yàn)

探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

實(shí)行小組討論式學(xué)習(xí)模式。

聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)

二氧化碳的性質(zhì)。

課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避開用鹽

酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、

化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用U型管做,

并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案1

教學(xué)過(guò)程：

【弓I言】

在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大

約有十四、五米，因?yàn)槭┕と藛T在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。

一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)

動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。

為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰(shuí)在作案呢？

原來(lái)是二氧化碳在作怪。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%,如果超過(guò)1%,就對(duì)人類有害處，

4%?5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會(huì)窒息死亡。

【板書】第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì)

一二氧化碳的物理性質(zhì)

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)?/p>

體，觀察現(xiàn)象。

【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井

的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴(kuò)散。

【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說(shuō)明。

【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，

壓強(qiáng)越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧

化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳

就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無(wú)

水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。

【板書】二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問(wèn)】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論？

（學(xué)生回答后，老師歸納）

【板書】L一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供

給呼吸。

（進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化

碳含量過(guò)高而危及生命。

【提問(wèn)】怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高？

(學(xué)生討論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火熄滅或燃燒不旺,

說(shuō)明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。

【演示】

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅

色褪去，又恢復(fù)紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2co3),紫色石蕊試液

遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應(yīng)：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3I+H20

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)?/p>

體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述

反應(yīng)所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢

驗(yàn)二氧化碳的存在。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的

用途。

【板書】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。

（簡(jiǎn)介滅火器原理）

2.干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨c

3.工業(yè)制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理

利用它。

初中化學(xué)優(yōu)秀教案3

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

⑴能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

⑵歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

⑶根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。

2.過(guò)程與方法

⑴會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。

⑵會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

⑴意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

⑵進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而

學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

2.物質(zhì)的分類。

【教學(xué)難點(diǎn)】

鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、

試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032-（或HC03-）離

子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動(dòng)。

1.歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

2.按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】

常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

1.溶于水的堿有五種:KOH、NaOH、NH30H20、Ba(0H)2、Ca(OH)

2.鉀鹽、鈉鹽、鐵鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgClo

4.硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2s04。

5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

【提出問(wèn)題】

上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的

通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

【溝通討論】

學(xué)生分組，討論并溝通鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。

【歸納總結(jié)】

師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽+金屬f新鹽+新金屬

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應(yīng)條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動(dòng)性順序

中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、

Na外)。

2.鹽+酸一新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

3.鹽+堿一新鹽+新堿條件:①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可

溶。

4.鹽+鹽一新鹽+新鹽條件:①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可

溶。

【隨堂鞏固練習(xí)】

依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)

完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgCl——

③K+CUS04------@MgC12+Zn--------

⑤BaC12+HN03——@BaC12+H2S04——

?AgN03+HCl——⑧K2C03+HC1

@BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76'討論”中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好

歸納。

【溝通討論】

L根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。

2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化

合物。

3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單

質(zhì)。

4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化

物。

【歸納總結(jié)】

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)

習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律,

判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學(xué)反應(yīng)

方程式。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

初中化學(xué)優(yōu)秀教案4

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系；

2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法一一pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題:

1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液

的酸堿性，而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH

的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7o

當(dāng)PH7時(shí),pH越小，酸性越強(qiáng);當(dāng)pH7時(shí),pH越大，堿性越強(qiáng)。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位，在組與組之間展開競(jìng)賽，看誰(shuí)能很快記住酸堿度

與pH之間的關(guān)系。

2.某溶液的pH二3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-33,在蘋

果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試

液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

⑵二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉浴十水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

1.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能精確到個(gè)位。

2.使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、

三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后

果？

2.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果?用潤(rùn)濕

的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸偏水潤(rùn)濕再用,

還是使用干燥的pH試紙？

【老師點(diǎn)撥】

用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，這些氣體不能使試紙顯示不同

的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH

試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢

驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說(shuō)明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋

酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚醐試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：r解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

1.廚房清潔劑呈堿性，因?yàn)槔锩婧蠳aOHo廁所清潔劑呈酸性;

草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2C03o

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6o

3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行

了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值，這樣做的

目的是減小偶然誤差。

分析測(cè)定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大，約在7-9之間，護(hù)

發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶

液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)⑴收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中,

靜置約30分鐘。⑵將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn),

結(jié)果如下表。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響

不明顯。

分析溝通：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用

護(hù)發(fā)素，原因是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

初中化學(xué)優(yōu)秀教案5

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。

⑶認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。

2.過(guò)程與方法

⑴進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

⑵運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息、，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息

進(jìn)行加工。

3情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培育善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、

酚醐溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；ā⑷f(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫

瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。

教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎？

【溝通回答】

接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、

燒堿。

【提出問(wèn)題】

用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展示溝通】

請(qǐng)同學(xué)們做教材P50實(shí)驗(yàn)10.1,溝通實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑

遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酸溶液遇酸溶液不變

色，遇堿溶液變紅。

【提出問(wèn)題】

請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中,

哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【溝通回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶

液呈紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液

為堿性溶液。

【過(guò)渡】

酸堿指小劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚獻(xiàn)試液。在H常生

活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。

【