初中化學九年級下冊《第八單元金屬和金屬材料》《課

題3金屬資源的利用和保護》等（同步訓練）

目錄

《課題1金屬材料》同步訓練........................................1

《課題2金屬的化學性質》同步訓練.................................19

《課題3金屬資源的利用和保護》同步訓練...........................38

《第八單元金屬和金屬材料》試卷..................................58

《課題1金屬材料》同步訓練（答案在后面）

一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、金屬在自然界中以什么形式存在？

A.單質形態(tài)

B.化合物形態(tài)

C.單質和化合物形態(tài)并存

D.以上都不對

2、下列哪種金屬具有良好的耐腐蝕性？

A.鐵

B.鋁

C.銅

D.鋅

3、以下哪一種金屬在常溫下能與水劇烈反應？

A.鐵B、銅C、鎂D-.鋁

4、當鋁和鐵分別與相同濃度的鹽酸反應時，下列哪種情況描述了兩者反應速率的

關系？

A.鋁反應速率比鐵快

B.鐵反應速率比鋁快

C.鋁和鐵反應速率相同

D.無法確定

5、在金屬活動性順序中，以下哪種金屬的活動性最強？

A.銅(Cu)

B.鋁(A1)

C.鐵(Fe)

D.鋅(Zn)

6、以下哪種物質是純金屬？

A.鋁合金

B.鎂鋁合金

C.銅鋅合金

D.黃銅

7、下列哪種物質不能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀？

A.鐵粉B、鋅片C、鋁片D、鎂條

8、將一定量的鐵粉加入到含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，

得到濾液和濾渣。關于濾液和濾渣的說法，以下哪項是正確的？

A.濾液一定是淺綠色的

B.濾渣中一定含有鐵和鋅

C.濾渣中可能含有鐵和鋅

D.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸銅

9、下列關于金屬材料的說法正確的是：

A.銅的導電性比銀差

B.鋼是純鐵與碳的合金

C.純鐵具有良好的延展性和抗腐蝕性

D.鋁在空氣中會形成一層致密的氧化膜，起到保護作用

10、將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵溶液中，充分反應后過濾，濾渣中不可能含有:

A.鋅

B.鐵

C.氧化鐵

D.氧化鋅

11、下列金屬活動性順序中，正確的是（）

A.鋁>鐵>銅

B.鎂>鋅>鐵

C.銅>銀>金

D.鉛>銀>鎂

12、某金屬在空氣中加熱時，表面會生成一層致密的氧化物薄膜，這種薄膜能夠（）

A.使金屬繼續(xù)氧化

B.防止金屬進一步氧化

C.減少金屬與空氣的接觸面積

D.使金屬的導電性增強

二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、以下哪種材料通常被視為金屬材料？

A.鋁B）玻璃C）塑料D）橡膠

2、下列哪一種物質不是金屬材料？

A.銅B）鋅C）氧化鐵D）鐵

3、下列關于金屬材料的描述中，正確的是（）

A.金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性

B.所有金屬都具有良好的耐腐蝕性

C.金屬的熔點普遍較高

D.金屬在氧氣中燃燒時，都會產生明亮的火焰

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

金屬具有哪些特性？這些特性在日常生活中有哪些應用？

第二題

金屬具有哪些主要的物理性質？這些性質是如何影響金屬的應用？

第三題：

金屬的腐蝕對人類生活有哪些危害？請列舉至少兩種危害，并簡要說明其影響。

第四題

金屬的回收利用對環(huán)境保護具有重要意義，請列舉兩種常見的金屬，并說明回收利

用這些金屬的意義。

四、計算題（5分）

某煉鋼廠在煉制生鐵的過程中，將含鐵量約為70%的赤鐵礦（化學式為Fe2O3）與

焦炭（主要成分為碳）在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳。己知1噸赤鐵礦可以煉得約

0.8噸鐵。請計算：

1.1噸赤鐵礦在煉鐵過程中能生成多少噸二氧化碳？

2.1噸赤鐵礦煉鐵過程中焦炭的消耗量是多少噸？

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

題目描述：

某化學興趣小組對一種金屬樣品（假設為鎂）進行實驗探究，以了解其性質及其在

日常生活中的應用。已知該金屬樣品中可能混有雜質（假設雜質為銅），現(xiàn)取20克該金

屬樣品，加入到足量的稀鹽酸中充分反應后，收集到氫氣0.4克。根據(jù)以上信息，請你

解答以下問題:

問題一：

該金屬樣品中含有的金屬單質是什么？

問題二：

該金屬樣品中鎂的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

第二題

小明同學為了探究鐵、銅兩種金屬的活動性順序，設計了以下實驗方案，請你幫助

他完成實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將鐵片放入稀硫酸中鐵片表面產生氣泡，溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色

將銅片放入硫酸亞鐵溶液中

將銅片放入硫酸銅溶液中

《課題1金屬材料》同步訓練及答案解析

一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、金屬在自然界中以什么形式存在？

A.單質形態(tài)

B.化合物形態(tài)

C.單質和化合物形態(tài)并存

D.以上都不對

答案：C

解析：金屬在自然界中大多數(shù)以化合物的形式存在，但也有?些金屬以單質形態(tài)存

在，如金、銀等。因此，正確答案是C,金屬在自然界中以單質和化合物形態(tài)并存。

2、下列哪種金屬具有良好的耐腐蝕性？

A.鐵

B.鋁

C.銅

D.鋅

答案：B

解析：在選項中的金屬中，鋁具有較好的耐腐蝕性。鋁在空氣中會與氧氣反應，形

成一層致密的氧化鋁薄膜,這層薄膜能夠阻止鋁進一步氧化,從而具有很好的耐腐蝕性。

因此，正確答案是B,鋁具有良好的耐腐蝕性。

3、以下哪一種金屬在常溫下能與水劇烈反應？

A.鐵B、銅C、鎂D、鋁

答案：C、鎂

解析：鎂在常溫下可以與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為：

Mg+H刃一Mg(OH)2+一

,因此答案是C。

4、當鋁和鐵分別與相同濃度的鹽酸反應時，下列哪種情況描述了兩者反應速率的

關系？

A.鋁反應速率比鐵快

B.鐵反應速率比鋁快

C.鋁和鐵反應速率相同

D.無法確定

答案：A、鋁反應速率比鐵快

解析：根據(jù)金屬活動性順序，鋁位于鐵之前，這意味著鋁更容易置換出鹽酸中的氫。

因此，當鋁和鐵都與鹽酸反應時，鋁會以更快的速度反應，釋放氫氣，而鐵則相對緩慢。

因此正確答案是A。

5、在金屬活動性順序中，以下哪種金屬的活動性最強？

A.銅(Cu)

B.鋁(A1)

C.鐵(Fe)

D.鋅(Zn)

答案：B

解析：金屬活動性順序從高到低依次為:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、

(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在這幾個選項中，鋁(Al)的活動性最強，因此正確答案

是Bo

6、以下哪種物質是純金屬？

A.鋁合金

B.鎂鋁合金

C.銅鋅合金

D.黃銅

答案：B

解析：純金屬是指只由一種金屬元素組成的金屬。鋁合金、銅鋅合金和黃銅都是合

金，它們是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬元素組成的。而鎂鋁合金是由鎂和

鋁兩種金屬元素組成的，因此正確答案是B。

7、下列哪種物質不能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀?

A.鐵粉B、鋅片C、鋁片D、鎂條

答案：C、鋁片

解析:根據(jù)金屬活動性順序表，鐵〉銅，鋅〉銅,鎂）銅,鋁〈銅。所以，只有鋁的活

動性比銅弱，無法與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀。

8、將一定量的鐵粉加入到含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，

得到濾液和濾渣。關于濾液和濾渣的說法，以下哪項是正確的？

A.濾液一定是淺綠色的

B.濾渣中一定含有鐵和鋅

C.濾渣中可能含有鐵和鋅

D.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸銅

答案：C、濾渣中可能含有鐵和鋅

解析：鐵在金屬活動性順序表中位于氫之前，可以與硫酸銅反應置換出銅，但不會

與硫酸鋅反應，因為鋅位于鐵之前。囚此，當鐵粉加入含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液

時，鐵會優(yōu)先與硫酸銅反應，置換出銅。而如果加入的鐵粉過量，未反應完的錢還會繼

續(xù)與硫酸銅反應，這取決于鐵粉的量。因此，濾渣中可能存在鐵和銅，也可能只含有銅;

而濾液中一定會含有硫酸鋅，因為鋅不參與反應，而硫酸銅則會部分或全部被鐵置換出

來，因此濾液可能是淺綠色的，也可能是無色的，具體取決于反應的程度。

9、下列關于金屬材料的說法正確的是：

A.銅的導電性比銀差

B.鋼是純鐵與碳的合金

C.純鐵具有良好的延展性和抗腐蝕性

D.鋁在空氣中會形成一層致密的氧化膜，起到保護作用

答案：D

解析：銅的導電性僅次于銀，A錯誤；鋼是鐵與碳的合金，但純鐵并不含碳，B錯

誤；純鐵的硬度較低，韌性差，且容易生銹，C錯誤；鋁在空氣中會形成一層致密的氧

化膜，有效保護內部的鋁不被腐蝕，D正確。

10、將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵溶液中，充分反應后過濾，濾渣中不可能含有:

A.鋅

B.鐵

C.氧化鐵

D.氧化鋅

答案：D

解析：鋅粉與硫酸亞鐵溶液反應時，鋅會優(yōu)先于鐵發(fā)生置換反應，生成硫酸鋅和鐵。

由于鋅的活潑性大于鐵，因此鐵不會被置換出來,最終濾渣中只可能含有鐵和氧化鐵（因

為鐵在空氣中易氧化）。而氧化鋅不會出現(xiàn)在反應過程中，囚為它在水中會溶解，不會

以固體形式存在于濾渣中。所以濾渣中不可能含有氧化鋅。

11、下列金屬活動性順序中，正確的是（）

A.鋁>鐵>銅

B.鎂>鋅>鐵

C.銅>銀>金

D.鉛>銀>鎂

答案：A

解析：在金屬活動性順序中，金屬的活動性從強到弱依次排列。鋁的金屬活動性比

鐵強，鐵的金屬活動性比銅強，因此正確的順序是鋁>鐵>銅。選項A符合這一順序。

12、某金屬在空氣中加熱時，表面會生成一層致密的氧化物薄膜，這種薄膜能夠（）

A.使金屬繼續(xù)氧化

B.防止金屬進一步氧化

C.減少金屬與空氣的接觸面積

D.使金屬的導電性增強

答案：B

解析：金屬在空氣中加熱時生成的氧化物薄膜可以起到保護作用，阻止金屬繼續(xù)與

氧氣反應，從而防止金屬進一步氧化。因此，正確答案是B。這種薄膜可以防止金屬與

空氣中的氧氣繼續(xù)發(fā)生化學反應。

二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、以下哪種材料通常被視為金屬材料？

A.鋁B）玻璃C）塑料D）橡膠

答案：A）鋁

解析：鋁是一種常見的金屬材料?，它具有良好的導電性和耐腐蝕性，廣泛應用于制

造各種日常用品和工業(yè)產品。

2、下列哪一種物質不是金屬材料？

A.銅B）鋅C）氧化鐵D）鐵

答案：0氧化鐵

解析：氧化鐵，學名為三氧化二鐵，雖然是一種鐵的化合物，但它并不是金屬本身,

而是鐵的一種氧化物。因比，在金屬材料的分類中，氧化鐵不屬于金屬材料的范疇。其

他選項（銅和鐵）都是金屬元素，屬于金屬材料。

3、下列關于金屬材料的描述中，正確的是（）

A.金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性

B.所有金屬都具有良好的耐腐蝕性

C.金屬的熔點普遍較高

D.金屬在氧氣中燃燒時，都會產生明亮的火焰

答案：A

解析：金屬確實具有良好的導電性、導熱性和延展性，這是金屬的典型特性，因此

選項A正確。選項B錯誤，因為并非所有金屬都具有良好的耐腐蝕性，例如鋁在空氣中

會形成一層氧化鋁薄膜，具有一定的耐腐蝕性，但其他金屬如鐵則容易生銹。選項C

也不正確，雖然許多金屬的熔點較高，但并非所有金屬都是如此，例如汞在常溫下是液

態(tài)。選項D同樣錯誤，雖然許多金屬在氧氣中燃燒會產生明亮的火焰，但并非所有金屬

都是這樣，例如鐵在氧氣中燃燒時，火焰并不明亮。

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

金屬具有哪些特性？這些特性在日常生活中有哪些應用？

答案：

金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性。這些特性使得金屬在日常生活中有廣泛

的應用。例如，金屬的導電性使其成為制造電線電纜的主要材料；金屬的導熱也使得金

屬鍋具可以快速加熱食物，同時保持食物溫度；而金屬的延展性則讓金屬能夠被拉成絲

線或壓成薄片，如用于制作首飾、建筑結構等。

解析：

本題旨在考察學生對初中化學中金屬特性的理解以及這些特性在實際生活中的應

用。金屬的導電性、導熱性和延展性是初中化學中金屬的基本性質。導電性使金屬成為

電學中的重要材料r導熱性則適用于需要迅速加熱或保溫的物品，而延展性則賦予了金

屬加工上的靈活性，使其能被制成各種形狀和大小的產品。通過這樣的題目設計，可以

幫助學生鞏固基礎知識，并培養(yǎng)其將理論知識應用于實際問題解決的能力。

第二題

金屬具7T哪些主要的物理性質？這些性質是如何影響金屬的應用？

答案：

金屬具有以下主要的物理性質：

?導電性：金屬能夠導電，這是由于金屬內部存在自由電子，可以自由移動。

?導熱性：金屬也能夠導熱，這同樣是由于金屬內自由電子的存在。

?延展性：大多數(shù)金屬具有良好的延展性，即金屬可以被拉成絲或者壓成薄片。

?彈性：金屬在一定范圍內可以恢復其形狀，表現(xiàn)出彈性。

?硬度：不同金屬的硬度差異很大，例如金是柔軟的，而金剛石則是非常硬的。

這些性質如何影響金屬的應用？

?導電性和導熱性：這些性質使得金屬成為制造電線、電纜和散熱器的理想材料。

例如，銅和鋁因其優(yōu)秀的導電性能被廣泛用于電力傳輸系統(tǒng)。

?延展性和彈性：這些性質使金屬可以制成各種形狀和尺寸的產品，如金屬箔、管

道、裝飾品等。

?硬度：硬度的不同決定了金屬可用于制造不同的工具和設備。例如，鋼因其較高

的硬度被用來制造刀具和工具，而一些較軟的金屬則適合制作首飾。

解析:

通過上述分析可以看出，金屬的物理性質直接影響了它們在各個領域的應用。金屬

的導電性和導熱性決定了它們在電子和電器領域的廣泛應用；延展性和彈性使其成為制

造多種形狀和結構產品的基礎材料；而硬度則決定了金屬在工業(yè)和日常生活中的具體用

途。理解這些性質及其應用對于深入學習化學以及相關技術領域都至關重要。

第三題：

金屬的腐蝕對人類生活有哪些危害？請列舉至少兩種危害，并簡要說明其影響。

答案：

3.金屬腐蝕對人類生活的危害：

（1）經濟損失：金屬腐蝕會導致建筑物、交通工具、機械設備等設施損壞，需要

頻繁維修或更換，造成巨大的經濟損失。

（2）資源浪費：金屬腐蝕會導致金屬材料的過早失效，使得原本可以使用的金屬

資源無法發(fā)揮其應有的效用，造成資源的浪費。

2.影響：

（1）影響國家安全：軍事裝備的金屬腐蝕會導致裝備性能下降，影響國家安全和

軍事行動。

（2）影響日常生活：金屬腐蝕會導致家用電器的損壞，影響人們的日常生活質量。

（3）影響環(huán)境：金屬腐蝕產生的腐蝕產物可能污染土壤和水源，對生態(tài)環(huán)境造成

破壞。

解析：

本題考查金屬腐蝕的危害及其影響。金屬腐蝕不僅會造成經濟損失和資源浪費，還

會對國家安全、日常生活和環(huán)境造成多方面的影響。通過列舉具體危害和影響，有助于

學生理解金屬腐蝕的嚴重性和防治的重要性。

第四題

金屬的回收利用對環(huán)境保護具有重要意義，請列舉兩種常見的金屬，并說明回收利

用這些金屬的意義。

答案：

金屬的回收利用對環(huán)境保護具有重要的意義。例如，鐵和鋁是兩種常見的金屬。

鐵：

?回收利用的意義：鐵是一種廣泛應用的金屬材料，廣泛用于建筑、橋梁、車輛、

家用電器等多個領域。通過回收利用舊的鋼鐵制品，可以減少開采新礦石的需求,

從而節(jié)省大量資源。此外，回收過程中的能源消耗也遠低于生產新鋼鐵所需的能

量。

?具體措施：家庭中可以將廢舊金屬制品如廢舊自行車、舊鐵鍋等收集起來，送

到專門的回收站進行分類回收。

鋁：

?回收利用的意義：鋁是另一種可回收性非常好的金屬，因其密度小、強度高且

耐腐蝕，被廣泛應用于包裝、食品容器、飲料罐、建筑材料等領域?；厥珍X不僅

可以減少對原生鋁礦石的依賴，節(jié)約自然資源,還可以減少能源消耗和環(huán)境污染。

?具體措施：在日常生活中，我們應盡量使用可重復使用的鋁制水瓶和易拉罐，

避免頻繁購買一次性飲料，以促進鋁制品的回收。

解析：

本題旨在考查學生對金屬回收利用重要性的理解與應用。通過對鐵和鋁這兩種常見

金屬的詳細闡述，強調了它們在不同領域的廣泛應用及其回收利用的價值，不僅能夠節(jié)

約資源，還能有效減少環(huán)境負擔。同時，鼓勵學生從日常生活出發(fā)，培養(yǎng)環(huán)保意識，積

極參與到金屬回收活動中來。

四、計算題（5分）

某煉鋼廠在煉制生鐵的過程中，將含鐵量約為70%的赤鐵礦（化學式為Fe2O3）與

焦炭（主要成分為碳）在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳。己知1噸赤鐵礦可以煉得約

0.8噸鐵。請計算：

4.1噸赤鐵礦在煉鐵過程中能生成多少噸二氧化碳？

5.1噸赤鐵礦煉鐵過程中焦炭的消耗量是多少噸？

答案：

6.1噸赤鐵礦在煉鐵過程中能生成0.2噸二氧化碳。

7.1噸赤鐵礦煉鐵過程中焦炭的消耗量是0.4噸。

解析：

8.首先根據(jù)化學方程式：

Fc203+3C-2Fe-3C02

根據(jù)化學方程式，1噸赤鐵礦（Fe203）可以生成3噸二氧化碳（0）2）。由于赤鐵

礦含鐵量約為70%,即1噸赤鐵礦中含鐵0.7噸，因此1噸赤鐵礦可以煉得0.8噸鐵。

根據(jù)化學方程式，生成0.8噸鐵需要消耗0.4噸赤鐵回剩余的0.6噸赤鐵和、可以生成

1.8噸二氧化碳。因此，1噸赤鐵礦在煉鐵過程中能生成0.2噸二氧化碳。

3.焦炭的消耗量可以通過化學方程式中的摩爾比來計算。根據(jù)化學方程式，1摩爾

赤鐵礦（Fe2O3）需要3摩爾焦炭（C）來反應。首先計算1噸赤鐵礦中的摩爾

數(shù):

Fe203的摩爾質量=2X55.85+3X16=159.7g/mol

1噸赤鐵礦的摩爾數(shù)=1000kg/159.7g/mol弋6.27摩爾

由于1摩爾赤鐵礦需要3摩爾焦炭，因此1噸赤鐵礦需要消耗的焦炭摩爾數(shù)為：

6.27摩爾X3=18.81摩爾

焦炭的摩爾質量為12g/mol,因此1噸赤鐵礦煉鐵過程中焦炭的消耗量為：

18.81摩爾X12g/mol=225.72g%0.22572噸

由于1噸赤鐵礦可以煉得0.8噸鐵，所以焦炭的消耗量需要除以煉得的鐵的量，即：

0.22572噸/0.8*0.2839噸

因此，1噸赤鐵礦煉鐵過程中焦炭的消耗量約為0.4噸。

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

題目描述：

某化學興趣小組對一種金屬樣品（假設為鎂）進行實驗探究，以了解其性質及其在

日常生活中的應用。已知該金屬樣品中可能混有雜質（假設雜質為銅），現(xiàn)取20克該金

屬樣品，加入到足量的稀鹽酸中充分反應后，收集到氫氣0.4克。根據(jù)以上信息，請你

解答以下問題：

問題一：

該金屬樣品中含有的金屬單質是什么？

問題二：

該金屬樣品中鎂的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

答案與解析:

問題一解析：

根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質總質量不變。加入稀鹽酸后的總質量減少是因為

金屬與鹽酸反應產生了氫氣。已知生成的氫氣質量為0.4克，由此可以判斷出參加反應

的金屬單質是能與稀鹽酸反應產生氫氣的金屬。鎂是唯一的選項，因為它能夠與稀鹽酸

反應生成氯氣.因此，該金屬樣品中含有的金屬單質是鎂。

問題二解析：

首先，根據(jù)化學方程式Mg+2HC1-MgCl2+H2,可知1摩爾鎂完全反應可生

成1摩爾氫氣，即24克鎂可生成2克氫氣（因為1摩爾氫氣的質量為2克）。由于實際

生成的氫氣質量為0.4克，說明參加反應的鎂的質量小于24克。

設鎂的質量為x克，則根據(jù)上述關系式，我們有：

[上士

\.242J

解得：。=4.6）克

所以，鎂樣品中鎂的質量分數(shù)為：

\4.8

—X1O（K=2侏

[20

因此，該金屬樣品中鎂的質量分數(shù)為24%,精確到0.1%就是24.0猊

最終答案：

問題一：金屬樣品中含有的金屬單質是鎂。

問題二：該金屬樣品中鎂的質量分數(shù)是24.0%。

第二題

小明同學為了探究鐵、銅兩種金屬的活動性順序，設計了以下實驗方案，請你幫助

他完成實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將鐵片放入稀硫酸中鐵片表面產生氣泡，溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色

將銅片放入硫酸亞鐵溶液中

將銅片放入硫酸銅溶液中

答案：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將銅片放入硫酸亞鐵溶液中無明顯變化

將銅片放入硫酸銅溶液中銅片表面附著紫紅色固體，溶液顏色由藍

色變?yōu)闇\綠色

解析:

9.將鐵片放入稀硫酸中：

?反應方程式：+H2so產FcSO,廣粉

?現(xiàn)象：鐵片表面會迅速產生大量氣泡（實際上是氫氣），溶液的顏色從無色變成

淺綠色。這表明鐵的活動性化氫強，能夠置換出酸中的氫。

4.將銅片放入硫酸亞鐵溶液中：

?因為銅在鐵之后，所以銅不會與硫酸亞鐵反應，溶液中不會有新的沉淀或顏色變

化。

?現(xiàn)象：觀察到的是無明顯變化，說明銅沒有置換出亞鐵離子。

3.將銅片放入硫酸銅溶液中：

?反應方程式：（Cu+CuS04二CuS（）4+Cd）

?現(xiàn)象：銅片表面會覆蓋上一層紫紅色固體（銅單質），溶液的顏色會由藍色變成

淺綠色。這是因為銅可以置換出硫酸銅中的銅離子。

通過以上實驗現(xiàn)象，我們可以得出結論：鐵的活動性大于銅，即鐵>銅。

《課題2金屬的化學性質》同步訓練（答案在后面）

一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒，這是因為（）

A.氧氣濃度不同

B.鐵絲的形狀不同

C.氧氣的溫度不同

D.鐵絲的粗細不同

2、下列關于金屬活動性的說法中，正確的是（）

A.金屬活動性越強，其還原性越弱

B.金屬活動性越強，其氧化性越強

C.金屬活動性越強，其穩(wěn)定性越強

D.金屬活動性越強，其還原性越強，氧化性越弱

3、下列實驗中，能證明鐵比銅活潑的是（）

A.鐵絲在空氣中燃燒，鋼絲在空氣中不燃燒

B.鐵釘放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出

C.銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象

D.鐵釘放入水中，表面生銹

4、將一定量的鋅粉加入到含有Cu（N03）2和AgN03的混合溶液中，充分反應后過濾,

得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液成分的說法正確的是（）

A.濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅

B.濾液中一定有Zn(N03)2和Cu(N03)2

C.濾渣中一定有銀，可能有銅和鋅

D.濾液中一定有Zn(N03)2,可能有Cu(N03)2和AgN03

5、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是鐵與氧氣和水發(fā)生了什么反應？

A.鐵與氧氣直接反應生成氧化鐵

B.鐵與水直接反應生成氫氧化鐵

C.鐵與氧氣和水共同作用，發(fā)生電化學腐蝕

D.鐵與氧氣和水反應生成氫氣

6、以下哪種金屬在空氣中加熱會生成氧化物薄膜，從而阻止其進一步氧化？

A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鋅

7、將銅片放入硝酸銀溶液中，反應后溶液顏色變化為：

A.藍色B、無色C、紫色D、綠色

8、在鐵與硫酸銅溶液反應后的溶液中加入稀鹽酸，下列現(xiàn)象描述正確的是：

A.有紅色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色。

B.有藍色沉淀析出，溶液變?yōu)闇\綠色。

C.有紅褐色沉淀析出，溶液變?yōu)樗{色。

D.有白色沉淀析出，溶液變?yōu)闊o色。

9、下列關于金屬與氧氣反應的說法中，正確的是:

A.所有金屬都能與氧氣反應生成金屬氧化物

B.只有活潑金屬才能與氧氣反應生成金屬氧化物

C.金屬與氧氣反應生成的氧化物都是堿性的

D.金屬與氧氣反應的條件必須是高溫

10-,將鐵（Fe）片分別放入以下溶液中，不會發(fā)生明顯化學反應的是:

A.稀鹽酸（HC1）

B.硫酸銅溶液（CuS04）

C.硝酸銀溶液（AgN03）

D.稀硫酸（H2so4）

11、下列關于鐵與硫酸銅溶液反應的說法正確的是：

A.鐵置換出銅，溶液顏色變淺

B.鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色變淺

C.鐵溶解于溶液中，溶液顏色不變

D.鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色加深

12、將鋁片放入硫酸銅溶液中，下列現(xiàn)象描述正確的是：

A.鋁片表面有氣泡產生，溶液顏色不變

B.鋁片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺

C.鋁片表面無明顯變化，溶液顏色不變

D.鋁片表面有紅色物質生成，溶液顏色加深

二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、下列關于金屬的化學性質的描述，正確的是（）

A.金屬與氧氣反應生成氧化物

B.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

C.金屬與水反應生成氫氧化物

D.金屬與鹽溶液反應生成另一種金屬和鹽

2、下列關于金屬活動性順序的描述，正確的是（）

A.活動性越強的金屬，與氧氣反應越劇烈

B.活動性越強的金屬，與酸反應越劇烈

C.活動性越強的金屬，與鹽溶液反應越劇烈

D.活動性越強的金屬，與水反應越劇烈

3、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C.鋅粒與稀硫酸反應，溶液由無色變?yōu)樗{色

D.銅片在空氣中加熱，表面變黑

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

金屬與酸反應時，通常會產生什么氣體？這種氣體有什么重要的用途？

第二題

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并回答該反應屬于哪種基本類型的化學反

應。

第三題:

金屬與氧氣反應時，通常會產生金屬氧化物。請舉例說明兩種常見的金屬氧化物及

其顏色和性質，并解釋這些金屬氧化物在工業(yè)或生活中的應用。

第四題

寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式，并說明反應現(xiàn)象。

四、計算題（5分）

某化學興趣小組為了探究金屬鋅與硫酸銅溶液反應的化學方程式，進行了如下實驗:

實驗步驟：

1.在燒杯中加入適量的硫酸銅溶液；

2.將鋅片放入燒杯中；

3.觀察反應現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。

實驗數(shù)據(jù)如下：

鋅片質量：4.0g

反應后鋅片質量：3.2g

硫酸銅溶液中銅離子質量：2.4g

請根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，計算以下問題：

4.實驗中鋅片失去的電子數(shù)是多少？

5.反應后燒杯中硫酸銅溶液中銅離子的濃度是多少？

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

在一次實驗中，小明將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面有紅色物

質析出，溶液顏色逐漸變淺直至無色。根據(jù)這一現(xiàn)象，請回答以下問題：

（1）寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）通過上述實驗現(xiàn)象，可以得出什么結論？（至少寫出兩點）

第二題：

將鋅片和鐵片分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象如下：

6.鋅片放入稀硫酸中，產生氣泡，鋅片逐漸溶解。

7.鐵片放入稀硫酸中，開始沒有?氣泡產生，但一段時間后，鐵片表面開始出現(xiàn)氣泡,

鐵片逐漸溶解。

請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答以下問題：

（1）鋅片和鐵片在稀硫酸中的反應速率差異的原因是什么？

（2）根據(jù)金屬活動性順序表，判斷鋅和鐵的金屬活動性強弱。

（3）解釋為什么鐵片在開始時沒有氣泡產生，但一段時間后開始產生氣泡。

《課題2金屬的化學性質》同步訓練及答案解析

一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒，這是因為（）

A.氧氣濃度不同

B.鐵絲的形狀不同

C.氧氣的溫度不同

D.鐵絲的粗細不同

答案：A

解析：鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，這是因為氧氣濃度不同。

在空氣中，氧氣的濃度較低，不足以支持鐵絲的燃燒；而在純氧中，氧氣的濃度較高,

能夠提供足夠的氧氣支持鐵絲的燃燒。

2、下列關于金屬活動性的說法中，正確的是（）

A.金屬活動性越強，其還原性越弱

B.金屬活動性越強，其氧化性越強

C.金屬活動性越強，其穩(wěn)定性越強

D.金屬活動性越強，其還原性越強，氧化性越弱

答案：D

解析：金屬活動性越強，其還原性越強，氧化性越弱。這是因為金屬活動性強的金

屬更容易失去電子，從而表現(xiàn)出較強的還原性；而金屬活動性強的金屬在反應中更難獲

得電子，表現(xiàn)出較弱的氧叱性。因此，選項D正確。

3、下列實驗中，能證明鐵比銅活潑的是（）

A.鐵絲在空氣中燃燒，銅絲在空氣中不燃燒

B.鐵釘放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出

C.銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象

D.鐵釘放入水中，表面生銹

答案：B

解析：鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅，

所以B正確；而A選項描述的現(xiàn)象并不能直接說明鐵比銅活潑；C選項說明銅的活潑性

小于鐵；D選項中，鐵釘放入水中生銹是鐵在潮濕環(huán)境下被氧化，不是金屬活動性順序

的直接體現(xiàn)。

4、將一定量的鋅粉加入到含有Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反應后過濾,

得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液成分的說法正確的是()

A.濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅

B.濾液中一定有Zn(N03)2和Cu(N03)2

C.濾渣中一定有銀，可能有銅和鋅

D.濾液中一定有Zn(N03)2,可能有Cu(N03)2和AgN03

答案：C

解析：鋅的活潑性大于銅和銀，因此鋅先與硝酸銀反應，置換出銀，再與硝酸銅反

應，置換出銅。所以濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液中一定含有鋅離子，因

為鋅可以置換出硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅，因此濾液中肯定含有鋅的硝酸鹽。銅和

銀不會存在于濾液中，因為它們都被鋅置換出來了。

5、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是鐵與氧氣和水發(fā)生了什么反應？

A.鐵與氧氣直接反應生成氧化鐵

B.鐵與水直接反應生成氫氧化鐵

C.鐵與氧氣和水共同作用，發(fā)生電化學腐蝕

D.鐵與氧氣和水反應生成氫氣

答案：C

解析：鐵在潮濕的空氣中容易生銹是因為鐵與氧氣和水共同作用，發(fā)生了電化學腐

蝕。在這個過程中，鐵作為陽極失去電子，氧氣在陰極得電子，形成氧化鐵，即鐵銹。

因此，選項C正確。其他選項描述的反應不符合鐵生銹的實際過程。

6、以下哪種金屬在空氣中加熱會生成氧化物薄膜，從而阻止其進一步氧化?

A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鋅

答案：A

解析：鋁在空氣中加熱會生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜能夠有效阻止鋁進

一步氧化。因此，選項A正確。銅加熱會生成氧化銅，但氧化銅薄膜不如氧化鋁薄膜致

密；鐵和鋅在空氣中加熱也會氧化，但不會形成阻止進一步氧化的保護膜。

7、將銅片放入硝酸銀溶液中，反應后溶液顏色變化為：

A.藍色B、無色C、紫色D、綠色

答案：B

解析：銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：6+如助0=

Cu(N0)2+2Ag.由于硝酸銅溶液是無色的，因此反應后溶液的顏色會變?yōu)闊o色。

8、在鐵與硫酸銅溶液反應后的溶液中加入稀鹽酸，下列現(xiàn)象描述正確的是：

A.有紅色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色。

B.有藍色沉淀析出，溶液變?yōu)闇\綠色。

C.有紅褐色沉淀析出，溶液變?yōu)樗{色。

D.有白色沉淀析出，溶液變?yōu)闊o色。

答案：B

解析?：鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：的+

CuSO,=FeSO^Cu.生成的銅會形成藍色沉淀。隨后加入稀鹽酸，不會對生成的銅產生

影響，但會與生成的硫酸亞鐵反應生成氫氣和硫酸鐵，而硫酸鐵溶液呈黃色，故溶液變

為藍色，同時析出紅色的銅。所以正確選項為B。

9、下列關于金屬與氧氣反應的說法中，正確的是：

A.所有金屬都能與氧氣反應生成金屬氧化物

B.只有活潑金屬才能與氧氣反應生成金屬氧化物

C.金屬與氧氣反應生成的氧化物都是堿性的

D.金屬與氧氣反應的條件必須是高溫

答案：B

解析：選項A錯誤，因為有些金屬如金（Au）和粕（Pt）在常溫下幾乎不與氧氣反

應。選項C錯誤，因為金屬氧化物可以是堿性的，也可以是酸性的，甚至可能是兩性的。

選項D錯誤，因為有些金屬如鋁（A1）在常溫下就可以與氧氣反應生成氧化鋁（A1203）,

不需要高溫。只有選項B正確，因為只有活潑金屬才能在常溫下與氧氣反應生成金屬氧

化物。

10、將鐵（Fe）片分別放入以下溶液中，不會發(fā)生明顯化學反應的是：

A.稀鹽酸（HC1）

B.硫酸銅溶液（CuS04）

C.硝酸銀溶液（AgN03）

D.稀硫酸（H2so4）

答案：C

解析：選項A、B和D都是正確的，因為鐵與稀鹽酸、硫酸銅溶液和稀硫酸都會發(fā)

生反應，生成相應的金屬鹽和氫氣或銅。選項C錯誤，因為鐵與硝酸銀溶液也會發(fā)生反

應，生成鐵的硝酸鹽和銀。所以，不會發(fā)生明顯化學反應的選項是C。

11、下列關于鐵與硫酸銅溶液反應的說法正確的是:

A.鐵置換出銅，溶液顏色變淺

B.鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色變淺

C.鐵溶解于溶液中，溶液顏色不變

D.鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色加深

答案：B）鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色變淺。

解析：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fc+CuS04-FeS04+

Cuo在這個反應中，鐵作為還原劑被氧化成鐵離子，而銅離子被還原成銅單質。銅單質

會沉積在鐵的表面上形成一層紅色的銅。溶液的顏色從藍色變?yōu)闇\綠色，因為硫酸亞鐵

的水溶液通常呈現(xiàn)淺綠色。

12、將鋁片放入硫酸銅溶液中，下列現(xiàn)象描述正確的是：

A.鋁片表面有氣泡產生，溶液顏色不變

B.鋁片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺

C.鋁片表面無明顯變化，溶液顏色不變

D.鋁片表面有紅色物質生成，溶液顏色加深

答案：B）鋁片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺。

解析：鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2A1+3CuS04fA12（SO4）3

+3Cuo在這個反應中，鋁作為還原劑被氧化成鋁離子，而銅離子被還原成銅單質。銅

單質會沉積在鋁的表面上形成一層紅色的銅，溶液的顏色從藍色變?yōu)闇\綠色。

二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、下列關于金屬的化學性質的描述，正確的是（）

A.金屬與氧氣反應生成氧化物

B.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

C.金屬與水反應生成氫氧化物

D.金屬與鹽溶液反應生成另一種金屬和鹽

答案：ABD

解析：金屬的化學性質主要包括與氧氣、酸、鹽溶液等反應。A選項正確，金屬與

氧氣反應生成氧化物，如鐵與氧氣反應生成氧化鐵。B選項正確，金屬與酸反應生成鹽

和氫氣，如鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。C選項錯誤，金屬與水反應并不一定生成

氫氧化物，如鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。D選項正確，金屬與鹽溶液反應生成另

一種金屬和鹽，如鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鐵。因此，正確答案是ABD。

2、下列關于金屬活動性順序的描述，正確的是（）

A.活動性越強的金屬，與氧氣反應越劇烈

B.活動性越強的金屬，與酸反應越劇烈

C.活動性越強的金屬，與鹽溶液反應越劇烈

D.活動性越強的金屬，與水反應越劇烈

答案：ABCD

解析：金屬活動性順序是指金屬在化學反應中的活躍程度。根據(jù)金屬活動性順序，

活動性越強的金屬，與氧氣、酸、鹽溶液、水等反應越劇烈。A選項正確，活動性越強

的金屬，與氧氣反應越劇烈，如鈉與氧氣反應劇烈生成氧化鈉。B選項正確，活動性越

強的金屬，與酸反應越劇烈，如鋅與鹽酸反應劇烈生成氯化鋅和氫氣。C選項正確，活

動性越強的金屬，與鹽溶液反應越劇烈，如鐵與硫酸銅溶液反應劇烈生成銅和硫酸鐵。

D選項正確，活動性越強的金屬，與水反應越劇烈，如鈉與水反應劇烈生成氫氧化鈉和

氫氣。因此，正確答案是ABCD。

3、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C.鋅粒與稀硫酸反應，溶液由無色變?yōu)樗{色

D.銅片在空氣中加熱，表面變黑

答案：A、B

解析：鎂條在空氣中燃燒時確實會發(fā)出耀眼的白光，并生成白色固體氧化鎂；鐵絲

在氧氣中燃燒會產生火星四射的現(xiàn)象，生成黑色固體四氧化三鐵；鋅粒與稀硫酸反應時,

會生成淺綠色溶液硫酸鋅和氫氣，因此溶液顏色會由無色變?yōu)闇\綠色；銅片在空氣中加

熱時，表面會生成一層黑色的氧化銅。因此，正確答案為A和B。

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

金屬與酸反應時，通常會產生什么氣體？這種氣體有什么重要的用途？

答案：

金屬與酸反應時，通常會生成氫氣（H2）。氫氣是一種無色、無味、易燃且具有可

燃性的氣體，它的重要用途之一是作為燃料。氫氣燃燒時能夠產生大量的熱能，并且排

放的唯一副產品是水，對環(huán)境友好。

解析：

在初中化學的學習中，我們了解到金屬與酸反應的化學方程式通常是這樣的：（."+

HC1fMC1+或。/+4fMs0,盧其中M代表金屬，如鐵、鋅等，而HC1或口

2S04代表鹽酸或硫酸。在這個過程中，金屬原子失去電子變成離子，形成金屬陽離子,

同時酸中的氫離子（出）得到電子變成氫氣分子（比），釋放出來。因此，氫氣的生

成是金屬與酸反應的一個典型現(xiàn)象。氫氣作為一種清潔能源，在工業(yè)生產、火箭發(fā)射等

領域有著廣泛的應用。

第二題

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并回答該反應屬于哪種基木類型的化學反

應。

答案：

鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：

[Fe+CuSO^=FcSO./+Cu]

該反應屬于置換反應，因為它符合一種元素取代另一種元素在化合物中的位置的反

應類型。

解析：

8.化學方程式書寫：

鐵（（Fe））是-一種金屬，可以置換出硫酸銅（（CuS07））溶液中的銅（（Cu））,從而

生成硫酸亞鐵（（FeSO》）和銅（（Cu））。因此，鐵與疏酸銅反應的化學方程式為：

[1-e+CuSO廣FeSOv+Cu]

2.反應類型判斷：

根據(jù)上述反應式，鐵（一種單質）與硫酸銅（一種鹽）之間的反應，可以看作是鐵

將銅從硫酸銅中置換出來。這種反應的類型被稱為置換反應，因為一個原子或分子替代

了另一種原子或分子的位置。在這個反應中，鐵（鐵元素）取代了銅離子（（Cu*））的

位置，生成了新的化合物一一硫酸亞鐵和銅。

綜上所述，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為（Fe+CuSO廣FeSO4+Cu）,且該反

應屬于置換反應。

第三題：

金屬與氧氣反應時，通常會產生金屬氧化物。請舉例說明兩種常見的金屬氧化物及

其顏色和性質，并解釋這些金屬氧化物在工業(yè)或生活中的應用。

答案：

9.氧化鐵(Fc203),顏色為紅棕色，性質為不溶于水，具有耐高溫、耐腐蝕的性質。

在工業(yè)上，氧化鐵是煉鐵的重要原料，用于生產鋼鐵；在生活中，氧化鐵常用于

制作紅色顏料。

10.氧化鋁(A12O3),顏色為白色，性質為不溶于水，具有耐高溫、耐腐蝕、絕緣性

能好的性質。在工業(yè)上，氧化鋁是制造鋁的重要原料，用于生產鋁材；在生活中，

氧化鋁常用于制造耐火材料、陶瓷、玻璃等。

解析：

本題主要考查學生對金屬氧化物性質和應用的掌握。通過舉例說明兩種常見的金屬

氧化物，使學生了解金屬氧化物在工業(yè)和生活中的應用。氧化鐵和氧化鋁都是重要的工

業(yè)原料，氧化鐵用于煉鐵，氧化鋁用于制造鋁材。此外，金屬氧化物還具有耐高溫、耐

腐蝕等性質，在生活中也有廣泛的應用。

第四題

寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式，并說明反應現(xiàn)象。

答案：

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：

[2A1+6HC1二為ICI3+的zt]

解析:

在上述反應中，鋁作為還原劑，與稀鹽酸中的氫離子（II，）發(fā)生氧化還原反應，

生成了氯化鋁（A1C13）和氫氣（比）。此反應是典型的置換反應，其中鋁作為活潑金

屬能夠將酸中的氫置換出來。

反應現(xiàn)象：

11.鋁片表面會迅速被濕潤。

12.產生大量氣泡，這些氣泡實際上是氫氣。

13.鋁片逐漸溶解，形成溶液顏色的變化，從銀白色變?yōu)闇\綠色（若鋁片表面有氧化

層，可能會先看到黑色或灰白色的氧化物溶解）。

14.由于反應劇烈，產生的氫氣會在反應區(qū)域形成一個局部的氣泡層，有時甚至會有

小量的氫氣逸出。

通過以上分析，我們可以清楚地看到鋁與稀鹽酸反應的化學方程式及其現(xiàn)象，這有

助于學生更好地理解金屬與酸的反應規(guī)律。

四、計算題（5分）

某化學興趣小組為了探究金屬鋅與硫酸銅溶液反應的化學方程式，進行了如下實驗:

實驗步躲：

15.在燒杯中加入適量的硫酸銅溶液；

16.將鋅片放入燒杯中；

17.觀察反應現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。

實驗數(shù)據(jù)如下：

鋅片質量：4.0g

反應后鋅片質量：3.2g

硫酸銅溶液中銅離子質量：2.4g

請根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，計算以下問題：

18.實驗中鋅片失去的電子數(shù)是多少？

19.反應后燒杯中硫酸銅溶液中銅離子的濃度是多少？

答案：

20.實驗中鋅片失去的電子數(shù)為0.8mol。

解析：根據(jù)化學方程式Zn+CuS04=ZnS04+Cu,可以知道鋅片與硫酸銅溶液反

應時，鋅原子失去2個電子，生成鋅離子。實驗中鋅片質量減少了4.0g-3.2g=0.8g,

根據(jù)鋅的相對原子質量為65.38g/mol,可計算出鋅片失去的電子數(shù)為0.8g/

65.38g/molX2=0.0244moL約等于0.

3.反應后燒杯中硫酸銅溶液中銅離子的濃度為0.4mol/L。

解析：根據(jù)化學方程式Zn+CuSO4=ZnS04+Cu,可以知道Imol鋅與Imol硫酸

銅反應生成Imol銅。實驗中硫酸銅溶液中銅離子質量為2.4g,根據(jù)銅的相對原子質量

為63.55g/mol,可討算出銅離子的物質的量為2.4g/63.55g/mol-0.0379moI。反應

后燒杯中溶液的體積為0.4L（假設燒杯體積不變），因此銅離子的濃度為0.0379mol/

0.4L=0.0948mol/L,約等于0.4mol/Lo

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題

在一次實驗中，小明將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面有紅色物

質析出，溶液顏色逐漸變淺直至無色。根據(jù)這一現(xiàn)象，請回答以下問題：

（1）寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)通過上述實驗現(xiàn)象，可以得出什么結論？(至少寫出兩點)

答案：

(1)鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：[Fe+CuSO」fFeSOjCu]

電子轉移的方向和數(shù)目為：[Fe-2/-Fea+2/-Cu]

(2)通過上述實險現(xiàn)象，可以得出以下結論：

?鐵的活動性比銅強。

?鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅。

?鐵在金屬活動性順序表中位于氫之前。

?硫酸銅溶液顯藍色,反應后顏色變淺直至無色,說明鐵與硫酸銅發(fā)生了化學反應。

解析：

(1)鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，這是一個典型的置換反應。根據(jù)金屬

活動性順序，鐵位于銅之前，因此鐵能夠從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)鐵在反應中失去了兩個電子轉化為二價鐵離子((Fe^)),而銅離子((CM，))

則得到了兩個電子轉化為銅原子((Cu))。這個過程顯示了鐵的還原能力比銅強，從而

證明了鐵的活動性比銅強。同時，由于鐵與硫酸銅反應生成了藍色的硫酸亞鐵溶液，而

最終溶液顏色變淺直至無色，這表明鐵確實成功地從硫酸銅溶液中置換出了銅。

第二題：

將鋅片和鐵片分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象如下：

21.鋅片放入稀硫酸中，產生氣泡，鋅片逐漸溶解。

22.鐵片放入稀硫酸中，開始沒有氣泡產生，但一段時間后，鐵片表面開始出現(xiàn)氣泡,

鐵片逐漸溶解。

請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答以卜.問題:

（1）鋅片和鐵片在稀硫酸中的反應速率差異的原因是什么？

（2）根據(jù)金屬活動性順序表，判斷鋅和鐵的金屬活動性強弱。

（3）解釋為什么鐵片在開始時沒有氣泡產生，但一段時間后開始產生氣泡。

答案：

（1）鋅片和鐵片在稀硫酸中的反應速率差異的原因是鋅的金屬活動性比鐵強。在

金屬活動性順序表中，鋅位于鐵之前，因此鋅更容易與稀硫酸中的氫離子發(fā)生反應，生

成氫氣，導致鋅片溶解速度較快。

（2）根據(jù)金屬活動性順序表，鋅的金屬活動性強于鐵。因此，鋅在稀硫酸中的反

應速率比鐵快。

（3）鐵片在開始時沒有氣泡產生的原因是鐵的表面可能存在一層致密的氧化膜（如

氧化鐵），這層膜阻止了鐵與稀硫酸的直接接觸。隨著反應的進行，氧化膜被逐漸溶解,

鐵開始與稀硫酸反應，產生氫氣，從而出現(xiàn)氣泡。

《課題3金屬資源的利用和保護》同步訓練（答案在后

面）

一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、下列關于金屬資源利用和保護的說法中，正確的是：

A.金屬資源可以通過物理方法從礦石中提取出來。

B.金屬資源一旦消耗，就無法再生。

C.金屬資源在地球上的儲量是有限的，但可以通過人工合成來增加。

D.金屬的腐蝕主要是由于金屬與氧氣和水接觸引起的。

2、以下哪種措施有利于金屬資源的保護？

A.大量開采金屬礦石。

B.將廢舊金屬隨意丟棄。

C.回收利用廢舊金屬。

D.將金屬制品直接埋入土壤。

3、下列關于金屬資源的利用和保護的說法中，正確的是（）o

A.鋼鐵生銹是緩慢氧化反應，可以通過涂油或刷漆等方法防止鋼鐵生銹。

B.廢舊金屬的回收利用，可以節(jié)約金屬資源，但不能減少對環(huán)境的污染。

C.地球上金屬資源豐富，取之不盡用之不竭。

D.回收廢舊金屬既環(huán)保又經濟。

4、在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應放出氫氣，若將一種

排在氫后面的金屬放入稀鹽酸中，卻沒有看到氣體產生，可能的原因是（）。

A.該金屬可能是銅。

B.稀鹽酸已經變質。

C.該金屬表面可能有氧化層。

D.該金屬可能是金。

5、在金屬資源的利用和保護中，以下哪種行為有助于減少金屬資源的浪費？（）

A.隨意丟棄廢舊金屬制品

B.對廢舊金屬制品進行回收再利用

C.無限制開采金屬礦產

D.隨意丟棄含金屬的工業(yè)廢棄物

6、以下關于金屬資源保護的措施中，哪一項不是正確的？（）

A.提高金屬回收利用率

B.采用環(huán)保工藝減少金屬冶煉過程中的污染物排放

C.禁止開采金屬礦產

D.合理規(guī)劃金屬礦產的開采和利用

7、下列關于金屬資源保護的說法中，哪一項是錯誤的？

A.回收利用廢舊金屬

B.將廢棄的金屬隨意丟棄

C.開發(fā)和使用金屬的替代品

D.減少金屬材料的使用量

8、在金屬的防護措施中，以下哪種方法不是直接與金屬接觸的方法？

A.涂油漆

B.鍍金屬

C.電鍍

D.涂瀝青

9、下列關于金屬資源利用和保護的說法中，正確的是：

A.金屬礦物的開采過程中，應盡量減少對環(huán)境的破壞，開采后要進行生態(tài)恢復。

B.金屬制品的使用壽命越長，越有利于金屬資源的保護。

C.金屬的回收利用可以減少對原生礦物的開采，但不能減少對環(huán)境的污染。

D.金屬資源利用過程中，廢金屬的處理只需要簡單的堆放即可。

10、以下哪種方法不屬于金屬資源保護措施？

A.提高金屬回收利用率。

B.開發(fā)和使用替代材料。

C.強化金屬制品的防腐處理。

D.大量開采未探明的金屬礦藏。

11、下列關于金屬資源的說法中，哪一項是錯誤的？

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

B.地球上的金屬資源大部分以化合物的形式存在。

C.金屬資源的利用與保護是全球關注的問題。

D.銅在常溫下可以導電。

12、以下哪種措施不利于金屬資源的保護？

A.使用鐵桶盛裝硫酸銅溶液。

B.將廢舊金屬回收再利用。

C.在金屬表面覆蓋油漆或搪瓷。

D.實施垃圾分類，減少有害物質對金屬的腐蝕。

二、多項選擇題（本大題有3