12月無機(jī)化學(xué)模擬習(xí)題（附答案）一、單選題（共40題，每題1分，共40分）1.下列哪種氣體通入氫氧化鈣制取漂白粉A、氯氣B、二氧化硫C、CO2D、CO正確答案：A答案解析：工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O。二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)不能制取漂白粉。2.朱砂，砒霜的主要成分依次分別為（A、HgS、As2O3B、BaSO4、CaSO4C、As2O3、HgSD、NH3、As2O3正確答案：A答案解析：朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），砒霜的主要成分是三氧化二砷（As?O?）。3.有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，以下說法錯誤的是（）A、第一層最多排2個B、第二層最多排8個C、第最外層最多不超過8個D、第一層和第二層的電子總數(shù)不得超過8個正確答案：D答案解析：原子核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多不超過8個電子（K層為最外層時不超過2個電子）。A選項，第一層最多排2個，正確；B選項，第二層最多排8個，正確；C選項，最外層最多不超過8個，正確；D選項，當(dāng)有三層及以上電子層時，僅第一層和第二層電子總數(shù)可能超過8個，該說法錯誤。4.分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)的A、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變B、物質(zhì)的熔點、沸點降低C、物質(zhì)的熔點、沸點升高D、物質(zhì)的熔點、沸點不變正確答案：C答案解析：分子間氫鍵的形成會使分子間作用力增強(qiáng)，從而使物質(zhì)的熔點、沸點升高。分子間氫鍵的形成主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而非化學(xué)性質(zhì)，所以A選項錯誤。B選項物質(zhì)的熔點、沸點降低不符合氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。D選項物質(zhì)的熔點、沸點不變也不正確。5.下列屬于非極性分子的是A、CCl4B、H2OC、NH3D、C2H5OH正確答案：A答案解析：CCl4分子中，C原子與4個Cl原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，分子的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子。H2O分子中O原子有孤電子對，分子為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。NH3分子中N原子有孤電子對，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。C2H5OH分子中含有羥基，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。6.溶質(zhì)和溶劑形成分子間氫鍵會（）A、溶質(zhì)在溶劑的溶解度增大B、溶質(zhì)在溶劑中的溶解度減小C、無法確定D、溶質(zhì)在溶劑的溶解度不變正確答案：A答案解析：當(dāng)溶質(zhì)和溶劑形成分子間氫鍵時，會使溶質(zhì)與溶劑分子之間的相互作用增強(qiáng)，有利于溶質(zhì)分子分散在溶劑分子中，從而使溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大。7.鈉、鉀單質(zhì)在實驗室中如何存放A、必須存放在煤油（鉀還需先用石蠟包裹）B、放在醇溶液中存儲C、自然存放D、放在水中保存正確答案：A答案解析：鈉、鉀單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芘c空氣中的氧氣、水等發(fā)生劇烈反應(yīng)。鈉、鉀的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，所以將它們存放在煤油中可以隔絕空氣和水，起到保護(hù)作用。而鉀的密度比鈉略小，且鉀與煤油接觸時可能會緩慢反應(yīng)，所以鉀還需先用石蠟包裹后再存放在煤油中。自然存放會使其迅速與空氣中成分反應(yīng)；放在水中會劇烈反應(yīng)；放在醇溶液中也會發(fā)生反應(yīng)，均不適合存放鈉、鉀單質(zhì)。8.已知NaOH相對分子量為40，將4g的NaOH溶解后加水至100ml，則錯誤說法是（）A、其質(zhì)量濃度為4g/mlB、其質(zhì)量濃度為0.04g/mlC、其濃度為4%D、4gNaOH的mol數(shù)為0.1，100ml為0.1L，故其摩爾濃度為1mol/L正確答案：A9.H2O的沸點高于H2S的主要原因是A、H-O鍵的極性大于H-S鍵B、S的原子半徑大于OC、H2O的分子量比H2S小D、H2O分子間氫鍵的存在正確答案：D答案解析：水分子間存在氫鍵，使水的沸點升高，而硫化氫分子間不存在氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S。選項A中鍵的極性與沸點高低無關(guān)；選項B原子半徑大小不是沸點不同的主要原因；選項CH2O分子量比H2S小，但沸點卻高，說明分子量不是決定沸點的關(guān)鍵因素，主要是氫鍵的影響。10.對于75%乙醇，75%是A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、體積分?jǐn)?shù)C、質(zhì)量濃度D、摩爾濃度正確答案：B答案解析：75%乙醇通常指的是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇水溶液，即100體積的溶液中含有75體積的乙醇。質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度、摩爾濃度表述均不準(zhǔn)確，所以這里75%是體積分?jǐn)?shù)，答案選B。11.原電池中鹽橋的作用是（A、提供電源B、是其中的電極C、消除液接電位，保持電荷平衡D、提供化學(xué)能正確答案：C答案解析：鹽橋的主要作用是消除液接電位，保持電荷平衡。當(dāng)原電池工作時，兩個半電池中的溶液會因離子的定向移動而產(chǎn)生液接電位，這會影響電池的電動勢測量和穩(wěn)定性。鹽橋中含有電解質(zhì)溶液，離子可以在其中自由移動，能夠在不產(chǎn)生顯著液接電位的情況下，維持兩個半電池之間的電荷平衡，保證原電池正常工作。它不是提供電源，也不是電極，更不是提供化學(xué)能。12.有關(guān)氫鍵，以下說法錯誤的是（）A、氫鍵可分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵B、HF可形成分子間氫鍵C、H2O中O原子和H原子的關(guān)系是分子內(nèi)氫鍵D、HNO3可形成分子內(nèi)氫鍵正確答案：C答案解析：水分子中氧原子和氫原子形成的是分子間氫鍵，不是分子內(nèi)氫鍵。選項A，氫鍵可分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，說法正確；選項B，HF分子間可形成氫鍵，正確；選項D，HNO3可形成分子內(nèi)氫鍵，正確。13.藥物泛酸鈣，焰色反應(yīng)的顏色是（A、磚紅色B、鮮黃色C、藍(lán)色D、紫紅色正確答案：A14.碘溶液中加入淀粉，溶液將呈現(xiàn)什么顏色A、黃色B、紅色C、藍(lán)色D、綠色正確答案：C答案解析：淀粉遇碘會變藍(lán)色，所以碘溶液中加入淀粉，溶液將呈現(xiàn)藍(lán)色。15.有關(guān)核外電子，以下說法錯誤的是（）A、核外電子具有的能量不同B、核外電子具有的能量相同C、電子能量低的在離核近的區(qū)域運動D、電子能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動正確答案：B答案解析：核外電子具有的能量不同，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，B選項說核外電子具有的能量相同是錯誤的。16.生理鹽水的主要成分和濃度是（A、NaCl，10%B、Na2CO30.9%C、NaCl，0.9%D、NaHCO3，10%正確答案：C答案解析：生理鹽水的主要成分是氯化鈉（NaCl），其濃度為0.9%。這一濃度與人體細(xì)胞外液的滲透壓相近，能夠維持細(xì)胞的正常形態(tài)和功能。選項A中濃度10%錯誤；選項B主要成分不是Na2CO3；選項D主要成分不是NaHCO3且濃度也不對。17.實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（A、Fe2O3→FeB、Cu→Cu（NO3）2C、SO3→H2SO4D、H2SO4→SO3正確答案：A答案解析：1.首先分析選項A：-\(Fe_2O_3\)變?yōu)閈(Fe\)，鐵元素的化合價從\(+3\)價降低到\(0\)價，發(fā)生了還原反應(yīng)。-要實現(xiàn)這種變化需要加入還原劑，還原劑能使\(Fe_2O_3\)中的鐵元素得到電子被還原。2.接著看選項B：-\(Cu\)變?yōu)閈(Cu(NO_3)_2\)，銅元素的化合價從\(0\)價升高到\(+2\)價，發(fā)生了氧化反應(yīng)。-要實現(xiàn)這種變化需要加入氧化劑，而不是還原劑。3.再看選項C：-\(SO_3\)變?yōu)閈(H_2SO_4\)，硫元素的化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑。4.最后看選項D：-\(H_2SO_4\)變?yōu)閈(SO_3\)，硫元素的化合價從\(+6\)價降低到\(+4\)價，發(fā)生了還原反應(yīng)。-但這是硫酸自身發(fā)生分解等反應(yīng)實現(xiàn)的，不是加入還原劑實現(xiàn)的，而是硫酸自身內(nèi)部的氧化還原過程。所以實現(xiàn)變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是選項A。18.以下均為鹵素有A、F、I、SB、Cl、F、IC、K、Br、ID、O、N、S正確答案：B19.組成一切原子必不可少的粒子是（）A、質(zhì)子和電子B、質(zhì)子、中子C、質(zhì)子D、中子、電子正確答案：A答案解析：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但有一種氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，所以組成一切原子必不可少的粒子是質(zhì)子和電子。20.唯一能夠在常溫條件下呈液態(tài)并易流動的金屬是A、銅B、鋅C、鐵D、汞正確答案：D答案解析：汞是唯一能夠在常溫條件下呈液態(tài)并易流動的金屬，鐵、鋅、銅在常溫下都是固態(tài)。21.Al原子的最外層有3個電子，O原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（）。A、AlO2B、Al2O3C、Al3O2D、AlO正確答案：B答案解析：鋁元素顯\(+3\)價，氧元素顯\(-2\)價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，其化學(xué)式為\(Al_{2}O_{3}\)。22.Al原子的最外層有3個電子，O原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是A、AlO2B、Al2O3C、Al3O2D、AlO正確答案：B答案解析：在化合物中，鋁元素顯\(+3\)價，氧元素顯\(-2\)價。根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，設(shè)化學(xué)式為\(Al_xO_y\)，則有\(zhòng)((+3)x+(-2)y=0\)，化簡可得\(3x=2y\)，所以\(x:y=2:3\)，即化學(xué)式為\(Al_2O_3\)。23.對于氮氣，正確的是（A、化學(xué)性質(zhì)活潑，自然界不存在單質(zhì)B、氮氣的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定C、氮氣易燃易爆D、氮氣中氮的化合價為+3正確答案：B答案解析：氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中以單質(zhì)形式存在，氮氣不易燃易爆，氮氣中氮元素的化合價為0價，所以只有選項B正確。24.以下哪一是強(qiáng)氧化性酸是（A、碳酸B、甲酸C、磷酸D、硝酸正確答案：D答案解析：硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸。它在化學(xué)反應(yīng)中能夠提供氧原子，使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。甲酸、磷酸、碳酸的氧化性相對較弱，不屬于強(qiáng)氧化性酸。25.某原子的核電荷數(shù)為13，請問最外層電子為（）A、3B、13C、8D、2正確答案：A26.檢驗Fe3＋可用（A、KCNB、KSCNC、NH3D、K4[Fe(CN)6]正確答案：B答案解析：檢驗Fe3?常用KSCN溶液，二者反應(yīng)會生成血紅色的絡(luò)合物，現(xiàn)象明顯，可用于檢驗Fe3?。而KCN有劇毒，不能用于檢驗；NH?與Fe3?反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；K?[Fe(CN)?]是用于檢驗Fe2?的，與Fe3?反應(yīng)現(xiàn)象不典型。27.對于H2O2，錯誤的是（A、俗稱雙氧水B、H2O2中氫為+2價C、H2O2中氧為+1價D、H2O2既有氧化性，又有還原性正確答案：B答案解析：H2O2俗稱雙氧水，A選項正確；H2O2中氫為+1價，B選項錯誤；H2O2中氧為-1價，C選項錯誤；H2O2中氧元素化合價為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，D選項正確。所以錯誤的是B、C。28.某個原子中的質(zhì)子數(shù)，和它的哪個數(shù)字不一定相同（）A、中子數(shù)B、核電荷數(shù)C、原子序號D、電子數(shù)正確答案：A答案解析：原子中的質(zhì)子數(shù)=原子序號=核電荷數(shù)=電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。29.藥物華法林鈉，焰色反應(yīng)的顏色是（A、藍(lán)色B、紫紅色C、鮮黃色D、磚紅色正確答案：C30.用來鑒別鹵素的試劑為A、氯化銀B、硝酸銀C、亞硝酸D、硫酸鋇正確答案：B答案解析：鑒別鹵素常用硝酸銀溶液，不同鹵素離子與硝酸銀反應(yīng)會生成不同顏色的沉淀，如氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，溴離子與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，碘離子與硝酸銀反應(yīng)生成黃色碘化銀沉淀等，可據(jù)此鑒別鹵素。而氯化銀本身就是沉淀，不能用于鑒別鹵素；硫酸鋇也是沉淀，與鹵素鑒別無關(guān)；亞硝酸一般不用于鹵素的鑒別。31.原子核是由（）構(gòu)成的A、質(zhì)子和中子B、質(zhì)子和電子C、質(zhì)子和離子D、電子和電子正確答案：A答案解析：原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。質(zhì)子帶正電，中子不帶電，它們緊密結(jié)合在一起形成原子核。電子在原子核外圍繞原子核做高速運動。離子是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒，不是構(gòu)成原子核的成分。所以答案選A。32.下面說法錯誤的是：（）A、由于一個質(zhì)子帶一個正電荷，中子不帶電，所以原子核電荷取決于質(zhì)子的數(shù)量B、由于原子不帶電，所以原子核帶的正電荷等于核外所有電子帶的負(fù)電荷的總和C、由于電子重量很輕，可忽略不計，所以整個原子重量，約等于原子核的重量D、核電荷數(shù)小于質(zhì)子數(shù)正確答案：D答案解析：原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，而質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，選項D說法錯誤。選項A，原子核電荷數(shù)取決于質(zhì)子數(shù)，因為質(zhì)子帶正電，說法正確；選項B，原子呈電中性，原子核帶的正電荷等于核外所有電子帶的負(fù)電荷總和，說法正確；選項C，電子質(zhì)量很輕，整個原子質(zhì)量約等于原子核質(zhì)量，說法正確。33.某化合物反應(yīng)過程中，化合價升高，發(fā)生A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)正確答案：D答案解析：在化學(xué)反應(yīng)中，化合價升高的過程發(fā)生氧化反應(yīng)。分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成多種物質(zhì)的反應(yīng)，與化合價升高并無直接關(guān)聯(lián)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，重點不是化合價升高；還原反應(yīng)是化合價降低的反應(yīng)，與題目中化合價升高不符。所以化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，答案選D。34.測定溶液pH值，所用的參比電極是（A、飽和甘汞電極B、甘汞電極C、銀-氯化銀電極D、玻璃電極正確答案：A35.pH緩沖液的作用（A、調(diào)節(jié)溶液酸堿度B、沖洗電極的試劑C、作為溶解樣品的試劑D、校正儀器的基準(zhǔn)試劑正確答案：D36.“O”原子能形成（）對共用電子對A、1對B、3對C、4對D、2對正確答案：D37.HNO3的中N的價態(tài)的是A、-3B、+5C、+3D、-2正確答案：B答案解析：HN