/2025-2026學年高一化學上學期期末真題重組卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：魯科版必修第一冊全部內(nèi)容。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S-32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（24-25高一上·福建三明·期末）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是A．取用后剩余的金屬鈉應(yīng)及時放回原試劑瓶B．鈉元素在自然界中以化合態(tài)形式存在C．常用于呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給D．少量的鈉可保存在有機溶劑(密度比水大)中2．（24-25高一上·福建三明·期末）下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干再使用B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時，仰視容量瓶刻度線可導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．配制好的溶液可長時間儲存于容量瓶中3．（24-25高一上·福建泉州·期末）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．完全燃燒消耗氧氣分子數(shù)為B．28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子數(shù)為C．溶液中的鈉離子數(shù)為D．64g中含有的原子數(shù)為3NA4．（24-25高一上·黑龍江齊齊哈爾·期末）以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3向溶液中通入足量CO2B檢驗溶液中是否含有Fe2+取適量待測液，先加入適量氯水，后加入適量KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C檢驗溶液中是否含有Cl-取少量溶液滴加AgNO3溶液D鑒別NaCl和KCl固體灼燒，直接觀察火焰顏色A．A B．B C．C D．D5．（24-25高一上·福建泉州·期末）高嶺土中氧化鐵的存在會使白瓷呈現(xiàn)褐色，可通過反應(yīng)去除氧化鐵。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后白瓷中的褐色會變淺B．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑C．該反應(yīng)條件下的還原性比強D．每消耗11.2L(標準狀況下)，可去除160g6．（24-25高一上·福建三明·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸除水垢：B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：C．Na投入水中：D．銅片加入稀硝酸中：7．（24-25高一上·福建廈門·期末）用部分被氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用的無水鹽C的步驟如圖所示。將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是A．過濾所得的殘渣中一定沒有金屬AB．濾液可能是CuSO4溶液C．水合鹽B可能是FeSO4?7H2OD．無水鹽C可能是Fe2(SO4)38．（24-25高一上·新疆喀什·期末）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．FeO中鐵元素的化合價為+6價 B．ClO-為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性大小：ClO->FeO D．每個Fe3+被還原時轉(zhuǎn)移3個電子9．（24-25高一上·北京·期末）在一定條件下采用如下裝置用鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，進一步還原可以得到超細鐵粉(加熱和夾持裝置已略去)。裝置如圖，下列說法正確的是A．裝置C的作用是提供水蒸氣B．裝置A中發(fā)生反應(yīng)：C．收集到氣體時(標況下)，則A中固體增重D．可以用磁鐵檢驗該反應(yīng)是否完全10．（24-25高一上·山東威海·期末）為探究的性質(zhì)進行如下實驗，下列說法錯誤的是A．實驗①溶液變紅、⑤溶液褪色，均證明是酸性氧化物B．實驗④產(chǎn)生白色沉淀，證明具有還原性C．實驗②溶液褪色、③溶液紫紅色褪去，均證明具有漂白性D．實驗⑥溶液變渾濁，證明具有氧化性11．（24-25高一上·四川成都·期末）下圖是硫元素在自然界中的部分轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是A．上述轉(zhuǎn)化過程中，硫元素均被氧化B．火山噴發(fā)導(dǎo)致的硫酸型酸雨的可能為6.5C．能使溴水褪色體現(xiàn)了的漂白性D．火山噴發(fā)時與相遇可沉積S，理論上每生成，轉(zhuǎn)移電子12．（24-25高一上·云南昆明·期末）實驗室可用下圖裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為B．若要在丁中收集到純凈的，則乙、丙中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸C．若戊中盛有淀粉KI溶液，則溶液變?yōu)樗{色D．的濃鹽酸與足量在加熱時充分反應(yīng)，可生成標準狀況下氯氣5.6L13．（24-25高一上·浙江杭州·期末）元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．中氫元素的化合價為價B．將一小塊b加入至溶液中，溶液藍色褪去，有紅色固體出現(xiàn)C．若c是，其陽離子與陰離子個數(shù)比為D．若e是，將其晶體溶于水時放熱，滴加酚酞使溶液變紅14．（24-25高一上·浙江溫州·期末）小高在使用下列實驗裝置時，不正確的是A．圖①裝置A處裝碳酸氫鈉固體，加熱若B處澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱易分解B．圖②裝置中用燃著的火柴靠近肥皂液，驗證鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣C．圖③裝置可以用來干燥酸性氣體或氧化性氣體，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2D．圖④裝置中A處可用于銅和濃硫酸反應(yīng)，并分別在B、C處驗證生成的SO2具有漂白性及酸性15．（24-25高一上·河北邯鄲·期末）常溫下，已知某溶液中，該溶液中可能還含有、、、，、、、、中的若干種，且每種離子數(shù)目相等?，F(xiàn)取200mL該溶液，分為兩等份進行如下實驗：①向其中一份溶液中通入過量的并萃取分液，得到水層A和有機層B，有機層B經(jīng)一系列操作后得到紫黑色固體②向①所得水層A中加入足量NaOH溶液并加熱，得到刺激性氣味氣體C和無色澄清溶液D以及沉淀F③向②所得的無色澄清溶液D中加硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀生成④對②中所得沉淀F加熱?燒最終得到4.0g固體⑤取另一份原溶液加入足量氯化鋇溶液，得到白色沉淀下列說法錯誤的是A．該溶液中一定不存在，一定存在 B．該溶液中一定不存在、、C．根據(jù)③可以得出，該溶液中一定存在 D．該無色溶液中一定存在和第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）（24-25高一上·福建福州·期末）某興趣小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：(1)向飽和溶液中通入和氨氣時，應(yīng)先通入(填化學式)。操作①的名稱為。(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。(4)現(xiàn)將和的固體均勻混合分成兩等份。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少6.2g；第二份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干，得到固體23.4g。則混合物中和的物質(zhì)的量之比為。(5)下列選項中哪種方法可以鑒別溶液和溶液______。A．加入澄清石灰水 B．加入氫氧化鈉溶液 C．測量溶解度 D．逐滴加入稀鹽酸(6)下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是______。A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg17．（14分）（24-25高一上·廣東汕尾·期末）是一種黑色固體，難溶于水和稀硫酸，可用于錳鹽的制備，也可用作氧化劑、催化劑等。某學習小組設(shè)計實驗將粗樣品(含有較多的和)轉(zhuǎn)化為純，其流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗需要配制的稀硫酸，需量取濃度為98%、密度為的濃硫酸mL(保留3位有效數(shù)字)。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是___________(填字母)。A． B． C． D．(3)“酸浸”中生成氣體A的離子方程式為。(4)反應(yīng)①的離子方程式為。(5)經(jīng)反應(yīng)②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲線如圖所示，若要得到較純、較濃的溶液，“系列操作”為將溶液先，后。(6)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。18．（14分）（24-25高一上·浙江寧波·期末）碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原性鐵粉在加熱條件下制備得到。回答下列問題：Ⅰ．實驗室用如圖所示裝置制備(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)。(1)裝置中盛堿石灰的儀器名稱為；若無此裝置，鐵粉可能參與的副反應(yīng)的化學方程式為。(2)反應(yīng)裝置與收集器連接處使用粗玻璃管代替細導(dǎo)管的原因是。(3)實驗操作為：搭好裝置→(填序號)。①裝入藥品

②檢查氣密性

③點燃酒精燈④撤去酒精燈

⑤打開K，通入空氣

⑥關(guān)閉K，停止通空氣Ⅱ．化學興趣小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學們對溶液變黃色的原因提出了不同的看法，甲同學認為是被氧化生成，乙同學認為是被氧化生成。隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍色甲同學觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液乙同學觀點不正確(4)上述實驗②中現(xiàn)象為?；瘜W興趣小組得到的結(jié)論：的還原性(填“＞”“＜”或“＝”)的還原性。(5)依據(jù)(4)中所得結(jié)論，往含的溶液中通入5.6L標準狀況下的，充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式(不考慮與的反應(yīng))。19．（14分）（24-25高一上·廣東廣州·期末）是一種用途廣泛的工業(yè)原料，主要用于污水處理、五金刻蝕、建筑工業(yè)制備混凝土等，有機工業(yè)中可用作催化劑、氧化劑等。某化學興趣小組從含有、、的廢液中回收金屬銅并制備氯化鐵晶體，其流程如圖所示：按要求回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①中發(fā)生的離子方程式：。(任寫一個)(2)操作Ⅰ的名稱為。(3)濾渣Y的主要成分有(填化學式，下同)，試劑b是。(4)試劑c可選擇下列物質(zhì)中的(填字母)。A．

B．

C．Zn

D．

E．HCl(5)根據(jù)(4)中所選試劑，寫出反應(yīng)③的離子方程式：(任寫一個)。(6)該化學興趣小組利用廢液制得了一定質(zhì)量的晶體(不考慮雜質(zhì))，并將其配成250mL溶液。從中取25.00mL該溶液與物質(zhì)的量濃度為的溶液恰好完全反應(yīng)，此時消耗溶液的體積為20.00mL，反應(yīng)原理：。請配平以上離子方程式，并計算(g/mol)晶體的質(zhì)量為g。

2025-2026學年高一化學上學期期末真題重組卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：魯科版必修第一冊全部內(nèi)容。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S-32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（24-25高一上·福建三明·期末）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是A．取用后剩余的金屬鈉應(yīng)及時放回原試劑瓶B．鈉元素在自然界中以化合態(tài)形式存在C．常用于呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給D．少量的鈉可保存在有機溶劑(密度比水大)中【答案】D【詳解】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣和水反應(yīng)，取用后剩余鈉應(yīng)及時放回原試劑瓶（通常為煤油中）以隔絕空氣，防止危險，A正確；B．鈉是極活潑的堿金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，如氯化鈉（NaCl）等礦物，B正確；C．過氧化鈉)能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，因此常用于呼吸面具和潛水艇的氧氣供給，C正確；D．鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會浮在液面上，無法隔絕空氣和水，起不到保護作用，D錯誤；故選D。2．（24-25高一上·福建三明·期末）下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干再使用B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時，仰視容量瓶刻度線可導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．配制好的溶液可長時間儲存于容量瓶中【答案】C【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后無需烘干，殘留水分不影響配制，烘干可能損壞儀器或引入誤差，A錯誤；B．濃硫酸稀釋后產(chǎn)生大量熱，需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，否則熱量可能導(dǎo)致容量瓶破裂或體積不準確，B錯誤；C．定容時仰視刻度線，實際液面高于刻度線，加入水過多，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，C正確；D．容量瓶用于配制和定容，不宜儲存溶液，長時間儲存可能導(dǎo)致蒸發(fā)、污染或瓶體損壞，D錯誤；故選C。3．（24-25高一上·福建泉州·期末）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．完全燃燒消耗氧氣分子數(shù)為B．28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子數(shù)為C．溶液中的鈉離子數(shù)為D．64g中含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【詳解】A．沒有給出標準狀況，不能計算氫氣物質(zhì)的量，A錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式均為，28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子數(shù)為，B錯誤；C．沒有給出溶液體積，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)，C錯誤；D．64g物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，D正確；故選D。4．（24-25高一上·黑龍江齊齊哈爾·期末）以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3向溶液中通入足量CO2B檢驗溶液中是否含有Fe2+取適量待測液，先加入適量氯水，后加入適量KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C檢驗溶液中是否含有Cl-取少量溶液滴加AgNO3溶液D鑒別NaCl和KCl固體灼燒，直接觀察火焰顏色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向NaHCO3溶液中通入足量CO2，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3（反應(yīng)式為），從而除去Na2CO3，此方法可行且不引入新雜質(zhì)，A正確；B．先加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+，再用KSCN檢測會顯紅色，但無法排除原溶液中是否含F(xiàn)e3+，無法準確檢驗Fe2+。正確方法應(yīng)為先加KSCN不變紅，再加氯水變紅，B錯誤；C．若原溶液含有等離子，滴加硝酸銀溶液后，也會產(chǎn)生白色沉淀，會干擾氯離子的檢驗，C錯誤；D．K元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，直接觀察會被干擾，D錯誤；故選A。5．（24-25高一上·福建泉州·期末）高嶺土中氧化鐵的存在會使白瓷呈現(xiàn)褐色，可通過反應(yīng)去除氧化鐵。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后白瓷中的褐色會變淺B．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑C．該反應(yīng)條件下的還原性比強D．每消耗11.2L(標準狀況下)，可去除160g【答案】D【詳解】A．反應(yīng)將氧化鐵（Fe2O3）轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵（FeCl2），去除了導(dǎo)致褐色的成分，因此褐色會變淺，A正確；B．在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的鐵從+3價降至+2價，被還原，作氧化劑；H2中的氫從0價升至+1價，被氧化，作還原劑，B正確；C．H2作為還原劑將Fe3+還原為Fe2+，而FeCl2是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原規(guī)律，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，故H2的還原性比FeCl2強，C正確；D．標準狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為=0.5mol。由反應(yīng)方程式Fe2O3+H2+4HCl=2FeCl2+3H2O可知，H2與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，F(xiàn)e2O3的摩爾質(zhì)量為160g/mol，因此質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，D錯誤；故選D。6．（24-25高一上·福建三明·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸除水垢：B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：C．Na投入水中：D．銅片加入稀硝酸中：【答案】D【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子形式存在，在離子方程式中應(yīng)保留化學式CH3COOH，不能寫成H+，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，產(chǎn)物為Fe2+，而不是生成Fe3+反應(yīng)原理不符合事實，離子方程式應(yīng)該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．原子不守恒，電子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，可作其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；故合理選項是D。7．（24-25高一上·福建廈門·期末）用部分被氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用的無水鹽C的步驟如圖所示。將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是A．過濾所得的殘渣中一定沒有金屬AB．濾液可能是CuSO4溶液C．水合鹽B可能是FeSO4?7H2OD．無水鹽C可能是Fe2(SO4)3【答案】C【詳解】A．“向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色”知道C是亞鐵鹽，那么金屬屑就是鐵屑，在酸溶時可能有一些鐵沒有反應(yīng)完，過濾后殘渣中有金屬A，故A錯誤；B．根據(jù)推斷濾液是含鐵的鹽溶液，所以濾液可能是FeSO4溶液，故B錯誤；C．C鹽中含有亞鐵離子，則水合鹽B可能是FeSO4?7H2O，故C正確；D．滴入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，說明C鹽中含有亞鐵離子，故D錯誤；故選：C。8．（24-25高一上·新疆喀什·期末）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．FeO中鐵元素的化合價為+6價 B．ClO-為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性大?。篊lO->FeO D．每個Fe3+被還原時轉(zhuǎn)移3個電子【答案】D【詳解】A．中O為-2價，總電荷為-2，計算得Fe元素的化合價為+6價，A正確；B．ClO-中Cl的化合價降低，被還原、發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，B正確；C．ClO-是氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性ClO->，C正確；D．Fe元素化合價+3→+6，化合價升高被氧化，每1molFe3+被氧化時轉(zhuǎn)移3mol電子，D錯誤；故答案為D。9．（24-25高一上·北京·期末）在一定條件下采用如下裝置用鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，進一步還原可以得到超細鐵粉(加熱和夾持裝置已略去)。裝置如圖，下列說法正確的是A．裝置C的作用是提供水蒸氣B．裝置A中發(fā)生反應(yīng)：C．收集到氣體時(標況下)，則A中固體增重D．可以用磁鐵檢驗該反應(yīng)是否完全【答案】C【詳解】A．裝置C的作用防倒吸，裝置B提供水蒸氣，故A錯誤；B．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：，故B錯誤；C．收集到氫氣時(標況下)，參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為0.04mol，鐵結(jié)合氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A中固體增重，故C正確；D．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵檢驗該反應(yīng)是否完全，故D錯誤；選C。10．（24-25高一上·山東威海·期末）為探究的性質(zhì)進行如下實驗，下列說法錯誤的是A．實驗①溶液變紅、⑤溶液褪色，均證明是酸性氧化物B．實驗④產(chǎn)生白色沉淀，證明具有還原性C．實驗②溶液褪色、③溶液紫紅色褪去，均證明具有漂白性D．實驗⑥溶液變渾濁，證明具有氧化性【答案】C【詳解】A．紫色石蕊為酸堿指示劑，酸性溶液使其變紅，實驗①溶液變紅，說明二氧化硫溶于水產(chǎn)生亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；實驗⑤中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液為紅色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，通入到硝酸鋇溶液中，被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，生成硫酸鋇白色沉淀，故B正確；C．二氧化硫使紅墨水褪色，體現(xiàn)其漂白性；二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故C錯誤；D．實驗⑥溶液變渾濁，說明通入SO2時，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，證明具有氧化性，故D正確；故答案選C。11．（24-25高一上·四川成都·期末）下圖是硫元素在自然界中的部分轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是A．上述轉(zhuǎn)化過程中，硫元素均被氧化B．火山噴發(fā)導(dǎo)致的硫酸型酸雨的可能為6.5C．能使溴水褪色體現(xiàn)了的漂白性D．火山噴發(fā)時與相遇可沉積S，理論上每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【詳解】A．，硫元素的化合價降低，被還原，，硫元素化合價未發(fā)生變化，A錯誤；B．酸雨的，B錯誤；C．能使溴水褪色體現(xiàn)了的還原性，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)，理論上每生成，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選D。12．（24-25高一上·云南昆明·期末）實驗室可用下圖裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為B．若要在丁中收集到純凈的，則乙、丙中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸C．若戊中盛有淀粉KI溶液，則溶液變?yōu)樗{色D．的濃鹽酸與足量在加熱時充分反應(yīng)，可生成標準狀況下氯氣5.6L【答案】D【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，A正確；B．由分析可知，若要在丁中收集到純凈的，則乙、丙中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸，B正確；C．若戊中盛有淀粉KI溶液，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則溶液變?yōu)樗{色，C正確；D．濃鹽酸在反應(yīng)過程中由濃變稀，即使過量，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故生成生成標準狀況下氯氣小于5.6L，D錯誤；故選D。13．（24-25高一上·浙江杭州·期末）元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．中氫元素的化合價為價B．將一小塊b加入至溶液中，溶液藍色褪去，有紅色固體出現(xiàn)C．若c是，其陽離子與陰離子個數(shù)比為D．若e是，將其晶體溶于水時放熱，滴加酚酞使溶液變紅【答案】D【詳解】A．NaH中氫元素的化合價為-1價，A錯誤；B．將一小塊Na加入至溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，B錯誤；C．若c是，由Na+、構(gòu)成，其陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，C錯誤；D．若e是，溶于水時放熱，且水溶液呈堿性，滴加酚酞溶液變紅，D正確；故選D。14．（24-25高一上·浙江溫州·期末）小高在使用下列實驗裝置時，不正確的是A．圖①裝置A處裝碳酸氫鈉固體，加熱若B處澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱易分解B．圖②裝置中用燃著的火柴靠近肥皂液，驗證鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣C．圖③裝置可以用來干燥酸性氣體或氧化性氣體，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2D．圖④裝置中A處可用于銅和濃硫酸反應(yīng)，并分別在B、C處驗證生成的SO2具有漂白性及酸性【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，故A正確；B．鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣可被點燃，故B正確；C．濃硫酸可用來干燥酸性氣體或氧化性氣體，HBr具有強還原性，不能被干燥，故C錯誤；D．銅與濃硫酸加熱產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性和酸性，使品紅溶液褪色，使石蕊溶液變紅，故D正確；故答案為C。15．（24-25高一上·河北邯鄲·期末）常溫下，已知某溶液中，該溶液中可能還含有、、、，、、、、中的若干種，且每種離子數(shù)目相等?，F(xiàn)取200mL該溶液，分為兩等份進行如下實驗：①向其中一份溶液中通入過量的并萃取分液，得到水層A和有機層B，有機層B經(jīng)一系列操作后得到紫黑色固體②向①所得水層A中加入足量NaOH溶液并加熱，得到刺激性氣味氣體C和無色澄清溶液D以及沉淀F③向②所得的無色澄清溶液D中加硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀生成④對②中所得沉淀F加熱?燒最終得到4.0g固體⑤取另一份原溶液加入足量氯化鋇溶液，得到白色沉淀下列說法錯誤的是A．該溶液中一定不存在，一定存在 B．該溶液中一定不存在、、C．根據(jù)③可以得出，該溶液中一定存在 D．該無色溶液中一定存在和【答案】C【詳解】，則無：一份溶液中通入過量的并經(jīng)過一系列操作后得到紫黑色固體是，說明原溶液有；向①所得水層A中加足量NaOH并加熱得到刺激性氣味氣體C可知溶液中含；溶液D加硝酸銀有白色沉淀不能定性得出溶液中含的結(jié)論，原因是第一步通入了過量的氯氣；沉淀F是白色的，加熱分解后得到的MgO質(zhì)量為4g，計算可得一份溶液中；另一份溶液加氯化鋇有白色沉淀說明溶液中有，沒有，再由每種離子數(shù)目相等可知，一份溶液中，根據(jù)電荷守恒，溶液中必需有，且，已沒有其他可選的陰離子了，所以溶液中沒有和；答案選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）（24-25高一上·福建福州·期末）某興趣小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：(1)向飽和溶液中通入和氨氣時，應(yīng)先通入(填化學式)。操作①的名稱為。(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。(4)現(xiàn)將和的固體均勻混合分成兩等份。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少6.2g；第二份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干，得到固體23.4g。則混合物中和的物質(zhì)的量之比為。(5)下列選項中哪種方法可以鑒別溶液和溶液______。A．加入澄清石灰水 B．加入氫氧化鈉溶液 C．測量溶解度 D．逐滴加入稀鹽酸(6)下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是______。A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】(1)NH3過濾(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(3)NaCl、CO2(4)1:2(5)CD(6)C【詳解】（1）CO2溶解度小，先通NH3使溶液為堿性環(huán)境，可增大CO2溶解；向飽和溶液中通入和氨氣時，應(yīng)先通入NH3。操作①是固液分離，名稱為過濾。（2）反應(yīng)①是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）反應(yīng)②分解NaHCO3產(chǎn)生的CO2可作為原料進入反應(yīng)①，從母液中分離出溶液B為NaCl溶液，也可進入反應(yīng)①重復(fù)利用，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl、CO2；（4）設(shè)每份和的混合物中物質(zhì)的量分別為amol、bmol。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少6.2g；，b=0.2mol；第二份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干，得到氯化鈉固體23.4g，2a+0.2=,a=0.1mol。則混合物中和的物質(zhì)的量之比為1:2。（5）A．溶液和都能與石灰石反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別和，故不選A；

B．碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能用氫氧化鈉溶液鑒別和，故不選B；

C．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，可以測量溶解度鑒別和，故選C；

D．碳酸鈉中逐滴加入稀鹽酸，開始沒有氣泡，后來有氣泡；碳酸氫鈉中逐滴加入稀鹽酸，立即有氣泡，故選D；選CD。（6）A．碳酸鈉受熱不分解，取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，是因為碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，根據(jù)固體減少的質(zhì)量可計算出碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)，故不選A；B．蒸干得到bg固體為NaCl，可由混合物的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量列二元一次方程組計算碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)，故不選B；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，均為混合物的質(zhì)量，無法計算，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)，故選C；D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，bg為二氧化碳的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量列二元一次方程組計算碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)，故不選D；選C。17．（14分）（24-25高一上·廣東汕尾·期末）是一種黑色固體，難溶于水和稀硫酸，可用于錳鹽的制備，也可用作氧化劑、催化劑等。某學習小組設(shè)計實驗將粗樣品(含有較多的和)轉(zhuǎn)化為純，其流程如圖所示。回答下列問題：(1)實驗需要配制的稀硫酸，需量取濃度為98%、密度為的濃硫酸mL(保留3位有效數(shù)字)。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是___________(填字母)。A． B． C． D．(3)“酸浸”中生成氣體A的離子方程式為。(4)反應(yīng)①的離子方程式為。(5)經(jīng)反應(yīng)②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲線如圖所示，若要得到較純、較濃的溶液，“系列操作”為將溶液先，后。(6)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有?！敬鸢浮?1)54.3(2)C(3)(4)(5)加熱濃縮趁熱過濾(6)溶液、稀硫酸【詳解】（1）設(shè)需量取濃度為、密度為的濃硫酸，則硫酸的物質(zhì)的量=，mL。（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A項錯誤；B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，B項錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，C項正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D項錯誤；故答案為：C。（3）“酸浸”中和稀硫酸反應(yīng)生成、和，離子方程式為。（4）反應(yīng)①中被氧化為，被還原為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為。（5）的溶解度受溫度影響大，溶解度隨溫度升高而增大，NaCl的溶解度受溫度影響小，若要得到較純、較濃的溶液，“系列操作”為將溶液先加熱濃縮，后趁熱過濾出NaCl。（6）根據(jù)流程圖，和熱NaOH溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)①和反應(yīng)生成、、和，反應(yīng)①消耗，“酸浸”消耗硫酸，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、稀硫酸。18．（14分）（24-25高一上·浙江寧波·期末）碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原性鐵粉在加熱條件下制備得到?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實驗室用如圖所示裝置制備(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)。(1)裝置中盛堿石灰的儀器名稱為；若無此裝置，鐵粉可能參與的副反應(yīng)的化學方程式為。(2)反應(yīng)裝置與收集器連接處使用粗玻璃管代替細導(dǎo)管的原因是。(3)實驗操作為：搭好裝置→(填序號)。①裝入藥品

②檢查氣密性

③點燃酒精燈④撤去酒精燈

⑤打開K，通入空氣

⑥關(guān)閉K，停止通空氣Ⅱ．化學興趣小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學們對溶液變黃色的原因提出了不同的看法，甲同學認為是被氧化生成，乙同學認為是被氧化生成。隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍色甲同學觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液乙同學觀點不正確(4)上述實驗②中現(xiàn)象為。化學興趣小組得到的結(jié)論：的還原性(填“＞”