第1頁（共1頁）2026年高考化學(xué)模擬試卷重點知識題型匯編——化學(xué)反應(yīng)機理的探究一．選擇題（共20小題）1．（2025?黑龍江二模）室溫下將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．因陰陽離子半徑大，離子鍵弱，室溫下呈液態(tài) B．為反應(yīng)中間體 C．催化過程中僅存在極性鍵的斷裂與形成 D．若用替換，CO2吸附量下降2．（2025?湖北三模）東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應(yīng)機理，部分反應(yīng)歷程如圖所示（MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài)）：下列說法錯誤的是（）A．催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—C B．Fe—N—C催化：MS1（s）＝MS2（s）ΔH＝﹣0.22eV C．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附 D．Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應(yīng)3．（2025秋?江蘇期中）金屬硫化物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g），既可以除去CH4中的H2S，又可以獲得H2。部分反應(yīng)機理如圖，下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅱ有極性鍵的斷裂和非極性鍵形成 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CC．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10﹣23 D．步驟I可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用4．（2025秋?昭通期中）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．Z為反應(yīng)物O2，X為生成物Cl2 B．降低反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小 C．反應(yīng)制得1molCl2，轉(zhuǎn)移2mole﹣ D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行5．（2025?河南模擬）Rh（Ⅰ）﹣Ru（Ⅲ）雙金屬配合物的結(jié)構(gòu)及催化醋酸甲酯反應(yīng)制備醋酸的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中Ru的成鍵數(shù)目和化合價均不變 B．反應(yīng)甲和乙均為取代反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，碳原子的雜化類型不變 C．Rh（Ⅰ）﹣Ru（Ⅲ）雙金屬配合物是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的焓變 D．總反應(yīng)為：C6．（2025秋?河北期中）在In2O3﹣ZrO2催化劑表面羥基﹣氧空位的協(xié)同作用下，由CO2加氫制甲醇的反應(yīng)機理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成 B．CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)原子利用率為100% C．增加催化劑表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡產(chǎn)率 D．甲醇及時脫附有利于提高CO2的吸附速率7．（2025秋?臨沂月考）金屬﹣空氣電池在酸性環(huán)境下陰極還原機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖示所有步驟均需要H+參與 B．步驟b的活化能小于步驟a C．步驟c的反應(yīng)方程式為O*+H+＝OH* D．理論上，反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)8．（2025秋?臨沂月考）甲酸是重要化工原料，利用CH4與H2O2定向轉(zhuǎn)化制HCOOH等物質(zhì)的反應(yīng)歷程和能壘變化如圖所示（部分微粒未畫出）。下列說法正確的是（）A．微粒ⅱ和ⅲ是反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．CH4轉(zhuǎn)化為HCOOH包含2個基元反應(yīng) C．產(chǎn)生?CHO是該過程的決速步 D．反應(yīng)過程中存在H2O2＝2?OH9．（2025秋?浙江月考）氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt—HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)過程中，有3種分子的中心原子的雜化方式是sp3雜化 B．生成N2O的反應(yīng)是副反應(yīng)，會降低氮氣的選擇性 C．若2molNO在催化劑表面參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA D．在反應(yīng)過程中，Pt催化劑的主要作用是提供活性位點用于H2和NO的吸附與活化，不參與電子轉(zhuǎn)移10．（2025秋?天山區(qū)校級期中）納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性，能被水體中的O2氧化。利用納米鐵粉除去水體中六價鉻[Cr（Ⅵ）]的反應(yīng)機理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．機理中生成H2反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．Cr元素參與的反應(yīng)均存在電子轉(zhuǎn)移 C．納米鐵粉除去Cr（Ⅵ）的機理主要包括吸附、還原和共沉淀 D．鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高Cr（Ⅵ）的處理效率11．（2025秋?昭通期中）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．Z為反應(yīng)物O2，X為生成物Cl2 B．降低反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行12．（2025秋?惠山區(qū)校級期中）雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性 B．總反應(yīng)為2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O C．過程Ⅱ中，2molO2參加反應(yīng)時可氧化1molNa2SO3 D．雙堿法脫硫過程中，NaOH不可以循環(huán)利用13．（2025秋?滄州校級期中）我國科學(xué)家已經(jīng)成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是（）A．從平衡移動的角度看，降低溫度可促進化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣ B．化合物2與水反應(yīng)生成化合物3的過程，經(jīng)歷了3個基元反應(yīng) C．催化氫化制甲酸的原料中有酸和堿 D．化合物1到化合物2的過程存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成14．（2025秋?安康期中）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)包括4個基元反應(yīng) C．第4步反應(yīng)為該反應(yīng)的決速步 D．第一步反應(yīng)既存在非極性的鍵斷裂，又存在極性鍵的斷裂15．（2025秋?秦淮區(qū)期中）雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用 B．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性 C．總反應(yīng)為2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O D．雙堿法脫硫既可以吸收SO2又可以得到副產(chǎn)物石膏16．（2025秋?廣安期中）H2O2被稱為“綠色氧化劑”。一種用H2制備H2O2的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HCl和Cl﹣是中間產(chǎn)物 B．反應(yīng)Ⅰ涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成 C．整個過程總反應(yīng)的原子利用率是100% D．使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，從而改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱17．（2025秋?運城期中）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，單個HCOOH釋氫的反應(yīng)機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，以HCOOK水溶液代替HCOOH釋氫的效果更佳。下列敘述正確的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂 B．其他條件不變時，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的純度 C．鍵長：C—H＞O—H，在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵更容易 D．HCOOH催化釋氫的熱化學(xué)方程式為HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣0.45eV18．（2025秋?德州期中）CO2與NO3-通過電催化反應(yīng)生成CO（NH2）2A．催化劑參與可降低該反應(yīng)的活化能 B．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成 C．過程Ⅱ中NO3-D．每有5.6L（標準狀況）CO2參與反應(yīng)，需電路中提供4mol電子19．（2025秋?焦作期中）目前，柴油發(fā)動機中添加尿素有利于環(huán)保，其原因之一是尿素分解產(chǎn)生的氨氣參與某催化過程，該催化過程可對汽車尾氣脫硝，催化機理如圖1所示（部分物質(zhì)未標出），反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說法正確的是（）A．圖1中①→②的反應(yīng)為[CuB．[CuⅡC．升高溫度，各基元反應(yīng)的活化分子百分數(shù)均增加 D．圖2中TS2比TS3穩(wěn)定20．（2025秋?鹽城期中）以Fe﹣Mn/TiO2催化的NH3—SCR反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中有非極性共價鍵斷裂和形成 B．反應(yīng)過程中Mn的化合價沒有改變 C．催化劑參加了反應(yīng)并降低了反應(yīng)焓變 D．NH3—SCR反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO═5N2+6H2O

2026年高考化學(xué)模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BCCBCDDDBBC題號121314151617181920答案BCDBDBCCA一．選擇題（共20小題）1．（2025?黑龍江二模）室溫下將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．因陰陽離子半徑大，離子鍵弱，室溫下呈液態(tài) B．為反應(yīng)中間體 C．催化過程中僅存在極性鍵的斷裂與形成 D．若用替換，CO2吸附量下降【答案】B【分析】A．該物質(zhì)為離子液體，由大離子[P4444]+和大陰離子（含氮氧的雜環(huán)負離子）組成；B．該物種在循環(huán)中始終存在（反應(yīng)前后未消耗），屬于催化劑而非中間體；C．催化過程中涉及CO2的C＝O鍵（極性）、環(huán)氧化物的C—O鍵（極性）、催化劑中N—O鍵（極性）的斷裂與形成，但環(huán)氧化物開環(huán)時C—C鍵（非極性）未斷裂，且催化劑中的C—C鍵（非極性）也未參與反應(yīng)；D．[P4444]+與含氮氧的陰離子中，N原子的孤對電子可增強對CO2的吸附能力?！窘獯稹拷猓篈．該物質(zhì)為離子液體，由大離子[P4444]+和大陰離子組成，陰陽離子半徑大導(dǎo)致離子鍵弱，熔點低，室溫下呈液態(tài)，故A正確；B．該物種在循環(huán)中始終存在，屬于催化劑而非中間體。中間體是反應(yīng)過程中生成并消耗的物種，而催化劑參與循環(huán)并再生，故B錯誤；C．催化過程中涉及二氧化碳的C＝O鍵（極性）、環(huán)氧化物的C—O鍵（極性）、催化劑中N—O鍵（極性）的斷裂與形成，但環(huán)氧化物開環(huán)時C—C鍵（非極性）未斷裂，且催化劑中的C—C鍵（非極性）也未參與反應(yīng)，不存在非極性鍵的斷裂與形成，故C正確；D．[P4444]+與含氮氧的陰離子中，N原子的孤對電子可增強對二氧化碳的吸附能力；替換為苯氧基負離子后，因無N原子的孤對電子，吸附位點減少，二氧化碳吸附量下降，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2025?湖北三模）東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應(yīng)機理，部分反應(yīng)歷程如圖所示（MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài)）：下列說法錯誤的是（）A．催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—C B．Fe—N—C催化：MS1（s）＝MS2（s）ΔH＝﹣0.22eV C．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附 D．Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應(yīng)【答案】C【分析】反應(yīng)起始于H2O2，此時H2O2的相對能量設(shè)為基準0；H2O2在催化劑（Fe﹣N—C或Co﹣Ν—C）表面發(fā)生吸附，形成吸附在催化劑表面的物種MS1；從圖中可知，這一過程能量降低，形成MS1時，相對能量在﹣2到﹣1之間（具體數(shù)值因催化劑不同有差異），說明該吸附過程是放熱過程，降低了體系能量；MS1進一步反應(yīng)，需要克服一定能量障礙達到過渡態(tài)TS1；這一過程中能量升高，對于Fe﹣N—C和Co﹣Ν—C催化劑，升高的能量數(shù)值不同（對應(yīng)不同的活化能）；Co﹣Ν—C對應(yīng)的活化能低于Fe﹣N—C，意味著Co﹣Ν—C催化時此步反應(yīng)更容易進行；從過渡態(tài)TS1轉(zhuǎn)化為MS2，能量降低，說明這也是一個放熱過程；MS2繼續(xù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MS3（產(chǎn)物O2、H2O吸附在催化劑表面），此過程能量變化情況在圖中體現(xiàn)為又一次能量變化，且最終MS3的能量情況與催化劑相關(guān)，如Fe﹣N—C催化時MS3能量相對較高，更易脫附；總體而言，整個反應(yīng)歷程中，H2O2在催化劑表面通過吸附、克服活化能、逐步轉(zhuǎn)化等過程，最終生成產(chǎn)物O2和H2O，不同催化劑影響反應(yīng)的活化能和中間態(tài)能量，進而影響反應(yīng)速率和產(chǎn)物脫附等情況?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，使用催化劑Co—N—C時的活化能小于使用催化劑Fe﹣N—C時的活化能，則催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe﹣N—C，故A正確；B．由圖可知，F(xiàn)e﹣N—C催化時，ΔH＝（1.64﹣1.86）eV＝﹣0.22eV，故B正確；C．由圖可知，使用催化劑Fe﹣N—C時MS1和MS2的能量低于使用催化劑Co—N—C時的能量，能量越低越穩(wěn)定，則催化劑Co—N—C比催化劑Fe﹣N—C的產(chǎn)物更容易脫附，故C錯誤；D．催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，不管使用哪種催化劑，H2O2的分解都是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)過程中能量變化的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?江蘇期中）金屬硫化物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g），既可以除去CH4中的H2S，又可以獲得H2。部分反應(yīng)機理如圖，下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅱ有極性鍵的斷裂和非極性鍵形成 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CC．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10﹣23 D．步驟I可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用【答案】C【分析】A．反應(yīng)物中有H—S極性鍵斷裂，生成物H2中有H—H非極性鍵生成；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比；C．根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于元素化合價升降總數(shù)分析；D．由題圖所示的反應(yīng)機理可知，在反應(yīng)步驟Ⅰ中H2S中的帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用進行的結(jié)合。【解答】解：A．根據(jù)基元步驟Ⅱ的反應(yīng)H2MxSy+1?MxSy+1+H2可知，反應(yīng)物中有H—S極性鍵斷裂，生成物H2中有H—H非極性鍵生成，故A正確；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，根據(jù)反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g），可得到該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CS2C．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，則消耗0.5molCH4，C元素的化合價由CH4中的﹣4價變?yōu)镃S2中的+4價，化合價升高8價，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.5mol×8×6.02×1023mol﹣1＝4×6.02×1023，故C錯誤；D．在反應(yīng)步驟Ⅰ中H2S中的帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用進行的結(jié)合，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。4．（2025秋?昭通期中）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．Z為反應(yīng)物O2，X為生成物Cl2 B．降低反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小 C．反應(yīng)制得1molCl2，轉(zhuǎn)移2mole﹣ D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行【答案】B【分析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒規(guī)律結(jié)合圖示信息來分析；B．根據(jù)ΔH＜0及溫度對平衡移動的影響規(guī)律來分析；C．根據(jù)氯元素的價態(tài)變化規(guī)律來分析；D．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的條件來分析。【解答】解：A．結(jié)合催化機理圖和總反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g），CuCl2分解為CuCl和X，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，X為Cl2；CuCl與Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒規(guī)律可知，Z為反應(yīng)物O2，故A正確；B．該反應(yīng)ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1＜0，屬于放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故B錯誤；C．總反應(yīng)中Cl元素從HCl中的﹣1價升至Cl2中的0價，生成1molCl2時，有2molCl﹣被氧化，轉(zhuǎn)移2mole﹣，故C正確；D．反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，ΔS＜0。根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS，低溫時ΔG＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故D正確；故選：B。【點評】掌握反應(yīng)的機理并利用所學(xué)的知識即可解答，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是利用好氧化還原反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒規(guī)律。5．（2025?河南模擬）Rh（Ⅰ）﹣Ru（Ⅲ）雙金屬配合物的結(jié)構(gòu)及催化醋酸甲酯反應(yīng)制備醋酸的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中Ru的成鍵數(shù)目和化合價均不變 B．反應(yīng)甲和乙均為取代反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，碳原子的雜化類型不變 C．Rh（Ⅰ）﹣Ru（Ⅲ）雙金屬配合物是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的焓變 D．總反應(yīng)為：C【答案】C【分析】A．由圖可知，Ru在反應(yīng)過程中結(jié)合和脫離的原子或原子團無變化，其化學(xué)鍵情況未變；B．取代反應(yīng)定義：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團替換掉的反應(yīng)；C．催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，而反應(yīng)的焓變由反應(yīng)物和生成物的能量差決定，催化劑不能改變焓變；D．梳理整個反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)物是CH3COOCH3、CO和H2O，生成物是CH3COOH，反應(yīng)條件為催化劑?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，Ru在反應(yīng)過程中結(jié)合和脫離的原子或原子團無變化，其化學(xué)鍵情況未變，所以Ru的成鍵數(shù)目和化合價均不變，故A正確；B．取代反應(yīng)定義：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團替換掉的反應(yīng)，反應(yīng)甲是CH3COI與H2O反應(yīng)生成CH3COOH和HI，反應(yīng)乙是CH3COOCH3與HI反應(yīng)生成CH3COOH和CH3I，均為取代反應(yīng)，反應(yīng)甲中CH3COI、CH3COOH中甲基的碳原子始終是sp3雜化，—COI和—COOH是sp2雜化，反應(yīng)乙中CH3COOCH3、CH3COOH和CH3I中甲基的碳原子始終是sp3雜化，酯基和羧基中碳原子是sp2雜化，即碳原子的雜化類型不變，故B正確；C．Rh（Ⅰ）﹣Ru（Ⅲ）雙金屬配合物是反應(yīng)的催化劑，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，而反應(yīng)的焓變由反應(yīng)物和生成物的能量差決定，催化劑不能改變焓變，故C錯誤；D．梳理整個反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)物是CH3COOCH3、CO和H2O，生成物是CH3COOH，反應(yīng)條件為催化劑，故總反應(yīng)可表示為CH3COOC故選：C?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6．（2025秋?河北期中）在In2O3﹣ZrO2催化劑表面羥基﹣氧空位的協(xié)同作用下，由CO2加氫制甲醇的反應(yīng)機理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成 B．CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)原子利用率為100% C．增加催化劑表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡產(chǎn)率 D．甲醇及時脫附有利于提高CO2的吸附速率【答案】D【分析】A．相同的原子之間形成非極性共價鍵，不同的原子之間形成極性共價鍵；B．CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)中，還有副產(chǎn)物水的生成；C．催化劑不影響平衡移動；D．甲醇及時脫附，釋放出活性點位?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)過程中有H—H非極性共價鍵斷裂，沒有非極性鍵的形成，故A錯誤；B．CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)中，還有副產(chǎn)物水的生成，原子利用率小于100%，故B錯誤；C．催化劑不影響平衡移動，增加催化劑表面的氧空位不能提高甲醇的平衡產(chǎn)率，故C錯誤；D．甲醇及時脫附，釋放出活性點位，有利于提高CO2的吸附速率，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機理的探究，屬于高考高頻考點，難度中等。7．（2025秋?臨沂月考）金屬﹣空氣電池在酸性環(huán)境下陰極還原機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖示所有步驟均需要H+參與 B．步驟b的活化能小于步驟a C．步驟c的反應(yīng)方程式為O*+H+＝OH* D．理論上，反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】D【分析】由圖可知，陰極發(fā)生的還原反應(yīng)為：O2+2e﹣+2H+＝H2O2和O2+4e﹣+4H+＝2H2O?！窘獯稹拷猓篈．步驟b為氧分子在催化劑表面發(fā)生共價鍵斷裂生成O*的過程，沒有氫離子參與，故A錯誤；B．步驟a為共價鍵形成的過程，是放出熱量的過程，而步驟b是共價鍵斷裂的過程，是吸收熱量的過程，步驟b是O＝O雙鍵的斷裂，需要克服較高的能壘，活化能較大，所以步驟b的活化能大于步驟a，故B錯誤；C．步驟c的反應(yīng)方程式為：O*+H++e﹣＝OH*，故C錯誤；D．氧氣放電無論生成過氧化氫還是生成水，反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)都等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2025秋?臨沂月考）甲酸是重要化工原料，利用CH4與H2O2定向轉(zhuǎn)化制HCOOH等物質(zhì)的反應(yīng)歷程和能壘變化如圖所示（部分微粒未畫出）。下列說法正確的是（）A．微粒ⅱ和ⅲ是反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．CH4轉(zhuǎn)化為HCOOH包含2個基元反應(yīng) C．產(chǎn)生?CHO是該過程的決速步 D．反應(yīng)過程中存在H2O2＝2?OH【答案】D【分析】A．反應(yīng)過程中先生成又被繼續(xù)消耗的物質(zhì)為中間產(chǎn)物；B．由分析可知經(jīng)歷了多個自由基的逐步生成與轉(zhuǎn)化過程C．反應(yīng)的決速步通常對應(yīng)“活化能最高”即圖中能壘最高的基元反應(yīng)；D．H2O2參與多個反應(yīng)且最終都得到了?OH，則可推測存過氧化氫分解為2?個?OH?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)過程中先生成又被繼續(xù)消耗的物質(zhì)為中間產(chǎn)物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成沒被消耗，故A錯誤；B．經(jīng)歷了多個自由基的逐步生成與轉(zhuǎn)化過程，不止2?個基元反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖知甲烷生成?CH3的能壘最大，則生成?CH3是該反應(yīng)的決速步，故C錯誤；D．H2O2參與多個反應(yīng)且最終都得到了?OH，則可推測存過氧化氫分解為2?個?OH，用于引發(fā)或推動反應(yīng)，則H2O2＝2?OH存在，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025秋?浙江月考）氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt—HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)過程中，有3種分子的中心原子的雜化方式是sp3雜化 B．生成N2O的反應(yīng)是副反應(yīng)，會降低氮氣的選擇性 C．若2molNO在催化劑表面參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA D．在反應(yīng)過程中，Pt催化劑的主要作用是提供活性位點用于H2和NO的吸附與活化，不參與電子轉(zhuǎn)移【答案】B【分析】A．反應(yīng)過程中，水分子（H2O）中O原子和氨氣分子（NH3）中N原子的雜化方式為sp3雜化，而N2O中中心N原子為sp雜化；B．目標產(chǎn)物是N2，生成N2O的反應(yīng)會消耗反應(yīng)物但生成非目標產(chǎn)物，因此是副反應(yīng)；C．NO中N為+2價，生成N2（0價）時，2molNO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；但反應(yīng)中還存在生成N2O（N為+1價）、NH3（N為﹣3價）等副反應(yīng)；D．催化劑（Pt）的作用是提供活性位點，吸附并活化反應(yīng)物（H2、NO）?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)過程中，水分子（H2O）中O原子和氨氣分子（NH3）中N原子的雜化方式為sp3雜化，而N2O中中心N原子為sp雜化，故A錯誤；B．目標產(chǎn)物是N2，生成N2O的反應(yīng)會消耗反應(yīng)物但生成非目標產(chǎn)物，因此是副反應(yīng)，會降低氮氣的選擇性，故B正確；C．NO中N為+2價，生成N2（0價）時，2molNO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；但反應(yīng)中還存在生成N2O（N為+1價）、NH3（N為﹣3價）等副反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于4NA，故C錯誤；D．催化劑（Pt）的作用是提供活性位點，吸附并活化反應(yīng)物（H2、NO），但催化劑在反應(yīng)中會參與中間過程的電子轉(zhuǎn)移（如Pt原子與反應(yīng)物的電子作用），故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?天山區(qū)校級期中）納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性，能被水體中的O2氧化。利用納米鐵粉除去水體中六價鉻[Cr（Ⅵ）]的反應(yīng)機理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．機理中生成H2反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．Cr元素參與的反應(yīng)均存在電子轉(zhuǎn)移 C．納米鐵粉除去Cr（Ⅵ）的機理主要包括吸附、還原和共沉淀 D．鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高Cr（Ⅵ）的處理效率【答案】B【分析】A．機理中生成氫氣的反應(yīng)為鐵與溶液中氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；B．機理中鉻離子與溶液中氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉻的反應(yīng)和鉻離子、鐵離子與水反應(yīng)生成CrxFe1﹣x（OH）3或CrxFe1﹣xOOH；C．納米鐵粉除去Cr（Ⅵ）的機理主要包括吸附、還原和共沉淀；D．鐵粉處理成納米鐵粉可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積?！窘獯稹拷猓篈．機理中生成氫氣的反應(yīng)為鐵與溶液中氫離子反應(yīng)生成Fe2+和H2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正確；B．鉻離子與溶液中氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉻的反應(yīng)和鉻離子、Fe3+與水反應(yīng)生成CrxFe1﹣x（OH）3或CrxFe1﹣xOOH的反應(yīng)中都沒有元素發(fā)生化合價變化，都無電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．納米鐵粉除去Cr（Ⅵ）的機理主要包括吸附、還原和共沉淀，故C正確；D．鐵粉處理成納米鐵粉可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高Cr（Ⅵ）的處理效率，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。11．（2025秋?昭通期中）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．Z為反應(yīng)物O2，X為生成物Cl2 B．降低反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行【答案】C【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu（OH）Cl，則Y為HCl；Cu（OH）Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈．從催化機理循環(huán)分析：CuCl與Z反應(yīng)生成CuCl2，結(jié)合總反應(yīng)中O2是反應(yīng)物，可推出Z為O2；CuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl并生成X，結(jié)合總反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可推出X為Cl2，故A正確；B．總反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，故B正確；C．CuO在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)過程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此不需要再加入氧化銅，故C錯誤；D．反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少（反應(yīng)物5mol氣體，生成物4mol氣體），則ΔS＜0；根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS，低溫時TΔS絕對值小，ΔG＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故D正確；故選：C?！军c評】本題結(jié)合反應(yīng)熱與催化機理，考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷、平衡常數(shù)變化、催化劑作用等知識點，需結(jié)合反應(yīng)的ΔH、ΔS及催化循環(huán)的特點進行分析解答，本題難度不大。12．（2025秋?惠山區(qū)校級期中）雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性 B．總反應(yīng)為2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O C．過程Ⅱ中，2molO2參加反應(yīng)時可氧化1molNa2SO3 D．雙堿法脫硫過程中，NaOH不可以循環(huán)利用【答案】B【分析】A．和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．根據(jù)原子守恒，書寫總反應(yīng)方程式；C．根據(jù)化合價升降守恒分析作答；D．由圖可知，NaOH可以循環(huán)利用?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)，故A錯誤；B．根據(jù)原子守恒，可得總反應(yīng)為：2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O，故B正確；C．根據(jù)化合價升降守恒可知，過程Ⅱ中，1molO2參加反應(yīng)時可氧化2molNa2SO3，故C錯誤；D．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)機理的理解，屬于基本知識的考查，難度中等。13．（2025秋?滄州校級期中）我國科學(xué)家已經(jīng)成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是（）A．從平衡移動的角度看，降低溫度可促進化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣ B．化合物2與水反應(yīng)生成化合物3的過程，經(jīng)歷了3個基元反應(yīng) C．催化氫化制甲酸的原料中有酸和堿 D．化合物1到化合物2的過程存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成【答案】C【分析】A．由圖乙可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B．由圖乙可知，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3的過程有三次過渡態(tài)；C．催化氫化制甲酸的原料中有二氧化碳、氫氣和氫氧根離子；D．由圖甲可知，化合物1到化合物2的過程存在二氧化碳中碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度可促進化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣，故A正確；B．化合物2與水反應(yīng)生成化合物3的過程有三次過渡態(tài)，所以經(jīng)歷了3個基元反應(yīng)，故B正確；C．催化氫化制甲酸的原料中有二氧化碳、氫氣和氫氧根離子，沒有酸，故C錯誤；D．化合物1到化合物2的過程存在二氧化碳中碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡的影響因素等知識，注意對概念的理解，理解圖中信息，分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化、有效碰撞等概念，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力和分析能力。14．（2025秋?安康期中）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)包括4個基元反應(yīng) C．第4步反應(yīng)為該反應(yīng)的決速步 D．第一步反應(yīng)既存在非極性的鍵斷裂，又存在極性鍵的斷裂【答案】D【分析】一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如下：CH4→CH3+H、CH3+H→CH2+2H、CH2+2H→CH+3H、CH+3H→C+4H，總反應(yīng)為：CH4→C+4HΔH＞0，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A．從能量變化圖能看到，生成物（C+4H）的總能量高于反應(yīng)物（CH4）的總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)歷程中出現(xiàn)了CH4→CH3+H、CH3+H→CH2+2H、CH2+2H→CH+3H、CH+3H→C+4H共4個基元反應(yīng)，故B正確；C．決速步驟是反應(yīng)歷程中活化能（能壘）最高的一步，從圖中能看出第4步反應(yīng)的能壘最高，反應(yīng)速率最慢，因此是該反應(yīng)的決速步，故C正確；D．第一步反應(yīng)是CH4分解為CH3和H，斷裂的是C—H極性鍵，不存在非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選：D?！军c評】利用好圖像信息并結(jié)合所學(xué)的知識即可解答，難度不大，注意基元反應(yīng)的數(shù)目和決速步驟的判斷方法。15．（2025秋?秦淮區(qū)期中）雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用 B．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性 C．總反應(yīng)為2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O D．雙堿法脫硫既可以吸收SO2又可以得到副產(chǎn)物石膏【答案】B【分析】如圖所示：過程Ⅰ的反應(yīng)為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，過程Ⅱ的反應(yīng)為：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH，總反應(yīng)為：2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ中NaOH吸收SO2生成Na2SO3，過程Ⅱ中Na2SO3與Ca（OH）2、O2反應(yīng)又生成\NaOH，因此NaOH可以循環(huán)利用，故A正確；B．過程Ⅰ的反應(yīng)為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中SO2中S元素的化合價為+4，反應(yīng)后仍為+4，化合價未發(fā)生變化，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)（酸性），而非還原性，故B錯誤；C．將過程Ⅰ和過程Ⅱ的反應(yīng)整合，消去中間產(chǎn)物Na2SO3和NaOH，總反應(yīng)為：2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O，故C正確；D．雙堿法脫硫能吸收有害氣體SO2，同時生成的CaSO4（石膏）是副產(chǎn)物，故D正確；故選：B?！军c評】掌握過程Ⅰ和過程Ⅱ的反應(yīng)原理及二氧化硫的性質(zhì)等相關(guān)知識即可解答本題。16．（2025秋?廣安期中）H2O2被稱為“綠色氧化劑”。一種用H2制備H2O2的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HCl和Cl﹣是中間產(chǎn)物 B．反應(yīng)Ⅰ涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成 C．整個過程總反應(yīng)的原子利用率是100% D．使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，從而改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【分析】A．中間產(chǎn)物是前一步反應(yīng)的產(chǎn)物，又是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物；B．相同的原子之間形成非極性鍵，不同的原子之間形成極性鍵；C．整個過程總反應(yīng)是：H2+O2＝H2O2；D．催化劑不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，HCl和Cl﹣是第Ⅰ步反應(yīng)的產(chǎn)物，又分別是第Ⅱ步、第Ⅲ步反應(yīng)的反應(yīng)物，故都是中間產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ涉及H—H非極性鍵的斷裂和H—Cl極性鍵的形成，故B正確；C．整個過程總反應(yīng)是：H2+O2＝H2O2，原子利用率是100%，故C正確；D．使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)機理的理解與應(yīng)用，同時考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2025秋?運城期中）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，單個HCOOH釋氫的反應(yīng)機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，以HCOOK水溶液代替HCOOH釋氫的效果更佳。下列敘述正確的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂 B．其他條件不變時，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的純度 C．鍵長：C—H＞O—H，在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵更容易 D．HCOOH催化釋氫的熱化學(xué)方程式為HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣0.45eV【答案】B【分析】A．在催化劑作用下，甲酸分解生成氫氣和二氧化碳，轉(zhuǎn)化過程中涉及N—H鍵的斷裂和形成、O—H鍵的斷裂以及H—H鍵的形成；B．其他條件不變，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反應(yīng)生成KOH能吸收CO2；C．物質(zhì)Ⅱ到Ⅲ的變化是解離O—H鍵，物質(zhì)Ⅲ到Ⅳ的是解離C—H鍵，解離O—H鍵的活化能小于解離C—H鍵的活化能；D．圖2表示1個HCOOH分子生成CO2（g）和H2（g）時放出能量0.45eV?！窘獯稹拷猓篈．在催化劑作用下，甲酸分解生成氫氣和二氧化碳，轉(zhuǎn)化過程中涉及N—H鍵的斷裂和形成、O—H鍵的斷裂以及H—H鍵的形成，不存在非極性鍵的斷裂，故A錯誤；B．其他條件不變，若用HCOOK溶液代替甲酸，反應(yīng)生成氫氧化鉀能吸收二氧化碳，所以最終所得氣體中二氧化碳的量會減少，提高釋放氫氣的純度，故B正確；C．物質(zhì)Ⅱ到Ⅲ的變化是解離O—H鍵，物質(zhì)Ⅲ到Ⅳ的是解離C—H鍵，解離O—H鍵的活化能小于解離C—H鍵的活化能，所以解離C—H鍵比解離O—H更困難，故C錯誤；D